電解質溶液題

1、9、電解質溶液1.（2014天津卷5）下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是( )ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)2.（2014山東卷13）已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/ c（

2、NH3H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10mL時，c (NH4+)= c (CH3COO)3.（2014江蘇卷11）下列有關說法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0C加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D對于乙酸與乙醇的酯化反應（H0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大4.（2014江蘇卷3）25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：

3、Na、K、MnO4、CO32Bc(H)1×1013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO425.（2014北京卷）10下列說法正確的是（ ）A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同6.（2014安徽卷13）室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加

4、入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解7.（2013福建卷8）室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是（ ）A與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH=

5、138.（2013大綱卷12）右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)KwB.M區(qū)域內任意點均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點均有pH79.（2013江蘇卷11）下列有關說法正確的是A.反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小10.（2013海南8）0.1mol/LHF溶液的pH

6、=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是Ac(H+)> c(F-)Bc(H+)> c(HF)Cc(OH-)> c(HF)Dc(HF) > c(F-)11.（2013高考重慶卷2）下列說法正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質 B25時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 DAgCl易轉化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)12.（2013四川卷5）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），

7、實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L-1）反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是（ ） A. 實驗反應后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+) B. 實驗反應后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C實驗反應后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L D實驗反應后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)13.（2013上海卷5）374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H

8、+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性14.（2014北京卷28）（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa>xb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗

9、出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：_。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa>xc無明顯變化有Cl2Vc>xb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測Cl2的實驗方法_。與II對比，得出的結論（寫出兩點）：_。15.（2014安徽卷27）（14分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質

10、。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下： 已知：HCl的沸點是85.0屯，HF的沸點是19.5。(1)第步反應中無水HF的作用是_、_。反應設備不能用玻璃材質的原因是_（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進行，第步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_。(3)第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的

11、物質的量為_mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。16.（2013山東卷29）（15分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反應（I）的平衡常數(shù)表達式K 。若K1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為 。（2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是 。（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