化學(xué)反應(yīng)速率

1、河南省鄭州市二中2016屆高考化學(xué)考點各個擊破（含答案）：倒計時第54天 化學(xué)反應(yīng)速率1、反應(yīng)4A(氣)5B(氣)4C(氣)6D(氣)在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3 mol。下列論述正確的是（）AA的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L1·s1B容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45 molC容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6D容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3 mol【答案】B【解析】C的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，也即消耗A為0.3 mol，D錯；根據(jù)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(A)0.002 mol·L1·

2、s1，A錯；生成D的物質(zhì)的量為0.3 mol×0.45 mol，故D的物質(zhì)的量至少為0.45 mol，B正確；根據(jù)計算容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比不一定是4:5:4:6，C錯。2、在反應(yīng)4A+5B4C+6D中，若反應(yīng)速率v分別用mol/(L？min)來表示，則正確的關(guān)系時（ ）A 4v(A)=5v(B) B 3v(B)=5v(C) C 2v(A)=3v(D) D 6v(B)=5v(D)【答案】D 【解析】 3、反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為（

3、）A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s【答案】C 【解析】 4、下列說法中正確的是 ( )A升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)B增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)C加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D壓強影響所有化學(xué)反應(yīng)的速率【答案】A 【解析】 5、下列說法正確的是( )A相同物質(zhì)的量的O2和O3，體積相同B離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C由鹽酸的酸性強于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD常溫下，等體積、pH均為3的醋酸和硫酸分別與完全相同的鎂條反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生氫氣速率快【答案】B 【解析】 6、在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)2

4、C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L·s，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（ ）A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 【答案】D 【解析】 7、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( )A.1.2 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1C.0.6 mol·L-1·min-1 D.0.4

5、mol·L-1·min-1【答案】C【解析】根據(jù)v=n/(Vt)=12 mol/(10 L×2 min)=0.6 mol·L-1·min-1。8、一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5molL降至4molL，下列說法正確的是（）A用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol(L·s)B使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零【答案】B【解析】9、反應(yīng)A3B=2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別

6、為v(A)0.15 mol/(L·s)v(B)0.6 mol/(L·s)v(C)0.4 mol/(L·s)v(D)0.45 mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為_?！敬鸢浮俊窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)速率之比等于各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)之比，把各種不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)(本題中以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn))表示的反應(yīng)速率，則有v(A)v(B)13，則表示的反應(yīng)速率為v(A)0.2 mol/(L·s)；v(A)v(C)12，則表示的反應(yīng)速率為v(A)0.2 mol/(L·s)；v(A)v(D)12，則表示的反應(yīng)速率為v(A)0.225 mo

7、l/(L·s)。故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為。10、將4 mol C氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得A的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s12s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1其中正確的是（ ） A B C D【答案】A 【解析】 11、下列說法正確的是(D )A增加水的量或提高溫度都可以加

8、快鎂和水的反應(yīng)速率B增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率C增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反應(yīng)速率D增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率【答案】D 【解析】 12、下列裝置所示的實驗不能達(dá)到目的的是 （ ） 冷水SiO2中混有NH4ClD加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl濃鹽酸Na2S溶液KMnO4C比較KMnO4、Cl2、S的氧化性A定量測定化學(xué)反應(yīng)速率MnO2H2O2紅墨水水NaB驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸；沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)；兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)

9、物有氣體A BC D驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】A【解析】解析：A、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，所以無法測定，故A正確；B、可以通過u形管兩邊紅墨水的液面變化說明鈉和水反應(yīng)放出熱量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱；D、利用氯化銨受熱易分解而二氧化硅穩(wěn)定，加熱時氯化銨分解為氨氣和氯化氫，兩種氣體在燒杯底部遇冷又重新生成氯化銨，從而實現(xiàn)二者的分離。故答案選A13、100 mL 6 mol·L1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可

10、向反應(yīng)物中加入適量的（）A硫酸鈉固體 B稀鹽酸C硫酸鉀溶液 D硝酸鉀溶液【答案】C【解析】鋅與6 mol·L1的H2SO4反應(yīng)，其實質(zhì)為Zn2H=Zn2H2，若減小生成H2的速率而不改變其產(chǎn)量，即需只降低溶液中H的濃度，而不改變H的物質(zhì)的量。A項中Na2SO4溶于水電離出的Na和SO對H濃度無影響，不影響反應(yīng)速率，A項不正確；B項引入H會影響H2的生成量；C項相當(dāng)于加入水，可使H濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但H的物質(zhì)的量未改變，生成H2的量不變，C正確；D項KNO3溶液中的NO在酸性條件下可與Zn反應(yīng)生成NO，消耗H，減少了H2的生成量。14、某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過

