九年級(jí)上冊(cè)第一二單元知識(shí)點(diǎn)和經(jīng)典考題集錦

1、第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn)1 探究物質(zhì)的變化（1）物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化。如汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化等都屬于物理變化。（2）化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)達(dá)到變化叫化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學(xué)變化。【典例精析】:物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別1.下列關(guān)于化學(xué)變化和物理變化的幾種說法中，正確的是（ B ）A 在物理變化過程中一定發(fā)生化學(xué)變化B 在化學(xué)變化過程中一定會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化C 物理變化和化學(xué)變化不會(huì)同時(shí)發(fā)生D 不加熱就能發(fā)生的變化一定是物理變化，需要加熱才能發(fā)生的變化時(shí)化學(xué)變化分析：物理變化和化學(xué)變化之間的區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成；二者之間的

2、聯(lián)系是：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)一定伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化的同時(shí)不一定伴隨著化學(xué)變化。故正確答案為B。2下列變化中屬于化學(xué)變化的是（ C ）A榨取果汁B粉碎廢紙C燃放煙花D切碎玻璃分析：化學(xué)變化的基本特征是生成新物質(zhì)。鐵鍋生銹燃放煙花發(fā)生的是化學(xué)變化，故屬于化學(xué)變化，其他均無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化?！窘?jīng)典考題】1下列是生活中常見的一些變化，其中屬于化學(xué)變化的是（ ）A天熱吃雪糕是，發(fā)現(xiàn)雪糕慢慢融化B把木炭放入冰箱中，冰箱異味消失C洗凈的鐵鍋常會(huì)出現(xiàn)銹漬D在晾干的咸菜表面出現(xiàn)食鹽晶體2下列變化中，屬于物理變化的是（ ）A火箭點(diǎn)火 B.用食醋除去暖水瓶中的水垢C融雪劑NaCl使冰雪熔化 D風(fēng)箏

3、會(huì)開幕式燃放煙花知識(shí)點(diǎn)2 藥品的取用 （一）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（二）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試

4、管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（三）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。藥品取用的基本原則。實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說明，應(yīng)取最少量，即：液體取12mL；固體只需蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。固體藥品的取用取用固體藥品的儀器：

5、一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。液體藥品的取用取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液

6、時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小?！镜淅觥?把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，可用 。為了防止固體 ，應(yīng)先把容器 放，把藥品或金屬顆粒放入容器以后，再把容器 地 起來(lái)，使藥品或金屬顆粒送入容器的底部。2.取用8 mL液體時(shí)，最好選用的儀器是( )A.膠頭滴管 B.10 mL量筒 C.50 mL量筒 D.100 mL量筒【經(jīng)典考題】1在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，從試劑瓶中取出的藥品使用后有

7、剩余，對(duì)這些藥品正確的處置方法是（ ）A.倒入廢液缸 B.放回原試劑瓶C.交回實(shí)驗(yàn)室集中處理 D.投入通向下水道的水槽內(nèi)2取用固體粉末時(shí)，一般用 。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在 和 上，可先使試管 ，把盛有藥品的- 小心地送至 ，然后使試管直立起來(lái)?？键c(diǎn)3 物質(zhì)的加熱酒精燈的使用（1）酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層

8、，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。2用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶寫出下列儀器的名稱：A_ B_ C_ D_ E_F_ G_.3給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱

9、。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂?！窘?jīng)典考題】1下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是( )A.集氣瓶 B.量筒 C.試管 D.燒杯2對(duì)酒精燈的使用方法敘述正確的是( )A.酒精燈的酒精含量不超過容積的3/4，不少于1/4B.酒精燈的火焰可以用嘴吹滅，也可以向燃著的酒精燈里添加酒精，C.酒精燈不用的時(shí)候也可以不蓋上燈帽D.用火柴點(diǎn)燃就酒精燈3蠟燭的火焰分成 , ,和 三部分，溫度最高的是 ,證明的方法： 。考點(diǎn)4 儀器的洗滌（1）廢渣、廢液

10、倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下）(3) 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 【經(jīng)典考題】1下列操作中，正確的是( )A.給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，試管口對(duì)著沒人的地方B.將液體加熱至沸騰的試管，立即用冷水沖洗C.試管外壁有水，未擦干直接加熱D.給試管里藥品加熱時(shí)可以不預(yù)熱2基本操作正確的是( )A. 拿細(xì)口瓶倒液時(shí)，細(xì)口瓶

11、貼的標(biāo)簽的一面要被向手心B.用酒精燈的內(nèi)焰部分給物質(zhì)加熱C.給試管里的液體加熱，液體體積可以超過試管容積的1/3D用藥匙取用固體藥品3某同學(xué)量取15ml的水，讀數(shù)時(shí)他俯視凹液面最低處為15ml，則實(shí)際量取的水是( )A.大于15ml B.小于15ml C.等于15ml D.可能大于也可能小于15ml 4.實(shí)驗(yàn)室的藥品很多是易燃、易爆、有 性或有 的。因此，在使用時(shí)，不能用 接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去 藥品（特別是氣體）的氣味，不得 任何藥品的味道。5化學(xué)實(shí)驗(yàn)完畢，應(yīng)將儀器，放回，操作的方法是 或 ，但用力不能 ，以防試管損壞。第二單元 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣學(xué)習(xí)目的：1.了解空氣組成

12、，空氣的污染及其防治，增強(qiáng)我們的環(huán)保意識(shí)。2.通過空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)我們的觀察能力和分析思維能力。3.了解空氣的組成，了解空氣污染給人類帶來(lái)的危害。知識(shí)概要：一、空氣成分的研究史1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定1.空氣中的物質(zhì)成分應(yīng)有成分：氮?dú)猓w積分?jǐn)?shù)78%） 氧氣（體積分?jǐn)?shù)21%）稀有氣體(體積分?jǐn)?shù)0×94%) 二氧化碳(體

