第16講常見(jiàn)的酸和堿

1、第第16講常見(jiàn)的酸和堿講常見(jiàn)的酸和堿考點(diǎn)一考點(diǎn)一 酸酸 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 堿堿 考點(diǎn)三考點(diǎn)三 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度 溶液酸堿性溶液酸堿性酸性酸性中性中性堿性堿性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液紅紅紫紫藍(lán)藍(lán)無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)紅紅考點(diǎn)四考點(diǎn)四 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 例例1 (2013蘇州蘇州)向向2 mL氨水中滴加氨水中滴加56滴紫色石蕊溶液，滴紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液顏色將變成充分振蕩后溶液顏色將變成()A紅色紅色B紫色紫色C無(wú)色無(wú)色D藍(lán)色藍(lán)色解析：解析：氨水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。氨水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。答案：答案：D方法總結(jié)：方法總結(jié)：酸性溶液使紫色石蕊

2、溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)。液變藍(lán)。例例2 (2013雅安雅安)對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論分析與結(jié)論醋酸晶體試管醋酸晶體試管內(nèi)內(nèi)(1)_，醋酸溶液試，醋酸溶液試管中鎂帶表面管中鎂帶表面冒出氣泡冒出氣泡酸的很多反應(yīng)酸的很多反應(yīng)通常在水溶液通常在水溶液中才能完成中才能完成用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取硫酸在白紙上寫字硫酸在白紙上寫字實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論分析與結(jié)論(

3、2)_(填填“濃濃”或或“稀稀”)硫硫酸使白紙?zhí)炕崾拱准執(zhí)炕词故峭N酸，由即使是同種酸，由于于(3)_不同，它們的性質(zhì)不同，它們的性質(zhì)不完全相同不完全相同兩試管中均產(chǎn)生兩試管中均產(chǎn)生(4)_不同的酸具有相似不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)榈男再|(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有酸的組成中都含有(5)_(填元素符號(hào)填元素符號(hào))實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論分析與結(jié)論E試管中產(chǎn)生試管中產(chǎn)生(6)_，F(xiàn)試管中無(wú)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象明顯現(xiàn)象不同的酸根會(huì)不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的導(dǎo)致酸的“個(gè)個(gè)性性”差異。因差異。因此可用氯化鋇此可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸溶液鑒別鹽酸和硫酸和硫酸清洗試管時(shí)，小喬同學(xué)將清洗試管時(shí)

4、，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒出氣泡并出現(xiàn)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒出氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)分析上述現(xiàn)象并回答：白色沉淀。請(qǐng)分析上述現(xiàn)象并回答：(7)廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(8)廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有有_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。解析：解析：(1)根據(jù)結(jié)論是酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能根據(jù)結(jié)論是酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成，說(shuō)明在晶體中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，所以醋酸晶體試管完成，說(shuō)明在晶體中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，所以

5、醋酸晶體試管內(nèi)無(wú)現(xiàn)象或無(wú)明顯現(xiàn)象；內(nèi)無(wú)現(xiàn)象或無(wú)明顯現(xiàn)象；(2)我們知道濃硫酸具有脫水性，我們知道濃硫酸具有脫水性，這兩種硫酸只是濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，造成了不同這兩種硫酸只是濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，造成了不同的結(jié)果，說(shuō)明濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同種酸性質(zhì)也的結(jié)果，說(shuō)明濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同種酸性質(zhì)也不完全相同；不完全相同；(4)碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都可以發(fā)生反碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都可以發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以都可以看到有氣泡產(chǎn)生，它應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以都可以看到有氣泡產(chǎn)生，它們都有氫離子是它們化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因；們都有氫離子是它們化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因； (6)由于稀硫

6、酸可以和氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇由于稀硫酸可以和氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)；白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)；(7)C、F兩試兩試管中的無(wú)色液體混合后稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化管中的無(wú)色液體混合后稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如果稀鹽酸量少，還可以生成碳酸鋇沉淀。碳?xì)怏w，如果稀鹽酸量少，還可以生成碳酸鋇沉淀。答案：答案：(1)無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象(或無(wú)明顯現(xiàn)象或無(wú)明顯現(xiàn)象)(2)濃濃(3)濃度濃度(或溶或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))(4)氣泡氣泡(5)H(或或H)(6)白色沉淀白色沉淀(7)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(8)BaCO3例例3

