2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一遍過專題04離子反應(yīng)方程式(含解析)

1、專題04離子反應(yīng)方程式1.下列反應(yīng)的離于方程式書寫正確的是()A.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+SQ2-=BaSOjB.將一小塊鈉投入過量的鹽酸中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H TC.向氨水中滴加少量氯化鋁溶液：Al 3+ + 3NH3 - H 2O = Al(OH) 3(+3NH+D.碳酸鈣溶于鹽酸：CO 2 + 2J = H2a CO T【答案】C【解析】A.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+Cif+SO2-=BaSOj +Cu(OH)zJ,故A錯誤；B.將一小塊鈉投入過量的鹽酸中 ：Na+2H+=2Na+HJ ,故B錯誤；C.向氨水中滴加少量氯化鋁溶液，氫氧化

2、鋁與 氨水不反應(yīng)：Al 3+ + 3NH3 - H 2O = Al(OH) 3J+3NH+,故 C正確；D.碳酸鈣溶于鹽酸： CaCO+ 2HI+ = H2O+ COT+Ca2+,故 D錯誤。3、反應(yīng)的產(chǎn)物是否符合客觀事實。2.下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)且正確的是()A.用澳水除去乙烯中的二氧化硫：S(O+Br2+2H2O=S(42- + 4H + +2Br B.用醋酸除去水垢：CaCO + 2H +=Ca2+ H 2O + CO2 TC.苯酚與純堿溶液混合：2aH50H + CQ2 CO T + H2O + 2c 6H5OD.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(N3H2+

3、4OH 'CO2+2NH+4AgJ +6NH3+2H2O【答案】D【解析】A.乙烯與二氧化硫不反應(yīng)，乙烯與濱水反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)利用NaOH去乙烯中混有的 SO氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2OH+SO=SO2-+HO,故A錯誤；B.弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO+2CHCOOH=C+2CHCOOHO+COT ,故B錯誤；C.苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，正確的離子方程式為：C6H5OH+CO-QHO+HCO,故C錯誤；D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，反應(yīng)生成碳酸根離子、銀、氨氣和水，離子方程式為：HCHO+4Ag(N3H2+4OH > CO2

4、-+2NH+4AgJ +6NH3+2HO,故 D正確。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I 一+HQ=I2+2OHB.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+NO-=F3+ + NOT + 2H2。C.用 N&SQ溶液吸收水中的 CI2： 4Cl2+S2Q2-+5H2O=10H+2SO2-+8C| 一D.向 NaAlQ溶液中通入過量 CO: 2AIO2 + CO+ 3H2O=2Al(OH)3 J + CO2-【答案】C【解析】A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I H2O2 2H+=I 2 2H2O，選項A錯

5、誤；B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+ + 2NQ=3Fe2+ + 2NOt + 4HO,選項B錯誤；C.用NaS2Q溶液吸收水中的 C12,反應(yīng)的離子方程式為：4C12+ S2O32- + 5HaO=10rf + 2SQ2- + 8CP , 選項C正確；D.向NaAlQ溶液中通入過量 CO,反應(yīng)的離子方程式為： A1O2-+CO+2HaO=Al(OH)3 J + HCO, 選項 D 錯誤。4下列離子方程式正確的是()A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：SiO32- + 2HCl=2Cl + H2O+ Si& JB.水玻璃中通入過量二氧化碳：SiO32- + CO+ H

6、2O=CO- + H2SiO3 JC.硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HbSiO3+ OH =SiO32- + H2OD. SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SiO2+ 2OH =SiO32- + HO【答案】D【解析】A. 硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強酸，應(yīng)寫離子形式，硅酸沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3 J ,故A錯誤；B.在硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO+2H2O=HSiO3 J+2HCQ,故B錯誤；C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：HSiO3+2O

7、H=SiO32-+2H2O,故C錯誤；D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH=SiO32-+H2O故D正確。5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al + 60H =Al(OH) 4 + H2 TB.新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al 2Q+ OH+ 3HO=2Al(OH) 4C.向 SiO2 中加入過量 NaOlH§液：SiO2+2Na+20H =Ns2SiO3+H2OD. AlCl 3溶液中滴入過量的氨水：Al 3+ 3NH H2O=Al(OH)3 J + 3NH+【答案】D【解析】A反應(yīng)前后電荷不守恒，化學(xué)方程式應(yīng)

