高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)

1、高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名：無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：N&CQ小蘇打：NaHCQ大蘇打：NaSQ石膏(生石膏)：CaSQ2H2O熟石膏：2CaSQ.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSQ(無(wú)蠹)碳鉉：NHHC。石灰石、大理石：CaCO生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒硝：NaSO7fO(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH錄帆：FaSO7H2O干冰：CO明帆：KAl(SO4)212HO漂白粉：Ca(CIO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO7吒。膽帆、藍(lán)帆：CuSO5吒。雙氧水：F2Q皓帆：ZnSO7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：AI2Q

2、水玻璃、泡花堿、礦物膠：NaSiO3鐵紅、鐵礦：F&O磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：Fe&銅綠、孔雀石：Ci2(OH)2CO菱鐵礦：FeC。赤銅礦：CitO波爾多液：Ca(OH和CuS。石硫合劑：Ca(OH和S玻璃的主要成分：NaSiO3、CaSiQ、SiO2過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(HPO)2和CaSO重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(JPOh天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH水煤氣：CO和4硫酸業(yè)鐵鉉(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH)2(SQ)2溶丁水后呈淡綠光化學(xué)煙霧：NO在光照下產(chǎn)生的一種有蠹?xì)怏w王水：濃HNO濃HCI按體積比1:3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2?；蚱渌趸?/p>

3、物。尿素：CO(NH)2有機(jī)部分：氯仿：CHC3電石：CaC電石氣：GI4(乙快)TNT:三硝基甲苯氟氯輕：是良好的制冷劑，有蠹，但破壞Q層。灑精、乙醇：GI4OH裂解氣成分(石油裂化)：烯輕、烷輕、快輕、4S、CO、COo焦?fàn)t氣成分(煤干僻)：吒、CH、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：CHQ石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%-40醐甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：GH2Q果糖：GH12O蔗糖：G2R2O1麥芽糖：G2H22O1淀粉：(C6H10O5n硬脂酸：C7H35COOH由酸：G7H3COOK脂酸：C5H31COOH草酸：乙二酸HOOC-CO

4、OH能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO和水，使KMnO®性溶液褪色)。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+-淺綠色Fe3。-黑色晶體Fe(OH>-白色沉淀Fe3+-黃色Fe(OH-紅褐色沉淀Fe(SCN-血紅色溶液FeO-黑色的粉末Fe(NH)2(SQ)2-淡藍(lán)綠色Fe2O3-紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色CU2+-藍(lán)色CuO-黑色CuO-紅色CuSO（無(wú)水）-白色CuSO5F2O-藍(lán)色Cu<OH）2CQ-綠色Cu（OH-藍(lán)色Cu（NH3）4SO4-深藍(lán)色溶液FeS-黑色固體BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg（OH）2、三漠苯

5、酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮狀沉淀孔SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水-黃綠色F2-淡黃綠色氣體Br2-深紅棕色液體12-紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4-無(wú)色的液體，密度大丁水，與水不互溶|NaO2-淡黃色固體Ag3PO-黃色沉淀S-黃色固體AgBr-淺黃色沉淀AgI-黃色沉淀O3-淡藍(lán)色氣體SO2-無(wú)色，有剌激性氣味、有蠹的氣體SO-無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液-紅色氫氟酸：HF-腐蝕玻璃NO、NO-無(wú)色氣體NC2-紅棕色氣體NH-無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMn。-紫色MnO-紫色二、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH

6、與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與H2O（放有酚猷）反應(yīng)，熔化、浮丁水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;（熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、N§（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、f在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NHgHCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；|10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂在空氣燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO中燃燒生成白色粉末（MgO,產(chǎn)生黑煙;12、鐵絲在Cl2中燃

7、燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2。14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃F2SO和濃HNOP鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S-微弱的淡藍(lán)色火焰H2-淡藍(lán)色火焰H2S-淡藍(lán)色火焰CO-藍(lán)色火焰CH-明亮并呈藍(lán)色的火焰S在Q中燃燒-明亮的藍(lán)紫色火焰19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：20、淺黃色固體：S或NaQ或AgBr21、使品紅溶液褪色的氣體：SO（加熱后乂恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅

8、色）22、有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、CiT（藍(lán)色）、MnO（紫色）有色固體：紅色（ClkCuOFuQ）、紅褐色Fe（OH）3藍(lán)色Cu(OH)2黑色(CuOFeOFeSCuSAgS、Pb0黃色(AgI、AgPO)白色Fe(0H)2、CaCQBaSO>AgCl、BaSQ有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO(紅棕色)三、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍，甲基橙<3.1紅色3.1-4.4橙色>4.4黃色酚猷<8.0無(wú)色8.0-10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.1-8.0紫色>8.0藍(lán)色3

