遼寧省大連24中2015年高三化學模擬試卷(五)

1、2015年高三理科綜合五模試題命題人：高三備課 組 校對人：高三備課組注意事項：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號碼填寫答題卡上。 2回答第卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降脑恿浚篛-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ni-58.7第卷一、 選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

2、。7化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路B神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅C氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用D可以用物理方法或化學方法從海水中提取所需物質(zhì)8某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是 制備并觀察 證明過氧化鈉 鑒別碳酸鈉 制備少量干燥的 氫氧化亞鐵 與水反應放熱 與亞硫酸鈉 氯化氫氣體 A B C D 9分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A5種 B6種 C7種 D8種10已知：N2(g)O2(g)=2N

3、O(g) H1180 kJ·mol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H292.4 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJ·mol1下列說法正確的是 A反應中的能量變化如圖所示，則H2E1E3BH2的燃燒熱為241.8 kJ·mol1C由反應知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1D氨的催化氧化反應為4NH3(g)5O2(g)=4NO(g

4、)6H2O(g) H906 kJ·mol111.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中某幾種粉末混合而成，該混合物成分分析方案如圖, 下列分析錯誤的是A.當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種 B.生成藍色溶液的離子方程式為Cu2Fe3=Cu22Fe2 C.要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸 D.當m2m32.96 g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g12.已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2-形式存在現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）下來說法正確的是 A 燃

5、料電池總的離子反應方程式為：2Al+3HO2- = 2AlO2- +2H2O B 電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣的體積為1.12LC 電極b是負極，且反應后該電極區(qū)pH增大D 電解過程中，電子的流向由ad,cb.13下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L1B常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4)：C常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，

6、則混合溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前N后第卷三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須做答，第33題40題為選考題，考生根據(jù)要求做答）必考題（8題，共129分）26（14分）我國銻的蘊藏量占世界第一位。某課題組電解三氯化銻水溶液，利用陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦（Sb2S3）進行酸性浸出；從而實現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題。流程如圖：（1）已知銻最外層有5個電子，銻元素是其所在周期的最后一種金屬元素。寫出銻元素在

7、周期表中的位置 。為配制三氯化銻溶液，取三氯化銻固體少許加23mL水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀，指出應該如何配制三氯化銻溶液 。 “工業(yè)三廢”指的是 。（2）電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+。請寫出陰極的電極反應式 。根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應的化學方程式 。已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c(Cu2+)=1.6×103mol·L1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好沉淀完全，則c(S2)= 。（已知Ksp(CuS)=8×1045 Ksp(PbS)=3.4×1028）還原除砷的原理是：以次磷酸

8、鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應的化學方程式: AsCl3 + Na3PO2 + + H2O = As + H3PO3 + NaCl 27(14分)催化氧化法是工業(yè)制硫酸的常用方法，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是其中的關鍵步驟。（1）已知25、101kPa時： 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l) H1544kJ/mol H2O(g)H2O(l) H244kJ/molSO3(g)H2O(l)H2SO4(l) H3130kJ/mol 則2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H= （2）下列關于反應2SO2(g)O2(g)

9、2SO3(g)的說法正確是_A升溫可以加快合成SO3的速率同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率B尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向C該反應在任何條件下都能自發(fā)進行D當2(O2生成)=(SO2消耗)時，說明反應達到平衡狀態(tài)(3)t時，在100 L容積固定的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和2.0 mol O2(g)，發(fā)生反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ，平衡時壓強為初始壓強的5/6倍，該溫度下平衡常數(shù)K_。若溫度不變，再加入1.0 mol O2后重新達到平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”），SO3的體積分數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。若溫度不變,將容器

10、容積從100L縮小到50L時，則平衡向_（填“正”或“逆”）反應方向移動請結(jié)合化學平衡常數(shù)來說明平衡移動的原因，要求寫出推導過程 。(4)下列關于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應的圖像中，可能正確的是_(填序號)。 A B C D(t1時刻可能增大SO3 濃度同時減小SO2濃度)（5）SO2的尾氣處理常用亞硫酸鈉吸收法，常溫下當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是 A.c（Na+）+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+c (OH) Bc(H+) +c (H2SO3)=c (SO32-)+c (OH)Cc(Na+)> c (HSO3-)&

