河南名校2022屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題含詳解

1、試卷主標(biāo)題姓名：_ 班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題（共32題）1、 天工開物中記載： “ 石膽 - 名膽礬者，亦出晉、隰等州，乃山石穴中自結(jié)成者，故綠色帶寶光。燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也。 ” 本草綱目記載： “ 靈砂亦名二氣砂，乃水銀、硫磺合煉而成 ” 古文中 “ 石膽 ” 和 “ 靈砂 ” 的主要成分分別是 A CuSO 4 ·5H 2 O 、 HgS B CuSO 4 、 S C KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 、 FeO D CuSO 4 ·2H 2 O 、 FeS 2、 郵票記載了我國發(fā)展歷程，形象地呈現(xiàn)了人類與化學(xué)相互依存的關(guān)系，下列郵票相

2、關(guān)的敘述中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 A 上海煉鋼廠將生鐵煉成鋼 B 春牛耕種田地 C 中國第一顆人造衛(wèi)星發(fā)射 D 用侯氏制堿法生產(chǎn)純堿 A A B B C C D D 3、 在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置進(jìn)行氣體的制備、收集、尾氣處理，合理的是 A 用氫氧化鈣與氯化銨制備氨氣 B 用濃硝酸與鋁制備二氧化氮 C 用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣 D 用 70% 濃硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫 4、 化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A 用水玻璃浸泡過的紡織品可防火 B 納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的 Cu 2+ 、 Ag + 、 Hg 2+ C 中國 “ 奮斗者 ” 號(hào)萬米載人潛水器

3、的鈦合金材料是金屬材料 D 75%( 體積分?jǐn)?shù) ) 的酒精、含氯消毒劑均可以有效滅活新型冠狀病毒 5、 甲、乙、丙、丁對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與圖示類別相符的是 A 甲 氧化鈉 B 乙 氯化鉀 C 丙 次氯酸鈉 D 丁 氫氧化鈉 6、 下列物質(zhì)鑒別或除雜的方法錯(cuò)誤的是 A 可用 NaOH 溶液除去氧化鎂中的硅單質(zhì) B 可用 AgNO 3 溶液鑒別二氧化氮和溴蒸氣 C 可用飽和 NaHCO 3 溶液除去氯氣中的氯化氫 D 可用稀鹽酸鑒別 K 2 CO 3 和 NaHCO 3 兩種溶液 7、 甲、乙、丙三種物質(zhì)中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( 反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去 ) ，不能按箭頭

4、指示一步實(shí)現(xiàn)的是 選項(xiàng) 甲 X Y A N 2 O 2 H 2 B SO 2 NaOH 溶液 H 2 O 2 溶液 C Na 2 CO 3 溶液 Ba(OH) 2 溶液 CO 2 D Al 2 O 3 稀鹽酸 NaOH 溶液 A A B B C C D D 8、 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 A 將 SO 2 通入碘水中： I 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + + +2I - B 過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)： Fe+4H + + =Fe 3+ +NO+2H 2 O C 工業(yè)上制備漂白液： 2OH - +Cl 2 =Cl - +ClO - +H 2 O D Na 2 O 2 與足量鹽酸反應(yīng)： 2

5、Na 2 O 2 +4H + =4Na + +O 2 +2H 2 O 9、 下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將紅熱的碳放入濃硫酸中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 澄清石灰水變渾濁 碳被濃硫酸氧化成 CO 2 B 室溫下，將綠豆大小的鈉塊放入冷水中 鈉塊浮在水面上并熔化成小球 鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低 C 向黃色的 Fe(NO 3 ) 3 溶液中滴加氫碘酸 溶液變?yōu)樽霞t色 氧化性： Fe 3+ >I 2 D 將過量的 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中，再通入 Cl 2 先無沉淀生成，后出現(xiàn)白色沉淀 生成 BaSO 4 沉淀，體現(xiàn) SO 2 的氧

6、化性 A A B B C C D D 10、 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 N A ， NaOCN 與 NaClO 發(fā)生反應(yīng)： 2NaOCN+3NaClO=Na 2 CO 3 +3NaCl+CO 2 +N 2 。下列有關(guān)說法正確的是 A 常溫下， pH=12 的 Na 2 CO 3 溶液中含 OH - 數(shù)目為 0.01N A B 每消耗 1 mol NaOCN ，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 6N A C 1 mol NaClO 和 NaOCN 的混合物中含 Na + 離子和 O 原子數(shù)目均為 N A D 若有 11.2LN 2 生成，則上述反應(yīng)中生成的 CO 2 中含質(zhì)子數(shù)目為 11N A 11、

7、霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化，其主要過程的示意圖如下。下列說法正確的是 A 的摩爾質(zhì)量為 97 B 第 I 階段的反應(yīng)中 NO 2 被氧化 C HNO 2 、 NO 2 、 H 2 O 均為電解質(zhì) D 第 II 、 III 階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +H 2 O+NO 2 =HNO 2 + 12、 某混合物粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后固體全部溶解，再加入足量碳酸氫鈉溶液，既有沉淀產(chǎn)生，又有氣泡產(chǎn)生； 取少量樣品于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液，振蕩后固體部分溶解。 該混合物粉末可能為 A Al 2 O 3

