電廠化學-1基礎(chǔ)知識

1、1電廠化學及水處理電廠化學及水處理 華北電力大學能源與動力工程學院華北電力大學能源與動力工程學院劉忠劉忠培訓講座培訓講座 2第第1 1章章 化學基礎(chǔ)知識化學基礎(chǔ)知識 1 1 物質(zhì)的組成及其變化物質(zhì)的組成及其變化 2 化學式及化學量化學式及化學量 3 溶液的濃度溶液的濃度 4 化學反應(yīng)速度與化學平衡化學反應(yīng)速度與化學平衡 5 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液3（1）組成物質(zhì)的微粒）組成物質(zhì)的微粒分子分子 構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。 一些非金屬單質(zhì)一些非金屬單質(zhì)H2、O2、S等以及氣態(tài)氫化物、酸類和等以及氣態(tài)氫化物、酸類和有機物均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，固態(tài)時為

2、分子晶體。分子有機物均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，固態(tài)時為分子晶體。分子由原子構(gòu)成。由原子構(gòu)成。原子原子 化學變化中的最小微粒?；瘜W變化中的最小微粒。 少數(shù)非金屬晶體如金剛石、少數(shù)非金屬晶體如金剛石、SiO2等是由原子直接構(gòu)成的等是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，固態(tài)時為原子晶體。金屬單質(zhì)雖然可以認為是由物質(zhì)，固態(tài)時為原子晶體。金屬單質(zhì)雖然可以認為是由原子構(gòu)成的，但實質(zhì)是有金屬離子和自由電子組成的原子構(gòu)成的，但實質(zhì)是有金屬離子和自由電子組成的離子離子 帶電荷的原子或原子團。帶電荷的原子或原子團。 絕大多數(shù)鹽類、強堿和低價金屬氧化物是離子化合物。絕大多數(shù)鹽類、強堿和低價金屬氧化物是離子化合物。固態(tài)時為離子晶體。固態(tài)

3、時為離子晶體。4物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物純凈物純凈物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機化合物有機化合物無機化合物無機化合物（2）物質(zhì)的分類）物質(zhì)的分類5 元素元素 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。H，O 元素構(gòu)成單質(zhì)時稱為元素的游離態(tài)，構(gòu)成化合物時稱元素構(gòu)成單質(zhì)時稱為元素的游離態(tài)，構(gòu)成化合物時稱為元素的化合物。為元素的化合物。 單質(zhì)單質(zhì) 由同種元素的原子組成的物質(zhì)。由同種元素的原子組成的物質(zhì)。H2 化合物化合物 由不同種元素的原子組成的物質(zhì)。如由不同種元素的原子組成的物質(zhì)。如H2O，SO2 純凈物純凈物 由同一種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

4、具有固定的組成由同一種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。具有固定的組成和一定的性質(zhì)，如和一定的性質(zhì)，如O2、CO2 混合物混合物 由幾種不同單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。沒有固定的組由幾種不同單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。沒有固定的組成和性質(zhì)，如空氣、煙氣。成和性質(zhì)，如空氣、煙氣。6 元素、原子與物質(zhì)的關(guān)系：元素、原子與物質(zhì)的關(guān)系： 元素只有元素只有“種種”，沒有，沒有“個數(shù)個數(shù)”。 原子是體現(xiàn)元素的最小微粒，既有原子是體現(xiàn)元素的最小微粒，既有“種種”的概念，的概念，也有也有“個數(shù)個數(shù)”。 涉及物質(zhì)時用元素表示，例如水由涉及物質(zhì)時用元素表示，例如水由H元素和元素和O元素組成。元素組成。 涉及物質(zhì)分子時可用元素個數(shù)表

5、示，例如一個水分子涉及物質(zhì)分子時可用元素個數(shù)表示，例如一個水分子由由2個個H原子和原子和1個個O原子組成。原子組成。 若水分子沒有說明個數(shù)，則水分子由若水分子沒有說明個數(shù)，則水分子由H原子和原子和O原子組原子組成。成。7 物理變化物理變化 沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，物質(zhì)只發(fā)生了狀態(tài)或形態(tài)的沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，物質(zhì)只發(fā)生了狀態(tài)或形態(tài)的變化，沒有質(zhì)的變化。變化，沒有質(zhì)的變化。 化學變化化學變化 有新物質(zhì)產(chǎn)生，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)變。有新物質(zhì)產(chǎn)生，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)變。（3）物質(zhì)的變化）物質(zhì)的變化8 化合反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。種新物質(zhì)的反應(yīng)。 單質(zhì)與單質(zhì)單質(zhì)與單質(zhì)