8、為2Al + 2OH + 6HO=2Al(OH)4+ 3H T ; A項錯誤；B.反應(yīng)前后電荷不守恒，化學(xué)方程式為Al2Q+2OH+3H2O=2Al(OH) 4廣；B項錯誤；C. N&SiO3為鈉鹽，溶于水，應(yīng)該拆成離子形式，化學(xué)方程式為SiOz+2OH=SiO32-+H2O; C項錯誤；D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，因此氯化鋁與氨水生成氫氧化鋁，D 項正確。6下列離子方程式正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H= Cj+H2 TB.硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合：SO2-+Ba2+ = BaSOjC.鹽酸滴在石灰石(CaCO)上：CO2+2H+=COT +H2OD.氧化銅與硫酸混合

9、：Cu2+SO2- = CuSO【答案】B【解析】A.在金屬活動性順序表中，銅排在氫之后，銅與稀硫酸不反應(yīng)，A項錯誤；B.鋼離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，B項正確；C.碳酸鈣是難溶于水的固體，不拆寫成離子形式，C項錯誤；D.氧化物一律不拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：CuO+2l+=Cu2+H2O, D項錯誤。7下列離子方程式正確 的是()A.氯氣溶于水： CI2+H2O-H +Cl- + ClO -B. Fe 溶于足量稀 HNQ 3Fe+8l4+2NO-=3Fe2+2Na +4H2OC. NO溶于水的反應(yīng)：3NO+HO-2H+ +2NO3- +NOD. AlCl 3溶液中滴入過量稀

10、氨水：Al 3+4NH H2O = AlO 2+4NH+2HO【答案】C【解析】A.氯氣溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO, HClO是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為：CI2+H2O-H+Cl- + HClO , A錯誤；B.由于硝酸足量，F(xiàn)e單質(zhì)被氧化產(chǎn)生 Fe3+,不是Fe2+, B錯誤；C.NQ溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HNO和NO HNO是一元強酸，在溶液中完全電離，因此該反應(yīng)的離子方程式為：3NG+HO=2口 +2NO3- +N0, C正確；D.NH3 H2O是一元弱堿，不能與 Al(OH) 3發(fā)生反應(yīng)，離子方程式 為 Al 3+3NH H2O = Al(OH) 3 J +3H2

11、O, D錯誤。8下列離子方程式書寫正確的是()A,澄清石 灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH 2+2H+=Ca2+2H2OB.稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO+Zn=Zri+ +SO42-+HJC.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2+2H+=CO T+H2OD.向小蘇打溶液中滴力口醋酸：HCO+CHCOOH=QHO8HO+COT【答案】D【解析】A.澄清石灰水中氫氧化鈣完全電離，應(yīng)當(dāng)拆寫成離子形式，A項錯誤；B.硫酸為強酸，應(yīng)當(dāng)拆寫成離子形式，B項錯誤；C.碳酸鈣為難溶固體，不應(yīng)該拆寫，C項錯誤；D.醋酸是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，所以醋酸分子不拆寫，D 項正確。9下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.

12、氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+ 2H =Fe2 +h2OB.過量SO通入澄清石灰水中：SO+OH =HSO3C. NHHCOB液與足量 Ba(OH)2溶液混合：HCO + Ba + OHT =BaCOj + H2OD. NHAl(SO4)2 溶液與足量 Ba(OH)2溶液混合：2Al3+ + 3SO2- + 3Ba2+ + 60H =2Al(OH) 3 J + 3BaSO J【答案】B【解析】A氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO+10H+ 3Fe3+5HO+NO ,故A錯誤；B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OHQSO二CaSOj

13、 +H2O, CaSO+SO+H2O=Ca(HSO2,故總的離子方程式為 OH+SO HSO-,故 B正確；C. NHHCOB液與 足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為NH+HCO+Ba2+2OH-BaCOj +H2O+NHT2O,故C錯誤；D. NHAl(SO4)2溶液與足量的 Ba(OH)2溶液混合，A13+應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AIO2 , NH+ 也會與OH反應(yīng)，故D錯誤。10.不能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.鈉與水反應(yīng)：2Na+ 2HzO=2Na + 2OH + H2 TB.鈉與 CuS(OW應(yīng)：2Na+ CuT=Cu+ 2Na+C.鈉與鹽酸反應(yīng)：2

14、Na+ 2H+ =2NsT + H2TD.鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na+ 2H2O=2NA + 2OH +H2T【答案】B【解析】A Na和水反應(yīng)生成NaO書口 A項正確，不符合題意； B. Na和硫酸銅溶液反應(yīng)，Na先和水反 應(yīng)生成NaOH NaOK和CuSOB液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2+ + 2Na+ 2H2O=Cu(OH2J +2Na+ + H4, B項錯誤，符合題意； C. Na和酸反應(yīng)的實質(zhì)為鈉和 M反應(yīng)，C項正確，符合題意； D. Na不 能置換出K,所以Na和KCl溶液反應(yīng)為Na和水反應(yīng)，D項正確，不符合題意。11.下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確 的是

