湖南省衡陽市2019屆高三第三次聯(lián)考(三模)理科綜合試卷化學(xué)部分-2256b25c9041427dab3ff6af76819034

1、題號一一三四五總分得分考試范圍：xxx;考試時間：100分鐘；命題人：xxx評卷人得分選項義獻描述分析A天工開物“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B物理小知識“以汞和金涂銀器上， 成白色，入火則汞去金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C本草經(jīng)集注“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來變真假硝石D本草綱目“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污1 .縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對文獻的描述內(nèi)容分析錯誤的是（）絕密啟用前湖南省衡陽市2019屆高三第三次聯(lián)考（三模）理科綜合試卷化學(xué)部分試卷副標題線 線 O 訂 O 裝 O

2、:號 考:級 班:名 姓核學(xué)O 訂 O 裝 O 外 O 內(nèi)O注意事項：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明A. AB. BC. CD. D2 .對甲基苯乙烯（-是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤 的是（）A .分子式為C9H10B.能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)C .具有相同官能團的芳香煌同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）D.分子中所有原子可能處于同一平面3 .化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗裝置和方案能達到相應(yīng)目的是（A.用圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘CFB.用圖裝置，加熱分解制得無水MgC.用圖

3、裝置，驗證氨氣極易溶于水D.用圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強弱334 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為3NaB.常溫下，pH =1的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.1NaC. 13g由12C和14C組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NaD. 0.1molSO2與足量O2在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2Na5.原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W X、Y最外層電子數(shù)之和為 10; Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）A. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸B. W Y的氧化物一定

4、屬于離子化合物C. X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者O 1O 線 線 OOX題XX答訂X 內(nèi)訂XX線XX訂XX 拈衣 XX在X1X要裝X裝X不XX請XO O 內(nèi)O 外 O1D. X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者試卷第10頁，總8頁O 線 O :號O 線 O 訂 O裝考:級 班:名 姓核訂 O裝O 學(xué)O 外 O 內(nèi)O6.如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的原理是將NO還原為N2 o下列說法正確的是（）石鬢¥T出液口微生物股多孔發(fā)泡棣電極J進液口A .若加人的是NaNO3溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性B.饃電極上的電極反應(yīng)式為：Ni _2e=Ni2 +

5、C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向饃電極D.若陽極生成0.1mol氣體，理論上可除去 0.04molNOr7.已知室溫下溶度積常數(shù)：KspPb (OH 2=2X10-15, KspFe (OH 2=8X10-15。中金屬離子濃度小于 10-5mol?L-1視為沉淀完全。向 20mL含0.10mol?L-1Ph2+和0.10mol?L -1Fe2+的混合溶液中滴力口 010amol?L-1 NaO的液，金屬陽離子濃度與滴入溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）IU ZU JU w JU2 .A.曲線A表示“Pb ）的曲線B.當(dāng)溶液pH =8時，F(xiàn)e2”始沉淀，Pb2+沉淀完全C.滴入

6、NaOH體積大于30mL時，溶液中c（ Fe2+） = 4c（ Pb2+）-9 + . 一 一。c Pb2 c OHD.室溫下，滴加 NaOHBi程中， +比值不斷增大c HNO當(dāng)溶液NaOH評卷人得分、實驗題 rkr 八 夕 一第II卷（非選擇題） 請點擊修改第II卷的文字說明8.金屬磷化物（如璘化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中化物（以PH3計）的含量不超過 0.050mg: kg-1時，糧食質(zhì)量方達標?，F(xiàn)設(shè)計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生 PH; PH沸點為-88C,有劇毒性、強還原性、易自然。（用量標準如圖：裝置 A B、E中盛有的試劑均足

7、量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0X 10 -5 mol? L-1KMnOB液（H2SQ酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢查氣密性一 PH的產(chǎn)生與吸U一轉(zhuǎn)移KMnO吸收溶液一用N&SO標準溶液滴定。試回答下列問題：（1）儀器E的名稱是 ;儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是（2） A裝置的作用是; B裝置的作用是吸收空氣中的Q,防止。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是 （選填序號）。a.實驗前，將 C中原糧預(yù)先磨碎成粉末b.將蒸儲水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中c.實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）彈化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時除產(chǎn)生PH外，還生成