6、化合物與化合物化合物與化合物 單質(zhì)與化合物單質(zhì)與化合物2Mg + O2 2MgO2CO+O2 2CO2CaO+SiO2 CaSiO3（4）化學反應(yīng)類型）化學反應(yīng)類型9 分解反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種以上新物質(zhì)：由一種物質(zhì)生成兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。的反應(yīng)。 分解反應(yīng)產(chǎn)物均為化合物分解反應(yīng)產(chǎn)物均為化合物 分解反應(yīng)產(chǎn)物是化合物和單質(zhì)分解反應(yīng)產(chǎn)物是化合物和單質(zhì) 分解產(chǎn)物均為單質(zhì)分解產(chǎn)物均為單質(zhì)NH4ClNH3 +HCl2KClO32KCl+3O2 2H2O2H2 +O2 10 置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物作用生：由一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。成另一種單質(zhì)和化

7、合物的反應(yīng)。 金屬置換非金屬金屬置換非金屬 金屬置換金屬金屬置換金屬 非金屬置換非金屬非金屬置換非金屬 非金屬置換金屬非金屬置換金屬Zn +HClZnCl2 +H2Fe +CuSO4FeSO4 +CuCl2+NaBrNaCl +Br2C+2CuO2Cu +CO211 復分解反應(yīng)復分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成兩：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。種新化合物的反應(yīng)。 酸與堿的反應(yīng)酸與堿的反應(yīng) 酸與鹽的反應(yīng)酸與鹽的反應(yīng) 堿和鹽的反應(yīng)堿和鹽的反應(yīng) 鹽和鹽的反應(yīng)鹽和鹽的反應(yīng) 酸和堿性氧化物的反應(yīng)酸和堿性氧化物的反應(yīng) 堿和酸性氧化物的反應(yīng)堿和酸性氧化物的反應(yīng)HCl +NaOHNaC

8、l +H2O2HCl +Na2CO32NaCl +CO2+H2ONaOH + CuCl22NaCl +Cu(OH)2NaCl +AgNO3AgCl +NaNO32HCl +CaOCaCl2 +H2O2NaOH +CO2NaCO3 +H2O12 離子反應(yīng)：復分解反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)在水離子反應(yīng)：復分解反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)在水溶液中電離為陰、陽離子，反應(yīng)的實質(zhì)是水溶液溶液中電離為陰、陽離子，反應(yīng)的實質(zhì)是水溶液中的離子的反應(yīng)。這種有離子參加的反應(yīng)稱作離中的離子的反應(yīng)。這種有離子參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。子反應(yīng)。 離子反應(yīng)方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號所離子反應(yīng)方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號所寫

9、的化學方程式。寫的化學方程式。 化學反應(yīng)：化學反應(yīng)： 2NaOH+CuCl22NaCl+Cu(OH)2 電離電離 NaOH Na+ + OH-， CuCl2Cu2+ 2Cl- NaCl Na+ + Cl- 2Na+2OH-+Cu2+2Cl- 2Na+2Cl-+Cu(OH)2 離子方程式：離子方程式： 2OH- + Cu2+Cu(OH)2（5）離子方程式）離子方程式13第第1 1章章 化學基礎(chǔ)知識化學基礎(chǔ)知識 1 1 物質(zhì)的組成及其變化物質(zhì)的組成及其變化 2 化學式及化學量化學式及化學量 3 溶液的濃度溶液的濃度 4 化學反應(yīng)速度與化學平衡化學反應(yīng)速度與化學平衡 5 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液14（1

10、）基本定律）基本定律 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)物的總質(zhì)量反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化。 定組成定律（定比定律）定組成定律（定比定律） 每一個化合物分子的組成元素、重量都有一定的比例。每一個化合物分子的組成元素、重量都有一定的比例。 當量定律當量定律 物質(zhì)相互作用時物質(zhì)的量相等。即各元素（或化合物）物質(zhì)相互作用時物質(zhì)的量相等。即各元素（或化合物）相互反應(yīng)時，其質(zhì)量比相互反應(yīng)時，其質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量比。相對分子質(zhì)量比。15 元素符號：化學上采用不同符號表示各元素。元素符號：化學上采用不同符號表示各元素。