7、 (2013淮安淮安)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如下圖所示通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如下圖所示(已知：已知：CaCl2溶液呈中性，溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)。(1)甲同學(xué)將酚酞溶液滴入甲同學(xué)將酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：變紅，得出結(jié)論：Ca(OH)2溶液呈溶液呈_(填填“酸酸性性”“”“堿性堿性”或或“中性中性”)。(2)乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察 到

8、 紅 色 褪 去 ， 此 時(shí) 所 得 溶 液 中 含 有 的 溶 質(zhì) 有察 到 紅 色 褪 去 ， 此 時(shí) 所 得 溶 液 中 含 有 的 溶 質(zhì) 有_(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)。(3)丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需_。 (4)丁同學(xué)將丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是有的溶質(zhì)是_(酸堿指

9、示劑除外酸堿指示劑除外)，可能含有，可能含有的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是_；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_。解析：解析：能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性；過(guò)量的稀鹽酸能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性；過(guò)量的稀鹽酸加入加入Ca(OH)2溶液中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的溶液中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的CaCl2和過(guò)量的和過(guò)量的HCl；由于堿溶液可以和非金屬氧化物發(fā)；由于堿溶液可以和非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，空氣中有二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)室存放堿溶生反應(yīng)，空氣中有二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需隔絕空氣，密封保存；液時(shí)需隔絕空氣，密封保存；Na2CO3

10、溶液加入溶液加入Ca(OH)2溶液中充分反應(yīng)后與乙同學(xué)所得溶液中含有的溶液中充分反應(yīng)后與乙同學(xué)所得溶液中含有的HCl和和CaCl2混合，混合，HCl與它們反應(yīng)后一定有的溶質(zhì)是與它們反應(yīng)后一定有的溶質(zhì)是NaCl；如果如果HCl多可能還有的溶質(zhì)是多可能還有的溶質(zhì)是CaCl2；要檢驗(yàn)；要檢驗(yàn)CaCl2可以可以取上層清液加入碳酸鈉溶液，如果生成白色沉淀證明含取上層清液加入碳酸鈉溶液，如果生成白色沉淀證明含有有CaCl2，否則沒(méi)有。，否則沒(méi)有。答案：答案：(1)堿性堿性(2)HCl和和CaCl2(3)隔絕空氣，密封保隔絕空氣，密封保存存(4)NaClCaCl2取上層清液，滴加碳酸鈉溶液取上層清液，滴加碳

11、酸鈉溶液例例4 (2013咸寧咸寧)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液中和某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液中和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因溶液中加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。分進(jìn)行探究。.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡?wèn)題提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？該燒杯內(nèi)溶液中的

12、溶質(zhì)是什么？【猜想猜想】猜想一：可能是猜想一：可能是CaCl2和和Ca(OH)2；猜想二：可；猜想二：可能只有能只有CaCl2；猜想三：；猜想三：_。【查閱資料查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。溶液，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_，結(jié)論：，結(jié)論：猜想一不正確。猜想一不正確。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量。入碳酸鈉溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_，結(jié)論：猜想二不正確，結(jié)論：猜

13、想二不正確，猜想三正確。猜想三正確。【反思與拓展反思與拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮還需考慮_。(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？_(填序號(hào)填序號(hào))apH試紙?jiān)嚰坆銅銅c紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液硝酸銀溶液 (3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是的危害是_(寫一條寫一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液，。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有使其溶質(zhì)

14、只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的_。解析：解析：氫氧化鈣溶液和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鈣溶液和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水；燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)要看反應(yīng)的程度，如果鹽酸不水；燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)要看反應(yīng)的程度，如果鹽酸不足，足，Ca(OH)2有剩余，這時(shí)溶質(zhì)是有剩余，這時(shí)溶質(zhì)是CaCl2和和Ca(OH)2；如；如果恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)只有果恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)只有CaCl2；如果鹽酸過(guò)量溶質(zhì)可；如果鹽酸過(guò)量溶質(zhì)可能是能是CaCl2和和HCl。堿性溶液能使酚酞溶液變紅，猜想一。堿性溶液能使酚酞溶液變紅，猜想一不正確說(shuō)明溶液不顯堿性，當(dāng)然滴加酚酞后溶液不變紅不正確說(shuō)明溶