8、 、 BaCO 3 B NaHSO 3 、 Al(OH) 3 C SiO 2 、 Fe 2 O 3 D CaCO 3 、 CuO 13、 高鐵酸鈉 (Na 2 FeO 4 ) 具有優(yōu)異的氧化漂白、殺菌作用。工業(yè)上可以用下列四種方法制備高鐵酸鈉： Fe 2 O 3 +Na 2 O 2 Na 2 FeO 4 +Na 2 O FeSO 4 +Na 2 O 2 Na 2 FeO 4 +Na 2 O+Na 2 SO 4 +O 2 Fe(NO 3 ) 3 +NaOH+Cl 2 Na 2 FeO 4 +NaNO 3 +NaCl+H 2 O Fe(OH) 3 +NaClO+NaOHNa 2 FeO 4 +Na

9、Cl+H 2 O 下列說法正確的是 A 反應(yīng) 和中 Na 2 O 2 均只作氧化劑 B Na 2 FeO 4 的氧化性強(qiáng)于 NaClO 、 Na 2 O 2 C 反應(yīng) 中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為 2 ： 3 D 反應(yīng) 中轉(zhuǎn)移 3mol 電子時(shí)，消耗 2mol NaOH 14、 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。向 100 mL 濃度均為 1.0 mol·L -1 的 Na 2 CO 3 、 NaAlO 2 混合溶液中滴加 2.0 mol·L -1 鹽酸，下列圖像描述正確的是 A B C D 15、 鍺在航空航天測控、核物理探測、光纖通訊、紅外光學(xué)、化學(xué)催

10、化劑、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛而重要的應(yīng)用。一種從二氧化鍺粗品 ( 主要含 GeO 2 、 As 2 O 3 ) 中制備鍺的工藝流程如下： 已知： i.GeO 2 與 Al 2 O 3 的性質(zhì)相似； ii.GeCl 4 極易水解， GeCl 4 的沸點(diǎn)為 86.6 ； iii.As 2 O 3 +2NaOH=2NaAsO 2 +H 2 O ， NaAsO 2 與鹽酸反應(yīng)生成有毒的 AsCl 3 。 下列說法正確的是 A “ 蒸餾 ” 步驟中用 1 mol·L -1 鹽酸比 7 mol·L -1 鹽酸的效果好 B 在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾需要用到的玻璃儀器有冷凝管、牛角管、蒸發(fā)皿、錐形瓶

11、C “ 水解 ” 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 GeCl 4 +(n+2)H 2 O=GeO 2 ·nH 2 O+4HCl D “ 氧化 ” 的目的是將 NaAsO 2 氧化為 Na 3 AsO 4 ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 3 ： 1 16、 向體積均為 V mL 的 0.5 mol·L -1 FeI 2 和 c mol·L -1 FeBr 2 兩種溶液中分別滴加 100 mL 等濃度的 NaNO 3 溶液，并加入足量稀硫酸， NO 3 - 全部轉(zhuǎn)化為 NO ，兩種溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子均為 0.3 mol ， FeI 2 恰好反應(yīng)完全 (I - 只被氧化為 I

12、 2 ) ， FeBr 2 溶液中 Fe 2+ 恰好被完全氧化。下列說法正確的是 A V 為 100 B 兩種溶液反應(yīng)生成 NO 的質(zhì)量均為 6.0g C c 為 1.5 D 全部轉(zhuǎn)化為 NO 時(shí)，兩種溶液反應(yīng)消耗 H + 的物質(zhì)的量不相等 17、 2021 年在四川廣漢三星堆新發(fā)現(xiàn)大量青銅器。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A 銅是人類使用最早的金屬之一 B 青銅比純銅具有更高的硬度和更強(qiáng)的抗腐蝕性能 C 出土的青銅器深埋于地下生銹是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕 D 青銅是銅錫鉛等的合金，常見的銅合金還有黃銅和白銅 18、 設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 LSO

13、3 含有的氧原子數(shù)為 3 N A B 11.2LCH 4 和 O 2 的混合氣體中所含的分子數(shù)為 0.5N A C 在常溫常壓下， 0.1 mol 鐵與 0.1 molCl 2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3N A D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LNO 和 11.2LO 2 混合后氣體的分子總數(shù)小于 N A 19、 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 A 過量鐵粉加入稀硝酸中： Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 B 向 AlCl 3 溶液中滴加過量氨水： Al 3+ +4NH 3 H 2 O=AlO +4NH +2H 2 O C 向水中通入氯氣： Cl 2 H 2 O 2H Cl - ClO

14、- D 飽和 Na 2 CO 3 溶液與 CaSO 4 固體反應(yīng)： CO +CaSO 4 CaCO 3 +SO 20、 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途描述不正確的是 A Na 2 O 2 與 H 2 O 、 CO 2 反應(yīng)均有 O 2 生成，故 Na 2 O 2 可用作呼吸面具中的供氧劑 B 氫硫酸的酸性比硫酸弱，可以向硫化鈉固體中滴加濃硫酸的方法制備 C 漂白粉可與 CO 2 反應(yīng)生成 HClO ，可用于自來水的殺菌消毒 D 鈉的熔點(diǎn)較低，可用作液態(tài)金屬導(dǎo)熱劑 21、 下列去除產(chǎn)品里少量雜質(zhì)的方法，不合理的是 選項(xiàng) 產(chǎn)品 ( 雜質(zhì) ) 方法 A N 2 (O 2 ) 通過灼熱的銅絲網(wǎng) B NO(N

