蘇教版化學(xué)必修一專(zhuān)題三第二單元鐵銅練習(xí)

1、第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 課時(shí)1一選擇題（每題有1個(gè)答案）1下列物質(zhì)混合時(shí)，鐵能溶解但無(wú)氣體產(chǎn)生的是 A. 鐵粉與鹽酸 B. 鐵屑與稀硫酸C. 鐵粉與硫酸銅溶液 D. 鐵釘浸入水中2在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H23現(xiàn)有2 mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，所生成的氣體質(zhì)量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為A8.4 g B5.6 g C2.8 g D16.8 g4由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫?yàn)閍，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為

2、A.3aB.(100-2a)C. 20D. 1-3a5在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的 A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核外電子數(shù) D. 電荷數(shù)6在化學(xué)反應(yīng)：3Fe4H2O Fe3O43H2中，H2O作 A. 還原劑B. 氧化劑C. 催化劑D. 溶劑7質(zhì)量相同的下列金屬, 分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是 A鈉B鋁C鎂D鋅8下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀9下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4二填空題10Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵

3、礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨簩?xiě)出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：。寫(xiě)出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：。寫(xiě)出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：。寫(xiě)出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：。11下圖表示某種鹽的制備步驟：已知：水合鹽B含有45.3的水；無(wú)水鹽C焙燒分解，放出兩種無(wú)色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)：A_B_C_D_E_F_。12在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是

4、(2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式(4)每生成1mol D同時(shí)生成mol E三計(jì)算題13向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中SO42與Cl之比是高溫1C2C3A4D5A6B7B8D9B10Fe3O4 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C+O2 CO2 CO2+C 2CO高溫高溫CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO311AFe，B.FeSO4·7H2O，C.Fe

5、SO4，D.Fe2O3，E.SO2，F(xiàn).SO3。（E.SO3，F(xiàn).SO2）12(1)CO2(2)(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3(4)133：14第三單元 含硅礦物與信息材料 一選擇題（每小題有一個(gè)正確答案）1下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 A. B.全部 C. D.2高嶺土A12(Si2O5)(OH)4中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A46.5 B40 C23.3 D21.73能貯存在具有玻璃塞的磨口試劑瓶里的試劑是AHF溶液 BKOH溶液 C鹽酸 D水玻璃4下列以制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的敘述中

6、，錯(cuò)誤的是A生產(chǎn)所用設(shè)備相同 B反應(yīng)都在高溫的條件下進(jìn)行C原料中均有石灰石 D都發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化5熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝是 A鐵坩堝 B玻璃坩堝 C石英坩堝 D陶瓷坩堝6下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 玻璃     B.水玻璃     C. 二氧化硅      D. 大理石7把過(guò)量的CO2通入下列溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是ANa2SiO3 BCaCl2 CNaOH DCa(OH) 2 8 分析某硅酸鹽得如下結(jié)果：SiO2 45.7%、Al2O3

7、 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4. 42%，該鹽的化學(xué)式為 A.K2O·Al2O3·2SiO2·2H2O B.K2O·Al2O3·4SiO2·H2O C.K2O·2Al2O3·5SiO2·2H2O D.K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O9下列有關(guān)碳和硅氧化物的說(shuō)法中，正確的是A二氧化硅的水溶液顯酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B二氧化碳通入水玻璃可得到原硅酸，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)C高溫時(shí)二氧化硅與純堿反應(yīng)放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D二氧化硅是

8、酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸二填空題10制造普通硅酸鹽水泥的原料有 、 、 。制造普通玻璃的原料有 、 、 ，11在地殼內(nèi)，深度每增加1千米，壓力大約增加2525030300 kPa，在這樣的壓力下，較簡(jiǎn)單的硅酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為復(fù)雜的硅酸鹽已知：鈣長(zhǎng)石、鎂橄欖石、石榴子石的化學(xué)式分別是：CaAl2Si2O8；Mg2SiO4；CaMg2Al2Si3O12(1) 用氧化物形式表示的化學(xué)式分別為：鈣長(zhǎng)石_，鎂橄欖石_，石榴子石_(2) 寫(xiě)出鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石轉(zhuǎn)化為石榴子石的化學(xué)方程式： 。12為確認(rèn)CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)用如右圖裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必再選

9、用其它酸性溶液）。請(qǐng)依據(jù)此實(shí)驗(yàn)填空：（1）錐形瓶?jī)?nèi)裝某可溶性正鹽固體，分液漏斗中所盛試劑是 。（2）裝置B所盛的試劑是 ；裝置B所盛試劑的作用是 。（3）裝置C中所盛的試劑是 ；出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。13實(shí)驗(yàn)室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因?yàn)?。檢驗(yàn)生石灰里含有石英和石灰石的方法是 。 14要制造1020kg鉀玻璃(組成K2O·CaO·6SiO2)，需要K2CO3_kg，CaCO3_kg， SiO2_kg。1C2A3C4A5A6C7A8D9B10石灰石 黏土 石膏 純堿 石灰石 石英11(1)CaO·Al2O3·2SiO22MgO·

10、;SiO2CaO·2MgO·Al2O3·3SiO2(2)CaAl2SiO8Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O1212（1）醋酸 （2）飽和NaHCO3溶液 除去CO2中含有的雜質(zhì)醋酸 （3）Na2SiO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀13堿液可腐蝕玻璃；加足量鹽酸，有不溶物存在及有氣體放出，則有石英和石灰石14276，200，720下列說(shuō)法正確的是  A.1mol二氧化硅的質(zhì)量是60g       B.60g二氧化硅中含2mol氧分子 D.二氧化硅的摩爾質(zhì)量是60g     C.1mol的二氧化硅的質(zhì)量是60g/mol制取下列物質(zhì)，無(wú)需利用到二氧化硅的是 A. 玻璃 B. 水泥C. 粗硅 D. 光導(dǎo)纖維除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解 加水煮沸 過(guò)濾 加稀HCl 加稀H2SO4，正確的操作順序是A B碳化硅又稱(chēng)金剛砂（SiC），它的分解溫度很高（約20000C），硬度極大，溶解性與化學(xué)活潑性都很差，試推斷與它的結(jié)構(gòu)類(lèi)似的是A金剛石 B氯化鈉 C石墨 D水C D12含有SiO2的石灰石5