8、 （填化學(xué)式）。（5） D中PH被氧化成 HPO,該反應(yīng)的離子方程式為 。（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用 5.0 X10-5mol? L-1的NaSO標準溶液滴定剩余的 KMnO§液，消耗 NaSO標準溶液10.00mL .則該原糧中磷化物（以 PH計）的含量為 mg? kg-1,該原糧質(zhì)量 題答內(nèi)線訂裝在要不請派（填“達標”或“不達標”）。O 線O :號O 線O 訂 O 裝考:級 班:名 姓核訂 O 裝O 學(xué)O 外 O 內(nèi)O得分評卷人三、工業(yè)流程9.鋪Ce)是一種重要的稀土金屬元素，常見化合價為+3和+4,在工業(yè)上應(yīng)用廣

9、泛。某課題組以回收廢舊的電腦顯示屏的玻璃粉(含SiO2、CeO、FezQ、和FeO等)為原料,設(shè)如下工藝流程回收 CeO,并獲得硫酸鐵俊晶體Fe2 ( SO) 3?2 ( NH) 2SO?3H2。WAN?臨除做MuUII 空氣人rL_1二L_足映璃料一T悔一*| KN I 版一恒禮|一伊什加卜*1：叫淮觸 汕油L.一.幡械酸一指他1一做馬體(NH)M.已知：CeQ不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH#液；酸浸時CeO不反應(yīng)；“反應(yīng)I” 所得溶液中含有Ce試回答下列問題(1) “濾渣”的化學(xué)式為。(2)在酸性條件下， HQ、Fe3+、CeO三種物質(zhì)中，氧化性最強的是 ;如將稀硫酸改為鹽酸，則“酸浸”過

10、程可能產(chǎn)生的大氣污染物是 。(3) “反應(yīng)I”的離子方程式為 。(4) “氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) “操作I”依次為：低溫蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、 常溫晾干等操作。所得硫酸鐵俊常用作凈水劑，在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，原因是 。(6)科學(xué)家利用CeO在太陽能作用下將CO轉(zhuǎn)化成H2、CO其過程如下：mCeO；比(m-x) CeO?xCe+xQ,一定條件, -I ,一(m-x) CeG?xCe+xHO+xCO t mCeO+xH+xCQ 在該總轉(zhuǎn)化過程中， CeO作,從能量轉(zhuǎn)化的角度，該過程的重要意義是 。評卷人得分四、綜合題10.有研究表明，內(nèi)源性 H2s作為氣體信號分子家族新成員，在

11、抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀 COS(?；?分子可作為 H2S的新型供體(釋放劑)。試 回答下列有關(guān)問題(1) COS勺分子Z勾與 CO相似，COS勺結(jié)構(gòu)式為 。(2)已知： COS( g) +H2 (g) ? HS (g) +CO(g) AH 1=-15kJ?mol-1 ,COS( g) +H>(g) ?H2S (g) +CO (g) AH2=-36kJ?mol-1,CO(g) +H2O (g) ?hb (g) +CO (g) H3, 則+。(3) COST由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：CO(g) +H2S (g) ?CO

12、S(g) +H ( g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空實驗溫度/C起始時平衡時n (CO/moln (H2S)/moln (COS/moln (HO/moln (CO /mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0該反應(yīng)為 （選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。實驗2達到平衡時，x 7.0 （選填“>”、"V”或“=”）實驗3達到平衡時，COW轉(zhuǎn)化率“=（4）已知常溫下，H2S和NH?HO的電離常數(shù)分別為向 pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：酸/堿電窗常數(shù)H2SKa1 =

13、1.0X10-7Ka2=7.0X10-15NH?H2。Kb=1.0 X 10-5VJ >)> 上一工。 >)> ,、打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕若 c （HS）為 0.1mol/L ,貝U a=題答內(nèi)線訂裝在要不請派若b點溶液pH=7,則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是 （5）將H2S通入裝有固體 FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至 300C ,反應(yīng)達到平衡時，燒瓶中固體只有 FeCl2和FeSx （x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依 線O :號 線O 訂 O裝考:級 班:名 姓核訂 O裝O 學(xué)O 外

14、O 內(nèi)O次為0.30P0、0.80P0和0.04P0 （P0表示標準大氣壓）。當(dāng)化學(xué)方程式中 FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應(yīng)的氣體壓強平衡常數(shù)記為。計算：x= （保留兩位有效數(shù)字）。K p= （數(shù)字用指數(shù)式表示）。11.金屬饃及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：（1） Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為 。（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni （CO 4.與CO互為等電子體的一種分子為 （寫化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為 。H C CH.（3） 丁二酮的（、/ '）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮的分子中C原子HON=CTTW

