高三化學(xué)試題及答案

1、20162017學(xué)年度高三第二次檢測化學(xué)試題一、選擇題（每小題2分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)2某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是( )A實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B實驗、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實驗、均為放熱反應(yīng)D實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)3下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（ ）A生石灰用作食品抗氧劑 B鹽類都可作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋 D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分4.將足量通入下列各溶液中

2、，所含離子還能大量共存的是 （ ） A. B. C. D. 5.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅6.下列說法錯誤的是 （ ）加熱HgO制取Hg 將鈉加入氯化銅溶液中制取銅電解熔融氯化鋁制取鋁 電解飽和食鹽水來制取金屬鈉不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂A B C D7某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是( )A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C圖中：生成藍色的煙D圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無色液滴出

3、現(xiàn)7.以下進行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是（ ）A比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中B比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣C比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液D比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（ ）AHClBNaOHCK2SO4DMgSO49下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成

4、黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO210.從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2D常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N11下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是 （ ）A將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化BSO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色C向裝有Fe(NO3)2溶液的試

5、管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體DSO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O211檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ ）ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚12A、B、C、D有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則A、D可能是( )C、O2 Na、O2 NaOH、CO2 S、O2 Fe、Cl2A B C D13.下列類比關(guān)系正確的是 （ ）AAlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成，則與過量NH3·H2O也生成BNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe

6、2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)13.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（ ）SO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2OCO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大ABC D13.已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價的金屬元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，

7、以下推論不正確的是 ( ) A.BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì) B.BrCl和M反應(yīng)時，BrCl只作氧化劑C.BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI.NaBrO兩種鹽 D.將BrCl跟FeS04溶液反應(yīng)。溶液會變成無色14.向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中能正確表示這個反應(yīng)過程的是( ) 14在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中不正確的是（ ）A 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2

8、=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化15. “飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2.O2接觸時, SO2:會轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是( )。 A.膽礬中加濃硫酸 B.濃硫酸與木炭共熱 C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D.濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”16A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入

9、沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是( )A物質(zhì)B是H2 B物質(zhì)C是Cl2C物質(zhì)D是FeCl2 D物質(zhì)F是FeCl217某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說法不正確的是（ ）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C從溶

10、液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O17如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是 （ ）A吸收H2S的離子方程式為Fe3+H2SFe2+S+2H+B電解過程中的陽極反應(yīng)主要為2Cl2eCl2C實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染D該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想18.在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是 (

11、)A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3D.AgNO3(aq)OH(aq)Ag19已知：向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是( )A實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍B實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性C上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2 >Fe3>I2D上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)20.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列

12、四種金屬的熔沸點：NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000你判斷其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na21.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ）A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液21.在相同條件下，總質(zhì)量為2 g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加 ( )A2 g B1 g C18 g D無法計算22. “綠色化學(xué)實驗”進課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)

13、計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作 如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ）A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收23.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時

14、有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO223下列實驗中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是 （ ）ANO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中 BSO2氣體通入BaCl2溶液中CSO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中 DSO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中24要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出含OH的溶液用0.40 mol·L1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗

15、鹽酸25.0 mL。則FeClx中x的值為( )A1 B2 C3 D425.少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系，正確的是（ ）A a：Cl b：K+ c：CO32 d：HCO3Ba：K+ b：CO32 c：Cl d：HCO3Ca：K+ b：CO32 c：HCO3 d：ClDa：K+ b：HCO3 c：Cl d：CO3225常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確

16、的是( )A實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pHB向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強Cc點所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D由a點到b點的過程中，溶液中逐漸減小26.等物質(zhì)的量的N2.O2.CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時混合氣體中N2.O2.CO2物質(zhì)的量之比為( )A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：10 27海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹

17、出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收28下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )A電解氯化銅溶液，將陽極產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍B紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧C碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色D向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產(chǎn)生了白色沉淀29已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無色氣體無色氣體、藍色溶液紅棕色氣體、

18、藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物()A是Cu B是Cu2O C一定有Cu，一定有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu29用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是( )A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出30.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

