2020高考化學(xué)600分沖刺大二輪課件練第五講氧化還原反應(yīng)第1部分5

1、化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)第一部分專題整合突破專題一基本概念第五講氧化還原反應(yīng)1高考點擊2高頻考點、分層突破3課 后 熱 點 強 化高 考 點 擊最新考綱最新考綱考向分析考向分析1.了解氧化還原反應(yīng)的本了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)質(zhì)2.了解常見的氧化還原反了解常見的氧化還原反應(yīng)應(yīng)3.掌握常見氧化還原反應(yīng)掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算的配平和相關(guān)計算選擇題：選擇題：以生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)為載體，以生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)為載體，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化還原反應(yīng)的簡單計算等化還原反應(yīng)的簡單計算等非選擇題：非選擇題：結(jié)合工藝流程、化學(xué)實驗

2、及基本理論，結(jié)合工藝流程、化學(xué)實驗及基本理論，考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平，氧化產(chǎn)考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，氧化還原反應(yīng)的簡單計算等物、還原產(chǎn)物的判斷，氧化還原反應(yīng)的簡單計算等高頻考點、分層突破 1(2019北京，10)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()考點一氧化還原反應(yīng)的基本概念考點一氧化還原反應(yīng)的基本概念B 真真 題題 感感 悟悟悟真題、明方向悟真題、明方向物質(zhì)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑除雜試劑AFeCl2溶液溶液(FeCl3)Fe粉粉BNaCl溶液溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀溶液、稀HClCCl2(HCl

3、)H2O、濃、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水、無水CaCl2 解析A項，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，涉及氧化還原反應(yīng)；B項，Mg2與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)；C項，Cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Cl2中的HCl；D項，NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化還原反應(yīng)。故選B。 2(2017北京，8)下列變化中，氣體被還原的是() A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 解析A二氧化碳使Na2O2固體變白，

4、發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選B。B 3(2017全國28節(jié)選)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

5、(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 (2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2As2S35O26H2O=4H3AsO46S 解析(1)從內(nèi)向外P的各層電子數(shù)依次是2、8、5，砷與磷位于同主族且相鄰，砷原子比磷原子多一個電子層，所以從內(nèi)向外砷的各層電子數(shù)分別為2、8、18、5，據(jù)此可畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)根據(jù)得失電子守恒先確定As2S3與O2的化學(xué)計量數(shù)分別為2、5，再結(jié)合元素守恒得出H3AsO4、S和H2O的化學(xué)計量數(shù)分別為4、6、6。 4(2016全國28節(jié)選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用

6、來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題： (1)NaClO2中Cl的化合價為_。3 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。 (3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。 (4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4 2 1 O2 1.57 g 知能補漏 1突破氧化還原反應(yīng)的基本知識 (1)判斷正誤，回顧有關(guān)氧化

7、還原反應(yīng)的相關(guān)概念。 有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)() 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化() 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型() 核核 心心 突突 破破補知能、學(xué)方法補知能、學(xué)方法 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)() 氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑() 在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都做還原劑() 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)() 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑() 某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原() 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)() (2)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于零的原則，寫出括

8、號內(nèi)相應(yīng)元素的化合價。 NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7、Na2CrO4(Cr：_)、H2C2O4(C：_)、Na2S2O3(S：_)、MnO(OH)2(Mn：_)、K2FeO4(Fe：_)、CuFeS2(Fe：_、S：_)、LiNH2(N：_)、LiCoO2(Co：_)。3 4 1 2 3 6 3 2 4 6 2 2 3 3 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化 Cl2 MnCl2 1 NA 2熟記15組物質(zhì)，掌握常見變化規(guī)律氧化劑氧化劑Cl2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3

9、KClO3、ClOH2O2對應(yīng)還對應(yīng)還原產(chǎn)物原產(chǎn)物ClO2SO2NO或或NO2Mn2Fe2ClH2O 4依據(jù)元素的化合價判斷物質(zhì)的氧化性和還原性 (1)元素處于最高價的物質(zhì)具有氧化性，如KMnO4。 (2)元素處于最低價的物質(zhì)具有還原性，如NH3。 (3)元素處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，如SO2。 (4)反應(yīng)中元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，該物質(zhì)具有氧化性； 反應(yīng)中元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，該物質(zhì)具有還原性。 解析由題目信息可知，SO2轉(zhuǎn)化為固體S，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，A、B錯誤；MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后鐵元素的化合價升高，根據(jù)化合價變化

10、，有2y22x2，即yx，C正確；反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，反應(yīng)前沒有單質(zhì)參加，SO2沒有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯誤。C 備備 考考 驗驗 證證練典題、重應(yīng)用練典題、重應(yīng)用C C 解析三個反應(yīng)都是在溶液中進行的，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，A正確；生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA，B正確；結(jié)合題給信息，氧化性的強弱順序為KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2，C錯誤；還原性與濃度有關(guān)，D正確。 4(2019山東臨沂期中).某廠廢水中含KCN的濃度為0.01 molL1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價均為3價)： KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O (