15、H軌道雜化類型為 , 2mol 丁二酮的分子中所含 b鍵的數(shù)目為 。（4） 丁二酮的常與 NI2+ 形成圖A所示的配合物，圖 B是硫代氧的結(jié)果：ABA的熔、沸點高于 B的原因為。B晶體含有化學(xué)鍵的類型為 （填選項字母）。A. b鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.兀鍵（5）人工合成的氧化饃往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的饃離子數(shù)目之比為 。（6） Ni2+與M/、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為評卷人得分五、推斷題12. R? L? Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下:2RCHCOOd0H 一：匚；1

16、 : HCQDC I：,+C2HOH利用該反應(yīng)制備化合物 K的一種合成路線如圖.“必能中產(chǎn)誓曬5麓的口典普"夕叫c阿A口 CHO心網(wǎng)K1一5催化劑N條件tjr試回答下列問題:(1) A與氫氣加成所得芳香煌的名稱為 ; A-B的反應(yīng)類型是 ; D中含氧 官能團的名稱是。(2) C的結(jié)構(gòu)簡式為 ; F-G的反應(yīng)除生成 G外，另生成的物質(zhì)為 。(3) HRK反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的 B的同分異構(gòu)體有 種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為 (任寫一種即可)。0 0 I(5)乙酰乙酸乙酯()、人1、)是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗O線OX1題X

17、X答X訂X 內(nèi)XX線XX訂cXX裝 XX在XXu 士要裝XX不XX請XO 內(nèi)O乙酸乙疇的合成路線(無機試劑任選)： 。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考參考答案1. . B【解析】【分析】A、石灰石加熱后能制得生石灰；B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；H依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答?！驹斀狻緼項、石灰石加熱后能制得生石灰，"石灰”指的是石灰石，故 A正確；B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火則汞去”是指蒸發(fā)，故 B錯誤；C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在

18、灼燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故C正確；D項、衣服上油污主要成分為油脂， 油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用， 把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。2. D【解析】【分析】對甲基苯乙烯）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)?！驹斀狻緼項、對甲基苯乙烯（）含有9個碳和10個氫，分子式為 QH0,故A正確；B項、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；C項、含有兩個支鏈時，有

19、鄰間對三種結(jié)構(gòu)，含有一個支鏈時：支鏈為-CH=CH-CH -CH2CH=CH-C （CH） =CH,除了一本身，一共有5種同分異構(gòu)體，故 C正確；D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分中含有-CH,甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機物的結(jié)構(gòu)、環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。3. C【解析】【分析】A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；D> Al與NaOH應(yīng),Al為負極?！驹斀狻緼項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)

20、，應(yīng)萃取分離，故 A錯誤；B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在 HCl氣流中蒸發(fā)，故 B錯誤；C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；D項Al與NaOHK應(yīng)，Al為負極，而金屬性 Mg大于Al,圖中裝置不能比較金屬性，故 D錯 誤。故選Co【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實驗的評價性分析，為解答的關(guān)鍵。4. A【解析】【分析】A、1molNa2Q固體中含離子總數(shù)為 3N%B、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離；C、12C和14C組成的氯氣中兩者的個數(shù)之比不明確；D>二

21、氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。A項、78gN&Q固體相當(dāng)于1molN&Q,故1molN&Q固體中含離子總數(shù)為 3N.,故A正確；B項、常溫下向1LpH=1的醋酸溶液中氫離子的個數(shù)為0.1Na個，而醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，故加水稀釋，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1Na,故B錯誤；C項、12C和14C組成的氯氣中兩者的個數(shù)之比不明確，故氯氣的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6沖個，故C錯誤；D項、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于0.2Na個，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題

22、考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。5. D【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W X、Y、Z, Y是地殼中含量最高的金屬元素，則 Y為Al元素；其中只有 X與Z同主族；Z原子序數(shù)大于 Al,位于第三周期，最外層電子數(shù)大 于3; W X、Y最外層電子數(shù)之和為 10,則 W X的最外層電子數(shù)之和為 10-3=7, Z的原子 序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，B與Al 同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素， W為為H （或Li ）元素?！驹斀狻緼項、Z可能為P

23、、S元素，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于 強酸，故A錯誤；B項、Y為Al元素，氧化鋁為離子化合物， W為H元素時，水分子為共價化合物， 故B錯誤； C項、X為O時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；D項、X可能為N或O元素，Y為Al,氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X> Y,故D正確。故選D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。6. A【解析】【分析】A、陰極上發(fā)生的電極