15、O 2 ) 通過水洗氣 C FeCl 3 溶液 (FeCl 2 ) 加入足量的酸性 KMnO 4 溶液 D HCl(Cl 2 ) 通過 CCl 4 洗氣 A A B B C C D D 22、 水溶液 X 中只可能溶有 K 、 Mg 2 、 Al 3 、 AlO 、 SiO 、 SO 、 HCO 、 SO 中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列判斷正確的是 A 氣體甲一定是純凈物 B 沉淀甲是硅酸和硅酸鋁的混合物 C 所有陰離子都可能存在于溶液 X 中 D 沉淀乙可能是 Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 的混合物 23、 下列說法 不正確 的是 A 工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可以冶

16、煉鐵、釩、鉻、錳等金屬 B 鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火 C 硫酸鋇難溶于水和酸是可用作透視胃腸的內(nèi)服藥劑原因之一 D 工業(yè)上燃煤脫硫可采用將煤燃燒后的煙氣通過氨水吸收后再排放的方法 24、 工業(yè)上用 CO 2 合成乙酸的反應(yīng)路徑如圖所示： 下列說法錯(cuò)誤的是 A 反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)始終不變 B 第 4 步反應(yīng)的氧化劑是 CH 3 COORh*I C HI 、 LiOH 、 CH 3 I 、 CH 3 Rh*I 、 CH 3 COORh*I 為反應(yīng)的中間產(chǎn)物 D 催化循環(huán)的總反應(yīng)為 CH 3 OH+CO 2 +H 2 CH 3 COOH+H 2 O 25、 在甲、乙兩個(gè)體

17、積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的 CO 、 CO 2 氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是 A CO 分子數(shù)比 CO 2 分子數(shù)少 B 甲容器的體積比乙容器的體積小 C CO 的摩爾體積比 CO 2 的摩爾體積小 D 甲中 CO 的密度比乙中 CO 2 的密度小 26、 下列說法中，正確的是 A 可以用過濾的方法分離 FeCl 3 溶液和 Fe(OH) 3 膠體 B Fe(OH) 3 膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C 硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) D 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 27、 釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中 VO 2+

18、 為藍(lán)色， VO 為淡黃色， VO 具有較強(qiáng)的氧化性， Fe 2+ 、 SO 等能把 VO 還原為 VO 2+ 。向 VOSO 4 溶液中滴加酸性 KMnO 4 溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說法不正確的是 A 在酸性溶液中氧化性： MnO >VO 2+ B 亞硫酸鈉溶液與酸性 (VO 2 ) 2 SO 4 溶液發(fā)生反應(yīng)： 2VO +2H + +SO =2VO +SO +H 2 O C 向 VOSO 4 溶液中滴加酸性 KMnO 4 溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為： 10VOSO 4 +2H 2 O+2KMnO 4 =5(VO 2 ) 2 SO 4 +2MnSO 4 +2H 2 SO 4 +

19、K 2 SO 4 D 向含 1molVO 的酸性溶液中滴加含 1.5molFe 2+ 的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為 1.5mol 28、 2020 年 11 月 “嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用 SiC 增強(qiáng)鋁基材料鉆桿 “挖土”，實(shí)現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關(guān)說法不正確的是 A 月球表面的 “土壤”所含金屬元素鎂和鋁均可以通過電解其熔融氯化物進(jìn)行冶煉 B 制造探測器中的瞄準(zhǔn)鏡時(shí)使用光導(dǎo)纖維，其主要成分是 SiO 2 C 嫦娥五號(hào)望遠(yuǎn)鏡的某些部件由 SiC 制成，硬度高，耐高溫 D “嫦娥五

20、號(hào)”使用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，是一種新型無機(jī)非金屬材料 29、 圖中實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A 利用圖 1 裝置模擬石油的分餾 B 利用圖 2 裝置檢驗(yàn) NH 4 Cl 分解產(chǎn)生的兩種氣體 C 利用圖 3 裝置蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體 D 利用圖 4 裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸 30、 下圖六個(gè)操作是常見物質(zhì)的分離提純操作，則有關(guān)這的說法不正確的是 A 操作 1 、操作 2 、操作 6 都可以是蒸餾，也可以是蒸發(fā) B 操作 2 可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 C 操作 3 可以是洗滌、干燥 D 操作 4 、操作 5 分別是萃取、分液 31、 常溫下，下列各組離子在指定溶液中

21、能大量共存的是 A 能使甲基橙變紅的溶液中： 、 、 、 B 的溶液中： 、 、 、 C 中性溶液中： 、 、 、 D 的溶液中： 、 、 、 32、 某廢催化劑含 SiO 2 、 ZnS 、 CuS 及少量的 Fe 3 O 4. 某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖： 下列說法正確的是 A 濾渣 2 的主要成分 H 2 SiO 3 B 檢驗(yàn)濾液 1 中是否含有 Fe 2+ ，可以選用 KSCN 和新制的氯水 C 步驟 操作中，應(yīng)先加 6% H 2 O 2 ，然后不斷攪拌下緩慢加入 1.0mol·L -1 H 2 SO 4 D 步驟 、操作是蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶體時(shí)

