屆高三二輪復(fù)習(xí)：常見金屬及其重要化合物

1、華鎣中學(xué)：楊旭華鎣中學(xué)：楊旭專題十:常見 金屬及其重要化合物1、了解常見金屬的活動性順序。了解常見金屬的活動性順序。2、了解常見金屬及其重要化合物的制備了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3、了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用?？季V展示：考綱展示：金屬及其化合物金屬及其化合物夯實基礎(chǔ)：夯實基礎(chǔ)：考點一：考點一：鈉及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用鈉及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點二：考點二：鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點三：考點三：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點一：鈉及其化合物的性質(zhì)和

2、應(yīng)用考點一：鈉及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(1)(1)鈉的化合物俗名：鈉的化合物俗名：火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉NaOHNaOH；純堿、；純堿、蘇打蘇打NaNa2 2COCO3 3( (純堿在物質(zhì)的分類方面的考題中常出現(xiàn)，純堿在物質(zhì)的分類方面的考題中常出現(xiàn)，因其俗名為純堿，但其不屬于堿，而屬于鹽因其俗名為純堿，但其不屬于堿，而屬于鹽) )；小蘇打；小蘇打NaHCONaHCO3 3；芒硝；芒硝NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O；水玻璃；水玻璃硅酸鈉溶液。硅酸鈉溶液。(2)(2)金屬鈉在空氣中無論生成單一的金屬鈉在空氣中無論生成單一的NaNa2 2O O或或NaNa2 2O

3、O2 2，還是生，還是生成二者的混合物，成二者的混合物，1 molNa1 molNa只能轉(zhuǎn)移只能轉(zhuǎn)移1 mol1 mol電子電子( (此點在此點在N NA A的判斷考題中常有考查的判斷考題中常有考查) )。?？疾檫^氧化鈉電子式的書寫。?？疾檫^氧化鈉電子式的書寫或化學(xué)鍵的類型。過氧化鈉的電子式為或化學(xué)鍵的類型。過氧化鈉的電子式為 ，其中含有離子鍵和非極性鍵。過氧化鈉中陰離子為其中含有離子鍵和非極性鍵。過氧化鈉中陰離子為O O 2 22-2-，故故NaNa2 2O O2 2中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為2121。NaNa2 2O O2 2不不是堿性氧化物，有強氧化

4、性、漂白性，遇到濕潤的石蕊試是堿性氧化物，有強氧化性、漂白性，遇到濕潤的石蕊試紙時，先使試紙變藍，后使其褪色。紙時，先使試紙變藍，后使其褪色?！咎貏e提醒特別提醒】：(3)Na(3)Na2 2COCO3 3與鹽酸反應(yīng)時，與鹽酸反應(yīng)時，二者相對用量或滴加順序不同，二者相對用量或滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象和得到的產(chǎn)物不同。產(chǎn)生的現(xiàn)象和得到的產(chǎn)物不同。(4)(4)不能用不能用Ca(OH)Ca(OH)2 2鑒別鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，溶液，應(yīng)選用應(yīng)選用CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液。溶液。(5)(5)除去除去COCO2 2中的中的HClHC

5、l氣體，氣體，應(yīng)選用飽和應(yīng)選用飽和NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。(6)(6)向飽和的向飽和的NaNa2 2COCO3 3溶液中通入過量溶液中通入過量COCO2 2，有晶體析出，發(fā)有晶體析出，發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3。(7)(7)鑒別鈉元素、鉀元素一般利用焰色反應(yīng)鑒別鈉元素、鉀元素一般利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是，焰色反應(yīng)是物質(zhì)物質(zhì)( (或元素或元素) )的物理性質(zhì)。的物理性質(zhì)。(8)(8)將將NaHCONaHCO3 3溶液與溶液與NaAlONaAlO2 2溶液混合得到溶液混合得到Al(OH)Al(OH)3 3

6、沉淀，沉淀，發(fā)發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng)NaHCONaHCO3 3NaAlONaAlO2 2H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3NaNa2 2COCO3 3，此反應(yīng)，此反應(yīng)并非水解反應(yīng)。并非水解反應(yīng)。(9)(9)二氧化碳氣體通入二氧化碳氣體通入NaClONaClO溶液中溶液中，無論二氧化碳，無論二氧化碳少量還是過量，都發(fā)生反應(yīng)少量還是過量，都發(fā)生反應(yīng)COCO2 2NaClONaClOH H2 2O=HClOO=HClONaHCONaHCO3 3，而不會生成碳酸鈉，因酸性：，而不會生成碳酸鈉，因酸性：H H2 2COCO3 3HClOHClOHCOHCO 3 3- -。(10)(10)侯氏制堿

