2020屆人教版高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題14《難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》測(cè)試卷

1、絕密啟用前2020屆人教版高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題14難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡測(cè)試卷本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分分卷I一、單選題(共10小題,每小題2.0分，共20分)1.一定溫度下，在Ba(OH)2懸濁液中，存在 Ba(OH) 2固體與其電離出的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s>*Ba2+(aq) + 2OH (aq),向此懸濁液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列敘述正確的是()A.溶液中Ba2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ba2+)減小C.溶液中c(OH-)增大D. pH值減小2.已知25 C時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag + )為1.22 10 8mol L 1, Ag

2、Cl的飽和溶液中 c(Ag + )為1.25 10 5mol L 1。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各為 0.01 mol L1 的溶液中，加入 8 mL 0.01 mol L 1AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是()+ 十 A. c(K )>c(NO3)>c(Cl )>c(Ag )>c(I )B. c(K + )>c(NO3)>c(Ag + )>c(Cl )>c(I ) _ _ _ + + C c(NO3)>c(K )>c(Ag )>c(Cl )>c(I )D. c(K + )>

3、c(NO3)>c(Ag + ) =c(Cl )+c(I )3.下列說(shuō)法正確的是()A .在一定溫度下的飽和 AgCl水溶液中，Ag 卡與Cl的濃度積是一個(gè)常數(shù)B,已知AgCl的Ksp= 1.8 10 10,則在任何含 AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(C)，且Ag卡與C 濃度的乘積等于1.8X010C. Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)D.難溶電解質(zhì)的溶解度很小，故外界條件改變，對(duì)它的溶解度沒(méi)有影響4.已知25 C時(shí)，AgCl的溶度積Ksp = 1.8 10一1°,則下列說(shuō)法正確的是()A .向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B. AgNO3溶液與

4、NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+) = c(Cl )C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中 c(Ag+) c(C)=Ksp時(shí)，此溶液中必有 AgCl的沉淀析出D. Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),所以 S(AgI)< S(AgCl)5.已知 KspCu(OH)2=2.2 10 20,KspFe(OH)3= 4.0 10 C時(shí)，對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列 說(shuō)法不正確的是() A .在pH = 5的溶液中，F(xiàn)e0不能大量存在B.混合溶液中 c(SO4-) ： c(Fe3+)+c(Fe2+) + c(Cu

5、2+)>5 ： 4 C.向混合溶液中逐滴加入0.1 mol L1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 D.向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34過(guò)濾，可獲較純凈的 CuSO4溶液 7.已知 25 C 時(shí),電離常數(shù) Ka(HF) = 3.6 10 4mol L 1,溶度積常數(shù) Ksp(CaF2) = 1.46 X1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol L1HF溶液中加入1 l 0.2 mol L1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中正確的是() A. 25 C 時(shí)，0.1 mol L1HF 溶液中 pH= 1 B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C.該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 D.該體系中H

6、F與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 8.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法中不正確的是() A.難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡 B. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān) C. Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大,Cu2和Fe3完全生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH分別為6.7和3.2。現(xiàn)在向pH = 0、濃度均為0.04 molL_1的Cu2 Fe3+溶液中加入某一固體, 以中和H+調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過(guò)程中Cu>、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是()6.一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在

7、著沉淀溶解平衡，已知:物質(zhì)Cu(OHFcCO11)3K,P(25 T )8.OX2. 2X10 加L 0X10 部D. Ksp改變，可使沉淀溶解平衡移動(dòng)9.在產(chǎn)生了 AgCl沉淀的試管中，加入 KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說(shuō)法正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明還原性比C強(qiáng)B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 Ksp（AgCl） Ksp（Agl）C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgI溶解度比AgCl小D. KI的加入對(duì)AgCl的溶解平衡沒(méi)有影響10 .在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液。直至過(guò)量，下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖正確的是（）二、雙選題（共5小題,每小題4.0分，共20分）1

