《海水中的元素》課件(2)

1、第第4節(jié)海水中的元素節(jié)海水中的元素一、海水一、海水元素寶庫元素寶庫1分類分類分類分類含量含量元素舉例元素舉例存在存在形式形式常量常量元素元素_鹽鹽微量微量元素元素_大于大于1 mgL1小于小于1 mgL1Na、Cl、Mg、S、N等等鋰、碘、鈾鋰、碘、鈾2.幾種元素的主要用途幾種元素的主要用途(1)鋰：鋰：_的重要材料之一，也是制造鋰的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。電池和特種合金的原料。(2)碘：可用于制藥，如碘酒，人缺碘容易形成碘：可用于制藥，如碘酒，人缺碘容易形成_，所以我國規(guī)定食鹽中必須加入，所以我國規(guī)定食鹽中必須加入_，以確保人體的攝碘量。，以確保人體的攝碘量。(3)鈾：

2、可作為鈾：可作為_。熱核反應熱核反應甲狀腺腫瘤甲狀腺腫瘤KIO3核燃料核燃料二、鎂和海水提鎂二、鎂和海水提鎂1海水提鎂海水提鎂(2)主要化學反應主要化學反應Mg(OH)2的生成：的生成：_。MgCl2的生成：的生成：_。Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O2鎂的化學性質鎂的化學性質開放探究開放探究1.海水提取鎂的過程中，采取了哪海水提取鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？些措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？提示：提示：就地取材。海水提鎂廠設在海邊，利就地取材。海水提鎂廠設在海邊，利用貝殼生產氧化鈣，循環(huán)利用，提高原料的利用貝殼生產氧

3、化鈣，循環(huán)利用，提高原料的利用率。電解用率。電解MgCl2可得到可得到Cl2，Cl2用于制鹽酸，用于制鹽酸，鹽酸再與鹽酸再與Mg(OH)2反應進入循環(huán)。反應進入循環(huán)。對我們的啟示：一、建工廠要考慮原料的來源。對我們的啟示：一、建工廠要考慮原料的來源。二、生產過程中考慮循環(huán)利用二、生產過程中考慮循環(huán)利用 三、溴和海水提溴三、溴和海水提溴1鹵族元素鹵族元素(1)鹵素：鹵素：F、Cl、Br、I等原子結構和元素性質等原子結構和元素性質有一定的相似性，統(tǒng)稱為鹵族元素。有一定的相似性，統(tǒng)稱為鹵族元素。(2)氯、溴、碘單質氧化性的強弱順序氯、溴、碘單質氧化性的強弱順序氧化性：氧化性：_Cl2Br2I2(3)

4、碘的特性及應用碘的特性及應用碘易碘易_，利用碘的這個特性可進行碘的分，利用碘的這個特性可進行碘的分離和提純。離和提純。碘遇淀粉溶液變碘遇淀粉溶液變_，利用這個特性可進行碘，利用這個特性可進行碘的鑒別。的鑒別。升華升華藍藍2從海水中提取溴的步驟從海水中提取溴的步驟3溴及其化合物的主要用途溴及其化合物的主要用途(1)在工業(yè)上，溴大量地用來制造燃料的抗爆在工業(yè)上，溴大量地用來制造燃料的抗爆劑，見光容易分解的劑，見光容易分解的_常被用作感光材料；常被用作感光材料；(2)在農業(yè)生產中，常常使用含溴的殺蟲劑；在農業(yè)生產中，常常使用含溴的殺蟲劑；(3)在醫(yī)藥方面，在醫(yī)藥方面，_常被用作鎮(zhèn)靜劑。常被用作鎮(zhèn)靜劑

5、。AgBrNaBr和和KBr開放探究開放探究2.實驗室怎樣保存溴、碘單質？如實驗室怎樣保存溴、碘單質？如何檢驗何檢驗I？提示：提示：(1)實驗室中保存實驗室中保存Br2的做法是：盛在的做法是：盛在細口、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；細口、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；向盛向盛Br2的試劑瓶中加入少量的蒸餾水；將的試劑瓶中加入少量的蒸餾水；將盛盛Br2的試劑瓶在低溫避光處存放。的試劑瓶在低溫避光處存放。(2)碘單質碘單質在常溫下呈固態(tài)，晶體在常溫下呈固態(tài)，晶體I2易升華。故通常在保易升華。故通常在保存固體碘時：盛在廣口玻璃瓶中，用磨砂玻存固體碘時：盛在廣口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；在低溫、