22、停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾 二、推斷題（共2題）1、 常溫下， 200 mL 某透明溶液中可能含有 Na + 、 Al 3+ 、 、 Fe 2+ 、 、 、 OH - 和 Cl - 中的某幾種，對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ( 實(shí)驗(yàn)中氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ) 。 請(qǐng)回答下列問題： （ 1 ） 一定不存在的離子是 _ ，沉淀丙的化學(xué)式為 _ 。 （ 2 ） 向溶液甲中加入足量銅產(chǎn)生無色氣體的離子方程式為 _ 。 （ 3 ） 200 mL 溶液中 的物質(zhì)的量是 _ 。 （ 4 ） 該溶液中一定存在的陽離子的物質(zhì)的量比為 _ ( 要指明相應(yīng)的離子 ) 。 （ 5 ） 該溶液中是否存在 Cl -

23、？ _ ( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。 2、 已知：某無色廢水中可能含有 H + 、 、 Fe 3+ 、 Al 3+ 、 Mg 2+ 、 Na + 、 、 、 中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品 1 L ，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示： 請(qǐng)回答下列問題： (1) 根據(jù)上述 3 組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是 _ ，一定存在的陽離子是 _ 。 (2) 寫出實(shí)驗(yàn) 圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ 。 (3) 分析圖像，在原溶液中 c( ) 與 c(Al 3+ ) 的比值為 _ ，所得沉淀的最大質(zhì)量是 _ g 。 (4) 若通過實(shí)

24、驗(yàn)確定原廢水中 c(Na + )=0.18 mol·L 1 ，試判斷原廢水中 是否存在？ _ ( 填 “ 存在 ”“ 不存在 ” 或 “ 不確定 ”) 。若存在， c( )= _ mol·L 1 。 ( 若不存在或不確定則此空不填 ) 三、工業(yè)流程題（共2題）1、 硒化鎘 (CdSe) 用于電子發(fā)射器和光譜分析、光導(dǎo)體、半導(dǎo)體、光敏元件等。以鎘鐵礦 ( 成分為 CdO 、 Fe 2 O 3 、 FeO 及少量的 Al 2 O 3 和 SiO 2 ) 為原料制備硒化鎘和鐵紅的工藝流程如圖所示： 已知 CdSO 4 易溶于水。 回答下列問題： （ 1 ） “ 酸浸 ” 時(shí)， C

25、dO 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 （ 2 ） 常溫下，下列物質(zhì)能與濾渣 1 發(fā)生反應(yīng)的是 _ ( 填序號(hào) ) 。 a. 濃硝酸 b. 碳酸鈉 c. 氫氟酸 （ 3 ） 試劑 X 為 _ 。 （ 4 ） “ 氧化 ” 時(shí)加入過量雙氧水的目的是將溶液中的 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+ ，檢驗(yàn)該溶液中 Fe 3+ 的試劑是 _ 。 （ 5 ） 在實(shí)驗(yàn)室中 “ 灼燒 ” 時(shí)用到的含硅酸鹽的儀器有 _ ( 任填兩種 ) ，生成的鐵紅的用途有 _ ( 任填一種 ) 。 （ 6 ） 已知鎘鐵礦中 CdO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 64% ，整個(gè)流程中鎘元素的損耗率為 8% ，則 1 t 該鎘鐵礦可制得 CdS

26、e 的質(zhì)量為 _ kg 。 2、 金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料 ( 主要為附在鋁箔上的 LiCoO 2 ，還有少量鐵的氧化物 ) 中回收鈷的一種工藝流程如圖： 請(qǐng)回答下列問題 (1) 在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，觀察鉀元素的焰色需要用到的玻璃為 _ 。 (2)“ 溶液 A” 中溶質(zhì)除 NaOH 外，還有 _ 。 “ 鈷渣 ” 中 LiCoO 2 溶解時(shí)的離子方程式為 _ 。 (3) 在 “ 濾液 1” 中加入 NaClO 3 除了氧化 Fe 2 還有 _ 離子被氧化，在 “ 濾液 1” 中加入 20 Na 2 CO 3 溶液，目的是 _ ；檢驗(yàn) “ 濾液 1” 中 Fe 2+ 是

27、否完全被氧化可用到的試劑為 _ 。 (4) 如將硫酸改為鹽酸浸取 “ 鈷渣 ” ，也可得到 Co 2+ 。但工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取 “ 鈷渣 ” ，其原因是 _ 。 (5)“ 鈷沉淀 ” 的化學(xué)式可表示為 CoCO 3 ·yCo(OH) 2 。稱取 5.17g 該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮?dú)庵屑訜?. 使樣品完全分解為 CoO ，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重 0.54g 和 0.88g 。則 “ 鈷沉淀 ” 的化學(xué)式為 _ 。 四、填空題（共3題）1、 銅、鉻、錳均為過渡元素，其單質(zhì)及化合物在工業(yè)、科技和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。 （ 1 ） Cu 2 S