8、1 .（雙選）下列說(shuō)法正確的是 （）A.對(duì)于平衡 Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+2OH （aq）,加入 NH4C1 溶液，可使 Ca（OH）2減小B.在AgBr飽和溶液中加入 AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Ksp（AgBr）降低C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中 c（Ag+）和c（C）的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為 AgCl的飽和溶液D.把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分 AgCl轉(zhuǎn)化為AgI ,其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定 12.（雙選）某溫度下，難溶物 FeR的水溶液中存在平衡： FeR " Fe2 + +R2，其沉淀溶解平衡曲 線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

9、 d點(diǎn)可能有沉淀生成 C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp D.該溫度下，Ksp=2M0-1813.(雙選)25 c時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為：Ksp(FeS)=6.3 1018ksp(CuS)= 1.3 10 36;Ksp(ZnS) = 1.6 10 24O下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B.將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol L的Na2s溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6 乂0一23mol L 1C.除去工業(yè)廢水中含有的 Cu2卡,可采用FeS固體作為沉淀劑D.向飽和的FeS溶液中加入FeSO4

10、溶液后，混合液中 c(Fe2+)變大、c(S")變小，Ksp(FeS)不變14.(雙選)下列敘述正確的是()A.碳酸鈣難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960 C時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)B. SO2溶于水后得到水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C. BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部電離了，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D. H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)15.(雙選)對(duì)于表達(dá)式 PbI2(s) -Pb2+(aq)+2I (aq),下列描述正確的是()A.說(shuō)明PbI2難電離B.說(shuō)明PbI2難溶解C.這

11、是電離方程式D.這是沉淀溶解平衡表達(dá)式分卷II三、非選擇題(共4小題,每小題15.0分，共60分)16 .已知常溫下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡常數(shù)如下：Ksp(CuS)=1.3 10 (3)常溫下，NaHS溶液呈堿性，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。若向此溶液中加入 CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH(填“>”或<、")7用離, Ksp(FeS)= 6.5 10 18H2S： Ka1= 1.2 10 7, Ka2=7X10 15一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于105,則認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行。請(qǐng)回答

12、：(1)向濃度均為0.1 mol L-1的FeSO,和CuSO4的混合溶液中加 Na2s溶液，請(qǐng)寫(xiě)出首先出現(xiàn)沉淀的 離子方程式。當(dāng)加入Na2s溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2+) ： c(Cu2+)=。(2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng) CuS(s) + 2H + =Cu2 + + H2s 進(jìn)行的程度子方程式表示其原因17 .研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)25 C,在0.10 mol LH2s溶液中，通入 HCl氣體或加入 NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液 pH,溶液pH與c(S")關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2s的揮發(fā))。» |7+1113PHpH = 13 時(shí)，溶

13、液中的 c(H2S)+c(HS )=mol L 1。某溶液含0.020 mol L 1Mn2+> 0.10 mol L 1H2S,當(dāng)溶液pH =時(shí)，Mn"開(kāi)始沉淀。已 知：Ksp(MnS) =2.8 10 13(2)25 C,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Al心H奈61JXLO-16,3X1。富HCOx4 2X105鈔10一11HSO二的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 K =0.10 mol L1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。18 .某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染, 設(shè)計(jì)

14、如下工藝流程： 電曜林乩S5 調(diào)州過(guò)淖J鐵"污泥一一擲液一3沉淀物FefOHhFefOHfeCu(OH):開(kāi)始沉淀的pH237.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)酸浸后加入 H2O2的目的是,調(diào)pH的最適宜范圍為 (2)調(diào)pH過(guò)程中加入的試劑最好是 。A. NaOH B. CuO C. NH 3 H2O D. Cu2(OH)2CO3(3)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)過(guò)濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗 滌干凈的操作

15、及現(xiàn)象是 。(5)稱(chēng)取所制備的 CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol . L-1FeCi3溶液中，待樣品完全溶解 后，加水20 mL,用0.100 0 mol . L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mLo 有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。計(jì)算該 CuCl 樣品的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19 .已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)-= mMn+(aq)+ nAm (aq), Ksp=cm(Mn+ ) cn(Am )稱(chēng)為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為 C

