高三化學(xué)小題訓(xùn)練十三(閘北區(qū)二模卷1)

1、高三化學(xué)小題訓(xùn)練十三（閘北區(qū)二模卷1）一選擇題（共7小題）1（2015閘北區(qū)二模）單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高下列溶液中沸點最高的是（）A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.02 mol/L的CH3COOH溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.01 mol/L的K2SO4溶液2（2015閘北區(qū)二模）將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生針對上述變化，下列分析正確的是（）A該實驗表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明FeCl3有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強3（2015閘北區(qū)

2、二模）用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門下列說法正確的是（）A當a、b間用導(dǎo)體連接時，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)B當a、b間用導(dǎo)體連接時，則X可以是鋅或石墨C當a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的正極D當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl2eCl24（2015閘北區(qū)二模）下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H5OH（l）H2O（l）新制的生石灰蒸餾BCl2（g）HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼燒AABBCCDD5（2015閘北區(qū)二模）某固體混合物可能由Al、（N

3、H4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）A一定含有Al，其質(zhì)量為4.5gB一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2D一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等6（2015閘北區(qū)二模）某藥物中間體的合成路線如下：下列說法正確的是（）A對苯二酚和互為同系物B1 mol該中間體最多可與7 mol氫氧化鈉反應(yīng)C2，5二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)D該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團

4、7（2015閘北區(qū)二模）已知：將C12通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關(guān)當n（NaOH）=6amol時，下列有關(guān)說法正確的是（）A改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3amoln5amolB改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4amolC參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3amolD某溫度下，若反應(yīng)后=6，則溶液中二解答題（共2小題）8（2015閘北區(qū)二模）氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：，（1）寫出反應(yīng)CD的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式B，X（3）

5、A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體（含A）共有種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）已知：，設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選（合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標產(chǎn)物示方式為：AB目標產(chǎn)物）9（2015閘北區(qū)二模）銨明礬NH4Al（SO4）212H2O是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：完成下列填空：（1）銨明礬溶液呈性，它

6、可用于凈水，原因是；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是（2）寫出過程的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）若省略過程，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低，原因是（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大加入硫酸鋁后，經(jīng)過程 III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、過濾洗滌、干燥（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份（a）夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒實驗過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（任填一種物質(zhì)

7、的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式（b）該同學(xué)通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=高三化學(xué)小題訓(xùn)練十三（閘北區(qū)二模卷1）參考答案與試題解析一選擇題（共7小題）1（2015閘北區(qū)二模）單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高下列溶液中沸點最高的是（）A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.02 mol/L的CH3COOH溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.01 mol/L的K2SO

8、4溶液【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】根據(jù)溶液中非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，假設(shè)溶液為1L，根據(jù)n=cV計算選項中溶質(zhì)含有的粒子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量增大的，其沸點最高【解答】解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為：1L×0.01mol/L=0.01mol；BCH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為：1L×0.02mol/L=0.02mol；C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為：1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液

9、溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；根據(jù)以上分析可知，溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)最多的為C，即C的沸點最高，故選C【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，試題考查角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)來判斷溶液的沸點高低，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力2（2015閘北區(qū)二模）將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生針對上述變化，下列分析正確的是（）A該實驗表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明FeCl3有還原性

10、D反應(yīng)后溶液酸性增強【考點】氧化還原反應(yīng)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，以此來解答【解答】解：A二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應(yīng)中二氧化硫做還原劑，故A錯誤；B二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；C反應(yīng)中溶液由由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；D反應(yīng)后生成硫酸，酸性增強，故D正確故選D【點評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生

11、的分析能力的考查，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大3（2015閘北區(qū)二模）用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門下列說法正確的是（）A當a、b間用導(dǎo)體連接時，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)B當a、b間用導(dǎo)體連接時，則X可以是鋅或石墨C當a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的正極D當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl2eCl2【考點】原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，則X為負極發(fā)生氧化反應(yīng)；B犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，則X為負極，其活潑性大于鐵；C外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極應(yīng)于電