7、法的原理：侯氏制堿法的原理： NaCl NaClCOCO2 2H H2 2O ONHNH3 3=NaHCO=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl、 2NaHCO 2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O。(11)Li(11)Li和和O O2 2反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成LiLi2 2O O；NaHNaH是離子化合物，是是離子化合物，是一種強還原劑。一種強還原劑。NaNaK K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。例例1 1、下列說法下列說法不正確不正確的是的是( () )A.2017A.2017全國卷全國卷 將金屬

8、鈉在燃燒匙中點燃，迅將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿速伸入集滿COCO2 2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，COCO2 2具有氧化性具有氧化性B.2017B.2017江蘇卷江蘇卷 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2Cl2H2H2 2O HO H2 2ClCl2 22OH2OHC.2017C.2017天津卷天津卷 除去除去NaHCONaHCO3 3固體中的固體中的NaNa2 2COCO3 3，可，可將固體加熱至恒重將固體加熱至恒重D.2017D.2017海南卷海南卷 過氧化鈉與二氧化碳反

9、應(yīng)可制備過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣氧氣【典例探究】：C【變式【變式1 1】：】：工業(yè)上用粗鹽工業(yè)上用粗鹽( (含含CaCa2 2、MgMg2 2、SOSO4 42-2-等雜質(zhì)等雜質(zhì)) )為主要原料采用為主要原料采用“侯氏制堿法侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥生產(chǎn)純堿和化肥NHNH4 4ClCl，工藝，工藝流程如圖流程如圖10102 2所示。下列有關(guān)說法所示。下列有關(guān)說法正確正確的是的是( () )A.A.對粗鹽溶液除雜可依次加入對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2，再加，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHpHB.B.飽和食鹽水中先通入

10、的氣體為飽和食鹽水中先通入的氣體為COCO2 2C.C.流程圖中的流程圖中的“系列操作系列操作”若在實驗室中進行，一定需要玻若在實驗室中進行，一定需要玻璃棒璃棒D.D.如圖如圖10103 3所示裝置可以比較所示裝置可以比較NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3晶體的熱穩(wěn)定晶體的熱穩(wěn)定性性C【變式2】：汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放大量的氮氣形成氣囊，從而保護司的粉末分解釋放大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工

11、作的化學(xué)原機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含析，確定該粉末僅含NaNa、FeFe、N N、O O四種元素。水溶四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取取13.0 g13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

12、積為6.72 L6.72 L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；锛t棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：問題：(1)(1)甲的化學(xué)式為甲的化學(xué)式為_，丙的電子式為，丙的電子式為_。(2)(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為為_。(3)(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，安全氣囊中紅棕色粉末的，安全

13、氣囊中紅棕色粉末的作用是作用是 。(4)(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是品的是_。A.KCl B.KNOA.KCl B.KNO3 3 C.Na C.Na2 2S D.CuOS D.CuO(5)(5)設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分可溶性鹽的成分( (不考慮結(jié)晶水合物不考慮結(jié)晶水合物)_)_。 NaN3Na2O2CO2H2O=2NaHCO36NaFe2O3 2Fe3Na2O避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害 D可溶性鹽

14、的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物。準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物返回考點二：鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點二：鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(1)(1)要熟記有關(guān)要熟記有關(guān)“AlAl”的幾個重要反應(yīng)方程式的幾個重要反應(yīng)方程式2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2COCO2 2( (少量少量) )2NaAlO2NaAlO2 23H3H2 2O=2Al(

15、OH)O=2Al(OH)3 3NaNa2 2COCO3 3COCO2 2( (過量過量) )NaAlONaAlO2 22H2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3NaHCONaHCO3 3AlAl3 34OH4OH=AlO=AlO2 2- -2H2H2 2O(AlClO(AlCl3 3溶液與過量溶液與過量NaOHNaOH溶液混溶液混合合) )AlOAlO2 2- -4H4H=Al=Al3 32H2H2 2O(NaAlOO(NaAlO2 2溶液與過量鹽酸混合溶液與過量鹽酸混合) )2Al2AlFeFe2 2O O3 3 AlAl2 2O O3 32Fe(2Fe(鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)) )2A

16、l2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) 4Al) 4Al3O3O2 2( (電解制鋁電解制鋁) )(2)(2)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強，因為鋁表面生鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。成一層致密的氧化物薄膜。由于由于AlAl2 2O O3 3的熔點高于的熔點高于AlAl的熔點，的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落?！咎貏e提醒特別提醒】：(3)Al(3)Al、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3均既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反均既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

