高一化學競賽輔導資料練習

1、高一化學競賽輔導資料第一部分 選擇題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。）1、YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于Y的說法正確的是：（ ）A屬于金屬元素 B質子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)為39 DY和Y是兩種不同的核素2、下列說法正確的是：（ ）正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A B C D3、已知：向KClO3晶體中滴加濃

2、鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向NaI溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是：（ ）A實驗說明KI被氧化B實驗中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1C實驗證明Cl具有還原性D上述實驗證明氧化性：ClO3< Cl2<I24、下列實驗能達到預期目的的是：（ ）用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO42向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應后過濾，可除去Ca（OH）2A B C D5、將4.3

3、4 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為 ( )A432B2C2D6、下列實驗操作或安全事故處理，錯誤的是：（ ）A在通風櫥中進行金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗B酒精在實驗臺上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢較大，可用滅火器撲救C不小心吸入了少量Cl2，應立即到室外呼吸新鮮空氣D稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中7、相同質量的銅分別溶于濃硫酸和稀硝酸時，消耗的硫酸和硝酸的物質的量之比是：（ ）A3：8 B3：4 C1：4 D1：28向一定量的Fe

4、 、FeO、 Fe2O3 、Fe3O4的混合物中加入400mL 0.5mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出標準狀況下的氣體224mL，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原質量相同的此混合物，得到鐵的質量為A11.2 g B 22.4 g C5.6 g D. 無法計算9、觀察化學實驗，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列分析推論中，正確的是（ ）A、加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl存在B、加入氨水時生成白色沉淀，當氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在C、加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石

5、蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH4+存在D、加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32存在10、有以下六種飽和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終會得到沉淀或析出晶體的是 A B. C. D. 二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11、關于非金屬元素N、C、Si的敘述中正確的是：（ ）A它們都能以游離態(tài)存在于自然界B它們的氧化物都能與強堿反應生成含氧酸鹽C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4>SiH4DN2和C在一定條件下分別與足量的O2反應，都是放熱反應12、下列敘述

6、正確的是：（ ）A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑13、下列反應的離子方程式書寫正確的是：（ ）A硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42+Ba2+= BaSO4B氯氣通入冷水中： Cl2+ H2O= ClO+Cl+2H+C金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2D澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O14、某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為w，a mL

7、該溶液中Cl的物質的量為：（ ）Amol Bmol Cmol Dmol15、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是：（ ）A兩裝置中鋅片都發(fā)生氧化反應B兩裝置中溶液的pH均增大C兩裝置中銅片的質量均逐漸減小D兩裝置中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生16設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A在標準狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)為V/22.4 NA B1 mol S 在O2中充分燃燒時，轉移的電子數(shù)為6 NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2 NAD常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA 17在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3

8、+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是 A加入純Cu將Fe2+還原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加熱使雜質離子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-518、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種。現(xiàn)將13.8g樣品放入足量水中，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質的正確判斷是：（ ）A.肯定有KNO3 B.可能含有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO

9、3)2,可能有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)219、氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是：（ ）A.NH4H是離子化合物 B.NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性C.NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑 D.NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成20、某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內(nèi)盛放Na2O2）后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是 濃硫酸A原氣體中一定有NO和O2B原氣體中一定有NH3、NO、

10、CO2 、COC原氣體中一定沒有COD原氣體中一定沒有HCl、Br2 O2第二部分 非選擇題21(8分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。(1)下列關于實驗的敘述正確的有 。A燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體E分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出F附著于試管內(nèi)壁上的硫，可用熱堿液洗滌G配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸(2)下列實驗沒有錯誤的是 。22（

11、10分）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑。某研究性學習小組設計了下面的實驗裝置來制備(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 實驗步驟：(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應制取FeSO4。(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結晶得(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 試回答下列問題：(1)用Fe屑和稀H2SO4反應產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解

12、氧，其目的是 ；操作時應先關閉活塞 ，并同時打開活塞 ；請寫出Fe屑和稀H2SO4反應產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用 。(2)使(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O結晶的實驗操作是：將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液的混合液轉移至蒸發(fā)皿中， ，得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體。(3)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學”的主要內(nèi)涵。請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學”的具體做法（至少寫出兩點）： 、 。23某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。

13、查閱化學手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351462沸點/246729802750-.(1) 該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2) 設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_，反應的離子方程式為_。(3) 實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號)。A濃硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液24（9分）短

14、周期的四種元素X、Y、Z、W，原子系數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物分別是ABC，其中化合物C在空氣中容易變白，請回答： （1）寫出Z的原子結構示意圖_。 （2）寫出化合物YZ2電子式：_，寫出化合物C的電子式：_。 （3）寫出化合物C在空氣中變白的化學方程式：_25（13分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖： （1）原料A的名稱是_，步驟反應的離子方程式是_。 （2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是_，步驟反應的離

15、子方程式是：_。 （3）步驟的化學方程式是：_。（4）如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響_。 參考答案12345678910BCCBADBCCD11121314151617181920CBDDABCDDABBCD21、 (1)A B E F (2)D 22、（1）防止亞鐵鹽被氧化； A ； B、C 將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中（2）緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止，放置冷卻，過濾（3）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案23、(1)合理 NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 B24、（1） （2） （3）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2（2