酸和堿考點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、.酸和堿考點(diǎn)復(fù)習(xí)以下內(nèi)容是小編整理的關(guān)于酸和堿考點(diǎn)復(fù)習(xí)，分享給大家。中考化學(xué)考點(diǎn)：第十單元 酸和堿考點(diǎn)1 常見酸的主要性質(zhì)和用處，認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性。1、鹽酸的性質(zhì)和用處。1純潔的濃鹽酸是無色液體、有刺激性氣味、翻開瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19g/cm3 。有腐蝕性。2鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸能跟活潑金屬反響，通常生成鹽和氫氣。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2鹽酸能跟某些金屬氧化物反響，生成鹽和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

2、O CuO +2HCl =CuCl2+H2O鹽酸能跟堿反生成鹽和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O Al OH3+ 3HCl =AlCl3 +3H2OCa OH2+2HCl=CaCl2+2H2O CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O鹽酸能跟某些鹽反響，生成酸和新的鹽。HCl+AgNO3=AgCl+HNO33人的胃液里含有鹽酸;用于給金屬除銹。2、硫酸的性質(zhì)和用處。1濃硫酸是無色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時(shí)放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3 。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強(qiáng)的物質(zhì)。2稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沉著容器壁漸漸地倒入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷的攪拌，使熱

3、量盡快的散失。3用于金屬除銹以及實(shí)驗(yàn)室中作為枯燥氣體的枯燥劑。Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O Cu O+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Al OH3+ 3H2SO4=2Al 2SO43 +6H2OCa OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O3、酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子。考點(diǎn)2 常見堿的主要性質(zhì)和用處，認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性。1、氫氧化鈉的性質(zhì)和用處。1白色固體;露置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水分而潮解;易溶于水并放出大量的熱。因有很強(qiáng)的腐蝕性

4、因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。2氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氫氧化鈉能跟酸反響，生成和水。氫氧化鈉能跟某些鹽反響，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈉跟氯化鐵、硫酸銅溶液的反響。CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl3用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2.氫氧化鈣的制取、性質(zhì)和用處。1生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱。CaO + H2O = CaOH22氫氧化鈣是白

5、色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3應(yīng)用于建筑業(yè);石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在。3、堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子。考點(diǎn)3 會(huì)用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。1、酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。2、pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。數(shù)值014之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的PH值。3、溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響。1中和反響：酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。2測定人體內(nèi)或排出的液體的