15、液不顯堿性，當(dāng)然滴加酚酞后溶液不變紅色；由于逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量，猜想二不正確，色；由于逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量，猜想二不正確，猜想三正確，說(shuō)明溶液中有猜想三正確，說(shuō)明溶液中有CaCl2和和HCl，所以可以先看，所以可以先看到鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，再就是碳酸鈉過(guò)量后與到鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，再就是碳酸鈉過(guò)量后與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，所以看到的是兩種現(xiàn)象；反應(yīng)生成沉淀，所以看到的是兩種現(xiàn)象；從前面可以看出由于反應(yīng)物的量的不同可以得到不同物從前面可以看出由于反應(yīng)物的量的不同可以得到不同物質(zhì)，所以要注意反應(yīng)物的用量；氯化鈣溶液呈中性，驗(yàn)質(zhì)，所以要注意反應(yīng)物的用量；氯化鈣溶液呈中性，驗(yàn)證

16、燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl只要檢驗(yàn)溶液顯酸性就只要檢驗(yàn)溶液顯酸性就可以，可以用可以，可以用pH試紙和紫色石蕊溶液，銅和酸不反應(yīng)，試紙和紫色石蕊溶液，銅和酸不反應(yīng)，鹽酸和氯化鈣都可以與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以也不能用鹽酸和氯化鈣都可以與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以也不能用來(lái)檢驗(yàn)鹽酸的存在；酸會(huì)腐蝕鐵制下水管來(lái)檢驗(yàn)鹽酸的存在；酸會(huì)腐蝕鐵制下水管(或污染水源或污染水源)，由于石灰石難溶解，加入過(guò)量石灰石可以反應(yīng)掉鹽酸又由于石灰石難溶解，加入過(guò)量石灰石可以反應(yīng)掉鹽酸又不引入其他雜質(zhì)。不引入其他雜質(zhì)。答案：答案：.Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O.猜想猜想可能是可能是CaCl2和

17、和HCl進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液無(wú)明顯變化溶液無(wú)明顯變化(或溶液不變紅色或溶液不變紅色)先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀反思與拓展反思與拓展(1)反應(yīng)物的用量反應(yīng)物的用量(2)ac(3)腐蝕鐵制下水管腐蝕鐵制下水管(或污染水源或污染水源)石灰石石灰石(或或CaCO3)方法總結(jié)：方法總結(jié)：反應(yīng)物的量決定了剩余物質(zhì)的成分，最后剩余的物質(zhì)是反應(yīng)物的量決定了剩余物質(zhì)的成分，最后剩余的物質(zhì)是反應(yīng)生成物和過(guò)量的物質(zhì)。反應(yīng)生成物和過(guò)量的物質(zhì)。例例5 (2013臨沂臨沂)下表是一些物質(zhì)的近似下表是一些物質(zhì)的近似pH，其中酸性最，其中酸性最強(qiáng)的是強(qiáng)的是()A蘋果汁蘋果汁B雨水雨水C西瓜汁西瓜汁D雞蛋

18、清雞蛋清解析：解析：根據(jù)根據(jù)pH7的溶液呈酸性，的溶液呈酸性，pH越小溶液的酸性越越小溶液的酸性越強(qiáng)，可知蘋果汁的酸性最強(qiáng)。強(qiáng)，可知蘋果汁的酸性最強(qiáng)。答案：答案：A物質(zhì)物質(zhì)蘋果蘋果汁汁雨水雨水西瓜西瓜汁汁雞蛋雞蛋清清pH3.15.85.97.61向向2 mL氨水中滴加氨水中滴加56滴無(wú)色酚酞溶液，充分振蕩滴無(wú)色酚酞溶液，充分振蕩后溶液顏色將變成后溶液顏色將變成()A紅色紅色B紫色紫色C無(wú)色無(wú)色D藍(lán)色藍(lán)色答案：答案：A2下列物質(zhì)露置于空氣中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量下列物質(zhì)露置于空氣中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是增大的是()A濃硫酸濃硫酸 B濃鹽酸濃鹽酸C生石灰生石灰 D氫氧化鈉氫氧化鈉答案：