15、A. FeCl 3溶液刻蝕銅電路板：ZFe"+CuMMaF+CiTB. NaQ用作供氧劑：Ns2Q+H2O=2NaOH +OTC.氯氣制漂白液：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO +2OD. NaCO溶液處理水垢： CaSO(s)+CO32- CaC®s)+SO 42-【答案】B【解析】A. FeCl 3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：ZFe"+CuMuaFcT+Cu21故A正確；B. Na 2Q用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2NaQ+2H2O=4NaOH +0,故B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl

16、O +HO,故C正確；D. Na 2CO與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：2- .2-CaSO(s)+CO3 =CaC©s)+SO4 ,故 D 正確；選 B。A. HkSO與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba" + OH + J+ SO2-=BaSOJ + H2OB. Ca(HC02與過量 Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca+HCO + OH =CaCOj + H2OC.向NaOH§液中加入過量 Ca(HCO)2溶液，有白色沉淀生成：CaT + 2HC+2O口 =CaCOJ + 2HO+ CO2D. CH3COO皤液與 NaOHO反應(yīng)： 4+OH =HO【答案】B【解析】A.H2SQ與

17、Ba OH2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為 Ba2+2OH+2H+SO2-BaSOj +2H2Q選項A錯誤；B.Ca(HC02 與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、 氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2 +HC(3)+OH =CaCOJ + HO, 選項B正確；C.向NaOH§液中加入過量 Ca(HCO)2溶液，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式 為：Ca2+ + HCO+OH =CaCOj + H2Q選項C錯誤；D CHCOOH；弱酸不完全電離史'須寫化學(xué)式，CHCOOH溶液與NaOH§液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CHCOOH OH =CHCOa

18、HO,選項D錯誤。13 .下列離子方程式書寫正確的是 ()A.實驗室用氯化俊和熟石灰制氨：NH+OHNHT + HbO8. NaOH§液與 NHCl 溶液混合加熱： NH+ + OH©NH H2OC.氨水中加鹽酸： NH3 - H2O+ M=NH+ H2OD.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2+ + 2NH3 H 2O=2NH+ Fe(OH)2 J【答案】C【解析】A、該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)， 不能書寫相應(yīng)的離子方程式， 選項A錯誤；B、加熱條件下NH3 - H 2O 應(yīng)分解為NH和HO,離子方程式應(yīng)為 NH+OHNHf + HO,選項B錯誤；C符合反應(yīng)原理及離子方程式 書寫

19、要求，選項 C正確；D向氨水中滴加 FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為 Fe3+ +3NH3 H2O=Fe(OH> J + 3 NH4+,選項 D錯誤。14 .下列反應(yīng)的離子方程式表不正確的是()，_ 一、,、一上 , 、 一，、2+ + _ - 3+ _ 9_A.向 Fe(NQ)2稀溶椒中加入鹽酸： 3Fe +4H+NO=3Fe + NOT + 2H2O B.銅片與濃硝酸： Cu+ NO- + 4H+=Cif+ +NOT + 2H2OC.氯化俊濃溶液跟濃 NaOH混合后加熱：NH+OHNH h。D.將稀硫酸滴在 Cu片上：Cu+ 2H+ & Cu2+H(【答案

20、】A【解析】A酸性條件下，硝酸根能氧化二價鐵離子，所以向Fe(NQ) 2稀溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+ + 4H+ + NQ-=3Fe3+ + NOT + 2HO,選項A正確；R銅片與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為： Cu+2NO+4H+ Cu2+2NO T +2H2O,選項B錯誤；C NHCl濃溶液跟濃 脂。修液混合加熱的離子反應(yīng)方程式為 NH+OHNH T +HO,選項C錯誤；D、銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，選項D錯誤。15 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.銅跟濃 HNO應(yīng)：3Cu+8H+2NO 3Cu2+2N(X +4H2O16 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13+3OH AI