28、可用作制防污涂料、污水處理劑、催化劑等。 灼燒 Cu 2 S 時(shí)，銅的焰色為 _ ( 填序號(hào) ) 。 A 黃色 B 洋紅色 C 紫色 D 綠色 用 CuS 、 Cu 2 S 處理酸性廢水中的 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下： I.CuS+ +H + Cu 2+ + +Cr 3+ +H 2 O II.Cu 2 S+ +H + Cu 2+ + +Cr 3+ +H 2 O 當(dāng)消耗的 CuS 、 Cu 2 S 的物質(zhì)的量相同時(shí)，兩者去除 的物質(zhì)的量比為 _ 。 （ 2 ） Cr 2 O 3 可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、顏料業(yè)原料及有機(jī)合成催化劑等。 Cr 2 O 3 與 Al 2 O 3 性質(zhì)類似，具有兩性

29、，寫出 Cr 2 O 3 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式： _ 。 用碳還原重鉻酸鉀可制備 Cr 2 O 3 ，同時(shí)生成一種可燃性有毒氣體，當(dāng)該反應(yīng)中碳與重鉻酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 2 ： 1 時(shí)，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 _ 。 （ 3 ） 錳酸鉀可用作皮革、纖維漂白劑以及殺菌劑、羊毛的媒染劑等。 金屬錳與熔融堿在氧化劑作用下生成錳酸鉀，反應(yīng)為 2Mn+4KOH( 熔融 )+3O 2 =2K 2 MnO 4 +2H 2 O ，若生成 98.5 g K 2 MnO 4 ，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 O 2 的體積為 _ 。 在 KOH 溶液的環(huán)境中高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)可以制得錳酸鉀，寫出該反應(yīng)的離子方

30、程式 _ 。 2、 硫及其化合物應(yīng)用廣泛，同時(shí)也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。 （ 1 ） 硫被用來制造黑色火藥、火柴等，也是生產(chǎn)橡膠制品的重要原料。有一種硫單質(zhì) Sx ，該單質(zhì)蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 128 ，則 x= _ 。 （ 2 ） H 2 S 有劇毒，可用作有機(jī)合成還原劑、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑的再生等。一種脫硫技術(shù)如下：第一步，用 Na 2 CO 3 溶液吸收 H 2 S ： H 2 S+Na 2 CO 3 =NaHS+NaHCO 3 ；第二步，用 NaVO 3 溶液與 NaHS 反應(yīng)生成硫單質(zhì)，同時(shí)還產(chǎn)生 Na 2 V 4 O 9. Na 2 V 4 O 9 中 V 的平均化合價(jià)為 _ ，第二步

31、反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 （ 3 ） SO 2 尾氣先用氨水吸收生成 (NH 4 ) 2 SO 3 ， 再被氧化成 ，最終得到副產(chǎn)物氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下： 方案 l ： 2 +O 2 =2 。 方案 2 ： ， 。 氨水中存在的分子有 _ ( 填化學(xué)式 ) 。 通過實(shí)驗(yàn)可知， 將 氧化為 的能力大于 O 2 ，可能的原因是 _ 。 （ 4 ） 連二亞硫酸鈉 (Na 2 S 2 O 4 ) 適合作木漿造紙的漂白劑。實(shí)驗(yàn)室制法：將甲酸和溶于甲醇和水混合溶劑的 NaOH 混合反應(yīng)后，再通入 SO 2 氣體即可制得連二亞硫酸鈉，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式

32、為 _ 。 3、 磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽?；卮鹣铝袉栴}： . 亞磷酸 (H 3 PO 3 ) 是二元酸， H 3 PO 3 溶液存在電離平衡： H 3 PO 3 H + + H 2 PO 。亞磷酸與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，生成水和 Na 2 HPO 3 。 （ 1 ） 寫出亞磷酸鈉 (Na 2 HPO 3 ) 中磷的化合價(jià) _ 。 （ 2 ） 當(dāng)亞磷酸與少量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 （ 3 ） 亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。 . 已知： 次磷酸 (H 3 PO 2 ) 是一種一元弱酸； 常溫下，電離平衡常數(shù) K a (H 3

33、 PO 2 )=5.9×10 -2 ， K a (CH 3 COOH)=1.8×10 -5 ； （ 4 ） 下列說法正確的是 _ 。 A 次磷酸的電離方程式為： H 3 PO 2 H + +H 2 PO B NaH 2 PO 2 屬于酸式鹽 C 濃度均為 0.1molL -1 的次磷酸 (H 3 PO 2 ) 與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力強(qiáng) D 0.1molL -1 NaH 2 PO 2 溶液的 pH 比 0.1molL -1 CH 3 COONa 溶液的 pH 小 （ 5 ） 次磷酸鈉 NaH 2 PO 2 具有強(qiáng)還原性，是一種很好的化學(xué)鍍劑。如 NaH 2 PO 2 能將溶液

34、中的 Ni 2+ 還原為 Ni ，用于化學(xué)鍍鎳。酸性條件下鍍鎳溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： _ _Ni 2+ +_H 2 PO +_(_)_Ni+_H 2 PO +_(_) 請(qǐng)完成并配平上列的離子方程式。 . 磷酸是三元弱酸 (H 3 PO 4 ) （ 6 ） 磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到 1 500 生成白磷，反應(yīng)為： 2Ca 3 (PO 4 ) 2 +6SiO 2 6CaSiO 3 +P 4 O 10 10C+P 4 O 10 P 4 +10CO 若反應(yīng)生成 31 g P 4 ，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _ ( 用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ) 。 五、實(shí)驗(yàn),探究題（共2題）1