19、答案：A3為了維持人體的健康生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的為了維持人體的健康生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性：體液保持不同的酸堿性：根據(jù)上表可知，在正常情況下根據(jù)上表可知，在正常情況下()體液體液尿液尿液胃液胃液血液血液pH4.78.40.91.57.357.45A人體的尿液一定呈酸性人體的尿液一定呈酸性B人體的血液一定呈堿性人體的血液一定呈堿性C人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色DpH試紙可精確測(cè)得以上體液的試紙可精確測(cè)得以上體液的pH答案：答案：B4下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是()A溶于水時(shí)放出大量的熱溶于水時(shí)放出大量的熱

20、B有強(qiáng)烈的腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性C稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸答案：答案：D5下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)前后，溶液的反應(yīng)前后，溶液的pH不變不變B反應(yīng)前后，反應(yīng)前后，Na和和Cl的數(shù)目不變的數(shù)目不變C反應(yīng)前后，反應(yīng)前后，H和和OH的數(shù)目不變的數(shù)目不變D反應(yīng)前后，反應(yīng)前后，H2O的數(shù)目不變的數(shù)目不變答案：答案：B6構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能

21、幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。下面分別是物質(zhì)構(gòu)成和鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，請(qǐng)下面分別是物質(zhì)構(gòu)成和鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，請(qǐng)你填寫圖中空白。你填寫圖中空白。解析：解析：稀鹽酸是酸的一種，酸具有五條化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸是酸的一種，酸具有五條化學(xué)性質(zhì)(就像一就像一只手有五個(gè)手指只手有五個(gè)手指)：與酸堿指示劑反應(yīng)；與活潑金屬：與酸堿指示劑反應(yīng)；與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；與發(fā)生置換反應(yīng)；與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；與堿發(fā)生中和反應(yīng)；與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。堿發(fā)生中和反應(yīng)；與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。答案：答案：活潑金屬某些鹽活潑金屬某些鹽7某化學(xué)活動(dòng)小組以某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性

22、質(zhì)酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決下列問(wèn)題：究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決下列問(wèn)題：(1)小紅同學(xué)從某一歉收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果小紅同學(xué)從某一歉收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行性方面考慮，那么要改檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加_(填填化學(xué)式化學(xué)式)。 (2)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)的四條化學(xué)性質(zhì)(即即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。.為了驗(yàn)證反應(yīng)，小紅將無(wú)色酚酞溶

23、液滴入為了驗(yàn)證反應(yīng)，小紅將無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶溶液中，溶液由無(wú)色變成液中，溶液由無(wú)色變成_。.依據(jù)反應(yīng)說(shuō)明依據(jù)反應(yīng)說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為會(huì)變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。.為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_。aNa2CO3bHClcFeCl3dBa(NO3)2 (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的CuCl2，寫，寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式：出主要操作步驟和化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：_、_，化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_

24、。答 案 ：答 案 ： ( 1 ) C a ( O H )2 ( 2 ) . 紅 色 紅 色 . C O22NaOH=Na2CO3H2O.c (3)取溶液于試管中加取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉過(guò)濾入過(guò)量鐵粉過(guò)濾CuCl2Fe=FeCl2Cu考點(diǎn)訓(xùn)練考點(diǎn)訓(xùn)練一、選擇題一、選擇題(每小題每小題3分，共分，共30分分)1(2013北京北京)下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH范圍，其中呈范圍，其中呈堿性的是堿性的是()答案：答案：A2(2013廣州廣州)下列物質(zhì)中屬于酸的是下列物質(zhì)中屬于酸的是()AH2CO3 BNaHCO3CP2O5 DBa(OH)2答案：答案：A3(2013北京北京)下列物

25、質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后，下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是質(zhì)量減小的是()A碳酸鈣碳酸鈣 B氯化鈉氯化鈉C濃鹽酸濃鹽酸 D氫氧化鈉氫氧化鈉答案：答案：C4(2013福州福州)配制稀硫酸的部分操作過(guò)程如圖所示，配制稀硫酸的部分操作過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是其中錯(cuò)誤的是()答案：答案：C5(2013蘇州蘇州)下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A熟石灰又稱為消石灰熟石灰又稱為消石灰B熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大D熟石灰可以用來(lái)改良酸性土壤熟石灰可以用來(lái)改良酸性土壤答案：