24、反應(yīng)式為：2NO-+6HO+10e=Nb+120H;B、饃電極是陰極，是硝酸根離子得電子；C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；Dk由電極反應(yīng) 2N0-+6H2O+10e=N2+12OH,生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子?！驹斀狻緼項、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO-+6HO+10e-=N2+12OH,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；B項、饃電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是饃發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C項、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故 C錯誤；D項、由電極反應(yīng) 2NO+6HO+10e-=N+12OH,生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.1m

25、ol氣體，理論上可除去 0.2 molNO3,故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動的方向是解題的關(guān)鍵。7. C【解析】【分析】A、Pb (OH 2的 Ksp 小于 Fe (OH 2的 Ksp；B、當(dāng)溶液 pH=8時，c (OH) =10-6mol/L ,結(jié)合 Ksp計算；一 、-2+2+KspFe(OH)2C、滴入 NaOH§放體積大于 30mL時，溶放中c (Fe2)： c ( Pb2 )=-;KspPb(OH)2dPgYWH最幽但D 尸)Kv. 0【詳解】A項、Pb (OH 2的Ksp小于Fe (OH 2的Ksp,則等pH時，F(xiàn)e2+濃度

26、較大，則曲線 A表示c(Fe2+)的曲線，故A錯誤；B 項、當(dāng)溶液 pH=8 時，c (OH) =10-6mol/L ,此時(Fe2+) xc2 (OH) =10-12 x 0.1=10-13 >KpFe (OH 2 , Fe2+沒有生成沉淀，故 B錯誤；C項、滴入 脂0肺§液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中 c ( Fe2+): c (Pb2+)=KSPF e9H)2 =4KsPb(OH)2c(pb2+)“0H 一)KspPb(OH)2 KspP bOH)2c(pb2+)c(0H 一)D 項、=一p, p為定值，c HKwKwc H不發(fā)生變化，故 D錯誤。故選Co【點

27、睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握Ksp的判斷及計算、沉淀生成為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點。8.分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH被氧化cZn (OH25PH+8MnO+24H+=5H3PO+8MrT+12HO0.085 不達標由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置一 PH 3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移 KMnO吸收溶液一亞硫酸鈉標準溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13X10-3mol?L-1KMnO溶液(HSQ酸化)，吸收生成的PH, B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的Q,防止氧化裝置 C中生成的P

28、H,A中盛裝KMnO溶液的作用除去空氣中的還原性氣體?！驹斀狻?1)儀器E的名稱是分液漏斗；儀器 B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為：分液漏斗；增大接觸面積；(2) A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的 Q,防止PH3被氧化，故答案為：吸收空氣中的還原性氣體；PH被氧化；(3)實驗前，將 C中原糧預(yù)先磨碎成粉末及將蒸儲水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準確測定含量，只有實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導(dǎo)致氣體來不及反應(yīng)，測定不準確，故答案為：c；(4)磷化鋅易水解產(chǎn)生 PH,還生成Zn (OH 2,故答案為：Zn (OH 2

29、；(5) D中PH被氧化成 HPO,該反應(yīng)的離子方程式為 5PH+8MnQ+24H+=5H3PQ+8Mr2+12H2O, 故答案為：5PH+8MnQ +24H+=5HPQ+8Mn+12HO;(6)由 2KMnG5NaSO+3HSO=2MnSO+KSQ+5N&SQ+3HO,乘U余高鎰酸鉀為 5.0 X 10-5mol?L-1X0.01LX / X 罷=2>< 10-6mol,由 5PH+8KMn<4+12HSO=5HPO+8MnSO>4KSO+121H2O可知,PH 的物質(zhì)的量為(0.04LX 6.0X10 -5mol? L-1-2X 10-6mol) X 慨=2

30、.5 x 10-7mol,該原糧中磷 化物(以 PH3計)的含量為 2.5 流"ol/gkgwm1000mg/g =0.08 mg/kg >0.050mg/kg ,則不達標， 故答案為：0.085 ;不達標。【點睛】本題考查物質(zhì)含量測定實驗，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，把握物質(zhì)的性質(zhì)、測定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵。9. SiO2CeO Cl22CeO+H2Q+6H+=2Ce2+QT+4HO4Ce(OH 3+Q+2HO=4Ce(OH4 洗滌鐵離子水解被抑制催化劑將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【解析】【分析】由流程圖可知，廢玻璃粉末(含SiO2、F&Q