12、源負極相連；D外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極發(fā)生還原反應(yīng)【解答】解：A犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，如果a、b間用導(dǎo)線連接形成原電池，則X作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋼質(zhì)閘門為正極，故A正確；B犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，如果a、b間用導(dǎo)線連接形成原電池，則X作負極，其活潑性大于鐵，則X可以是鋅但不能為石墨，故B錯誤；C外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極應(yīng)于電源負極相連，所以當a、b與外接電源相連時形成電解池，鋼質(zhì)閘門應(yīng)于電源負極相連作陰極，所以a應(yīng)連接電源的負極，故C錯誤；D外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以當a

13、、b與外接電源相連時，陰極的電極反應(yīng)式2H+2eH2，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了原電池和電解池原理，涉及金屬的腐蝕與防護，明確哪種電極被保護、哪種電極被腐蝕是解本題關(guān)鍵，題目難度不大4（2015閘北區(qū)二模）下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H5OH（l）H2O（l）新制的生石灰蒸餾BCl2（g）HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼燒AABBCCDD【考點】化學(xué)實驗方案的評價菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；BHCl極易溶液水，而食鹽水抑制氯氣

14、的溶解；C氯化銨能與氫氧化鈉反應(yīng)；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳【解答】解：A氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，故A正確； BHCl極易溶液水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故B正確；C氯化銨能與氫氧化鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯誤；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉穩(wěn)定，所以除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法可用加熱的方法，故D正確故選C【點評】本題考查物質(zhì)分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大5（2015閘北區(qū)二模）某固體混合物可

15、能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）A一定含有Al，其質(zhì)量為4.5gB一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2D一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等【考點】幾組未知物的檢驗菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿

16、石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，一定不存在FeCl2；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量

17、鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁，以此解答該題【解答】解：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一

18、定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，氫氧化銅為藍色沉淀，所以固體混合物中一定不存在FeCl2；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸 會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁，A固體混合物中一定含有Al，可以根據(jù)標況下3.36L氫氣可以計算出鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故A錯誤；B根據(jù)以上分析可知，固體混合物中一定含有MgCl2，故B錯誤；C根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀沒有變化，則固體混合物中一定含有MgCl2，一定不含F(xiàn)eCl2，

19、故C錯誤；D根據(jù)以上分析可知，原固體混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，故D正確；故選D【點評】本題綜合考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設(shè)計和評價，側(cè)重于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)合生成物物質(zhì)的質(zhì)量以及反應(yīng)現(xiàn)象進行推斷，題目難度中等6（2015閘北區(qū)二模）某藥物中間體的合成路線如下：下列說法正確的是（）A對苯二酚和互為同系物B1 mol該中間體最多可與7 mol氫氧化鈉反應(yīng)C2，5二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)D該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A對苯二酚中只含酚羥基、中含有酚羥基和醇羥基

20、；B酚羥基和羧基、氯原子和NaOH反應(yīng)；C.2，5二羥基苯乙酮中含有酚羥基、苯環(huán)和羰基，具有酚、苯和酮的性質(zhì)；D該中間體中含有氯原子、羰基、酯基、酚羥基【解答】解：A對苯二酚中只含酚羥基、中含有酚羥基和醇羥基，所以二者不是同系物，故A錯誤；B酚羥基和羧基、氯原子和NaOH反應(yīng)，1 mol該中間體最多可與7mol氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；C.2，5二羥基苯乙酮中含有酚羥基、苯環(huán)和羰基，具有酚、苯和酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)和還原反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D該中間體中含有氯原子、羰基、酯基、酚羥基，有四種官能團，故D錯誤；故選B【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)

21、鍵，注意B中Cl元素生成的HCl能和NaOH反應(yīng)，為易錯點7（2015閘北區(qū)二模）已知：將C12通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關(guān)當n（NaOH）=6amol時，下列有關(guān)說法正確的是（）A改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3amoln5amolB改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4amolC參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3amolD某溫度下，若反應(yīng)后=6，則溶液中【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鈉離子守恒計算；B

22、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少；C由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH）；D令n（ClO）=1mol，反應(yīng)后=6，則n（Cl）=6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3），據(jù)此計算判斷【解答】解：A氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=n（NaOH）=×6a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a mol&

23、#215;5=5a mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=n（NaClO），由鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故n（NaClO）=n（NaOH）=3a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a mol×1=3a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3amoln5amol，故A正確；B反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NaCl，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=n（NaClO），由鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故n（NaCl）=n（NaOH）=3a mol，故B