6、避光處存放；璃塞；在低溫、避光處存放；(3)利用利用I2遇淀遇淀粉變藍，可先通入粉變藍，可先通入Cl2，再加淀粉，如果溶液變，再加淀粉，如果溶液變藍，則說明原溶液中有藍，則說明原溶液中有I 。1下列屬于海水中的微量元素的是下列屬于海水中的微量元素的是()ClNaBrIMgUABC D答案：答案：B2正在燃燒的鎂條，放入下列氣體中時，不正在燃燒的鎂條，放入下列氣體中時，不能繼續(xù)燃燒的是能繼續(xù)燃燒的是()ACO2 BCl2CO2 DHe答案：答案：D3已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有NaBr和和KI的混合溶液中通入過量氯氣充分反應后將溶的混合溶液中通入過量氯氣充分反應后

7、將溶液蒸干，并灼熱所得物質，最后剩余的固體是液蒸干，并灼熱所得物質，最后剩余的固體是()ANaCl和和KI BNaCl、KCl和和I2CKCl和和NaBr DKCl和和NaCl答案：答案：D一、一、Cl2、Br2、I2性質比較性質比較1溴單質和碘單質的物理性質溴單質和碘單質的物理性質物理性質物理性質溴單質溴單質碘單質碘單質顏色顏色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色狀態(tài)狀態(tài)液體液體固體固體溶解溶解性和性和溶液溶液顏色顏色水中水中可溶；黃可溶；黃橙色橙色難溶；深黃難溶；深黃褐褐色色酒精酒精中中易溶；黃易溶；黃橙紅色橙紅色易溶；棕易溶；棕深棕深棕色色四氯四氯化碳化碳中中易溶；黃易溶；黃橙紅色橙紅色易溶；紫

8、易溶；紫深紫深紫色色2.Cl2、Br2、I2化學性質比較化學性質比較單質間置單質間置換反應換反應(強置換弱強置換弱)2NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2(1)氧化性：氧化性：Cl2Br2I2；還原性：；還原性：IBrCl(2)當把當把Cl2通入含通入含Br、I的混合溶液時，按照的混合溶液時，按照氧化還原反應的難易規(guī)律，氧化還原反應的難易規(guī)律，Cl2首先氧化還原性首先氧化還原性強的強的I，然后再氧化還原性較強的，然后再氧化還原性較強的Br。已知常溫下氯酸鉀與濃已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質按下圖進

9、行鹵素的性質實驗。玻璃管內分別裝實驗。玻璃管內分別裝有滴有不同溶液的白色有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描對圖中指定部位顏色描述正確的是述正確的是()A黃綠色黃綠色橙色橙色藍色藍色白色白色B無色無色橙色橙色紫色紫色白色白色C黃綠色黃綠色橙色橙色藍色藍色無色無色D黃綠色黃綠色無色無色紫色紫色白色白色各處發(fā)生的反應及現(xiàn)象分別為：各處發(fā)生的反應及現(xiàn)象分別為：KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O；產生黃綠色氣體。產生黃綠色氣體。2NaBrCl2=2NaClBr2；Br2溶于水顯溶于水顯橙色。橙色。2KICl2=2KClI2；I2遇淀粉變藍

10、色。遇淀粉變藍色。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；兩；兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。答案：答案：A名師提醒：名師提醒：注意棉球為白色，而不是無色，注意棉球為白色，而不是無色，滴有滴有NaOH溶液的白色棉球吸收溶液的白色棉球吸收Cl2后仍為白色。后仍為白色。答案：答案：AD二、萃取和分液的原理和操作方法二、萃取和分液的原理和操作方法1原理原理利用溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同，利用溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質從另一種溶劑里提取出來。用一種溶劑把溶質從另一種溶劑里提取出來。2操作步驟操作步驟3注意事項注意事項(

11、1)萃取劑必須具備的三個條件萃取劑必須具備的三個條件萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和溶質互不發(fā)生反應；萃取劑和溶質互不發(fā)生反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。的溶解度。(2)萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作中的一個步驟。中的一個步驟。(3)操作注意問題操作注意問題分液漏斗使用前要檢驗是否漏水。分液漏斗使用前要檢驗是否漏水。倒轉分液漏斗時，應關閉玻璃塞和活塞，防倒轉分液漏斗時，應關閉玻璃塞和活塞，防止液體流出，并且要不時旋開活塞放氣，以防止液體流出，并且要不時旋開活塞放氣，

12、以防止分液漏斗內壓強過大引起危險。止分液漏斗內壓強過大引起危險。分液時要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或分液時要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽使塞上的凹槽(或小孔或小孔)對準漏斗上的小孔，保對準漏斗上的小孔，保證漏斗內與外界大氣相通，同時漏斗下端管口證漏斗內與外界大氣相通，同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內壁，從而使液體順利流下。要緊貼燒杯內壁，從而使液體順利流下。下層液體要從下口放出，上層液體要從漏斗下層液體要從下口放出，上層液體要從漏斗上口倒出。上口倒出。(1)固液分離一般用過濾的方法。固液分離一般用過濾的方法。(2)液液分離一般用萃取或蒸餾的方法。液液分離一般用萃取或蒸餾的方法。(3

