廣東省揭陽市2016屆高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試題(WORD版)[來源：學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)416768]

1、揭陽市2016年高中畢業(yè)班高考第一次模擬考試理 科 綜 合化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 567化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是 A減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生 B垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能 C推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放 D燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0

2、.1NAB標準狀況下，22.4L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NAC1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD18g NH所含的電子數(shù)11NA9我國科研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的化合物，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A化合物I分子式為C19H24O5B化合物I 和均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)C化合物一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)D檢驗化合物中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液10下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br

3、還原性強于ClB向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向AgCl懸濁液中加入少量NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華11甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中正確的是A裝置乙的b極要與裝置甲的X極連接B裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為2Cl2e Cl2C若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M的電極反應(yīng)式為：C6H12O6 +

4、 6H2O24e= 6CO2+24H+DN電極發(fā)生還原反應(yīng)，當N電極消耗5.6 L氣體（標準狀況下）時，則有2NA個H+ 通過離子交換膜12短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A原子半徑：r(Y) > r(Z) > r(W)BZ、W形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同CY 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價化合物13下列敘述正確的是A常溫下，10 mL 0.02 molL1 HCl溶液與10 mL 0.02 molL1 Ba

5、(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12B常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）D常溫下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）c（C2O42）26（12分）青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點為156157。青蒿素是有效的抗瘧藥。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：請回答下列問題：（1）對青蒿進行干

6、燥破碎的目的是 。（2）操作I的名稱是 ，操作II的名稱是 。（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的分子式，將28.2g青蒿素放在硬質(zhì)玻璃管C中充分燃燒： 裝置E中盛放的物質(zhì)是 ，裝置F中盛放的物質(zhì)是 。 該實驗裝置可能產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是 。 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進后的裝置進行實驗，稱得：裝置實驗前/g實驗后/gE22.642.4F80.2146. 2青蒿素的最簡式是 。（4）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與 （填字母）具有相似的性質(zhì)。A乙醇

7、B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖27（14分）工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是為 了除去Fe3+，如何確定母液中Fe3+已除盡？ （2）母液的溶質(zhì)主要為_(填化學(xué)式)； 固體B主要為 _ (填化學(xué)式)。（3）流程中要得到母液和固體A的操作為蒸發(fā)濃縮、 ，原因是 。（4）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空

8、氣。結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性。 在以上處理過程中， Cr2O72轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為： 。 在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×1038 ,KspCr(OH)3=6.0×1031）。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3×105 mol·L1，則溶液中c(Fe3+)為_mol·L1。28(17分) 二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H 在0.1 MP

9、a時，按n(CO2)n(H2)13投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系。 該反應(yīng)的H_0（填“>”、“”或“<”）。 為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 。（2）向2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2（g）和n mol H2（g），在一定條件下發(fā)生（1）中反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比【X= n（H2）/ n（CO2）】的關(guān)系如圖2所示： X1 X2（填“<”、“>”或“=”，下同），平衡常數(shù)K(A) K(B)。 若B點的投料比為3，則平衡常數(shù)K（B）為 （結(jié)果保留小數(shù)后一位）。若反應(yīng)從開始到B點需要

10、10 min，則v（H2）= 。（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成低碳烯烴，工作原理如圖3所示。 該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有 。 b為電源的_（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式是 。（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖4所示。 過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下： 依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是 （2）若n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H

11、2 mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝的主要原料是 ，輔助原料是 。（5）請寫出以CH4為基本原料四次轉(zhuǎn)化為合成氨工藝主要原料N2、H2的化學(xué)方程式： 。（6）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中找出第三處循環(huán)并寫在答題卡上（要求：循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在

12、現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為 ，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是 （填元素符號）（2）反應(yīng)、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是 ，其立體結(jié)構(gòu)是 。（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式 ；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為 ；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的

13、密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為 pm（用含d和NA的式子表示）。38【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）：已知： （R、R表示烴基）（1）A中含有的官能團是 （填官能團名稱）。（2）B與D的反應(yīng)類型為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（4）C分子的核磁共振氫譜中有 個吸收峰；同時符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有 種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與NaHCO3溶液反應(yīng) 遇FeCl3溶液顯紫色F

14、與C屬于官能團異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團，則1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗NaOH的物質(zhì)的量為 （5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機試劑任選），設(shè)計合成G： 的路線。 揭陽市2016年高中畢業(yè)班高考第一次模擬考試理科綜合化學(xué)參考答案一選擇題：每題6分，共36分。題號7答案C題號8910111213答案BDACBA26（12分）（1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率（2分）（2）過濾 蒸餾（各1分，共2分）（3） 無水CaCl2或P2O5 堿石灰（或其他合理答案）（各1分，共2分） 除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO2和水蒸氣，在裝置F后加一個

15、防止空氣中的CO2和水蒸氣進入F的裝置。（2分）C15H22O5（2分）（4）C（2分）27（14分）（每空2分）(1)取少量澄清母液于試管中，滴加少量堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡(或向上層澄清母液繼續(xù)滴加堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡)（2分）(2) Na2Cr2O7 （2分） K2Cr2O7 （2分）(3)趁熱過濾（2分）；減少K2Cr2O7 因降溫析出而損失（2分）（4）Cr2O72+6 Fe2+14H+=6 Fe3+2 Cr3+7 H2O（2分） 2×1012（2分）28（17分）（1）< (1分) 增大壓強（或其他合理答案） (1分)

16、（2） > (1分) > (1分) 170.7 (2分) 0.225mol/(L·min) (2分,無帶單位只給1分)（3）太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 (2分) 正 (1分) 3CO2+18H+18e=C3H6 +6H2O (2分) （4） 2Fe3O4 6FeO + O2 (2分) 2mol (2分)36（15分）（1）3H2S + 2Fe(OH)3 = Fe2S3 + 6H2O（2分）（2）2.7n（2分）（3）b（1分）（4）CH4、H2O（g）和空氣（2分） K2CO3和Fe(OH)3（2分）（5）CH4 + H2O（g） CO + 3H2 、 2CH4 + 3O2 2CO + 4H2O、CO + H2O（g） CO2 + H2、 CO2 +