9、、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：.3+.+2+一2+_2+_2+2+.+.3+.2+一2+_，+Au>Ag>Hg>Cu>Pb>Fa>Zn>H>Al>M§>Na>Ca>K陽(yáng)極(失電子的能力)：S>I->Br->Cl->OH>含氧酸根注意：若用金屆作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1) 左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；(2) 配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3) K。不平則在那邊加水。例：

10、當(dāng)NaCO與AlCl3溶液混和時(shí)：3C&-+2Al3+3H2。=2Al(OH)3J+3CO2f5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1) 分析：反應(yīng)物、生成物是什么；(2) 配平*。9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石:SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屆氫氧化物、金屆氧化物的膠體粒子帶正電，非金屆氧化物、金屆硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化

11、性:MnO>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價(jià)的S）例：I2+SQ+H2O=H2SO+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：HO、NH、HRCHCHOH15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小丁1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大丁1,濃度越大，密度越大，98%勺濃硫酸的密度為：1.84g/cm316、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe（SCN）2、Fe（SCN、Ag（NH）+、Cu（NH3）42+等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量

12、最多的金屆元素是-Al含量最多的非金屆元素是-OHClQ（高氯酸卜是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屆是Hg（-38.9oC）,;熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410©密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K;密度最大（常見(jiàn)）是Pt。19、雨水的PH值小丁5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和漠水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶丁水，?。?、漠苯（不溶丁水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代輕水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種

13、比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C3吒。及耗Q的量是不變的。包等丁單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C3HbO和耗。量。24、可使漠水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和輕（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、漠苯、CS（密度大丁水），輕、苯、苯的同系物、酯（密度小丁水）發(fā)生了萃取而褪色。|25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNHD）、葡萄浦、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一股為：-CHO-2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO-4A

14、g；+H2CO_反應(yīng)式為：HCHO+4Ag（NH2OH=（NH4）2CO+4AgJ+6NH3f+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO、CON3NO其中SO、NO形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫時(shí)溶解度在10克以上-易溶；大丁1克的-可溶；小丁1克的-微溶；小丁0.01克的-難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。

15、地面淡水總量不到總水量的1%當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%-4.3%鋼的含C量在：0.03%-2%。粗鹽：是NaCl中含有MgC2和CaCl2,因?yàn)镸gC2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNOft空氣中也形成白霧。固體NaOHfc空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。四、反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.1 .濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3（稀）+3Cu=2NO+2Cu（NO）2+4RO4HNO3（濃）+Cu=2N+Cu（NOh+2I4OS+6HNO濃）=H2SO4

16、+6NO+2HO3S+4HNO3（?。?3SO+4N5+2H2O2 .溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClQOH3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC+3HO3 .溶液酸堿性.|2甘+SO2-+6H*=3SJ+34O5Cl-+ClO3-+6H*=3Cl21+3I4O&-、SO2-,Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與N。共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO-+4H*=3Fe3+N6+2fO一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí)，在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO容液氧化性較強(qiáng).4. 條件不同，生成物則不同

17、1、2P+3Cl2=（點(diǎn)燃）2PCl3（Cl2不足）2P+5Cl2=（點(diǎn)燃）2PCl5（Cl2充足）2、2I4S+3Q=（點(diǎn)燃）2H2割2SO（O2充足）2H2S+O=（點(diǎn)燃）2H2割2S（Q不充足）3、4N砰O=（緩慢氧化）2N&O2N砰Q=（點(diǎn)燃）Na2。4、Ca（OH）+CO=（CO適量）CaCOj+I4OCa（OH+2CO（過(guò)量）=Ca（HCGh5、c+Q=（點(diǎn)燃）CQ（O2充足）;2C+Q=（點(diǎn)燃）2CO（O2不充足）6、8HNO稀）+3Cu=2NO+2Cu（NO"+4HO4HNO濃）+Cu=2Nd+Cu（NO）2+2H2O7、AlCl3+3NaOH=Al（OH）J

18、+3NaCl;AlCl3+4NaOH®量）=NaAlQ+2HO8、NaAlQ+4HCl（過(guò)量）=NaCl+2F2AlCl3NaAlO2+HCl+HO=NaCAl（OH）3J9、Fe+6HNO熱、濃）=Fe（NQ）3+3NOf+3HOFe+HNQ冷、濃）t（鈍化）10、Fe+6HNO熱、濃）=（Fe不足）Fe（NQ）3+3NOf+3HOFe+4HNO熱、濃）=（Fe過(guò)量）Fe（NQ）2+2NOf+2HO11、Fe+4HNO?。?（Fe不足）Fe（NO）3+NOf+2F2O3Fe+8HNO?。?（Fe過(guò)量）3Fe（NO）3+2N6+4RO14、GHCl+NaOH（H2O）C2F5O卅Na