13、積分?jǐn)?shù)0×03%)其他氣體和雜質(zhì)(體積分?jǐn)?shù)0×03%)不應(yīng)有成分：粉塵 有害氣體(如一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等) 2.做空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么說集氣瓶中的水面上升1/5體積就是空氣中氧氣的體積?紅磷在集氣瓶的空氣中燃燒時(shí)，紅磷只與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的白色固體形成白煙，由于燃燒匙內(nèi)盛有過量的紅磷，因此燃燒停止后，集氣瓶空氣中的氧氣全部參加了化學(xué)反應(yīng).由于氧氣的消耗，使集氣瓶氣體的壓強(qiáng)小于外界大氣壓強(qiáng)，以至水面上升使集氣瓶?jī)?nèi)外氣壓相等.進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)的水約占1/5體積.得出結(jié)論為空氣中氧約占1/5體積。3.注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒

14、有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏?。?，D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。4.為什么不能用木炭、硫磺、鐵、鎂條等物質(zhì)代替紅磷燃燒?紅磷燃燒后生成固體五氧化二磷，密閉容器內(nèi)減小的體積即為氧氣的體積；（1）木炭、硫磺等物質(zhì)燃燒后有氣體生成.鐘罩內(nèi)氣壓不會(huì)下降到相應(yīng)值，水就不會(huì)上升到約占1/5體積的液面(注：碳、硫等燃燒生成氣體能部分溶于水)。因此，不能用木炭、硫代替紅磷.（2）鐵在空氣中不能燃燒（3）鎂條在空氣中不僅與氧氣反應(yīng)，還與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)：Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N25. 實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果

15、比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差 ；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水 三物質(zhì)的分類：純凈物和混合物 1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。四空氣是一種寶貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣 動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等

16、氮?dú)?超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體 作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等五空氣的污染及防治 1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。 存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。 5、目前空

17、氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。典例精評(píng)：例1 使適量的磷和木炭在等容積的A、B 兩瓶中同時(shí)燃燒.如右圖所示.試回答：(1) 待磷、木炭完全燃燒后，A、B瓶中會(huì)有什 么現(xiàn)象發(fā)生?(2)發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什 ?(3)燃燒實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證哪些結(jié)論?(河北省競(jìng) 賽題)分析 ：(1)A瓶有水進(jìn)入，B瓶無(wú)變化；(2)A瓶中消耗O2生成固體，氣體壓強(qiáng)減小，B瓶生成CO2為氣體(氣體體積不變)，壓強(qiáng)不變.(3)燃燒實(shí)驗(yàn)證明了空氣中有氧氣.上述現(xiàn)象驗(yàn)證了氧氣體積約空氣的1/5.例2 要除去密閉容器里的空氣中的氧氣得到較為純凈的氮?dú)?，可用燃燒除氧氣的方法，下列物質(zhì)可選用的是( )(

18、廣西省競(jìng)賽題)A.硫 B.二氧化碳 C.磷 D.木炭分析 ：要解答此題必須掌握以下知識(shí)：1.空氣的成分；2.各物質(zhì)燃燒生成產(chǎn)物的狀態(tài)，其中只有磷燃燒生成的是固態(tài)物質(zhì)，硫、碳燃燒都生成氣體，二氧化碳不能燃燒；3.各物質(zhì)燃燒時(shí)只消耗空氣中的氧氣.解答 C第二節(jié) 氧氣學(xué)習(xí)目的：1了解氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒2了解化學(xué)變化，化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，會(huì)進(jìn)行判斷 3了解化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途一、物理性質(zhì)通常情況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429 g/L，比空氣的密度(1.293 g/L)略大，它不易溶于水，所以可用排水法收集。在室溫下，1 L水中只能溶解約

19、30 mL(0.03 L)氧氣，但這已足夠水中的魚兒生存了在壓強(qiáng)為101 kPa時(shí)，氧氣在183時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在218時(shí)變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體二、化學(xué)性質(zhì)1. 與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng) 木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 二氧化碳（CO2）化學(xué)方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。 硫粉（淡黃色）燃燒： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中: 發(fā)出明

20、亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫（S） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 二氧化硫（SO2）化學(xué)方程式 S + O2 SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 紅磷（暗紅色固體）的燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體 2. 與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放

21、出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg + O2 MgO鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 3. 其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥

22、的腐熟等等。 總結(jié)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性。 物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中要?jiǎng)×?。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小有關(guān)； 物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒。4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。 三、氧氣的用途 （1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； （2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 四、反

23、應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 ：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。例2有一只充滿空氣的集氣瓶，現(xiàn)要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是（ ）A木炭 B鐵絲 C紅磷 D硫第三節(jié) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解分解反應(yīng)、催化劑、催化作用等基本概念2掌握實(shí)驗(yàn)室用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀制取氧氣的方法一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同

24、。物理變化（蒸餾）二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化） 1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2） B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）水（H2O） + 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2OMnO2 2O+ O2 注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用，此反應(yīng)中還可以用硫酸銅溶液代替。 C、裝置： 固液不加熱裝置注意事項(xiàng)：、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時(shí)，先裝

25、固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。 D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收 2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末） B、原理：加熱氯酸鉀（少量二氧化錳做催化劑）： 表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3MnO 氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）2KCl + 3O2 C、催化劑：1、 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 2、 特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率） 注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行 催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑 某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液第5/6頁(yè) 制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中