19、A原合金質(zhì)量為 0.92 gB圖中V2為 100C整個加入鹽酸過程中 Na+的濃度保持不變DQ點m1為0.7830將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molB若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15<n<0.25Cn(Na)n(Cl)可能為73Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為8214下列有關(guān)說法正確的是（ ）A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無

20、色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物6下列敘述正確的是（ ）A稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硫酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)27在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)>r(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能1.某同學(xué)通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列

21、操作正確且能達到目的的是( )A將銅粉和硫粉混合均勻加熱以制取CuSB將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD設(shè)計CuAl濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al二、填空題31.（5分） A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：(1)A和D的氫化物

22、中，沸點較低的是_(選“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_ 。(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為221，該鹽的名稱為_ 。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。答案(1)D(2)第三周期第A族(3)次氯酸鈣ClO2HCl=Cl2H2O32（10分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)C、

23、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出D與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式：_ 。(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：_(用化學(xué)方程式表示)。(5)Al與NO在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是_。答案(1)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)6NO4NH35N26H2O(3)8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)1133.（9分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、

24、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_（填化學(xué)式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)PH=4-5的目的是 。選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量 KCl，檢驗NaCl是否洗凈的方法是 。 （2）用提純的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要稱取NaCl的質(zhì)量為 g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有_（填儀器名稱）；（3）電解

25、飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 _（填“”、“”或“”）2L， 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3；除去溶液中過量的OH和CO32 ； 用干凈鉑絲取最后一次洗滌液， 在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說明已洗凈 （2）11.7 天平、 500mL容量瓶、膠頭滴管（3） 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 34（11）某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計了系列實驗。(1)用上圖裝置A制備氯氣。選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方程式為：_ 。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B

26、也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_ 。(3)為檢驗氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過、三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是_ 。ABCD干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)為了進一步比較氧化性強弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是_。A水層顯棕黃色 B水層無色C四氯化碳層顯紅棕色 D四氯化碳層無色(5)查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I選擇了價

27、格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：_ 。(6)有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：_ 。判斷改用NaHSO3溶液是否可行：_(填“是”或“否”)。答案：(1)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)D (4)A(5)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強，還能繼續(xù)氧化I2(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H 否三、計算題（5分，在答題卡上寫出解答過程）35取鐵粉和氧化鐵的混合物樣品14.88 g，加入125 mL稀硫酸，使之充分反應(yīng)。

28、當固體粉末完全溶解時，收集到3.36 L(標準狀況下測定)氣體，當向溶液中加KSCN溶液時，溶液不顯紅色。再用5 mol / L的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸，并繼續(xù)加堿溶液至150 mL，恰好把溶液中的金屬陽離子全部沉淀下來。試求：(1) 原樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù) (2) 上述硫酸的物質(zhì)的量濃度。 16.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2下列處理方案中合理的是

29、 （填代號）a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO4 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O82+2I=2SO42+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程： 、 （不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3a除去Al3+的離子方程式是 b選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO提供的試劑：稀鹽酸 稀硫

30、酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 解答：（1）化合價降低的元素Cu、O，在反應(yīng)中被還原，故答案為：Cu、O；（2）冶煉過程產(chǎn)生大量SO2分析下列處理方案：a二氧化硫是污染性氣體，高空排放會污染空氣，處理不合理，故a錯誤； b可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制備硫酸，故b合理；c用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；d用濃硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；故答案為：b、c（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S2O82能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe3+2I=2Fe2+I2，S2O82+2Fe2+=2SO42+2F

31、e3+，故答案為：2Fe3+2I=2Fe2+I2；S2O82+2Fe2+=2SO42+2Fe3+；（4）a氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應(yīng)，6H+AI2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁，故答案為：Al3+4OH=2H2O+AlO2；b高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色8某同學(xué)欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，其裝置如圖甲、乙：已知：B中放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題：(1)如何檢查乙裝置的氣密性？_ _。(2)乙裝置中濕沙子的作用是_。(3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)該同學(xué)認為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管口處點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是_。(5)甲圖中能夠證明產(chǎn)生的氣體是H2的現(xiàn)象為_，對比甲、乙兩裝置的B和I，B的優(yōu)點是_。答案(1)向H中加入