35、、 二氯乙酰氯 ( ) 是無色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)為 108 ，能與乙醚混溶，遇水和醇會(huì)分解，在空氣中會(huì)發(fā)煙，主要用于有機(jī)合成及農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還用于殺菌、消毒等；氯仿 (CHCl 3 沸點(diǎn)為 61.2 ) 與一氧化碳在無水三氯化鋁催化下制備二氯乙酰氯的裝置如圖所示 ( 部分夾持裝置省略，制備一氧化碳的反應(yīng)原理是 HCOOH CO+H 2 O 。 （ 1 ） 儀器 a 的名稱是 _ ，裝置 B 中濃硫酸的作用是 _ 。 （ 2 ） 裝置 A 采用的加熱方式是 _ ( 填 “ 酒精燈加熱 ” 或 “ 水浴加熱 ”) 。 （ 3 ） 裝置 C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 （ 4 ） 試

36、劑 M 是 _ ，其作用是 _ 。 （ 5 ） 裝置 E 是尾氣處理裝置，還可以用其他方法代替裝置 E ，則其他方法有 _ ( 填一種 ) 。 （ 6 ） 將二氯乙酰氯與氯仿分離的方法名稱是 _ 。 2、 某化工廠排放的工業(yè)廢水中主要含 Na + 、 HSO 3 、 SO 4 2- ，研究小組欲測定其中 HSO 3 的濃度，設(shè)計(jì)如下三個(gè)方案。 量取 20.00mL 廢水試樣，用 0.02moL·L -1 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。 回答下列問題： （ 1 ）利用右圖所示的裝置完成方案一 儀器 A 的名稱是 _ 。 讀數(shù)前，應(yīng)進(jìn)行的操作是 _ 。 該方案存在較大的

37、誤差，可能的一種原因是 _ 。 （ 2 ） 方案二中吸收氣體 a 的 “X 溶液 ” 可能是 _ ( 填標(biāo)號(hào) ) 。 a.Na 2 SO 3 溶液 b. 雙氧水 c. 硝酸鈉溶液 d.H 2 SO 4 酸化的 KMnO 4 溶液 若 為次氯酸鈉，寫出氣體 a 與 X 溶液反應(yīng)的離子方程式 _ 。 該方案中，操作 I 包含的操作名稱依次為 _ 。 （ 3 ） 方案三設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是 _ ( 填標(biāo)號(hào) ) 。該方案是否需要指示劑 ? _ ( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ，原因是 _ 。 滴定記錄數(shù)據(jù)如下表： 滴定前讀數(shù) /mL 滴定后讀數(shù) /mL 第一次 0.10 16.12

38、第二次 1.10 17.08 第三次 1.45 21.45 第四次 0.00 16.00 計(jì)算該廢水試樣中 HSO 3 的濃度為 _ mol ·L -l 。 =參考答案=一、選擇題1、 A 【詳解】 石膽 - 名膽礬者，膽礬藍(lán)礬的化學(xué)式 CuSO 4 5H 2 O ，靈砂亦名二氣砂，乃水銀、硫磺合煉而成，水銀的成分是 Hg ，硫磺的成分是 S ，二者合煉 Hg+S HgS ，故選 A 。 2、 B 【詳解】 A 鐵煉成鋼一般是用還原劑還原鐵的化合物得到鐵，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)， A 不符合題意； B 春牛耕種田地只是土地的形狀發(fā)生改變，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， B 符合題意； C 中國第一顆人造衛(wèi)

39、星發(fā)射得用燃料燃燒產(chǎn)生推力，發(fā)了化學(xué)反應(yīng)， C 不符合題意； D 用侯氏制堿法生產(chǎn)純堿利用氨、二氧化碳和飽和氯化鈉制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可得純堿，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)， D 不符合題意； 故選 B 。 3、 D 【詳解】 A 用氫氧化鈣和氯化銨制備氨氣時(shí)，氫氧化鈣和氯化銨均為固體，故不采用該裝置，故 A 錯(cuò)誤； B 常溫下，鋁的表面被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層膜會(huì)阻止酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，故不能用濃硝酸與鋁制備二氧化氮，故 B 錯(cuò)誤； C 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，常溫下不反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤； D 濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H 2 SO 4 +

40、Na 2 SO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ，二氧化硫密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)，故可采用向上排空氣法收集，當(dāng)集氣瓶中收集滿二氧化硫后，多余的二氧化硫會(huì)被氫氧化鈉溶液吸收，故該裝置可以用于 70% 濃硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫，故 D 正確； 答案選 D 。 4、 B 【詳解】 A 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火， A 正確； B 納米鐵粉除去污水中的 Cu 2+ 、 Ag + 、 Hg 2+ ，主要利用鐵粉的還原性比較強(qiáng)，可以置換出金屬銅、銀、汞，不是通過物理吸附作用， B 錯(cuò)誤； C 鈦合金材料屬于合金，是金屬材料， C 正確； D