11、gt; c(SO32-) > c(H+) D水電離的c（H+）>1×107mol·L128.（15分）某化學小組進行了硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究，首先通過查閱資料得到如下信息：a. Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b.Na2S2O3晶體在空氣中易被氧化。然后進行如下實驗：【實驗一】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的制取實驗室制備裝置如下圖所示(夾持裝置已省略)： 回答問題：（1）裝置B中的長頸漏斗的作用是 。 B中最好盛裝的液體是 。 a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液（2）在裝置C中有Na2S2O3生成

12、。寫出裝置C中反應的化學方程式：_結(jié)束反應后，取C中溶液，經(jīng)_、_、_、干燥，得到Na2S2O3·5H2O。（3）裝置E中為 溶液?！緦嶒灦苛虼蛩徕c(Na2S2O3)的性質(zhì)（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。請用離子方程式表示該過程：_（5）如何檢驗Na2S2O3晶體在空氣中已被氧化？ ?！緦嶒炄坑肗a2S2O3測定廢水中的Ba2（6）工業(yè)上常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過KI溶

13、液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 00 mol·L1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：實驗編號1234消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03部分反應離子方程式為：Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O32-=2IS4O64-。判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_，計算廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度_。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目

14、的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。36.化學選修2：化學與技術(shù)（15分）從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如下： (1)步驟I原理如右圖，在實驗室中完成該步驟所用裝置為 （填序號）。 (2)某學習小組設計了如下實驗模擬步驟： 該實驗中加入Na2 CO3的作用是 ；若向粗鹽溶液中加入的是Na2 CO3濃溶液，則有難溶的Mg2 (OH)2CO3生成，同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為 。學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第步沉淀中依然含有少量BaCO3。試從平衡角度分析 。 在第步后增加過濾，并從濾渣中得

15、到MgCl2·6H2O。 工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學方程式為 ；若720時直接將MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是 （寫化學式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上述方法處理回收Mg時產(chǎn)生標準狀況下Cl2 bL，剩余固體為cg。則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為 （不必化簡）。 37.化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途。 (1)基態(tài) Cu的最外層電子排布式為_. (2)研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5 與N3，若N5 離子中每個氮原子均滿足8電子且呈對稱結(jié)構(gòu)，以下有關推測正確的是 ( ) A. N

16、5有24個電子 B N5離子中存在三對未成鍵的電子對 C N5陽離子中存在兩個氮氮三鍵DN3離子的空間構(gòu)型為直線形 (3)化合物A（H3BNH3）是一種潛在儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3 通過3CH4 +2(HB=NH)3+6H2O=3CO2 +6H3BNH3 制得。 與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_。（填標號） A.反應前后碳原子的軌道雜化類型不變 BCH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形 C第一電離能：N>O>C>B D化合物A中存在配位鍵 1個(HB=NH)3 分子中有_個 鍵。Na與Cl形成的晶體很脆，經(jīng)不起錘擊，Si

17、與O形成的晶體同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊，然而二者的摩氏硬度卻相差極大，請解釋摩氏硬度相差大的原因 。(4)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為_圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_。 (5) NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為_cm（用含有a的代數(shù)式表示）。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_g（氧離子的半徑為1. 40

18、×10-10m，l. 732）。 38.化學選修5：有機化學基礎（15分）高聚酚酯 是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：請回答下列問題：(1)P的分子式為_，反應屬于_反應，反應還有多種有機副產(chǎn)物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。(2)若反應中兩種反應物物質(zhì)的量之比為1：1，則除A外另一種產(chǎn)物的名稱是_，E是高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式是_.（4)B有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_種，其中核磁共振氫譜有6組峰的是_（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。能與NaHCO3 溶液反應遇FeCl3溶液顯紫色分子中含一個-CH3 則F中官能團名稱是_，H的結(jié)構(gòu)簡式為_，試劑G的化學式_?；瘜W參考答案：7-13 D C D C A D B26.（1）第五周期第VA族（每空2分）取需要量的三氯化銻固體溶解在較濃的鹽酸里，加水稀釋到所要的濃度或取需要量的三氯化銻固體溶解并加入少量的鹽酸或其它合理答案均給分 廢氣、廢水（廢液）、廢渣 （2）Sb3+3e- = Sb Sb2S3 + 3SbCl5=5SbCl3 + 3S （分步書寫正確也給分） 8×1040 2AsCl3+3Na3PO2+3 HCl +3H2O=2As +3 H3PO3+9N