16、aCO3沉淀的可能性，查得如下資料(25 C)：堆溶電解質(zhì)CKO工CaSO4Mg( ChM 鼠 OH)?K即9. 1X106.8X 10 fLfJXlO n他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：往100 mL 0.1 mol L- 1的CaCl2溶液中加入0.1 mol L-1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO33 g,攪拌，靜置后棄去上層清液。再加入蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。 。由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越 (填大”或小”)(2)寫(xiě)出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。設(shè)計(jì)第步的目的是什么。(4)請(qǐng)補(bǔ)充第 步操作及發(fā)生的現(xiàn)象 (5)請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化在

17、實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用答案解析1 .【答案】A【解析】向Ba(OH)2懸濁液中加Ba(OH)2粉末時(shí)，要析出 Ba(OH)2 8H2。晶體，使體系中溶劑減少， 溶解的Ba(OH)2減少，Ba"及OH數(shù)目均減少，但溫度不變時(shí)， Ba(OH)2的溶解度不變，各離子的 濃度不變，pH也就不變，A項(xiàng)正確、B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .【答案】A【解析】在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol L 1的溶液中，加入 8 mL 0.01mol1AgNO3溶液， 首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余 n(Ag +)= 0.003 LX0.01 mol L 1 = 3X10 5moi,繼續(xù)生成AgCl

18、沉淀, 反應(yīng)后余 n(Cl ) = 0.005 0.01 mol L 1 3X10 5mol = 2M0 5mol , c(Cl ) = 2M0 5mol 田.013 L = 1.53 10 3mol L 1,濁液中 c(Ag + )= Ksp(AgCl) Cl )=(1.25 10 5)21.53 10 3)= 1.02 10 7mol L 1 c(I ) = Ksp(AgI) c(Ag +)=(1.22 108)21.02 107) =1.46 109,混合溶液中n(K+)= 1X|04mol,n(NO3)= 0.008 L 0為1 mol L 1 = 8X10 5mol,貝(J c(K+

19、 )> c(NO3), A 項(xiàng)正確。3 .【答案】A【解析】由溶度積常數(shù)定義可知，一定溫度下Ksp= c(Ag+) c(C)為一常數(shù)，A項(xiàng)正確；若在含AgCl固體的溶液中溶有 NaCl,則c(Ag + )<c(C1)，但Ag卡與C廠濃度的乘積仍等于1.8X010, B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；難溶電解質(zhì)的溶解度仍然受外界條件的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .【答案】D【解析】Ksp只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)混合后可能 Ag+或C有剩余，但不一定有c(Ag+)= c(Cl ); C項(xiàng)Qc= Ksp時(shí)達(dá)到溶解平

20、衡，沒(méi)有 AgCl沉淀析出；D項(xiàng)比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，要注意物質(zhì)的類(lèi)型相同且化學(xué)式中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，溶度積越小， 其溶解度也越小。如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來(lái)比較其溶解性，需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn) 行比較，否則容易誤判。5 .【答案】B【解析】由 KspCu(OH) 2 =2.2 10 20、KspFe(OH) 3 =4.0 10 38,0.04 mol L 1 的 Cu2 Fe3+ 溶液,Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí) c(OH )=v?ilp+7=7.4>10 10mol L 1, pH 約為 4.8; Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)，c(OH )= ?(CU )3/T3+- = 10 12mol

21、 L 1, pH =2；所以 pH = 2 時(shí) Fe3+開(kāi)始沉淀，當(dāng)全部沉淀時(shí)，即c(Fe3+)<1 >10?(Fe3+)5mol L 1, pH為3.2, pH從2增加到3.2過(guò)程，銅離子濃度不變，B項(xiàng)正確。6 .【答案】D【解析】在 pH = 5的溶液中，c(OH )=10 9mol L 1,鐵離子的濃度是0.5 mol L 1, Qc=5X1028>4X10 38,有氫氧化鐵沉淀產(chǎn)生，F(xiàn)e3+不能大量存在，A項(xiàng)正確；金屬陽(yáng)離子均能水解，混合溶液中c(SO4- ) : c(Fe3+)+c(Fe2+) + c(Cu2+)>5 : 4, B正確；根據(jù)三種物質(zhì)的Ksp可知