17、。應(yīng)。弱酸如碳酸、弱堿如弱酸如碳酸、弱堿如NHNH3 3H H2 2O O不能與它們反應(yīng)。不能與它們反應(yīng)。(4)(4)鋁元素在溶液中有兩種存在形式鋁元素在溶液中有兩種存在形式AlAl3 3、AlOAlO2 2- -。AlAl3 3存存在的溶液為酸性，在的溶液為酸性，AlOAlO2 2- -存在的溶液為堿性，二者不能在溶存在的溶液為堿性，二者不能在溶液中同時存在，會因相互促進水解而產(chǎn)生沉淀：液中同時存在，會因相互促進水解而產(chǎn)生沉淀：AlAl3 33AlO3AlO2 2- -6H6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3。(5)(5)鋁鹽與強堿、偏鋁酸鹽與強酸按不同方式混合產(chǎn)生的鋁鹽與強

18、堿、偏鋁酸鹽與強酸按不同方式混合產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，現(xiàn)象不同，由反應(yīng)物的相對用量的差異所致。由反應(yīng)物的相對用量的差異所致。(6)(6)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與FeFe2 2O O3 3反應(yīng)，還包含制取其反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)他難熔金屬的反應(yīng)，但不能制備金屬性比其強的金屬，如，但不能制備金屬性比其強的金屬，如鎂等，因本質(zhì)是利用了鋁的強還原性。鋁熱劑是混合物。鎂等，因本質(zhì)是利用了鋁的強還原性。鋁熱劑是混合物。(7)Al(OH)(7)Al(OH)3 3可用作抗酸藥可用作抗酸藥；明礬常用于凈水；泡沫滅火器；明礬常用于凈水；泡沫滅火器所用試劑為所用試劑為AlAl2 2(S

19、O(SO4 4) )3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。例例2 2、20172017江蘇卷江蘇卷 鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦( (主主要成分為要成分為AlAl2 2O O3 3，含，含SiOSiO2 2和和FeFe2 2O O3 3等雜質(zhì)等雜質(zhì)) )為原料制備鋁的一為原料制備鋁的一種工藝流程如下：種工藝流程如下：注：注：SiOSiO2 2在在“堿溶堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)(1)“堿溶堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_ _ _。(2)(2)向向“過濾過濾”所得濾液中加入所得濾液中加入N

20、aHCONaHCO3 3溶液，溶液的溶液，溶液的pH_(pH_(填填“增大增大”“不變不變”或或“減小減小”) )?！镜淅骄俊浚篈l2O32OH=2AlO2-H2O 減小 (3)(3)“電解電解”是電解熔融是電解熔融AlAl2 2O O3 3，電解過程中作陽極的石墨，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是易消耗，原因是_。(4)(4)“電解電解”是電解是電解NaNa2 2COCO3 3溶液，原理如下圖溶液，原理如下圖 所示。陽極所示。陽極的電極反應(yīng)式為的電極反應(yīng)式為_ _ _，陰，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)極產(chǎn)生的物質(zhì)A A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。(5)(5)鋁粉在鋁粉在1000 1000 時可與時可與N

21、 N2 2反應(yīng)制備反應(yīng)制備AlNAlN。在鋁粉中添加少。在鋁粉中添加少量量NHNH4 4ClCl固體并充分混合，有利于固體并充分混合，有利于AlNAlN的制備，其主要原因的制備，其主要原因是是_。石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化 4CO32-2H2O4e=4HCO3-O2H2 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜【變式【變式1 1】：】： 下列各組物質(zhì)，下列各組物質(zhì)，不能不能按按“ ”( (“”表示反應(yīng)一步完成表示反應(yīng)一步完成) )關(guān)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是系轉(zhuǎn)化的是( () )選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3A

22、l2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOC 變式變式2 2：聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁其單體是液態(tài)堿式氯化鋁AlAl2 2(OH)(OH)n nClCl6 6n n 。工業(yè)上。工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：流程如下：已知：已知：高嶺土：高嶺土：AlAl2 2O O3 3(25%(25%34%)34%)、SiOSiO2 2(40%(40%50%)50%)、FeFe2 2O O3 3(0.5%(0.5%3.0%)3.0%)及少量雜質(zhì)和水。及少量雜質(zhì)和水。