11、它表示：一種元素；該元素的一個原子；該元素的原子量它表示：一種元素；該元素的一個原子；該元素的原子量 最簡式：用元素符號表示化合物中元素的種類和最簡式：用元素符號表示化合物中元素的種類和各元素原子個數(shù)最簡單整數(shù)比的式子。如乙炔最各元素原子個數(shù)最簡單整數(shù)比的式子。如乙炔最簡式為簡式為CH 。 分子式：用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子。分子式：用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子。一般是最簡式的整數(shù)倍。如乙炔一般是最簡式的整數(shù)倍。如乙炔C2H2，CuCl2 。 表示物質(zhì)的一個分子；表示物質(zhì)的一個分子； 表示物質(zhì)的元素組成；表示物質(zhì)的元素組成； 表示物質(zhì)的一個分子中所包含各元素的原子數(shù)目；表示物質(zhì)的一個

12、分子中所包含各元素的原子數(shù)目； 表示物質(zhì)的分子里各元素的質(zhì)量比；表示物質(zhì)的分子里各元素的質(zhì)量比； 表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。（2）元素符號及化學式）元素符號及化學式16 電子式：在元素周圍用記號電子式：在元素周圍用記號“”、“”表表示原子最外層電子數(shù)的式子。例如示原子最外層電子數(shù)的式子。例如HCl 結(jié)構(gòu)式：用短線將分子中各原子按排列順結(jié)構(gòu)式：用短線將分子中各原子按排列順序和結(jié)合方式相互連接的式子。例如序和結(jié)合方式相互連接的式子。例如NH4Cl H + HNH Cl- H H Cl 17 化學方程式：用分子式表示物質(zhì)化學反應(yīng)化學方程式：用分子式表示物質(zhì)化學反應(yīng)的式子。的式子

13、。 反應(yīng)物和生成物的種類反應(yīng)物和生成物的種類 反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比 反應(yīng)中各物質(zhì)間的分子個數(shù)（或摩爾數(shù)）之比反應(yīng)中各物質(zhì)間的分子個數(shù)（或摩爾數(shù)）之比 反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積比反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積比 化學方程式的書寫化學方程式的書寫 必須配平必須配平 注明反應(yīng)條件，如加熱（）、點燃、高溫、注明反應(yīng)條件，如加熱（）、點燃、高溫、催化劑、電解等。催化劑、電解等。 生成物的狀態(tài)：生成物的狀態(tài)：表示氣體，表示氣體，表示沉淀表示沉淀18 熱化學方程式：表示反應(yīng)中熱量變化的化學方程熱化學方程式：表示反應(yīng)中熱量變化的化學方程式。式。 書寫熱化學方程式時注意書寫熱化學方程式時注意 “+”

14、表示放熱，表示放熱， “-”號表示吸熱號表示吸熱 若要準確地表示吸放熱量的多少，必須注明各物質(zhì)的若要準確地表示吸放熱量的多少，必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。聚集狀態(tài)。 若只要求表示反應(yīng)是放熱或吸熱，則可不必注明各物若只要求表示反應(yīng)是放熱或吸熱，則可不必注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，只以質(zhì)的聚集狀態(tài)，只以+Q表示放熱，表示放熱，-Q表示吸熱。表示吸熱。 熱化學方程式中的化學劑量系數(shù)值表示物質(zhì)的量，不熱化學方程式中的化學劑量系數(shù)值表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。表示分子的個數(shù)，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。H2(g)+1/2O2(g) 1/2H2O(l)+286.24kJH2(g)+1/

15、2O2(g) 1/2H2O(g)+242.60kJ2H2 + O2 H2O + Q19 相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量 碳元素中一個碳元素中一個6C12 的原子質(zhì)量的原子質(zhì)量=1.99271023g，數(shù)值，數(shù)值非常小，用起來很不方便。非常小，用起來很不方便。 相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：以碳的同位素以碳的同位素6C12的一個原子質(zhì)量的的一個原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值。為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值。無單位。無單位。 平均原子質(zhì)量：某元素的各種同位素相對原子質(zhì)量的平均原子質(zhì)量：某元素的各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。即通常所

