新課標(biāo)廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型五化學(xué)反應(yīng)與能量專項練20181220218

1、。內(nèi)部文件，版權(quán)追溯題型五化學(xué)反響與能量1.研究說明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反響的能量變化及反響歷程如下列圖,以下說法錯誤的選項是()A.反響總過程H<0B.Fe+使反響的活化能減小C.FeO+也是該反響的催化劑D.Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩步反響均為放熱反響答案C解析反響總過程為N2O+CON2+CO2,根據(jù)圖示可知,反響物總能量高于生成物總能量,為放熱反響,H<0,A正確。根據(jù)反響歷程,Fe+為催化劑,能夠降低反響的活化能,B正確。FeO+為中間產(chǎn)物,而不是催化劑,C錯誤。根據(jù)圖示,Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩反響中反響物

2、總能量均大于生成物總能量,均為放熱反響,D正確。2.:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-217 kJ·mol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=b kJ·mol-1。HH、OH和OO鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,那么b為()A.+352B.+132C.-120D.-330答案B解析根據(jù)蓋斯定律:×2-得:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=(2b+217) kJ·mol-1;而2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=(4×4

3、62-495-436×2) kJ·mol-1,即2b+217=4×462-495-436×2,解得b=+132。3.以下裝置由甲、乙局部組成(如下列圖),甲是將廢水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時,以下說法錯誤的選項是()A.甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動B.M極電極反響式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2+N2+16H+C.一段時間后,乙中CuSO4溶液濃度根本保持不變D.當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時,那么鐵極增重16 g答案D解析甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,M是負(fù)

4、極,N是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反響,正極上得電子發(fā)生復(fù)原反響。M是負(fù)極,N是正極,質(zhì)子透過質(zhì)子交換膜由M極移向N極,即由左向右移動,A正確。H2N(CH2)2NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反響,生成氮氣、二氧化碳和H+,電極反響式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2+N2+16H+,B正確。乙局部是在鐵上鍍銅,電解質(zhì)溶液濃度根本不變,所以乙中CuSO4溶液濃度根本保持不變,C正確。當(dāng)N電極消耗0.25 mol氧氣時,那么轉(zhuǎn)移0.25 mol×4=1 mol電子,所以鐵電極增重12 mol×64 g·mol-1=32 g,

5、D錯誤。4.:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1以下說法正確的選項是()A.H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)12BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g

6、)CH3OH(l)+H2O(l)H=+131.4 kJ·mol-1答案B解析根據(jù)燃燒熱的定義可知,H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,A錯誤。2 mol(即4 g) H2(g)完全燃燒放出571.6 kJ的熱量,2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃燒放出1 452 kJ的熱量,單位質(zhì)量的H2(g)放出的熱量多,B正確。中和反響是放熱反響,硫酸與氫氧化鋇溶液反響,由于有硫酸鋇沉淀生成,所以反響的H-57.3 kJ·mol-1,C錯誤。根據(jù)蓋斯定律,由×3-2,可得熱化學(xué)方程式:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l

7、)H=-131.4 kJ·mol-1,D錯誤。5.混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如下列圖:其中M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金,KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,以下說法不正確的選項是()A.充電時,陰極附近pH降低B.電動機(jī)工作時溶液中OH-向甲移動C.放電時正極反響式為:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-D.電極總反響式為:MH+NiOOHM+Ni(OH)2答案A解析充電時陰極發(fā)生復(fù)原反響,電極反響為M+H2O+e-MH+OH-,生成氫氧根,pH增大,A錯誤。電動機(jī)工作時是放電過程,原電池工作時,溶液中氫氧根離子向負(fù)極即甲電極遷移,B正確

8、。正極得電子發(fā)生復(fù)原反響,電極反響式為NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,C正確。放電過程的正極反響為NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,負(fù)極反響為MH+OH-e-M+H2O,那么電池總反響為MH+NiOOHM+Ni(OH)2,D正確。6.:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H24HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)H5以下關(guān)于上述反響焓變的判斷正確的選項是()A.H1>0,H2>0B.H3&g

9、t;0,H4>0C.H2=H4+H5D.H3=H1-2H2答案D解析2H2(g)+O2(g)2H2O(g)屬于放熱反響,H1<0;H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)屬于放熱反響,H2<0;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)屬于放熱反響,H4<0,A、B錯誤;根據(jù)蓋斯定律,H2=(H4+H5)×13,C錯誤;根據(jù)蓋斯定律,H3=H1-2H2,D正確。7.近幾年科學(xué)家創(chuàng)造的一種新型可控電池鋰水電池,工作原理如下列圖。以下有關(guān)說法不正確的選項是()A.石墨極發(fā)生的反響是2H2O+2e-H2+2OH-B.有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.