22、，分別形成沉淀時(shí)需要 c(OH)分別是V8x；：6、V2，.120、一，沉淀鐵離子需要的c(OH)最小，首先生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，C項(xiàng)正確；向混合溶液中加入適量氯水可氧化亞鐵鹽，形成硫酸鐵、硫酸銅、鹽酸混合溶液，如用 CuO調(diào)節(jié)pH到34,本質(zhì)是促進(jìn)鐵鹽水解形成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后 也只能得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，要得到純凈硫酸銅溶液，氧化劑可改用雙氧水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7 .【答案】D【解析】HF為弱酸，0.1 mol L-1HF溶液pH>l, A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合后、，、一/44 一 、 、一 >十4 一 工.變成 0.1 mol L 1HF 溶

23、液，設(shè) 0.1 mol L 1 的 HF 溶放中 c(F )=c(H )=xmol L 1,則='0_1 - x3.6 10 4, x=6X1T3mol L 1,混合后 c(Ca2+)= 0.1 mol L71, 0.1 mol L 1X(6 M0 3mol L 1)2= 3.6 >10 6> 1.46 >10 10,應(yīng)有 CaF2沉淀生成，C 項(xiàng)錯(cuò)誤，D 項(xiàng)正確。 8.【答案】C【解析】組成相似物質(zhì)，Ksp大的，溶解度也大，如Ksp(AgX)> Ksp(AgY)> Ksp(AgZ),所以溶解度大小順序?yàn)镾(AgX)> S(AgY)> S(Ag

24、Z)。對(duì)于組成不同物質(zhì)，溶度積與溶解度大小間無(wú)此關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤，其余正確。9 .【答案】C【解析】該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能比較離子的還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。AgCl(s) -,Ag+(aq) + C(aq),加入 KI ,結(jié)合Ag + ,使c(Ag+)減小，AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)中 AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,說(shuō)明AgI溶解度小，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；組成相似物質(zhì)，Ksp大的，溶解度也大，所以 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) , B 項(xiàng)錯(cuò)誤。10 .【答案】C【解析】Mg" + 2OH =Mg(OH) 2，Al3+ + 3OH =Al(OH) 3，Al(OH) 3+

25、 OH =AlO2 + 2H2O 由此可知Mg2+、Al3+同時(shí)與OH反應(yīng)，生成沉淀較快，當(dāng)Mg2+、Al 3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀的時(shí)候，繼續(xù)滴加NaOH,沉淀逐漸減少，直到 Al(OH) 3完全消失，此時(shí)只有 Mg(OH) 2沉淀，繼續(xù)加 NaOH, 沉淀不再變化，C項(xiàng)正確。11 .【答案】AC【解析】A項(xiàng)對(duì)于平衡Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq) + 2OH -(aq),加入NH4Cl溶液，俊根離子與氫氧根 離子結(jié)合生成一水合氨，使氫氧根離子的濃度減小，Ca(OH) 2的沉淀溶解平衡正移，Ca(OH) 2減小,故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，在 AgBr飽和溶液中加入 AgN

26、O3溶液，達(dá)到平衡 時(shí)，溶液中Ksp(AgBr)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)當(dāng)溶液處于飽和狀態(tài)時(shí)，Ksp= c(Ag+)£(C)，故C正確；D項(xiàng)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，所以把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分 AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,是因?yàn)锳gI的溶解度比AgCl的小,與二者的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。12 .【答案】CD【解析】通過(guò)溫度變化改變難溶物的溶解度，難溶物的陰、陽(yáng)離子應(yīng)同時(shí)增大或減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解平衡曲線上方表示過(guò)飽和溶液，有沉淀生成，曲線以下表示不飽和溶液，所以d點(diǎn)沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp不變，C項(xiàng)正確；該溫度下，

27、Ksp=2M018, D項(xiàng)正確。13 .【答案】CD【解析】化學(xué)式相似物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小。由Ksp可知，常溫下，CuS的溶解度最小，A錯(cuò)誤；將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol L：1的Na2s溶液中， c(S")將減至非常小，而 Zn"的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.6*0-23mol L-1, B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuS比FeS更難溶， 因此FeS沉淀可車(chē)t化為CuS沉淀，C項(xiàng)正確；溫度不變， Ksp(FeS)不變，D項(xiàng)正確。14 .【答案】CD【解析】碳酸鈣、BaSO4難溶于水，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；SO2+H2O- H2SO3