31、、CeO、FeO等物質(zhì))中加入稀硫酸，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO、FezQ轉(zhuǎn)化Fe2 (SQ) 3存在于濾液中，濾渣為 CeO和SiO2；濾液中加入稀硫酸和過 氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液為Fe2 (SO) 3,加入硫酸錢混合蒸發(fā)濃縮、常溫晾干后得到硫酸鐵俊晶體；向酸浸后的濾渣中加入稀硫酸和H2Q, CeO轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液中，反應(yīng)為2CeQ+HQ+3HSO=C& (SO) 3+O T +4H2O,濾丫為SM,濾液中加入氫氧化鈉溶 液沉淀并通入空氣，利用氧氣將Ce從+3氧化為+4后4Ce (OH 3轉(zhuǎn)化為沉淀Ce (OH 4,反應(yīng)為：4Ce (OH 3+Q+2HO- 4Ce (

32、OH 4,加入分解 Ce (OH 4 得到產(chǎn)品 CeO?！驹斀狻?1) SiO2、CeO不溶于稀硫酸，向酸浸后的濾渣中加入稀硫酸和HQ, CeO轉(zhuǎn)化為CS+存在于濾液中，則過濾得到的濾渣”為二氧化硅，故答案為：SiO2；(2)在酸性條件下， HQ、Fe3+、CeO三種物質(zhì)中，CeO和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過 氧化氫做還原劑被氧化，過氧化氫氧化亞鐵離子生成鐵離子，氧化性最強的是 CeO,如將稀硫酸改為鹽酸，則“酸浸”過程氯離子被氧化生成氯氣，可能產(chǎn)生的大氣污染物是Cl2,故答案為：CeO; Cl2；(3)反應(yīng)I”是 CeO轉(zhuǎn)化為C(f+存在于濾液中，反應(yīng)為2CeQ+H2Q+3HSO=Ce(S

33、Q)3+QT+4H2O, 反應(yīng)的離子方程式：2CeO+HQ+6H=2Ce2+OJ+4H2O,故答案為：2CeO+HQ+6Hh=2Ce2+Q T+4H2O;(4)利用氧氣將 Ce從+3氧化為+4后4Ce (OH 3轉(zhuǎn)化為沉淀Ce(OH 4, “氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Ce (OH 3+Q+2HO-4Ce (OH 4, 故答案為：4Ce (OH 3+Q+2HO-4Ce (OH4,(5) “操作I”依次為：低溫蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、常溫晾干等操作，所得硫酸鐵錢常故答案用作凈水劑，在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，原因是鐵離子水解被抑制, 為：洗滌；鐵離子水解被抑制；(6)通過太陽能實現(xiàn)總反應(yīng)

34、H2O+C8H2+CO+O可知：CeO沒有消耗，CeO為催化劑，該過 程中在太陽能作用下將 HO CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠、CO所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故答案為：催 化劑；將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?！军c睛】本題考查化學(xué)工藝流程，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、水解平衡的應(yīng)用、物質(zhì)純 度的計算等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵。10. O=C=S 21kJ?mol-1放熱反應(yīng)v 20%4 c (NH+)>c (HS)>c (H)=c (OH) >c (S2-)1.12(0.80R)2 (0.04R)(0.30P,)1,【解析】【分析】(1) CO和CO配等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧

35、化碳的分子的結(jié)構(gòu)式可知COS吉(2)根據(jù)蓋斯定律計算可得；(3)分別建立三段式計算實驗1和實驗3的化學(xué)平衡常數(shù)，依據(jù)平衡常數(shù)的大小判斷反應(yīng)時放熱還是吸熱；通過濃度嫡與平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動方向；依據(jù)三段式和轉(zhuǎn)化率公式計算；(4)依據(jù)電離常數(shù)公式計算；依據(jù)電離程度和水解程度的相對大小判斷；(5)依據(jù)題給信息寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，由題給數(shù)據(jù)和公式計算即可?！驹斀狻?1)由二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式可知：CO的子中C與。C與S均形成兩對共有電子對，所以COS吉構(gòu)式為：O=C=S故答案為：O=C=S(2)蓋斯定律-得到 C Og)+HKX g)?Hb (g)+CO(g)的始變 AH 3=-36kJ?mo