16、說的相對原子質(zhì)量。加權(quán)平均值。即通常所說的相對原子質(zhì)量。 相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量的一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和?？偤?。(過去叫分子量過去叫分子量)。相對分子質(zhì)量也無單位。相對分子質(zhì)量也無單位。（3）化學量）化學量20 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 阿佛加德羅常數(shù)：阿佛加德羅常數(shù)：0.012kg 6C12所含的原子的個數(shù)約等于所含的原子的個數(shù)約等于6.0231023 物質(zhì)的量：是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本單元的數(shù)目量，符號物質(zhì)的量：是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本單元的數(shù)目量，符號n。單位單位mol。 如果某物質(zhì)所含微粒數(shù)為如果某物質(zhì)所含微粒數(shù)為6.0231023個，則該物質(zhì)的物質(zhì)個

17、，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為1mol 物質(zhì)可以是原子、分子、離子、電子及其它微粒，或者是物質(zhì)可以是原子、分子、離子、電子及其它微粒，或者是這些微粒的特定組合體。這些微粒的特定組合體。 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號M，單位是，單位是g/mol。 在數(shù)值上摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的式量。在數(shù)值上摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的式量。 例如：例如：O2的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為32，O2的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量M(O2) =32g/mol。M(Ca2+)=40g/mol 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)/摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(g/m

18、ol) 氣體的摩爾體積氣體的摩爾體積 標準狀況下（標準狀況下（T=273.15K，P=101325Pa），），1mol任何氣體任何氣體的體積為的體積為22.4L。21第第1 1章章 化學基礎(chǔ)知識化學基礎(chǔ)知識 1 1 物質(zhì)的組成及其變化物質(zhì)的組成及其變化 2 化學式及化學量化學式及化學量 3 溶液的濃度溶液的濃度 4 化學反應(yīng)速度與化學平衡化學反應(yīng)速度與化學平衡 5 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液22 質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)溶質(zhì)B的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的比例的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的比例 cm =mB/m 100% 體積比濃度：體積比濃度：溶質(zhì)溶質(zhì)B的體積占全部溶液體積的比例的體積占全部溶液體積的比例 cV=

19、VB/V 100% 質(zhì)量濃度：質(zhì)量濃度：單位體積的溶液中含有溶質(zhì)單位體積的溶液中含有溶質(zhì)B的質(zhì)量的質(zhì)量 cmv = mB/V （ g/L、mg/L、g/L） 物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中含溶質(zhì)單位體積溶液中含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 cnv=nB/V（mol/L）23第第1 1章章 化學基礎(chǔ)知識化學基礎(chǔ)知識 1 1 物質(zhì)的組成及其變化物質(zhì)的組成及其變化 2 化學式及化學量化學式及化學量 3 溶液的濃度溶液的濃度 4 化學反應(yīng)速度與化學平衡化學反應(yīng)速度與化學平衡 5 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液24（1）化學反應(yīng)速度）化學反應(yīng)速度 定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化定義：單位時間內(nèi)

20、反應(yīng)物或生成物濃度的變化 單位：單位：mol/(Ls) 或或mol/(Lmin) 例例 A + 3B = 2C 初始濃度初始濃度(mol/L) 1.0 2.0 0 2s后濃度后濃度(mol/L) 0.8 1.4 0.4 vA=(1.0-0.8)/2=0.1 mol/(Ls) vB=(2.0-1.4)/2=0.3 mol/(Ls) vC=(0.4-0)/2=0.2 mol/(Ls) 用用A、B濃度的減少和濃度的減少和C濃度的增加來表示的反應(yīng)速度，其濃度的增加來表示的反應(yīng)速度，其數(shù)值不同，其比值等于各物質(zhì)的化學劑量系數(shù)。數(shù)值不同，其比值等于各物質(zhì)的化學劑量系數(shù)。 對于同一反應(yīng)，用任一物質(zhì)的濃度變化

21、表示反應(yīng)速度意義對于同一反應(yīng)，用任一物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速度意義相同，但要指明是哪一種物質(zhì)。相同，但要指明是哪一種物質(zhì)。25 影響反應(yīng)速度的因素影響反應(yīng)速度的因素 濃度：反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物cv 壓力：氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓力：氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，pv 溫度：溫度： Tv 催化劑：顯著改變催化劑：顯著改變v。正催化劑。正催化劑v，負催化劑，負催化劑v。26 不可逆反應(yīng)：反應(yīng)物能完全轉(zhuǎn)化為生成物，如酸不可逆反應(yīng)：反應(yīng)物能完全轉(zhuǎn)化為生成物，如酸堿中和反應(yīng)，只能向一個方向進行到底的反應(yīng)。堿中和反應(yīng)，只能向一個方向進行到底的反應(yīng)。 可逆反應(yīng)：在同一條件下，反應(yīng)既能向正方向進可逆反應(yīng)：在同一條件下，反應(yīng)