28、, H2SO3*h + +HSO3,使溶液導(dǎo)電，H2SO3是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤；H 3PO4是弱酸，溶于水后可部分電離，為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。15 .【答案】BD【解析】此題主要考查沉淀溶解平衡表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)及其與電離平衡的區(qū)別。在書(shū)寫(xiě)沉淀溶解平衡表達(dá)式時(shí)，要特別注明沉淀的狀態(tài)及生成離子的狀態(tài)(aq),這是它與電離方程式最大的不同之處,在判斷時(shí)一定要看清楚。故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B、D項(xiàng)正確。16 .【答案】(1)Cu2+S2 =CuSj 5.0 M018 (2)反應(yīng)很難進(jìn)行(3)c(Na + )>c(HS )>c(OH )>c(S2 )>c(H + ) &l

29、t; HS +Cu2 =CuS + H +【解析】(1)由于c(Cu")和c(Fe2+)濃度相同且 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)o當(dāng)加入Na2s溶液時(shí)先生成 CuS右尸一.52)沉淀，當(dāng)同時(shí)產(chǎn)生 CuS和FeS沉淀時(shí)，CuS和FeS均達(dá)到溶解平衡。所以S.5X KT" L c、“c18I.jxio-W = 5.0>10 °(2)K =-CuS)=Ksp(CuS)看s'j汨心處：=TTxiFTtxkT0= 1.55 X 15<10 5故反應(yīng)很難進(jìn)行。(3)HS水解能力大于電離能力，溶液中c(Na+)>c(HS )>c(OH

30、 )>c(S2 )>c(H + )o CuSO4溶液與 NaHS溶液發(fā)生反應(yīng)離子方程式為Cu" + HS =CuSJ+H+,故溶液pH<7。17 .【答案】 0.0435g f so，(2)ESOfic(Na+)>c(SO： )>c(OH )>c(HSO;)>c(H+)H2SO3+ HCOl =HSO|j + CO2 U H2O【解析】 根據(jù)圖像可知，pH = 13時(shí)，c(S2 )=5.7 10 2mol L 1,由于H2s溶液的濃度為 0.10 mol L 1,所以根據(jù) S 原子守恒有:c(S2 )+c(H2S)+c(HS )=0.1 mo

31、l L 1,所以 c(H2S)+c(HS )= 0.1 mol L 1 5.7M0 2mol L 1 = 0.043 mol L 1 o 由于 Ksp(MnS) = 2.8 10 13, c(Mn2 + ) = 0.020 mol L 1,則開(kāi)始形成沉淀時(shí)需要的c(S2 )=Ksp(MnS)/c(Mn，= (2.8 10 130.020) mol L 1= 1.4 >1011mol L 1,根據(jù)圖像中c(S2一)與溶液的pH關(guān)系可知此時(shí)溶液 pH = 5o (2)根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知：HSOi|的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K =二篇魯；Na2SO3在溶液中發(fā)生電離：Na2SO3=2Na+

32、SOr, SOg 發(fā)生水解反應(yīng)：SO/+H2O -、HSO： + OH，水解產(chǎn)生的 HSO 又有部分發(fā)生水解反應(yīng)：HSOj + H2O-, H2SO3+OH，水解是微弱的，而且在水中還存在水的電離平衡H2O-*h+ + OH，所以0.10 mol廠1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+ )>c(SO；')>c(OH )>c(HSO>c(H + );由于 Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3),所以 H2SO3溶液和 NaHCO3 溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+ HCO? =HSOs|+ CO2 T+ H2O018 .【答案】(1)將Fe2+氧化為Fe3+,便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離(2) BD(3)除凈溶液中的 H2O2,避免影響下一步 CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na 2SO3+H2O=2CuCl J +NaSO4+H2SO4(4)取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈 99.50%【解析】(1)電鍍污泥中含有銅