36、l-1-(- 15kJ?mol-1) =-21kJ?mol-1,故答案為：-21kJ?mol-1;(3)設(shè)容器體積為1L。由題意可建立實驗 1反應(yīng)的三段式為：CO(g)+H2s (g)?COS (g)+H2 (g)開始(mol/L )10.010.000反應(yīng)(mol/L )3.03.03.03.0平衡(mol/L )7.07.03.03.0伊學(xué)平衡率斯 -C(COS)C(H2)- 3.0 mol/ L 滔。mol/ L _018 , 4七子十衡 吊必 =c(CO)c( H2S) = 7.0 mol/ L 好.0 mol/ L =0.18，由題意可建立實驗3反應(yīng)的三段式為:CO(g)+H2S (

37、g) ?COS(g) +H2 (g)開始(mol/L )20.0反應(yīng)(mol/L )4.0平衡(mol/L )16.020.0004.04.04.016.04.04.0化學(xué)平衡常數(shù)=：(就工)=1：.0)mol/LXmo/l/LL =0.0625 <0.18 ,所以升高溫度,平衡常數(shù)k減小, 2. I mo.* 11 ioi， 即平衡逆向移動，正向即放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)；c(COS)c( H2)2.0 mol/ L>4.5 mol/ L 150C)濃度嫡 Qc=c(CO)c(H2S)= 7.0 mol / L>8.0 mol/ L 0.1 6V k=0.18 ,則反應(yīng)

38、向正反應(yīng)方向移動,所以實驗2達平衡時，n (CQ減小，xv 7.0 ,故答案為：V;實驗3達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率=言強 * 100%端j黠 X 100%=20%故答案為：20%(4)c ( H+) =cKa7 = 5/0.1 m 10,mol/L=10-4mol/L , a=pH=-lg10 4=4,故答案為：4;b點呈中性，則c (H+)=c(OH),溶液中電荷關(guān)系為c (NH+)+c(H+)=c (HS)+2c (S2-)+c (OH),所以c (NH+) >c (HS),由于HS的電離程度很小、主要以電離為主，同時促進水的電離，所以c (H+) > c (S2-),即b點時溶

39、液中所有離子濃度大小關(guān)系是c (NH+) > c(HS) >c(H+)=c (OH)>c(S'-),故答案為：c (NH+)> c (HS)> c(H+)=c (OH)2-、> c (S );(5)H2S和 FeCl2反應(yīng)的方程式為xH2s(g) +FeCl2(s)? FeSx(s)+2HCl (g) +(x-1)H2(g)。有化學(xué)方程式可得關(guān)系式：2: (x-1) =0.80P0： 0.04P0,解得x=1.1 ,故答案為：1.1 ;H2s和 FeCl2反應(yīng)的方程式為 1.1H2s (g) +FeCl2 (s) ?FeS.i (s) +2HC1 (

40、g) +0.IH2 (g),由方程式可得 p (HCl) =0.80P 0, p( H) =0.04P 0, p ( H2S) =0.30P 0,平衡分壓常數(shù)K)=p0.1 (HJ p2( HCl)p1.1(H2S)(0.04 %) 0.1( 0.80 E)2(0.30 I%) 1.1，故答案為:(0.04 巳)0.1( 0.80 %)2(0.30 P)1.1本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，涉及了蓋斯定律的應(yīng)用、影響平衡的因素、圖象的理解應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)及其計算，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、溫 度和壓強對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵。11. 3dNbCNsp3和 sp230N

41、A 分子間存在氫鍵ACD 91: 6MgNiO3【解析】【分析】(1) Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為3d;(2)原子數(shù)與價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體；(3) (1)根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=b鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，b鍵個數(shù)二配原子個數(shù)；C-H為碳氫b鍵，C-C為碳碳b鍵，C=N有一個碳 氮b鍵；(4)A分子中含有-OH,分子間易形成氫鍵；根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價鍵，氮饃間為配位鍵，氧氫間有氫鍵；根據(jù)碳原子成鍵 類型判斷。(5)設(shè)+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x, y,則x+y=0.97 , 2x+3y=2,據(jù)此計算x： y;(6)根據(jù)晶胞中原子分攤計算Mg C2-的數(shù)目分別為2、3,再根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算Ni2+的數(shù)目。【詳解】(1) Ni的原子序數(shù)是28,因此基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級符號為3d,故答案為:3d;(2)原子數(shù)與價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與CO互為等電子體的分子為N,與CO