26、答案：C6(2013青島青島)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是其本質(zhì)原因是()A都能與指示劑作用都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子都能解離出酸根離子C都能解離出氫離子都能解離出氫離子 D都含有氫元素都含有氫元素答案：答案：C7(2013臨沂臨沂)下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是()AFe和和CuSO4溶液溶液 BZn和稀和稀H2SO4CNaOH溶液和稀鹽酸溶液和稀鹽酸 D澄清石灰水和澄清石灰水和CO2解析：解析：鐵放入硫酸銅溶液中表面會(huì)析出一層紅色物質(zhì)

27、，鐵放入硫酸銅溶液中表面會(huì)析出一層紅色物質(zhì)，鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)冒出氣泡，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)無(wú)鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)冒出氣泡，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。現(xiàn)象，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。答案：答案：C8(2013上海上海)X可以發(fā)生如下反應(yīng)：可以發(fā)生如下反應(yīng)：(1)X酸酸=鹽鹽水；水；(2)X非金屬氧化物非金屬氧化物=鹽水。鹽水。X可能是可能是()A氧化銅氧化銅 B鹽酸鹽酸C氫氧化鈉氫氧化鈉 D碳酸鈉碳酸鈉解析：解析：酸可以和堿或金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，非金酸可以和堿或金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)可以生成鹽和水，所以屬氧化物和堿反應(yīng)可以生成鹽和

28、水，所以X可能是堿，可能是堿，所以選擇氫氧化鈉。所以選擇氫氧化鈉。答案：答案：C9(2013蘇州蘇州)向一定體積的向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是變化的曲線合理的是()解析：解析：開(kāi)始時(shí)是開(kāi)始時(shí)是NaOH稀溶液，所以開(kāi)始時(shí)溶液的稀溶液，所以開(kāi)始時(shí)溶液的pH要要大于大于7，加入稀鹽酸后，稀鹽酸與，加入稀鹽酸后，稀鹽酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，pH逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH7，繼續(xù)加入稀鹽酸，繼續(xù)加入稀鹽酸，酸過(guò)量，溶液顯酸性，酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH小于小于7且逐漸減小，不會(huì)變大。且逐漸減小，不會(huì)變大

29、。答案：答案：A10(2013武漢武漢)如下圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾如下圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾，能使氣球打開(kāi)彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是明顯鼓起的是()試管內(nèi)物質(zhì)試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體水水B氧化鐵氧化鐵稀鹽酸稀鹽酸C氯化鋇溶液氯化鋇溶液稀硫酸稀硫酸D二氧化碳二氧化碳?xì)溲趸c溶液氫氧化鈉溶液解析：解析：從圖可以看出，要使氣球從圖可以看出，要使氣球a明顯鼓起需要膠頭滴明顯鼓起需要膠頭滴管內(nèi)的物質(zhì)和試管內(nèi)的物質(zhì)混合后壓強(qiáng)減小，向氫氧化管內(nèi)

30、的物質(zhì)和試管內(nèi)的物質(zhì)混合后壓強(qiáng)減小，向氫氧化鈉固體中滴水溫度升高，氣球鈉固體中滴水溫度升高，氣球b變大；氧化鐵和稀鹽酸變大；氧化鐵和稀鹽酸及氯化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)都不生成氣體，兩個(gè)氣球及氯化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)都不生成氣體，兩個(gè)氣球體積都不變；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后沒(méi)有了氣體積都不變；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后沒(méi)有了氣體，壓強(qiáng)減小能使氣球體，壓強(qiáng)減小能使氣球a明顯鼓起。明顯鼓起。答案：答案：D二、填空題二、填空題(共共27分分)11(6分分)(2013廣州廣州)鎳鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬，常是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化用于電鍍工業(yè)和制

31、造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯2價(jià)。價(jià)。(1)氫氧化鎳的化學(xué)式為氫氧化鎳的化學(xué)式為_(kāi)。 (2)將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置。液，充分振蕩后靜置。反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象為預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)。答案：答案：(1)Ni(OH)2(2)NiSO4 2NaOH=Ni(OH)2 Na2SO4 有綠色固體生成，溶液從綠色變成無(wú)色有綠色固體生成，溶液從綠色變成無(wú)色12(15分分)(2013廣州廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊袧饬蛩嵩趯?shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊衉性。性。(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出稀硫酸與下