23、AlAl3 3以氫氧化以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的物形式完全沉淀時，溶液的pHpH為為5.25.2。根據(jù)流程圖回答下列問題：根據(jù)流程圖回答下列問題：(1)(1)寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式：寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式：_ 。(2)(2)加適量鋁粉的主要目的是加適量鋁粉的主要目的是_。(3)(3)溶液的溶液的pHpH需控制在需控制在4.24.24.54.5的原因是：的原因是：_。(4)(4)“蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在需保持溫度在9090100 100 ，控制該溫，控制該溫度的操作名稱是度的操作名稱是_，寫出該過程反應(yīng)，寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。Al2O36H=

24、2Al33H2O Fe2O36H=2Fe33H2O 除去溶液中的鐵離子 pHpH超過超過4.54.5，AlAl3 3會形成會形成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀；沉淀；pHpH低于低于4.24.2，AlAl3 3水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁AlAl2 2(OH)(OH)n nClCl6 6n n 水浴加熱2AlCl3nH2O=Al2(OH)nCl6nnHCl返回考點三：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點三：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1、鐵及其化合物(1)Fe(1)Fe與與O O2 2、H H2 2O(g)O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是反應(yīng)的產(chǎn)物都是FeFe

25、3 3O O4 4而不是而不是FeFe2 2O O3 3。FeFe在在ClCl2 2中燃燒，無論中燃燒，無論ClCl2 2過量還是不足均生過量還是不足均生成成FeClFeCl3 3。FeFe與與S S反應(yīng)時只能生成反應(yīng)時只能生成FeSFeS。通過上述事實。通過上述事實說明說明ClCl2 2的氧化性強于的氧化性強于S S的氧化性的氧化性( (或氯元素的非金屬或氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性性強于硫元素的非金屬性) )。(2)(2)常溫下，常溫下，F(xiàn)eFe、AlAl在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。鈍化屬于化學(xué)變化，但加熱后繼

26、續(xù)反應(yīng)。(3)(3)一定條件下，鐵與硝酸、濃硫酸反應(yīng)時，首先一定條件下，鐵與硝酸、濃硫酸反應(yīng)時，首先生成的一定是生成的一定是FeFe3 3，當(dāng)鐵過量時，過量的鐵將當(dāng)鐵過量時，過量的鐵將FeFe3 3還原為還原為FeFe2 2：2Fe2Fe3 3Fe=3FeFe=3Fe2 2。(4)Fe(4)Fe3 3存在的溶液一定呈酸性，存在的溶液一定呈酸性，因為因為FeFe3 3在在pHpH為為3.23.2左右時已經(jīng)沉淀完全。左右時已經(jīng)沉淀完全。【特別提醒特別提醒】：(5)(5)當(dāng)當(dāng)FeFe2 2與與FeFe3 3共存時，共存時，檢驗檢驗FeFe2 2的方法是取少的方法是取少許溶液向其中加入酸性高錳酸鉀溶液

27、，紫紅色褪去；許溶液向其中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去；檢驗檢驗FeFe3 3的方法是取少許溶液，向其中加入的方法是取少許溶液，向其中加入KSCNKSCN溶溶液，溶液變?yōu)檠t色。液，溶液變?yōu)檠t色。(6)(6)鐵氰化鉀法鐵氰化鉀法( (化學(xué)式為化學(xué)式為K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6)鑒別鑒別FeFe2 2、FeFe3 3：FeFe2 2能與能與Fe(CN)Fe(CN)6 6 3 3形成藍色沉淀形成藍色沉淀FeFe3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 2 2，而，而FeFe3 3則不能。則不能。(7)(7)配制配制FeClFeCl2 2溶液要加入溶液要加入FeFe粉防氧化；粉防氧

28、化；配制配制FeClFeCl3 3溶溶液要加入濃鹽酸防止水解。液要加入濃鹽酸防止水解。(8)(8)除去酸性溶液除去酸性溶液ZnClZnCl2 2中的中的FeClFeCl2 2，應(yīng)先通入，應(yīng)先通入ClCl2 2或或加入加入H H2 2O O2 2，再加入，再加入ZnOZnO，使，使FeFe3 3水解生成沉淀過濾除水解生成沉淀過濾除去。去。(9)Fe(9)Fe2 2、FeFe3 3的同類鹽溶液的同類鹽溶液蒸發(fā)、灼燒，得到的蒸發(fā)、灼燒，得到的最終物質(zhì)為最終物質(zhì)為FeFe3 3的鹽固體或的鹽固體或FeFe2 2O O3 3。2、銅及其化合物(1)(1)銅在潮濕的空氣中最終生成銅綠銅在潮濕的空氣中最終生