22、既能向正方向進行，也能向相反的方向進行的反應(yīng)行，也能向相反的方向進行的反應(yīng) 可逆號：可逆號： CO+H2O(g) CO2+H2 通常規(guī)定：向右為正反應(yīng)，向左為逆反應(yīng)通常規(guī)定：向右為正反應(yīng)，向左為逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物 一般化學反應(yīng)都是可逆地進行的。一般化學反應(yīng)都是可逆地進行的。 化學平衡：當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率逐漸相等，化學平衡：當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率逐漸相等，反應(yīng)物和生成物的濃度就不再變化時，則該化學反應(yīng)物和生成物的濃度就不再變化時，則該化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 處在平衡狀態(tài)下物質(zhì)的濃度稱為處在平衡狀態(tài)下物質(zhì)的濃度

23、稱為“平衡濃度平衡濃度” 。（2）化學平衡）化學平衡27 平衡常數(shù)平衡常數(shù) 反應(yīng)物與生成物平衡濃度之間的定量關(guān)系可用反應(yīng)物與生成物平衡濃度之間的定量關(guān)系可用平衡常數(shù)來表示。平衡常數(shù)來表示。 對于一個溫度為對于一個溫度為T 下的可逆反應(yīng)：下的可逆反應(yīng)：aA+bB pC+qDbaqpccccK)()()()(BADCc Kc是常數(shù)，稱做該反應(yīng)在溫度是常數(shù)，稱做該反應(yīng)在溫度T時的平衡常數(shù)。時的平衡常數(shù)。 平衡常數(shù)是表示化學反應(yīng)進行到最大限度時反應(yīng)進行平衡常數(shù)是表示化學反應(yīng)進行到最大限度時反應(yīng)進行程度的一個常數(shù)。程度的一個常數(shù)。 對于同一類型的反應(yīng)，在給定反應(yīng)條件下，對于同一類型的反應(yīng)，在給定反應(yīng)條件

24、下，Kc 越大，越大，表明正反應(yīng)進行的越完全。表明正反應(yīng)進行的越完全。 對于某一反應(yīng)，對于某一反應(yīng)，Kc只是只是T的函數(shù)，而與參與平衡的物質(zhì)的函數(shù)，而與參與平衡的物質(zhì)的量無關(guān)。的量無關(guān)。28第第1 1章章 化學基礎(chǔ)知識化學基礎(chǔ)知識 1 1 物質(zhì)的組成及其變化物質(zhì)的組成及其變化 2 化學式及化學量化學式及化學量 3 溶液的濃度溶液的濃度 4 化學反應(yīng)速度與化學平衡化學反應(yīng)速度與化學平衡 5 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液29（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)）電解質(zhì)與非電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)稱為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)稱為電電解質(zhì)解質(zhì)，如，如NaCl、KNO3等；不能導電的稱為等；不

25、能導電的稱為非電非電解質(zhì)解質(zhì)，如蔗糖、酒精等。，如蔗糖、酒精等。 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程稱為動的離子的過程稱為電離電離。 電離方程式電離方程式 NaClNa+Cl- 強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大多數(shù)鹽類。離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大多數(shù)鹽類。 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：僅部分電離，大部分呈未電離的分子。僅部分電離，大部分呈未電離的分子。弱酸、弱堿弱酸、弱堿30 弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電

26、離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（已電離電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（已電離+未電離）的百分數(shù)。符號未電離）的百分數(shù)。符號。 可以表示電解質(zhì)的相對強弱。可以表示電解質(zhì)的相對強弱。電解質(zhì)越弱。電解質(zhì)越弱。 同一弱電解質(zhì)，同一弱電解質(zhì)，c 溫度影響不大。不注明，溫度影響不大。不注明，t=25（2）電離度電離度31 弱電解質(zhì)在水溶液中只是部分電離，絕大部分以弱電解質(zhì)在水溶液中只是部分電離，絕大部分以未電離的分子存在。未電離的分子存在。 溶液中始終存在著未電離的弱電解質(zhì)分子與電離溶液中始終存在著未電離的弱電解質(zhì)分子與電離產(chǎn)生的正、負離子之間的平衡產(chǎn)生的正、負離子之間的平衡稱為電離平衡。稱為電離平衡。