41、75%( 體積分?jǐn)?shù) ) 的酒精、含氯消毒劑都可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，能有效殺死病毒， D 正確； 故選 B 。 5、 C 【詳解】 A 堿性氧化物指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，但是陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)比為為 1 ： 2 而不是 1 ： 1 ， A 錯(cuò)誤； B KCl 中無氧元素，不屬于含氧酸鹽， B 錯(cuò)誤； C NaClO 含有氧元素，屬于含氧酸鹽， NaClO 溶液中的 ClO - 水解生成 HClO ， HClO 具有強(qiáng)化性，具有漂白性，可漂白有色物質(zhì)， C 正確； D 2NaOH+Br 2 =NaBr+ NaBrO+ H 2 O ，可使溴水褪色，但是氫氧化鈉無漂白

42、性， D 錯(cuò)誤； 故選 C 。 6、 C 【詳解】 A Si+2NaOH+2H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ，氧化鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)， A 正確； B Br 2 +H 2 O HBr+HBrO ， AgNO 3 +HBr=AgBr +HNO 3 ，而硝酸銀與二氧化氮不反應(yīng)， B 正確； C 不可以用飽和碳酸氫鈉除去氯氣中混有氯化氫氣體，因?yàn)樘妓釟溻c溶液和氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而且氯氣溶于水，然后會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)也會(huì)有二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)生成， C 錯(cuò)誤； D 向兩種溶液中緩慢滴加鹽酸，如果是 NaHCO 3 溶液，會(huì)馬上放出氣體，而如果是 Na 2 CO 3 溶液，則會(huì)先和鹽酸

43、反應(yīng)生成 NaHCO 3 ，過一段時(shí)間再放出氣體， D 正確； 故選 C 。 7、 D 【詳解】 A N 2 +O 2 2NO ， N 2 +3H 2 2NH 3 ， 6NO+4NH 3 5N 2 +6H 2 O ，均能一步轉(zhuǎn)化， A 不合題意； B 2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O ， H 2 O 2 +SO 2 =H 2 SO 4 ， Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ，就能一步轉(zhuǎn)化， B 不合題意； C Na 2 CO 3 +Ba(OH) 2 =BaCO 3 +2NaOH ， Na 2 CO 3 +H 2 O+C

44、O 2 =2NaHCO 3 ， NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O ，就能一步轉(zhuǎn)化， C 不合題意； D Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O ， Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O ， AlCl 3 +3NaAlO 2 +6H 2 O=3NaCl+4Al(OH) 3 ，故乙和丙一步生成不了甲， D 符合題意； 故答案為： D 。 8、 B 【詳解】 A 將 SO 2 通入碘水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為： I 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + + +2I - ， A 正確； B 過量鐵粉會(huì)與反應(yīng)生成的

45、 Fe 3+ 繼續(xù)反應(yīng)生成 Fe 2+ ，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為： 3Fe+8H + + 2 =3Fe 2+ +2NO+4H 2 O ， B 錯(cuò)誤； C 工業(yè)上利用氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制漂白液，離子方程式為： 2OH - +Cl 2 =Cl - +ClO - +H 2 O ， C 正確； D Na 2 O 2 與足量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、氧氣和水，離子方程式為： 2Na 2 O 2 +4H + =4Na + +O 2 +2H 2 O ， D 正確； 故選 B 。 9、 B 【詳解】 A 濃硫酸的還原產(chǎn)物 SO 2 也能使澄清的石灰水變渾濁，故澄清石灰水變渾濁，不能說明碳被氧化成 CO

46、 2 ， A 錯(cuò)誤； B 鈉塊浮在水面，說明 Na 的密度比水小，鈉熔化成小球說明反應(yīng)放熱使 Na 熔化， Na 的熔點(diǎn)低， B 正確； C 向黃色的 Fe(NO 3 ) 3 溶液中滴加氫碘酸， 酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將 I - 氧化成 I 2 ，溶液變?yōu)樽霞t色不能說明 Fe 3+ 一定與 I - 發(fā)生了反應(yīng)，從而不能比較 Fe 3+ 、 I 2 的氧化性強(qiáng)弱， C 錯(cuò)誤； D SO 2 與 BaCl 2 溶液不反應(yīng)，通入 Cl 2 后發(fā)生的反應(yīng)有： Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=2Cl - + +4H + ， Ba 2+ + =BaSO 4 ，生成 BaSO 4 沉淀， SO 2

47、 表現(xiàn)還原性， D 錯(cuò)誤； 答案選 B 。 10、 C 【詳解】 A 條件缺少體積，無法進(jìn)行計(jì)算， A 錯(cuò)誤； B 由 2NaOCN+3NaClO=Na 2 CO 3 +3NaCl+CO 2 +N 2 可知 N 的化合價(jià)由 -3 升到 0 價(jià)，失去 6e - ， 2NaOCN 6e - ，每消耗 1 mol NaOCN ，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3N A ， B 錯(cuò)誤； C 1 mol NaClO 和 NaOCN 的混合物中含 Na + 離子和 O 原子數(shù)目均為 N A ， C 正確； D 題中信息缺少標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的條件下，無法進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算， D 錯(cuò)誤； 故選 C 。 11、 D 【詳解】

