高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)能與電能期中必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、.高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)能與電能期中必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)世界由物質(zhì)組成，化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)能與電能期中必備知識(shí)點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能電力 火電火力發(fā)電 化學(xué)能熱能機(jī)械能電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理1概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響有電子的轉(zhuǎn)移把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?構(gòu)成原電池的條件：1有活潑性不同的兩個(gè)電極;2電解質(zhì)溶液3閉合回路4自發(fā)

2、的氧化復(fù)原反響4電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)2019高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)能與電能正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。5原電池正負(fù)極的判斷方法：根據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極K、Ca、Na太活潑，不能作電極;較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬石墨、氧化物MnO2等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：外電路的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：

3、陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。6原電池電極反響的書寫方法：i原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：寫出總反響方程式。 把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。ii原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。7原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫

4、氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的防腐。最后，希望小編整理的高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)能與電能期中必備知識(shí)點(diǎn)對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。16.溫度為500時(shí)，反響4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)展，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，那么此反響的平均速率 x為 A、 O2=0.01mol/LsB、 NO=0.08mol/LsC、 H2O=0.003mol/Ls D、 NH3=0.02mol/Ls二、非選擇題：共52分二.填空題7小題，共43分17.4分在 H， H， H， Mg， Mg， O， O， O中共有_種元素，_種原子，中子數(shù)最多的是

5、。D218O的相對(duì)分子質(zhì)量是_。18.8分如以下圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。1鐵片上的現(xiàn)象是 ，電極反響式 。2銅片上的現(xiàn)象是 ，電極反響式 。3寫出該電池總反響的離子方程式 。19.15分有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，;X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布一樣;Z和X的原子最外層電子數(shù)相等;Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色。試答復(fù)：1元素符號(hào)：X_，Y_，Z_。2Y的兩種氧化物為_和

6、_。寫出此兩種氧化物與水反響的化學(xué)方程式_;_。3Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反響，該反響的離子方程式為_。4寫出Y和Z形成的化合物的電子式：_;Z單質(zhì)分子的電子式：_20. 8分類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成以下問題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2，+4，+6 -2，+4，+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反響情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合1硒的熔點(diǎn)范圍可能是 。2碲的化合價(jià)可能有 。3氫硒酸有較強(qiáng)的復(fù)原性。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為 。4工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成以下化學(xué)方程式：Al2Te3+ AlOH3+ H2Te21.8分由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系, C為密度最小的氣體。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系答復(fù):1假設(shè)甲是電解質(zhì)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式:甲_,乙_,丁_寫出乙與過量CO2反響的離子方程式_2假設(shè)甲是非電解質(zhì)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式:甲_,乙_,丁_三、計(jì)算題：9分22.在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反響：2N2O5g 4NO2g+