29、成銅綠CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3(2)(2)銅及其化合物大多數(shù)為有色物質(zhì)銅及其化合物大多數(shù)為有色物質(zhì)，如，如CuCu：紫紅色；紫紅色；CuOCuO：黑色；：黑色；CuCu2 2S S：黑色；：黑色；CuSCuS：黑色；：黑色；CuCu2 2O O：磚紅色，：磚紅色，CuSOCuSO4 45H5H2 2O O：藍色。：藍色。(3)(3)無水無水CuSOCuSO4 4為白色固體為白色固體，吸收空氣中的水蒸，吸收空氣中的水蒸氣或溶于水時為藍色氣或溶于水時為藍色CuSOCuSO4 4可用于檢驗水的原可用于檢驗水的原理：理： CuSOCuSO4 4( (白色白色) ) 5H5H2

30、 2O=CuSOO=CuSO4 45H5H2 2O(O(藍色藍色) )【特別提醒特別提醒】：(4)(4)新制新制Cu(OH)Cu(OH)2 2懸濁液常用來檢驗醛基懸濁液常用來檢驗醛基，該，該反應(yīng)需在堿性環(huán)境中進行，加熱至沸騰可生反應(yīng)需在堿性環(huán)境中進行，加熱至沸騰可生成磚紅色沉淀氧化亞銅成磚紅色沉淀氧化亞銅(Cu(Cu2 2O)O)。(5)(5)聯(lián)系銅鐵的一個重要反應(yīng)：聯(lián)系銅鐵的一個重要反應(yīng)： 2Fe2Fe3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 2(FeCl(FeCl3 3溶液腐蝕電溶液腐蝕電路板原理，同時也證明氧化性：路板原理，同時也證明氧化性：FeFe3 3CuCu2 2FeFe2

31、2) )。(6)(6)冶煉銅的方法有：冶煉銅的方法有：熱還原法；熱還原法；濕法煉銅；濕法煉銅；電解精煉銅。電解精煉銅。(7)(7)銅合金有：銅合金有：青銅青銅(Cu(Cu、SnSn、PbPb等等) )；黃銅黃銅(Zn(Zn、SnSn、PbPb、AlAl等等) )；白銅白銅(Ni(Ni、ZnZn、Mn)Mn)。例例3 3、20172017浙江浙江4 4月選考月選考 由硫鐵礦燒渣由硫鐵礦燒渣( (主要成分：主要成分：FeFe3 3O O4 4、FeFe2 2O O3 3和和FeO)FeO)得到綠礬得到綠礬(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)，再通過綠礬制備鐵黃，再通過綠礬制備鐵黃FeO

32、(OH)FeO(OH)的流程如下：的流程如下： 已知：已知：FeSFeS2 2和鐵黃均難溶于水和鐵黃均難溶于水下列說法下列說法不正確不正確的是的是( () )A.A.步驟步驟，最好用硫酸來溶解燒渣，最好用硫酸來溶解燒渣B.B.步驟步驟，涉及的離子方程式為，涉及的離子方程式為: : FeS FeS2 214Fe14Fe3 38H8H2 2O=15FeO=15Fe2 22SO2SO4 42-2-16H16HC.C.步驟步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬體蒸干，可得純凈綠礬D.D.步驟步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有，反應(yīng)

33、條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)Fe(OH)3 3【典例探究】：C例例4 4、20172017江蘇卷江蘇卷 堿式氯化銅是重要的無機殺堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。菌劑。(1)(1)堿式氯化銅有多種制備方法堿式氯化銅有多種制備方法方法方法1 1：454550 50 時，向時，向CuClCuCl懸濁液中持續(xù)通入懸濁液中持續(xù)通入空氣得到空氣得到CuCu2 2(OH)(OH)2 2ClCl2 23H3H2 2O O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法方法2 2：先制得先制得CuClCuCl2 2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。氯化銅。CuCu與稀鹽酸在持續(xù)

34、通入空氣的條件下反應(yīng)與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成生成CuClCuCl2 2，F(xiàn)eFe3 3對該反應(yīng)有催化作用，其催化原對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。理如下圖所示。MM的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。4CuClO28H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2 堿式氯化銅有多種組成，可表示為堿式氯化銅有多種組成，可表示為CuCua a(OH)(OH)b bClClc cx xH H2 2O O。為測定某堿式氯化銅的組成，。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：進行下列實驗：稱取樣品稱取樣品1.116 0 g1.116 0 g，用少量稀，用少量稀HNOHNO3 3溶解后配成溶解后