13、)溶液和膠體的分離一般用滲析的方法。溶液和膠體的分離一般用滲析的方法。海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟所用的主要儀器是步驟所用的主要儀器是_。(2)步驟的實驗操作名稱是步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(3)步驟反應的離子方程式是步驟反應的離子方程式是_。(4)步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由步

14、驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是是_。(5)操作中，使用玻璃棒的是操作中，使用玻璃棒的是_。(填序號填序號)。(6)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：有單質碘的簡單方法：_。思路點撥：思路點撥：(1)根據(jù)流程圖判斷各步驟的原理根據(jù)流程圖判斷各步驟的原理及操作。及操作。(2)根據(jù)各步操作方法確定所用儀器。根據(jù)各步操作方法確定所用儀器。(3)根據(jù)各步原理和碘的性質確定根據(jù)各步原理和碘的性質確定(3)、(4)、(6)答案。答案。(1)分液的主要儀器為分液漏斗。分液的主要儀器為分液漏斗。(2)物質的分物質的分離方法是：固液分離用過濾，液

15、液不互溶用分離方法是：固液分離用過濾，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸餾。液，液液互溶用蒸餾。(3)利用利用MnO2強氧化性強氧化性把把I氧化。氧化。(5)能使用玻璃棒的是浸泡能使用玻璃棒的是浸泡(溶解溶解)，過濾。過濾。(6)利用利用I2遇淀粉變藍檢驗。遇淀粉變藍檢驗。答案：答案：(1)分液漏斗分液漏斗(2)過濾蒸餾過濾蒸餾(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯與苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大(5)(6)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色(

16、如果變藍，如果變藍，說明有單質碘說明有單質碘)1(2011周口高一質檢周口高一質檢)如果你家里的食用花如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是識，最簡便的分離方法是()答案：答案：B2(201012綿陽高一檢測綿陽高一檢測)方志敏烈士在獄中方志敏烈士在獄中用積聚下來的米湯在作文簿里寫下了用積聚下來的米湯在作文簿里寫下了可愛的可愛的中國中國、清貧清貧等文章，經(jīng)轉到地下黨組織等文章，經(jīng)轉到地下黨組織之后，地下工作者用一種常見化學藥品涂擦，之后，地下工作者用一種常見化學藥品涂擦，即顯現(xiàn)出文字，這種藥品是即顯現(xiàn)出文字，這種

17、藥品是()A碘酒碘酒B食鹽水食鹽水C純堿溶液純堿溶液 D鹽酸鹽酸答案：答案：A3在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻鎂蒸氣的氣體是下列可作為冷卻鎂蒸氣的氣體是()空氣空氣CO2ArH2N2A BC D解析：解析：可以作為冷卻鎂蒸氣的氣體應與鎂蒸可以作為冷卻鎂蒸氣的氣體應與鎂蒸氣不反應，給出的選項中只有氣不反應，給出的選項中只有Ar和和H2可以?？梢?。答案：答案：C4下列物質中，分別加入少量溴水，振蕩后下列物質中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是靜置，溶

18、液無色的是(雙選雙選)()ANaOH溶液溶液 BNaCl溶液溶液CKI溶液溶液 DMg粉粉解析：解析：NaOH與與Br2反應生成無色的反應生成無色的NaBr和和NaBrO，因此溶液無色；，因此溶液無色；Mg粉與溴水反應生粉與溴水反應生成無色的成無色的MgBr2。答案：答案：AD5某同學從科普書中摘錄了從海水中提取溴某同學從科普書中摘錄了從海水中提取溴的方法，請仔細閱讀，然后回答問題：的方法，請仔細閱讀，然后回答問題：在海水中溴以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。經(jīng)在海水中溴以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。經(jīng)過曬鹽后的鹵水中，溴的含量提高了過曬鹽后的鹵水中，溴的含量提高了100倍左倍左右。只要把鹵水加入反應塔中，通過氯氣和水右。只要把鹵水加入反應塔中，通過氯氣和水蒸氣蒸餾，就可以把蒸氣蒸餾，就可以把“溴溴”蒸出來。也有借助蒸出來。也有借助煤油從海水中提取溴的，煤油用過之后，還可煤油從海水中提取溴的，煤油用過之后，還可以回收。土法提取溴可用濃鹽酸作用于漂白粉以回收。土法提取溴可用濃鹽酸作用于漂白粉或用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯提取溴?；蛴枚趸i氧化濃鹽酸制取氯提取溴。請回答以