24、錯誤；C由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（NaOH）=3a mol，故C正確；D令n（ClO）=1mol，反應(yīng)后=6，則n（Cl）=6mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3）+1×n（ClO）=1×n（Cl），即5×n（ClO3）+1×1mol=1×6mol，解得n（ClO3）=1mol，則溶液中=6，故D錯誤，故選AC【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)計算，題目難度

25、中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力二解答題（共2小題）8（2015閘北區(qū)二模）氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：，（1）寫出反應(yīng)CD的化學(xué)方程式+CH3OH +H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式B，X（3）A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體（含A）共有4種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）已知：，設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選

26、（合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標產(chǎn)物示方式為：AB目標產(chǎn)物）【考點】有機物的合成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】依據(jù)所給信息知，醛能與氰化鈉和氯化銨發(fā)生發(fā)生，在醛基所在的C原子上同時引入官能團CN和氨基NH2，由信息可以得出CN在酸性條件下被氧化生成COOH，故此得出A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：，B應(yīng)為：，由D生成E，明顯是氨基上H原子被取代，即X上的Br原子與H形成HBr，故X為：，據(jù)此結(jié)合各小題解答即可；（1）CD為羧酸形成酯類，據(jù)此書寫方程式，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)類型；（2）由信息可以得出B的結(jié)構(gòu)簡式；由D、E的結(jié)構(gòu)及X分子式確定X的結(jié)構(gòu)；（3）A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體中含

27、有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、對三種位置關(guān)系，若官能團變化，側(cè)鏈可以為COCl，據(jù)此解答；（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng)，兩分子C脫去2分子水生成；（5）制備化合物，乙烯加成后水解生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCO，最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成【解答】解：（1）反應(yīng)CD是C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+CH3OH +H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：+CH3OH +H2O；取代反應(yīng)；（2）依據(jù)所給信息知，醛能與氰化鈉和氯化銨發(fā)生發(fā)生，在醛基所在的C原子上同時引入官能團CN和氨基NH2，由信息可以得出CN在酸性條

28、件下被氧化生成COOH，故此得出A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：，B應(yīng)為：，由D生成E，明顯是氨基上H原子被取代，即X上的Br原子與H形成HBr，故X為：，故答案為：；（3）A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、對三種，若官能團發(fā)生變化，側(cè)鏈為為COCl，符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡式為、，共四種，其中與A不同類的是，故答案為：4；（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng)，兩分子C脫去2分子水生成，該反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（5）制備化合物，乙烯加成后水解生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCO，結(jié)合信息可知最后乙二醇與甲

29、醛反應(yīng)生成，該反應(yīng)流程為，故答案為：【點評】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等9（2015閘北區(qū)二模）銨明礬NH4Al（SO4）212H2O是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：完成下列填空：（1）銨明礬溶液呈酸性性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生

30、有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失（2）寫出過程的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 （3）若省略過程，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低，原因是省略過程，因HCO3與Al3+的水解相互促進，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大加入硫酸鋁后，經(jīng)過程 III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份（a）夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒實驗過程中

31、，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（b）該同學(xué)通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3【考點】制備實驗方案的設(shè)計菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】碳酸氫銨溶液中加入

32、硫酸鈉，過濾得到濾渣與溶液A，而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為NaHCO3，過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 ，濾液A中含有（NH4）2SO4 及溶解的NH4HCO3，加入硫酸，調(diào)節(jié)pH使NH4HCO3轉(zhuǎn)化二氧化碳與（NH4）2SO4 ，得到溶液B為（NH4）2SO4 溶液，再加入硫酸鋁得銨明礬（1）銨明礬溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，得到氫氧化鋁膠體，可以用于凈水；向溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先與溶液中鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再與氨氣根離子反應(yīng)生成氨氣，再加入過量的NaOH溶液溶解氫氧化鋁；（2）過程I利用溶

33、解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（3）HCO3與Al3+的水解相互促進，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀；（4）用于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大，從溶液中獲得晶體，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥；（5）（a）由題目信息可知有NH3生成，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口檢驗氨氣；裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體，試管C中的品紅溶液褪色，說明加熱分解有SO2生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以生成（NH4）2SO3；裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，該物質(zhì)為氧化鋁；（b）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒確定n（N2）：n（SO2），相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比【解答】解：碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉，過濾得到濾渣與溶液A，而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為NaHCO3，過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)