19、ClGHCl+NaOH（醇）CH2=CHf+NaCl+HO15、6FeBr2+3Cl2（不足）=4FeBr3+2FeCla2FeBr2+3Cl2（過(guò)量）=2Br2+2FeCl3五、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))一般可從以下幾方面考慮1 .弱堿陽(yáng)離子只存在丁酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、CiTnH+、Ag+等均與OH不能大量共存.2 .弱酸陰離子只存在丁堿性溶液中。如CHCOOF-、CO2-、S

20、O2-、S-、PQ3-、AlO均與H環(huán)能大量共存.3 .弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H*)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH)生成正鹽和水.如：HSO、HC。、HS-、HPO、HPO-等4. 若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存:如：Bs2+、C#與CG2-、SO2-、PO3-、SO等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；CsT與F-,G。2-5. 若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：AEHCO、CO2-、HS、S2-、AlO、ClO-、SO2-等f(wàn)S*與HCO、CO2-、AlO2-、ClO-、SiO32-、GRO等；NH+與

21、AlO2-、SiO32-、ClO-、CG2-等6. 若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：FeFI-、S2-;MnO(H刊與I-、Br-、Cl-、S2-、SC32">Fe2+等；NO(H+)與上述陰離子；7. 因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+F、CN、SClW;H2PO-與PO3-會(huì)生成HPO2-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫)(1) 合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2) 式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3) 號(hào)實(shí)際："=&qu

22、ot;”t""f""J”等符號(hào)符合實(shí)際。(4) 兩守包：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守包(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。_(5) 明類型：分活類型，注意少量、過(guò)量等。(6) 檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O狠氫碘酸：F&Q+6H+=2Fe3+3HO錯(cuò)因：忽視了Fe3%I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守包或電荷守包定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2:Fe2+CFe3+2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守包(3) 混淆化學(xué)式(分子式)

23、和離子書寫形式如：NaO船液中通入HI:OH+HI=H，I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4) 反應(yīng)條件或環(huán)境不分：|如：次氯酸鈉中加濃HCl:CIO-+H+C=ORCl2t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5) 忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：H2SO溶液加入Ba(OH溶液:Ba2+。冊(cè)H+SO2-=BaSOj+H2O正確：Ba2+2。冊(cè)2rf+SO2-=BaSOj+2H2O(6) "=""""f""J”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：Al3+3吒8AI(OH)3；+3目注意：鹽的水解一般是可逆的，AI(OH)3量少，故不能打"；"1.

24、 有色離子MnQ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+2. MnO-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。3.S2O2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：&G2-+2H=SJ+SOf+HO4. 注意題目要求"一定大量共存"還是"可能大量共存""不能大量共存"還是"一定不能大量共存"。5. 看是否符合題設(shè)條件和要求，如"過(guò)量"、"少量"、"適量"、"等物質(zhì)的量"、"任意量"以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的

25、影響等。十四、比較金屆性強(qiáng)弱的依據(jù)金屆性：金屆氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屆活動(dòng)性：水溶液中，金屆原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屆性與金屆活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屆性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屆性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屆性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屆活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屆氧化物間的置換反應(yīng)。六、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屆性

26、增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屆性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屆性愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屆性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、例:2C葉，=()Cu2SC葉Cl2=(點(diǎn)燃)CuCl2所以，CI的非金屆性強(qiáng)丁S。七、"10電子"、"18電子"的微粒小結(jié)1."10電子"的微粒：分子離子一核10電子的NeN3-、chF、nA、Mg+、Al3+二核10電子的HFOH三核10電子的H2ONH-四核10電子的NH3HaC）五核10電子

27、的CH4NH*2."18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、C#、Cl-、S二核18電子的F2、HClHS-三核18電子的H2S四核18電子的PHa、HO五核18電子的SiH4、CHF六核18電子的N2H、CHOH注：其它諸如GH、NHNH2+等亦為18電子的微粒。八、微粒半徑的比較：1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S

28、>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-vCIyBvI-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>FS>Fe3+九、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1.AgNOa與NH3H2O:AgNOa向NH3H2O中滴加-開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加-開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失2. NaOH與AlCb：NaOH向AI

29、C3中滴加-開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AICI3向NaOH中滴加-開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3. HCl與NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加-開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加-開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4. Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加-開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加-開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡十、規(guī)律性的知識(shí)歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、C=O（和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2、能與NaOH反應(yīng)的：-COOH3、能與NaHCQ反應(yīng)的：-COOH4、能與Na反應(yīng)的：-COOHOH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、二