48、 A HSO 4 - 的摩爾質(zhì)量為 97g/mol ， A 錯(cuò)誤； B 第 I 階段的反應(yīng)中， NO 2 經(jīng)過反應(yīng)變成 NO 2 - ，得到電子，被還原， B 錯(cuò)誤； C NO 2 為非電解質(zhì)， C 錯(cuò)誤； D 根據(jù)圖示可知，第 II 階段中， SO 3 - 、 NO 2 在水的條件下生成 NO 2 - 、 SO 3 ，第 III 階段中， SO 3 結(jié)合 OH - 變?yōu)?HSO 4 - ， NO 2 - 變成 HNO 2 ，故方程式為總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SO 3 - +H 2 O+NO 2 =HNO 2 +HSO 4 - ， D 正確； 故選 D 。 12、 A 【詳解】 A 加入足量稀

49、鹽酸， Al 2 O 3 、 BaCO 3 都可溶解于酸中，且 BaCO 3 與鹽酸反應(yīng)生成 CO 2 ，生成 ，加入碳酸氫鈉后，過量的鹽酸與其反應(yīng)產(chǎn)生氣泡， 和碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；加入足量氫氧化鈉溶液， Al 2 O 3 溶解， BaCO 3 不溶于強(qiáng)堿，故固體部分溶解， A 正確； B NaHSO 3 易 溶于水、 Al(OH) 3 與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，固體全部溶解， B 錯(cuò)誤； C SiO 2 不溶于鹽酸中，固體不能全部溶解， C 錯(cuò)誤； D CaCO 3 、 CuO 都不溶于氫氧化鈉溶液，不符合題意， D 錯(cuò)誤； 故選 A 。 13、 D 【詳解】

50、A 反應(yīng) 中 Na 2 O 2 的氧元素化合價(jià)降低，作氧化劑，反應(yīng) 中 Na 2 O 2 的氧元素化合價(jià)有升高也有降低，既做氧化劑又做還原劑， A 錯(cuò)誤； B 反應(yīng) 中 Na 2 O 2 做氧化劑， Na 2 FeO 4 是氧化產(chǎn)物，反應(yīng) 中 NaClO 做氧化劑， Na 2 FeO 4 是氧化產(chǎn)物， NaClO 、 Na 2 O 2 的氧化性均比 Na 2 FeO 4 強(qiáng)， B 錯(cuò)誤； C 反應(yīng) 中氧化產(chǎn)物是 Na 2 FeO 4 ，還原產(chǎn)物 NaCl ，根據(jù)得失電子總數(shù)相等， Fe 元素升高 3 價(jià)， Cl 元素降低 1 價(jià)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為 1:3 ， C 錯(cuò)誤； D 反

51、應(yīng) 配平結(jié)果是 2Fe(OH) 3 +3NaClO+4NaOH=2Na 2 FeO 4 +3NaCl+5H 2 O6e - ，轉(zhuǎn)移 3mol 電子時(shí)，消耗 2mol NaOH ， D 正確； 故答案選 D 。 14、 C 【分析】 已知向 100 mL 濃度均為 1.0 mol·L -1 的 Na 2 CO 3 、 NaAlO 2 可知 n(Na 2 CO 3 )=0.1mol ， n(NaAlO 2 )=0.1mol ， c(HCl)=0.2mol/L 反應(yīng)過程中涉及反應(yīng)和先后順序?yàn)?+H + +H 2 O = Al(OH) 3 +H + = +H + =CO 2 +H 2 O A

52、l(OH) 3 + 3H + = + 3H 2 O 根據(jù)關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和推斷可解。 【詳解】 A n(NaAlO 2 )=0.1mol ， c(HCl)=0.2mol/L 根據(jù)反應(yīng) 、 H + 關(guān)系 1 ： 1 ，可計(jì)算出需要鹽酸的體積為 50mL ，生成沉淀的 Al(OH) 3 的物質(zhì)的量為 0.1mol ，再給根據(jù) 、 H + 關(guān)系 1:2 ，已知 n(Na 2 CO 3 )=0.1mol 可計(jì)算出再需要鹽酸 100mL ，而不是 50mL ， A 錯(cuò)誤； B 根據(jù)分析應(yīng)先發(fā)生反應(yīng) 而不是反應(yīng)， B 錯(cuò)誤； C 發(fā)生反應(yīng)之前是 100mL ，發(fā)生反應(yīng)鹽酸還需要 50mL ， 根據(jù)反應(yīng) H

53、 + 、 CO 2 的關(guān)系 1:1 可計(jì)算出 CO 2 的物質(zhì)的量為 0.1mol ， C 正確； D 發(fā)生反應(yīng) 之前鹽酸的體積為 100mL+50mL ，而不是 0 到 100mL ， D 錯(cuò)誤； 故選 C 。 15、 C 【詳解】 A 由于蒸餾所得產(chǎn)物為 GeCl 4 ，而 GeCl 4 會(huì)發(fā)生水解生成 HCl ，故用濃度較高的鹽酸比用濃度低的鹽酸抑制 GeCl 4 的水解效果好，故 A 錯(cuò)誤； B 在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾需要用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶等，不需要蒸發(fā)皿，在蒸發(fā)操作中需要用到蒸發(fā)皿，故 B 錯(cuò)誤； C GeCl 4 “ 水解 ” 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 GeCl 4 +(n+2)H 2 O=GeO 2 ·nH 2 O+4HCl ，故 C 正確； D “ 氧化 ” 步驟的離子方程式為： ，其中 NaAsO 2 為還原劑， 為