元素第一電離度及其周期性變化

1、l1.金屬性l2.非金屬性l3.元素的主要化合價l4.原子半徑同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強(qiáng)知識復(fù)習(xí)同一周期從左到右逐漸增強(qiáng)同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價從+1價到+7 價 負(fù)價從-4到價同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大 原子失去一個電子形成+1價 陽離子所需 能量。符號 單位 氣態(tài)氣態(tài)最低I1KJmol-1 1、已知M(g)-e- M +(g)時所需最低能量為502KJ，則M元素的I1= . 2、已知Na元素的I1=496 KJmol-1,則Na (g) -e- Na +(g) 時所需最低能量為 . 502 KJmol-1 496 KJ 元素的第一電

2、離能大小與原子失去電子能力有何關(guān)系？第一電離能越小，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，越難失去電子，金屬性越弱同周期從左到右第一電離能有逐漸 的趨勢同主族從上到下第一電離能逐漸_增大減小友情提示：比較金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素最外層電子數(shù)多少入手參考答案：金屬元素最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，較易失一個電子，因此第一電離能較小。非金屬元素最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，較難失一個電子，因此第一電離能較大。 稀有氣體最外層電子排布 ns2np6，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，第一電離能大。提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對

3、核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋參考答案：同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。參考答案：堿金屬元素核外電子排布為 ns1，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能在同周期中最小。稀有氣體最外層電子排布為ns2np6，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)思考。1、下列說法中正確的是 （ ）A.同周期中 A族元素的原子半徑

4、最大B. A族元素的原子,半徑越大,越易得到電子C.室溫時,零族元素的單質(zhì)都是氣體D.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大C總體上：金屬元素第一電離能都 ，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都 。在同一周期中第一電離能最小的是 元素最大的是 元素較小 堿金屬 稀有氣體 較大2、判斷下列元素間的第一電離能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O NNa KN C Be BHe Ne ArP S Al Na1、原子核對核外電子的引力2、原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢根據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)陽

5、離子所需最低能量叫第一電離能，用I1 表示。依次類推可得：從+1價氣態(tài) 離子中再失去一個電子，形成+2價氣態(tài) 離子所需要的最低能量叫第二電離能，用I2 表示同一種元素的逐級電離能大小關(guān)系： I1I2I3I4I5 觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答：為什么鈉易失去一個電子，鎂易失去兩個電子元素I1 KJmoL-1I2 KJmoL-1 I3 KJmoL-1 Na49645626912Mg73814157733從表中數(shù)據(jù)可知鈉元素的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，因此鈉容易失去第一個電子而不易失去第二個電子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二電離能相差不大，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，因此鎂易形成+2價鎂離子。1、每一周期元素中都是以堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束。2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)p區(qū)都是主族元素 3、鋁的第一電離能大于K的第一電離能4、20時1moLNa失去1moL電子吸收650KJ能量，則Na的第一電離能為650 KJmoL-1 錯錯