35、配成100.00 100.00 mLmL溶液溶液A A；取取25.00 25.00 mLmL溶溶液液A A，加入足量，加入足量AgNOAgNO3 3溶液，得溶液，得AgClAgCl 0.172 2 g 0.172 2 g；另取另取25.00 25.00 mLmL溶液溶液A A，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)pH 4pH 45 5，用濃度為，用濃度為0.080 00 0.080 00 molLmolL1 1的的EDTA(NaEDTA(Na2 2H H2 2Y Y2H2H2 2O)O)標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定CuCu2 2( (離子方程式為離子方程式為CuCu2 2H H2 2Y Y2 2=CuY=CuY2 22H2

36、H) )，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 30.00 mLmL。通過計算確。通過計算確定該樣品的化學(xué)式定該樣品的化學(xué)式： 。Cu2(OH)3ClH2O變式：變式：20162016全國卷全國卷 某班同學(xué)用如下實驗探究某班同學(xué)用如下實驗探究FeFe2 2、FeFe3 3的性質(zhì)。回答下列問題：的性質(zhì)。回答下列問題：(1)(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 0.1 molmolL L1 1的溶液。在的溶液。在FeClFeCl2 2溶液中需加入少量鐵屑，其目的溶液中需加入少量鐵屑，其目的是是_。(2)(2)甲組同學(xué)

37、取甲組同學(xué)取2 mL FeCl2 mL FeCl2 2溶液，加入幾滴氯水，再加入溶液，加入幾滴氯水，再加入1 1滴滴KSCNKSCN溶液，溶液變紅，說明溶液，溶液變紅，說明ClCl2 2可將可將FeFe2 2氧化。氧化。FeClFeCl2 2溶溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL 2 mL FeClFeCl2 2溶液中先加入溶液中先加入0.5 mL 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和滴氯水和1 1滴滴KSCNKSCN溶液，溶液變紅

38、，煤油的作用是：溶液，溶液變紅，煤油的作用是：_ _ _。(4)(4)丙組同學(xué)取丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol10 mL 0.1 molL L1 1KIKI溶液，加入溶液，加入6 mL 0.1 6 mL 0.1 molmolL L1 1 FeCl FeCl3 3溶液混合。分別取溶液混合。分別取 2 mL 2 mL 此溶液于此溶液于3 3支試管支試管中進行如下實驗：中進行如下實驗：防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) 第一支試管中加入第一支試管中加入1 mL CCl1 mL CCl4 4充分振蕩、靜置，充分振蕩、靜置，CClCCl4 4層顯層顯紫

39、色；紫色；第二支試管中加入第二支試管中加入1 1滴滴K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液，生成藍色沉淀；溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入第三支試管中加入1 1滴滴KSCNKSCN溶液，溶液變紅。溶液，溶液變紅。實驗實驗檢驗的離子是檢驗的離子是_(_(填離子符號填離子符號) )；實驗；實驗和和說明：在說明：在I I過量的情況下，溶液中仍含有過量的情況下，溶液中仍含有_(_(填離填離子符號子符號) )，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)(5)丁組同學(xué)向盛有丁組同學(xué)向盛有H H2 2O O2 2溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液的試管中加入幾滴酸化的Fe

40、ClFeCl2 2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為為 ；一段時；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是成。產(chǎn)生氣泡的原因是_ _ _，生成沉淀的原因是生成沉淀的原因是_(_(用平衡移動原理解釋用平衡移動原理解釋) )。Fe2Fe3可逆反應(yīng) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3的水解平衡正向移動1 1、20162016全國卷全國卷 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)

41、系錯誤的是用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( () )化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用實際應(yīng)用A.A.AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和小蘇打反應(yīng)和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火泡沫滅火器滅火B(yǎng).B.鐵比銅的金屬性強鐵比銅的金屬性強FeClFeCl3 3腐蝕腐蝕CuCu刻制印刷電路刻制印刷電路板板C.C.次氯酸鹽具有氧化性次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物漂白粉漂白織物D.D.HFHF與與SiOSiO2 2反應(yīng)反應(yīng)氫氟酸在玻璃器氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記皿上刻蝕標(biāo)記【歷年動態(tài)】:B2 2、20162016江蘇卷江蘇卷 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( ()

42、 )A.SOA.SO2 2具有氧化性，可用于漂白紙漿具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NHB.NH4 4HCOHCO3 3受熱易分解，可用作氮肥受熱易分解，可用作氮肥C.FeC.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3易溶于水，可用作凈水劑易溶于水，可用作凈水劑D.AlD.Al2 2O O3 3熔點高，可用作耐高溫材料熔點高，可用作耐高溫材料D3 3、20162016海南卷海南卷 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O(O(明礬明礬) )是一種復(fù)鹽，在是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐( (主要成主要成分為分為