21、O2 +2H2OC.向水中通入 NQ: 3NO+HO-2H+2NO +NOD. NHCl 溶液和 AgNQB液混合：NHCl+Ag +AgClJ+NH+【答案】C【解析】A.銅跟濃HNQ反應(yīng)得到紅棕色的氣體 NQ,離子方程式為 Cu+4H+2NQ一Cu2+2NQT +2H2Q, A錯誤；B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，NH H2Q是弱堿，在離子方程式中不能改寫，且反應(yīng)不能得到偏鋁酸鹽，其離子方程式為 AI3+3NH H2。一Al(QH) 3 J +3NH+, B正確；C.向水通入中NQ發(fā)生歧化反應(yīng)，得到硝酸和NQ 其離子方程式為 3NQ+H2Q-2H+2NQ +NQ C正確；D. NH4CI為

22、強電解質(zhì)，可以改寫為NH+和Cl-,因而離子方程式為Cl-+ Ag + AgCl J , D錯誤。16 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al(NQ3)3溶液中加入過量氨水：AI3+4QH =AlQ-+ 2HQB,向水中通入 NQ: 2NQ+H2Q=2H+NQ- + NQC.向 NHHCQ中力口入過量 NaQH: HCQ + QH =C(32- + H2QD.向酸性 (Cr2。溶液中加入 NaHSQ+ 6 價 Cr 還原為 Cr3+:3HSQ+C%Q25H+=3SQ2-+2Cr"+4HQ 【答案】D【解析】A. 一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確

23、的離子方程式為：Al 2+3NH?H2Q-Al(QH) 3 J+3NH+, A項錯誤；B.向水中通入 NQ的離子方程式為：3NQ+H2Q=2H+2NQ-+NQ B項錯誤；C.向NHHCQ容液中力口入過量 NaQH§液，其離子方程式為： NH+ HCQ-+QH= NH3?H2Q+ CQ2-+HQ, C項錯誤；D.向酸性KCrzQ溶液中加入NaHSQ溶液，NaHSQ具有還原性，能將+ 6價Cr還原為 Cr3+,其離子方程式為： 3HSQ + Cr2Q2- + 5H+=3SQ2- + 2Cr3+ + 4H2Q, D項正確。17 .下列說法正確的是()A. HF酸的電離方程式可以表不'

24、;為：HF+F2Q1 H3C+FB.加入鋁粉可以釋放出氫氣的溶液中一定可以存在Na+、Cl > NH+、NQ四種離子。C.由水電離出來的 c(H+)=1 xi0T3mol 1的溶液中一定能存在 CQ2、K+oD.向硫代硫酸鈉中滴加稀硫酸的方程式為：3SQ2-+ 2H+=4SJ +2SC42 +H2Q【答案】ANH+,酸溶液中【解析】A.氟化氫電離出氫離子和氟離子，H可以結(jié)合一個水分子形成H3Q ,電離方程式為：HF+F2Q? HsQ+F ,故A正確；B.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al、NO-發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，故 B錯誤；C.由水電離出來的 c(H

25、+)=1 X10-13 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶 液，酸溶液中氫離子與 CO2-反應(yīng)，則不能共存，故 C錯誤；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成S、二氧化硫、水，離子方程式： S2Q2-+2H=SJ +SQT+HQ故D錯誤。18下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.少量的 CO通入到 “84” 消毒液中： C(2+H2O+2ClO =HClO+C(32B.用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3+Cu=2FS+Cif+C. FeO和稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H =Fe 2+2H2OD.向 0.5mol L-KAl(SO4)2溶液中滴入 0.5mol - L -1Ba(OH)2溶液使 SO

26、”恰好完全沉淀：2Ba2+4OH +Al3+ +2SO2 =2BaSOj +AIO2 +2H2O【答案】D【解析】A.酸性強弱的順序是 HCO>HClO>HCO,所以少量的 CO通入到84消毒液中，生成的是 HCO, A項 錯誤；B.酸化的硝酸鐵溶液中，相當(dāng)于有了HNO,由于HNO的氧化f 強于Fe3+,所以首先發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HH+2NO-=3CiT+2Na +4H2O, B項錯誤；C.生成的Fe2+還會被稀硝酸氧化為 Fe3+, C項錯誤；D.設(shè)KAl(SO4)2 為1mol,則沉淀2molSQ2-需要Ba(OH)22mol,同時帶來4molOH,而4molOH與溶液中的I

27、molAl3+恰好完全反 應(yīng)生成AlO2, D項正確。19下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.少量二氧化硫通入 NaOH中：SO+2OH = SO3*+H2OB.用稀硝酸溶解硫化亞鐵固體：FeS+ 2H+= Fe+HSTC. Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO = Cu2+ + 2N6T+2H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的鐵粉：Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+【答案】A【解析】A NaOH§液中通入少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO+2OH SQ2-+H2O,故A正確；B.硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為： FeS+4H+N