10、4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質(zhì)量為14 gD.該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣答案C解析根據(jù)圖示信息可知,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,應(yīng)該是正極,該電極上發(fā)生得電子的復(fù)原反響:2H2O+2e-H2+2OH-,A正確。由于金屬Li可以與水反響生成氫氧化鋰和氫氣,但是與有機(jī)電解質(zhì)不反響,所以有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域,B正確。金屬Li與水發(fā)生反響2Li+2H2O2LiOH+H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時,金屬鋰是負(fù)極,負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量為14 g,C錯誤。該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,裝置不僅可提供電能,并且反響產(chǎn)物是氫氣,能提供能源,D正確。8.反響:H2(g)+12O2(g)

11、H2O(g)H112N2(g)+O2(g)NO2(g)H212N2(g)+32H2(g)NH3(g)H3那么反響2NH3(g)+72O2(g)2NO2(g)+3H2O(g)的H為()A.2H1+2H2-2H3B.H1+H2-H3C.3H1+2H2+2H3D.3H1+2H2-2H3答案D解析根據(jù)蓋斯定律,×3+×2-×2得2NH3(g)+72O2(g)2NO2(g)+3H2O(g)H=3H1+2H2-2H3。9.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷到達(dá)一定濃度時,可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,

12、其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是()A.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反響式為CH4+4O2-8e-CO2+2H2OD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol答案C解析電子不能在電池內(nèi)電路流動,只能在外電路中流動,A錯誤。O2-是陰離子,應(yīng)向負(fù)極移動,即O2-由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a),B錯誤。甲烷所在電極a為負(fù)極,電極反響式為CH4+4O2-8e-CO2+2H2O,C正確。1 mol O2得4 mol電子生成2 m

13、ol O2-,故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移2 mol,D錯誤。10.LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH溶液和LiCl溶液。以下說法不正確的選項是()A.B極區(qū)電解液為LiOH溶液B.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氫氣,就有0.1 mol陽離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)C.電解過程中Li+向B電極遷移D.陽極電極反響式為2Cl-2e-Cl2答案B解析根據(jù)圖知,B電極上有氫氣生成,那么B為電解池陰極,A為陽極。B電極反響式為2H2O+2e-2OH-+H2,有氫氧根離子生成,所以B極區(qū)電解液為LiOH溶液,A極區(qū)

14、電解液為LiCl溶液,A正確。每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氫氣,有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移,根據(jù)電荷守恒知,有0.2 mol陽離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū),B錯誤。電解池工作時,電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動,即電解過程中Li+向B電極遷移,C正確。A電極為陽極,電極上氯離子放電,電極反響式為2Cl-2e-Cl2,D正確。11.(1)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJ·mol-1以甲烷為原料制

15、取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反響生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 (2)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。表示H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃燒熱的H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。請答復(fù)以下問題:用太陽能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。 答案(1)CH4(g)

16、+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0 kJ·mol-1(2)2 858CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=-443.5 kJ·mol-1解析(1)CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)可通過式×2-式得到,故H=+165.0 kJ·mol-1。(2)因為1 mol氫氣燃燒生成1 mol水放出的熱量是285.8 kJ,那么1 mol水分解需要吸收285.8 kJ的能量,所以用太陽能分解10 mol水需要的能量是2 858 kJ。根據(jù)題意寫出如下熱化學(xué)方程式:.CO(g)+12O2(g)CO2(g

17、)H=-283.0 kJ·mol-1,.CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5 kJ·mol-1,應(yīng)用蓋斯定律,由式-式得CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=(-726.5+283.0) kJ·mol-1=-443.5 kJ·mol-1。12.利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如以下列圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反響:Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。(1)甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2

18、O5,可循環(huán)使用。那么石墨是電池的極;石墨附近發(fā)生的電極反響式為。 (2)工作時,甲池內(nèi)的NO3-向極移動(填“石墨或“石墨);在相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為。 (3)乙池中Fe()棒上發(fā)生的電極反響為。 (4)假設(shè)溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-,那么電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。 (5)向完全復(fù)原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至1.0×10-5 mol·