43、AlAl，含有少量的，含有少量的FeFe、MgMg雜質(zhì)雜質(zhì)) )制備明礬的過程如下圖制備明礬的過程如下圖 1 1所示?；卮鹣铝袉栴}：所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用應(yīng)選用_ _(_(填標(biāo)號填標(biāo)號) )。a.HCla.HCl溶液溶液 b.H b.H2 2SOSO4 4溶液溶液 c. c.氨水氨水 d.NaOH d.NaOH溶液溶液(2)(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為為:_:_ _ _。(3)(3)沉淀沉淀B B的化學(xué)式為的化學(xué)式為_ ；將少量明礬溶于水，溶；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

44、液呈弱酸性，其原因是_。(4)(4)已知：已知：K KW W1.01.010101414，Al(OH)Al(OH)3 3 AlOAlO2 2- -H HH H2 2O OK K2.02.010101313。Al(OH)Al(OH)3 3溶于溶于NaOHNaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。d2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3Al3水解，使溶液中H濃度增大204 4、20162016浙江卷浙江卷 . .化合物化合物MgMg5 5AlAl3 3(OH)(OH)1919(H(H2 2O)O)4 4可作環(huán)?？勺鳝h(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：型阻

45、燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg2Mg5 5AlAl3 3(OH)(OH)1919(H(H2 2O)O)4 4 27H 27H2 2O O 10MgO 10MgO 3Al3Al2 2O O3 3(1)(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)： 。(2)(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中AlAl2 2O O3 3的原理：的原理：_ _。(3)(3)已知已知MgOMgO可溶于可溶于NHNH4 4ClCl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理：理：_ _。. .磁性材料磁性材料A A是由兩種元素組成的化合物

46、，某研究小組按是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如下圖如下圖 流程探究其組成：流程探究其組成：反應(yīng)吸熱降低溫度反應(yīng)吸熱降低溫度, ,固體氧化物隔絕空氣固體氧化物隔絕空氣, ,水蒸氣稀釋空氣水蒸氣稀釋空氣 Al2O32OH=2AlO 2-H2O MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O 請回答：請回答：(1)(1)A A的組成元素為的組成元素為_(_(用元素符號表示用元素符號表示) )，化，化學(xué)式為學(xué)式為_。(2)(2)溶液溶液C C可溶解銅片，寫出該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用：可溶解銅片，寫出該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用：_。(3)(3)已知化合物已知化合物A A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色能

47、與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體不溶物和一種氣體( (標(biāo)況下的密度為標(biāo)況下的密度為1.518 g1.518 gL L1 1) )，該氣體分子的電子式為該氣體分子的電子式為_。寫出該反應(yīng)的離。寫出該反應(yīng)的離子方程式：子方程式：_ _。(4)(4)寫出寫出FGFG反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。設(shè)計實驗方案探究溶液設(shè)計實驗方案探究溶液G G中的主要微粒中的主要微粒( (不考慮不考慮H H2 2O O、H H、K K、I I) )：_。S、FeFe3S4 制印刷電路板 Fe3S46H=3H2S3Fe2S H2SO3I2H2O=H2SO42HI 取溶液取溶液G G，加入過量，加入

48、過量BaClBaCl2 2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有有SOSO4 42-2-；過濾后取濾液，滴加；過濾后取濾液，滴加H H2 2O O2 2溶液，若再產(chǎn)生白色沉溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有淀，則有H H2 2SOSO3 35 5、工業(yè)上用工業(yè)上用FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3酸性溶液處理酸性溶液處理SOSO2 2廢氣的工藝廢氣的工藝流程如下，下列說法流程如下，下列說法不正確不正確的是的是( () )A.A.溶液的溶液的pHpH：B.B.整個過程中整個過程中FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液可以循環(huán)利用溶液可以循環(huán)利用C.C.溶液溶液轉(zhuǎn)化為溶液

49、轉(zhuǎn)化為溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: : 4H 4H4Fe4Fe2 2O O2 2=4Fe=4Fe3 32H2H2 2O OD.D.向向溶液中滴加溶液中滴加KSCNKSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色溶液，溶液可能變?yōu)檠t色【2018預(yù)測】A6 6、某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢棄固體某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢棄固體( (主要成分為主要成分為CuCu2 2S S和和FeSFeS2 2) )制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計方案如下圖制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計方案如下圖 所示：所示：已知：已知：T T 時，時，K KspspCu(OH)Cu(OH)2 2 2.02.0101020

