[課件]高一第二章堿金屬復(fù)習(xí)課

1、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、使學(xué)生能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解堿金屬在性質(zhì)上的差異以及遞變規(guī)律，為以后學(xué)習(xí)元素周期律的知識做好準(zhǔn)備。 2、使 學(xué)生掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)及用途。 3、通過本章的復(fù)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練以及辯證唯物主義的教育。學(xué)習(xí)重點 1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化。2、鈉及其重要化合物的性質(zhì)。堿金屬復(fù)習(xí)課鈉及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Na+H2O+O2+O2(點燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量)+NaOH(或加熱)+CO2(過量）+Cl2（點燃）（

2、點燃）Na2O與與Na2O2Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧元素價態(tài)強(qiáng)氧化性，漂白性-2（最低價態(tài)）-1（中間價態(tài)）與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2HaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2特性堿性氧化物呼吸面具呼吸面具返回返回Na2CO3與與NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗 名蘇打、純堿小蘇打與稀HCl反應(yīng)與NaOH溶液加 熱溶解度（相同條件下）轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系工 業(yè) 制 備用 途Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2放出氣體不如

3、NaHCO3劇烈NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2劇烈反應(yīng)，立即放出氣體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2不反應(yīng)不反應(yīng)用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1Li2+3Na +112 81+19K2 8 81Rb+3728 1881Cs+55

4、2 8 18 18 81元素名稱元素符號鋰鈉鉀銣銫元素元素名稱名稱元素元素符號符號LiNaKRbCs核電核電荷數(shù)荷數(shù)311193755相相 似似 性性遞遞 變變 性性最外層電子數(shù)都是 1顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)都為銀白色金屬，柔軟。（除銫外）都為強(qiáng)還原劑，表現(xiàn)（1）與非金屬反應(yīng)（2）與水反應(yīng)核外電子層數(shù)熔、沸點化學(xué)性質(zhì)逐漸增多逐漸降低金屬性逐漸增強(qiáng)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較 1、下列元素中，原子半徑最小的是（、下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最），最易失電子的是（易失電子的是（ ），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水反應(yīng)），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水反應(yīng)生成生成H2最多的是（最多

5、的是（ ）。）。 A.Na B. Li C.K D.Cs 2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ）。）。 A.與水反應(yīng)比鉀更劇烈與水反應(yīng)比鉀更劇烈 B.氯化銣屬離子化合物氯化銣屬離子化合物 C.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：Rb2CO3RbHCO3 D.銣的熔、沸點比鈉高銣的熔、沸點比鈉高BABA B下列敘述中不正確的是下列敘述中不正確的是 （ ） A、因為鈉原子最外層只有一個電子，原子核對最外層的吸 引力 較小，易失去電子，所有鈉具有強(qiáng)還原性。 B、鈉與水反應(yīng)實質(zhì)上是鈉置換水電離出來少量H+ C、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性 順序表中鈉后面的金屬 D、Na2O2是

6、比Na2O更穩(wěn)定的氧化物C1、要除去、要除去CO2氣體中所混有的少量的氣體中所混有的少量的HCI氣體，最好氣體，最好的方法是將混合氣體通過（的方法是將混合氣體通過（ ） A.NaHCO3溶液溶液 B.Na2CO3溶液溶液 C.飽和石灰水飽和石灰水 D.氨水氨水2、過氧化納與足量的、過氧化納與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體是（充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體是（ ） A.Na2CO3和和Na2O2 B.只有只有Na2CO3 C.Na2CO3和和NaOH D.Na2O和和NaHCO3 3、向紫色石蕊試液中加入過量的、向紫色石蕊

7、試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，粉末，振蕩，正確的敘述是（正確的敘述是（ ） A.溶液仍為紫色溶液仍為紫色 B.最后溶液變藍(lán)色最后溶液變藍(lán)色 C.最后溶液褪色最后溶液褪色 D.有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生ABC D下列堿金屬元素的陽離子中，氧化性最強(qiáng)的是下列堿金屬元素的陽離子中，氧化性最強(qiáng)的是 :( ) 、K+ B、Na+ C、Rb+ D、Cs+ 焰色反應(yīng)是指焰色反應(yīng)是指： （ ） A、可燒性物質(zhì)在燃燒時，其火焰所呈現(xiàn)顏色 B、所有的元素在灼燒時，其火焰所呈現(xiàn)的顏色 C、部分金屬或其化合物在無色火焰上灼燒時，其火焰所呈現(xiàn) 的 特殊顏色 D、物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)通常用飽和碳酸氫鈉溶液來除去混在二氧化

8、碳中的少量的HCI氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 ；不能用 氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） 。BCH+HCO3-=H2O+CO2CO2+2OH- = CO23-+H2OCO23- + CO2+H2O = 2HCO3- 在一定的溫度下，向足量的飽和在一定的溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入溶液中加入1.06g無水無水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體的，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體的質(zhì)量。（質(zhì)量。（ ） A、等于1.06g B、大于1.06g而小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g Na2CO3飽和溶液中通入飽和溶液中通入CO2后，有后，有NaHCO3晶體晶體析出，除了析出，除了NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO3這個主要原這個主要原因外，另外的原因是