28、O-=Fe3+N。+SJ +2H2O,故B錯誤；C. Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的 離子方程式為：3Cu+8口+2NO-3CU2+2NOT +40,故C錯誤；D. FeCl3溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞 鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+3Fe2+,故D錯誤。20下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A.消毒液NaClO加白醋可增強漂白作用：CHCOOH+ClOHClO+CHCOOB.酸性溶液中 KIO3與KI反應(yīng)生成I2： IO3-+I-+6H+=l2+3H2OC. Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SQ2-+Ba2+3

29、OH=Fe(OH)3 +BaS(OD. Cu溶于稀硝酸：Cu+2Hf +NO-=Ci2+NOT +H2O【答案】A【解析】A.消毒液NaClO加白醋可增強漂白作用，是由于醋酸的酸性比HC1O強，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式書寫符合事實，A正確；B.不符合電子守恒、電荷守恒，離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O, B錯誤；C.不符合微粒反應(yīng)時的物質(zhì)的量關(guān)系，離子方程式為：2Fe3+3SO2-+3Bs2+6OH=2Fe(OH)3 J +3BaSOj, C錯誤；D. Cu溶于稀硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生 NQ不符合反應(yīng)事實，D錯誤。21 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. BaSO與

30、稀 HNO反應(yīng)：BaSO+2H=Bs2+SOT +H2OB.用純堿溶液溶解苯酚：CO2- + 2GH50H=2研。一 + CO T + HbOC.等體積等物質(zhì)的量濃度的NHFe(SQ)2 和 Ba(OH)2混合：2Fe3+ + 3SO2- + 3Ba2+ + 6OH =3BaSOj + 2Fe(OH)3 JD.用石墨作電極電解 MgC2溶液：2Cl +2HOjgC12T + H4 + 20H【答案】C【解析】A項、BaSO與稀HNO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3BaSO+2NO+2H 3BaSQj+2NOT +H2O,故A錯誤；B項、苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和

31、碳酸氫鈉， 正確的離子方程式為：GHOH+COHHCO+GHO,故B錯誤；C項、等體積等物質(zhì)的量濃度的NHFe (SO) 2和Ba (OH 2混合時，F(xiàn)e3+和SO2-過量，產(chǎn)物有硫酸鋼和 Fe (OH 3,沒有一水合氨生成，所以其反應(yīng)離子方 程式為：2Fe3+3SO2-+3Ba2+6OH=3BaSOj +2Fe ( OH 3 故C正確；D項、以石墨為電極電解氯化鎂溶液， 水在陰極上放電生成氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，反應(yīng)的離子方程為：2Cl -+M+2H2OdH2 T +C12T +Mg (OH 2 J,故 D 錯誤。22.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表

32、示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2。+ O2+ 4e 一 = 4OH一B.亞硫酸氫鈉溶液的電離方程式：NaHSO-Na+HSQ一C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2+OH+HCO-=H2O+ CaCOJr t. ，.，、,.，>. > 一 、，、 *I 、_一 1D.表不氫氣燃燒的熱化學(xué)萬程式2H2(g)+O2(g) = 2HO(l) ; H= +571.6kJ mol【答案】A【解析】A在中性，堿性等條件下，會發(fā)生吸氧腐蝕，Q得電子生成OH, A選項正確；B.亞硫酸氫鈉為鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NaHSRNa

33、+ HSO; B項錯誤；C.少量的Ca(OH)2與NaHCO應(yīng)，由于Ca(OH)2少量，因此完全反應(yīng)， Ca2+和OH的比例為1: 2,方程式為 CjT+2OH+2HC0=CaCOj + 2H2O + CO2一, C項錯誤；D. H2燃燒為放熱反應(yīng)， H<O D項錯誤。23.下列離子方程式正確的是（）A.往 NaOH§液中通入過量 SQ: SO+2OH -=SO2 - +H2OB.向氯化俊的溶液中加入足量濃NaOHt液并加熱：NH+OH -£ NH3 匕0C. Ba（OH）2溶液與H2SO溶液混合產(chǎn)生沉淀：Bs2+ SO4 2 -=BaSOjD.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H+2NO- = 4H2O+2NO +3Fe2+【答案】D【解析】A.過量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液，正確的離子方程式為：SO+OH=HSO,故A錯誤；B.NH4C1濃溶液跟濃 脂0肺§液混合加熱的離子反應(yīng)為 NH+OH NHT+H2Q故B錯