50、20，K KspspFe(OH)Fe(OH)2 2 6.06.010101616，K KspspFe(OH)Fe(OH)3 3 1.01.010103838。(1)(1)為了提高廢棄固體的灼燒速率，可以采取的措施有：為了提高廢棄固體的灼燒速率，可以采取的措施有：_ _ _、_ ( (寫出兩條寫出兩條) )。將廢棄固體粉碎成細小的顆粒、 通入氧氣(2)(2)FeSFeS2 2在空氣中灼燒時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為在空氣中灼燒時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)(3)溶液溶液C C在氮氣的環(huán)境下，通過在氮氣的環(huán)境下，通過_ _、_ _ _ _ _ _ _、過濾、洗滌、干燥制取硫酸亞鐵晶

51、體。過濾、洗滌、干燥制取硫酸亞鐵晶體。(4)(4)常溫下，固體常溫下，固體D D、O O2 2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，但加和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，但加入少量溶液入少量溶液C C立即發(fā)生反應(yīng)，則溶液立即發(fā)生反應(yīng)，則溶液C C對該反應(yīng)起對該反應(yīng)起_作用，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為作用，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、_ _。(5)(5)除雜時先加入雙氧水，然后加入試劑除雜時先加入雙氧水，然后加入試劑Z Z調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pHpH值值使鐵離子完全沉淀：使鐵離子完全沉淀：加入的試劑加入的試劑Z Z可以是可以是_。A.NaOH B.CuO A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)C.Cu(OH)

52、2 2 D.NH D.NH3 3H H2 2O O若除雜時溶液中若除雜時溶液中CuCu2 2濃度為濃度為2.0 mol2.0 molL L1 1，則加入試劑，則加入試劑Z Z調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pHpH至至_。114蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 催化4Fe2O24H=4Fe32H2O Cu2Fe3=2Fe2Cu2B B、C C3pH47 7、將將a a g g鐵和氧化鐵的混合物加入鐵和氧化鐵的混合物加入800 mL pH800 mL pH1 1的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，鹽酸的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，鹽酸全部消耗，放出全部消耗，放出( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )氣體氣體 0.224 L 0.2

53、24 L。則下列判斷中則下列判斷中正確正確的是的是( () )A.A.原混合物中原混合物中n n(Fe)(Fe)n n(Fe(Fe2 2O O3 3) )2121B.B.向溶液中滴入無色的向溶液中滴入無色的KSCNKSCN溶液，顯紅色溶液，顯紅色C.C.無法計算出原混合物的質(zhì)量無法計算出原混合物的質(zhì)量D.D.此時溶液中此時溶液中FeFe2 2和和FeFe3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為3131A8 8、二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白( (純凈的二氧純凈的二氧化鈦化鈦) )是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學(xué)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白

54、色顏料。鈦鐵礦的主要成分為性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。鈦鐵礦的主要成分為FeTiOFeTiO3 3( (可表示為可表示為FeOFeOTiOTiO2 2) )，含有，含有FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2等雜等雜質(zhì)，由鈦鐵礦制取二氧化鈦常用硫酸法，其流程如質(zhì)，由鈦鐵礦制取二氧化鈦常用硫酸法，其流程如下：下：(1)(1)鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSOTiOSO4 4和和FeSOFeSO4 4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。FeTiO32H2SO4(濃)=FeSO4TiOSO42H2O(2)(2)為提高為提高“固體熔塊固體熔

55、塊”水浸取時的浸出率，除了采水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇_。( (任寫一種任寫一種) )(3)(3)浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為_ _；從濾液中獲得晶體從濾液中獲得晶體X X的基本操作是的基本操作是_ _ _、_ _、過濾、洗滌、干燥。、過濾、洗滌、干燥。(4)(4)第第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：步反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(5)(5)取少量取少量H H2 2TiOTiO3 3，加入鹽酸并振蕩，滴加，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCNKSCN溶液溶液后無明顯現(xiàn)象，再加后無明顯現(xiàn)象，再加H H

56、2 2O O2 2后出現(xiàn)微紅色，說明后出現(xiàn)微紅色，說明H H2 2TiOTiO3 3中存在的雜質(zhì)離子是中存在的雜質(zhì)離子是_。這種。這種H H2 2TiOTiO3 3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiOTiO2 2也會也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )。熔塊粉碎(或連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度等) 2Fe3Fe=3Fe2蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4Fe2Fe2O3 9 9、NiSONiSO4 46H6H2 2O O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由