精編高一化學(xué)下冊期末考試知識(shí)點(diǎn)

1、.精編高一化學(xué)下冊期末考試知識(shí)點(diǎn)在學(xué)習(xí)新知識(shí)的同時(shí)，既要及時(shí)跟上老師步伐，也要及時(shí)復(fù)習(xí)穩(wěn)固，知識(shí)點(diǎn)要及時(shí)總結(jié)，這是做其他練習(xí)必備的前提，下面為大家總結(jié)了高一化學(xué)下冊期末考試知識(shí)點(diǎn)，仔細(xì)閱讀哦?；瘜W(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能電力 火電火力發(fā)電 化學(xué)能熱能機(jī)械能電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理1概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響有電子的轉(zhuǎn)移把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?構(gòu)成原電池的條件：1有活潑性不同的兩個(gè)電極;2電解質(zhì)溶液3閉合回路4自發(fā)的氧化復(fù)原反響4電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑

2、的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。5原電池正負(fù)極的判斷方法：根據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極K、Ca、Na太活潑，不能作電極;較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬石墨、氧化物MnO2等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：外電路的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)

3、生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。6原電池電極反響的書寫方法：i原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：寫出總反響方程式。 把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。 ii原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。7原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的防腐?；瘜W(xué)反響的速率和

4、限度1、化學(xué)反響的速率1概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量均取正值來表示。計(jì)算公式：vB= =單位：mol/L?s或mol/L?minB為溶液或氣體，假設(shè)B為固體或純液體不計(jì)算速率。重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比2影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的主要因素。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反響速率正催化劑濃度：增加C反響物的濃度，增大速率溶液或氣體才有濃度可言壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率適用于有氣體參加的反響其它因素：如光射線、固體的外表積顆粒大小、反響物的狀態(tài)溶劑、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反響。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。3判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA正方向=VA逆方向或nA消耗=nA生成不同方向同一物質(zhì)比較各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷有一種物質(zhì)是有顏色的總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的