11、20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（ ） A 0.04 B 0.04mol / L C 0.04mol / (L·S) D0.8mol / (L·S) 【答案】C 【解析】 15、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L·s）B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）【答案】C【解析】A反應(yīng)開始

12、到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（L·s），故A錯誤；B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.0395mol/L，故B錯誤；C反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，則n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤故選C16、某學(xué)生設(shè)計如下圖裝置，測定2 mol/L

13、的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請回答： 圖 圖（1）裝置圖中放有硫酸的儀器名稱是_。（2）按照圖裝置實驗時，他限定了兩次實驗時間均為10 min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_。 （3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是_。（4）該生又將圖裝置中的氣體收集裝置改為圖，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_?！敬鸢浮浚?）分液漏斗 （2）收集到氣體的體積（3）其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快 （4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置的特點可知，裝置圖中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）要測定反應(yīng)速

14、率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)收集到氣體的體積。（3）由于增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以該實驗中得出的結(jié)論是其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快。（4）由于氣體的體積受壓強影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響以及反應(yīng)速率測定的有關(guān)實驗判斷和儀器識別點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。17、

15、某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)【答案】（1）2H2O2H2O+O2； 放熱；（2）接觸面積【解析】（1）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

16、：2H2O2H2O+O2；根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：2H2O2H2O+O2； 放熱；（2）因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間短，說明接觸面積對反應(yīng)速率有影響，故答案為：接觸面積18、實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L1的Na2CO3溶液100 mL，完成下列問題：(1)所需主要儀器有：藥匙、_、_、_、_、_和_。(2)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_g。(3)容量瓶上標(biāo)有_、_、_。(4)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒

17、杯23次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2 cm處，用滴管加水至刻度線。請指出上述操作中的3處錯誤：_；_；_?！敬鸢浮?1)托盤天平燒杯量筒玻璃棒100 mL容量瓶膠頭滴管(2)28.6(3)容量溫度刻度線(4)不應(yīng)直接倒入容量瓶中，而應(yīng)用玻璃棒引流洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前，應(yīng)將溶液振蕩搖勻定容后應(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻【解析】(1)用固體物質(zhì)配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用儀器除藥匙外，還需要天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶。(2)mn·Mc·V·M1.00 mol·L1×0.100

18、L×286 g·mol128.6 g19、1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為多少升？【答案】22.4L【解析】20、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和

19、_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。21、下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是化學(xué)教材中常見的物質(zhì)。反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，E與強堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生H2，F(xiàn)是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物。（1）A的化學(xué)式 C的化學(xué)式_（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）寫出E與濃強堿液反應(yīng)的離子方程式_（4）C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接（

20、高溫下置換出熔化狀態(tài)的鐵可用于焊接），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮浚?）H2 O Fe3O4 （2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 （4）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe【解析】試題分析：C有磁性，說明C是四氧化三鐵。A在常溫下為液態(tài)，且反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)后生成四氧化三鐵，所以A是水，則B是鐵，D是氫氣。F是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物，則F是氧化鋁。又因為E與強堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生H2，且E和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，所以E是鋁?？键c：考查鐵、鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)框圖題的判斷點評：該題是中等難度的試題，

21、也是高考中的常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該類試題學(xué)生需要明確的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。22、氫化阿托醛 是一種重要的化工原料，其合成路線如下： （1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱是 。 （2）在合成路線上的反應(yīng)類型分別為 。 （3）反應(yīng)發(fā)生的條件是 。

22、 （4）由 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）1mol氫化阿托醛最多可和_mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成_molAg。（6）D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為 。D有多種同分異構(gòu)體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有 種?！敬鸢浮浚?）羧基 （2）消去反應(yīng) 加成反應(yīng) （3）NaOH水溶液加熱（4） （5）4 ； 2 （6）CH3COOH ； 6 【解析】23、（16分）（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H94.4kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示

23、。在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3) ，放出的熱量為 ； 25min時采取的措施是 ；時段條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 （用具體數(shù)據(jù)表示）。（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)： 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)，副反應(yīng)： 2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)；H0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請回答：在400K600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是 ，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是 （任答合理的一條原因）。（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

24、【答案】有效數(shù)字錯誤或無單位扣1分（1）0.050mol(L·min)-1 （2分） 47.2kJ （2分） (0.5mol·L-1)2(0.75mol·L-1)3×0.25mol·L-1 將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 （2分） （3分）(2) （隨溫度升高，N2的含量降低）（2分）;主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（2分）（3） 2NH3 + 6OH- -6e- = N2 + 6H2O （3分）【解析】(1) 由圖象可知，20min時氨氣的生成量為1.00mol/L，故V(NH3)=(1.00mol/L)/20min=0.050mol(L·min)-1 25min時，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而氫氣、氮氣的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3(0.5m