鉻及其化合物性質(zhì)(補(bǔ)充))

1、鉻及其化合物性質(zhì)一、單質(zhì)：鉻1、物理性質(zhì)鉻是銀白色的金屬，難熔（熔點(diǎn)1800C ），比重為7.1，和鐵差不多。鉻是最硬的金屬！鉻的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在常溫下，放在空氣中或浸在水里，不會(huì)生銹。手表的外 殼常是銀閃閃的，人們說(shuō)它是鍍了“克羅米”，共實(shí)，“克羅米”就是鉻，是從路的拉丁 文名稱Chromium音譯而來(lái)的。一些眼鏡的金屬架子、表帶、汽車(chē)車(chē)燈、自行車(chē)車(chē)把與 鋼圈、鐵欄桿、照相機(jī)架子等，也都常鍍一層鉻，不僅美觀，而且防銹。所鍍的鉻層越 薄，越是會(huì)緊貼在金屬的表面，不易脫掉。在一些炮筒、槍管內(nèi)壁，所鍍的鉻層僅有 0.005毫米厚，但是，發(fā)射了千百發(fā)炮彈、子彈以后，鉻層依然還在。五光十色。鉻的希臘

2、文原意，便是“顏色”。金屬鉻是雪白銀亮的，硫酸鉻是綠色的，鉻酸鎂是黃色的，重鉻酸鉀是桔紅色的，鉻酸是猩紅色的，氧化鉻是綠色的（常見(jiàn)的綠色顏料“鉻綠”就是它），鉻磯（含水硫酸鉻）是藍(lán)紫色的，鉻酸鉛是黃色的（常見(jiàn)的黃 色顏科“鉻黃”就是它）2、鉻的化學(xué)性質(zhì)不活潑金屬，在常溫下對(duì)氧和濕氣都是穩(wěn)定的，但和氟反應(yīng)生成 CrF3。金屬鉻在酸中一般以表面鈍化為其特征。一旦去鈍化后，極易溶解于幾乎所有的無(wú)機(jī)酸中，但不溶于硝酸。在咼溫下，鉻與氮起反應(yīng)并被堿所侵蝕?？扇苡趶?qiáng)堿溶液。鉻具有很咼的耐腐蝕性, 在空氣中，即便是在赤熱的狀態(tài)下，氧化也很慢。不溶于水。鍍?cè)诮饘偕峡善鸨Ｗo(hù)作用。溫度高于600C時(shí)鉻和水、氮、碳

3、、硫反應(yīng)生成相應(yīng)的CdO3, CdN和CrN, 67C3和CdC2,C 2%鉻和氧反應(yīng)時(shí)開(kāi)始較快，當(dāng)表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢；加熱到1200C時(shí)，氧化薄膜破壞，氧化速度重新加快，到2000C時(shí)鉻在氧中燃燒生成CdO3。鉻很容易和稀鹽酸 或稀硫酸反應(yīng)，生成氯化物或硫酸鹽，同時(shí)放出氫氣。相關(guān)化學(xué)方程式如下：Cr + 2HCI= CrCI 2 + H2 TCr + H 2SO4 = CrSO4 + H 2 T二、重要化合物1、Cr(lll)(1) CDO3是綠色顏料，俗稱“鉻綠”，它是一種兩性氧化物，能與酸或濃堿溶液反應(yīng)。(同氧化鋁)氧化鉻的制備：(NH4)2 C2O7晶體受熱即可分解出：6

4、2O3 N2 H2O(2) Cr3+在酸性溶液中比較穩(wěn)定，需要用強(qiáng)氧化劑方能使其氧化，比如酸性高猛酸鉀溶液氧化成重鉻酸根離子。(3) CrO2在堿性條件中是較強(qiáng)還原劑，如在堿性條件下與雙氧水制備鉻酸根離子CO + H2O2 +OH-= CrO 42-+ 出02. Cr(VI) 的化合物(1) 重鉻酸鉀：K2Cr2O7是一種橙紅色晶體，具有強(qiáng)氧化性。 在水溶液中，C2O72與CrO42-存在下列平衡故在酸性溶液中以 為主，在堿性溶液中以 為主。 K2CDO7是強(qiáng)氧化劑，與鹽酸反應(yīng)（加熱）制備氯氣的方程式 在分析化學(xué)中，可以用K2Cr2O7來(lái)測(cè)定鐵的含量C2O72- + Fe2+ +H+= Cr3

5、+ + Fe3+H 2O 工業(yè)制備法：第一步：將鉻鐵礦（Fe（CrO2）2）與碳酸鈉的混合物在空氣中煅燒（1000: 生成氧化鐵、鉻酸鈉和二氧化碳?xì)怏w。第二步：用水浸取熔體，過(guò)濾得到鉻酸鈉的水溶液，然后用硫酸酸化第三步：在溶液中，加入氯化鉀固體進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)： （利用重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較?。└呖荚囶}選【2017年全國(guó)3卷】27.（ 15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO- Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:回答下列問(wèn)題：（1）步驟的主要反應(yīng)為:FeO Cr?O3+Na2CO3+NaNO 3

6、咼溫Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO 2上述反應(yīng)配平后FeO Cr2O3與NaNOs的系數(shù)比為該步驟不能使用陶瓷容器，原因是（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是 （用離子方程式表 示）。Nt2CO7KjCrAKC1NftCI20 4Q 60 EG QQCO0020刺何的4004 3 2 1（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCI，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2C2O7固體。冷卻到（填標(biāo)號(hào)）得到的K2CDO7固體產(chǎn)品最多。a.80Cb.60Cc.40Cd.10C步驟的反應(yīng)類(lèi)

7、型是。（5）某工廠用mi kg鉻鐵礦粉（含Cr2Oa 40%）制備K2C2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為?！?016年全國(guó)卷1】27 （15分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+ （藍(lán)紫色）、Cr （OH ） 4?（綠色）、CdO?2-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（ OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列 問(wèn)題：（1）C產(chǎn)與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2 （SO4） 3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是。（2） CrO42?和 C2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol - L?1的NazCrOq 溶液中c （62O72

8、?）隨c （H + ）的變化如圖所示。（107） 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。 由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 H0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用K2CQ4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的CI?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中CI?恰好完全沉淀（濃度等于1.0X10?5 mol - L?1）時(shí)，溶液中 c （Ag+ ）為mol - L?1，此時(shí)溶液中

9、c （CQ42?）等于mol L?1。（已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp分別為 2.0X10?12和 2.0X 10?1）（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用 NaHSO3將廢液中的62O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為。【2015年安徽模擬試題】答案【2011年全國(guó)卷13】D【2011年安徽卷】【2010年海南高考題】C【2010年北京卷】【2009年安徽卷】27. (12分)某廠廢水中含5.00 X ftmol L-1的CdO?，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 CgFeFeOq ( Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：(1) 第步反應(yīng)的離子方程式是 (2) 第步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是： (3) 第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除 Cr(OH)3外，還有(4) 欲使1?L該廢水中的 CdOT?完全轉(zhuǎn)化為 Crg.5Fe1.5