30、烯燒、乙快、苯乙烯、烯烷和二烯烷的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（RCHO）;（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的-除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與漠水反應(yīng)而使漠水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1.不飽和燒（烯燒、煥燒、二烯燒、苯乙烯等）；2. 不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3. 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4. 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c漠水取代而生成三漠酚類沉淀）5. 含醛基的化合物6.天然橡膠

31、（聚異戊二烯）CH2=C4C=CH2（二）無(wú)機(jī)1. 2價(jià)硫（H2S及硫化物）；2. +4價(jià)硫（SQ、H2SO5及亞硫酸鹽）；3. +2價(jià)鐵：6FeSQ+3B“=2Fe2（SO4）3+2FeB36FeC2+3B2=4FeCh+2FeB32FeI2+3B2=2FeBi3+2&4. Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2=（H2O）MgBi2（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）5. -1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）_變色6. NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH=Br+BrO+色。7. AgNO38. 能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1. 不飽和燒（烯燒、煥燒、二烯燒、苯乙烯等）；2.

32、苯的同系物；3. 不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、油酸酯等）4. 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5. 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6. 煤產(chǎn)品（煤焦油）；7. 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)1. 2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2. +4價(jià)硫的化合物（SQ、H2SO3及亞硫酸鹽）；3. 雙氧水（H2O2，其中氧為一1價(jià)）9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1. CH:C2H2和GH62. CH2：烯烷和環(huán)烷燒3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元愈酸或酯；舉一

33、例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇遍CnH2n+2Ox2、醛-酮-環(huán)氧烷（環(huán)酰）CnH2nO3、愈酸-酯-羥基醛CnH2nO24、氨基酸-硝基烷5、單烯燒-環(huán)烷燒CnH2n6、二烯燒-煥炷CnH2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1. 烷烷與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2. 苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑； 濃硝酸：5060C水??；濃硫酸作催化劑 濃硫酸：7080C水??；3. 鹵代燒水解：NaOH的水溶液；4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；5、酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；6.

34、酚與濃漠水（乙醇與濃硫酸在140C時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）f一、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1. 水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液漠需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液漠極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2. 水?。悍尤?shù)脂的制備（沸水?。?；硝基苯的制備（50-60C）、乙酸乙酯的水解（7080C）、蔗糖的水解（7080C）、硝酸鉀溶解度的測(cè)定（室溫100C）需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3. 水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02,H2,C2

35、H4,QH2,CHt,NO有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4. 水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5. 鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇漠乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是漠乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鉉、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6. 檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。十二、有機(jī)反應(yīng)類型:取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原

36、子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫)，因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代燒、酯、糖等)十三、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即"三同"定"一

37、等"。2. 推論(1) 同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=)1/p2注意：(1) 阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(2) 考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SC3、已烷、辛烷、CHC3、乙醇等。(3) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2>N2>O2>H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石

38、、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。(4) 要用到22.4Lmo|T時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；(5) 某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；(6) 注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；(7) 不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。(8) 較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;十四、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))化合價(jià)升高(失ne-)被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低(得ne-)被還

39、原氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCQ溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCOf)+2n(CO32')+n(OH-)推出：Na+H+=HCQ-+2CO32'+OH-物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=

40、1:1,推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CC3)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCC3溶液中H3O+、H2CC3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH、CQ2-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。十五、熱化學(xué)方程式正誤判斷-"三查"1. 檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(I)、氣(g)2.檢查AH的"+""一"是否與吸熱、放熱一致。(注意AH的"+&q

41、uot;與"-",放熱反應(yīng)為"一”,吸熱反應(yīng)為"+")3. 檢查AH的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)注意：1. 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013X105尚件下進(jìn)行，可不予明；2. 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、I、g分別表示固體、液體和氣體；3. AH與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與AH應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫明”+”、”-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以”mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。4. 一定要區(qū)別比較”反應(yīng)熱”、"中和熱”、"燃燒熱”等概念的異同。十六、濃硫酸&quo

42、t;五性"酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性十七、濃硝酸"四性"酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性十八、烷炷系統(tǒng)命名法的步驟 選主鏈，稱某烷 編號(hào)位，定支鏈 取代基，寫在前，注位置，短線連 不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算烷燒的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：最簡(jiǎn)化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即"一長(zhǎng)"是主鏈要長(zhǎng)，"一近"是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，"一多&q

43、uot;是支鏈數(shù)目要多，"一小"是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。十九、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。二十、"五同的區(qū)別，同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）二十二、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，"先拐先平"。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），"定一