27、一元弱酸、一元弱堿的電離平衡一元弱酸、一元弱堿的電離平衡 如果用通式如果用通式AB來表示一元弱酸或弱堿，則來表示一元弱酸或弱堿，則AB在在溶液中存在下列電離平衡：溶液中存在下列電離平衡： AB A+ + B-)AB()B()A(ABcccKc(A+)、c(B-) 、c(AB)A+、B-、AB的平衡濃度，的平衡濃度，mol/L KAB AB的電離常數(shù)。的電離常數(shù)。（3）電離平衡）電離平衡32 根據(jù)電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強根據(jù)電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。弱。K越大，電離能力越強，電解質(zhì)越弱。越大，電離能力越強，電解質(zhì)越弱。 對于給定的電解質(zhì)而言，對于給定的電解質(zhì)而言，

28、K與溫度有關(guān)，而與濃與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)。但一般來說溫度的影響也不大，而且多度無關(guān)。但一般來說溫度的影響也不大，而且多為常溫下的電離平衡。為常溫下的電離平衡。 弱酸的電平衡常數(shù)用弱酸的電平衡常數(shù)用Ka表示，弱堿用表示，弱堿用Kb表示表示33 設(shè)弱電解質(zhì)設(shè)弱電解質(zhì)AB的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為c(molL-1)，電，電離度為離度為，則平衡時每種離子的濃度為，則平衡時每種離子的濃度為c，未電離，未電離的的AB分子的濃度為分子的濃度為c-c。 AB A+ + B- 平衡濃度平衡濃度(molL-1) c-c c c 當當很小時，很小時，1- 1，則，則 即溶液電離度與其濃度的平方根成反比。此

29、關(guān)系即溶液電離度與其濃度的平方根成反比。此關(guān)系是稱為稀釋定律。是稱為稀釋定律。1)AB()B()A(2ABccccccccK2ABcKcKAB34 和和KAB都可以表示酸、堿的強弱，但一定都可以表示酸、堿的強弱，但一定T下，下，隨隨c而變，而而變，而KAB不隨不隨c而變，是常數(shù)。而變，是常數(shù)。 對于一元弱酸，平衡時對于一元弱酸，平衡時c(H+)=cmolL-1 ，則，則 對于一元弱堿，平衡時對于一元弱堿，平衡時c(OH-)= cmolL-1 ，則，則 水是一種很弱的電解質(zhì)水是一種很弱的電解質(zhì) H2O H+ + OH- KW=c(H+)c(OH-)=1.010-7 1.010-7 = 1.010

30、-14，稱為，稱為水的離子積常數(shù)。水的離子積常數(shù)。 在稀溶液中，在稀溶液中，KW不隨離子濃度變化而變化。不隨離子濃度變化而變化。cKca)H(cKcb)OH(35多元弱電解質(zhì)的分級電離多元弱電解質(zhì)的分級電離 分子中含有兩個或兩個以上可解離氫原子的酸，分子中含有兩個或兩個以上可解離氫原子的酸，稱為多元酸。稱為多元酸。 氫硫酸氫硫酸(H2S)、H2CO3為二元弱酸，為二元弱酸， H3PO4為三元為三元酸中的強酸，它們都屬于多元酸。酸中的強酸，它們都屬于多元酸。 一元弱酸的解離平衡是一步完成的。而多元弱酸一元弱酸的解離平衡是一步完成的。而多元弱酸的解離分級進行，氫離子是依次電離出來的，其的解離分級進

31、行，氫離子是依次電離出來的，其解離常數(shù)分別用解離常數(shù)分別用Ka1， Ka2， 表示。表示。36 例如例如H2S電離：電離： 一級解離：一級解離： H2S H+HS- 二級解離：二級解離： HS- H+S2- 在一般情況下，二元弱酸的在一般情況下，二元弱酸的Ka1Ka2，表示第二，表示第二步解離比第一步解離困難得多。因此，溶液中步解離比第一步解離困難得多。因此，溶液中c(HS-)c(S2-)，溶液的酸性主要由第一步解離所，溶液的酸性主要由第一步解離所決定。因此，比較無機多元酸的酸性強弱時，只決定。因此，比較無機多元酸的酸性強弱時，只要比較一級解離常數(shù)即可；近似計算要比較一級解離常數(shù)即可；近似計算H+濃度時，濃度時，可忽略二級解離?？珊雎远壗怆x。821a1010. 9)SH()HS()H(cccK12-22a1010. 1)HS()S()H(cccK37同離子效應(yīng)