11、1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_(用元素符號表示)。 (2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，發(fā)生反應(yīng)KOCNCl2KOHK2CO3N2KClH2O，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。 (3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中的KCN氧化成N2除去，最少需要氯氣_mol。C 3 2 0.25 500 mL容量瓶 1(2018北京，9)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()考點二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用考點二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用C 真真 題題 感感 悟悟悟真題、明方向悟真題、明方向ABCD實驗實驗NaOH溶液滴入溶液滴入FeSO4溶液中溶液中石蕊

12、溶液滴入氯石蕊溶液滴入氯水中水中Na2S溶液滴入溶液滴入AgCl濁液中濁液中熱銅絲插入稀硝熱銅絲插入稀硝酸中酸中現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后溶液變紅，隨后迅速褪色迅速褪色沉淀由白色逐漸沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏優(yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色隨后變?yōu)榧t棕色 2(2019全國卷，11)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是() A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失ZnCuSO4=CuZnSO4 B澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na

13、2O2=2Na2OO2 D向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2C 解析CuSO4溶液呈藍(lán)色，加入足量Zn粉后，Cu2被還原為Cu，溶液變成無色，A項正確；澄清石灰水在空氣中久置能吸收空氣中的CO2，生成CaCO3白色固體，B項正確；Na2O2呈淡黃色，在空氣中放置后變?yōu)榘咨?，是Na2O2吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaOH的緣故，C項錯誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，是因為Mg(OH)2與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了更難溶的Fe(OH)3，D項正確。0.

14、128 4下列說法中正確的有_。 (2017課標(biāo))向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，則還原性：FeFe2。 (2017課標(biāo))將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶；集氣就中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，則CO2具有氧化性 (2017北京)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有還原性 (2017北京)SO2通入Fe2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀，說明SO2有氧化性 知能補漏 1氧化還原反應(yīng)中的“四大規(guī)律” 核核 心心 突突 破破補知能、學(xué)方法補知能、學(xué)方法 2

15、利用相關(guān)規(guī)律解答氧化還原反應(yīng)問題的三步驟 (1)準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并根據(jù)方程式確定其強弱； (2)氧化還原反應(yīng)按照“先強后弱”的反應(yīng)順序進行； (3)靈活應(yīng)用“化合價升降總數(shù)相等”“電荷守恒”及“得失電子守恒”進行簡單計算。 3有關(guān)氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律 (1)根據(jù)金屬、非金屬活動性順序比較。 金屬活動性順序：金屬單質(zhì)的還原性越強，其對應(yīng)離子的氧化性越弱。 非金屬活動性順序：一般元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。 (2)根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進行判斷。 原電池中，一般活動性較強的金屬作負(fù)極，活動性較弱的金屬作正極

16、；電解池中，陽極上物質(zhì)的放電順序即為對應(yīng)物質(zhì)還原性由強到弱的順序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性由強到弱的順序。A 備備 考考 驗驗 證證練典題、重應(yīng)用練典題、重應(yīng)用C 3(2019成都一模)某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實驗： 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。 向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。 下列說法錯誤的是() A實驗生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為I25Cl26H2O=2HIO

17、310HCl B實驗中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液 C由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是Cl2Br2I2 D由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是HBrO3Cl2HIO3C 解析加入少許CCl4后滴加氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl22I=I22Cl；繼續(xù)滴加氯水發(fā)生反應(yīng)I25Cl26H2O=2HIO310HCl，A正確；溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，可通過萃取分液的方法獲得，B正確：中的氧化性強弱為Cl2I2，中的氧化性強弱為Cl2Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強弱，C錯誤：由中的反應(yīng)知，氧化性：HBrO3Cl2HIO

18、3，D項正確。SO2I22H2O=H2SO42HI 2Fe3FeS2=3Fe22S (3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O 1(2019天津，2)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()考點三氧化還原方程式的配平考點三氧化還原方程式的配平A 真真 題題 感感 悟悟悟真題、明方向悟真題、明方向2 7 解析FeOCr

19、2O3是還原劑，氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和Fe2O3，每摩轉(zhuǎn)移7 mol電子，而NaNO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaNO2，每摩轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eOCr2O3和NaNO3的系數(shù)比為27。 3(2017北京27)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。 (1)SCR(選擇性催化還原)工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_。 當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿

20、素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4 (2)NSR(NOx儲存還原)工作原理： NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_。BaO 4 6 8 1 415NO4NH33O2 知能補漏 1一般氧化還原

21、反應(yīng)方程式的配平步驟和方法 氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答。 (1)配平步驟： 標(biāo)變價列變化求總數(shù)配系數(shù)細(xì)檢查。 核核 心心 突突 破破補知能、學(xué)方法補知能、學(xué)方法 (2)配平方法： 正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別在兩種不同的反應(yīng)物中，通常從方程式左邊進行配平； 逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的情況，一般從方程式右邊進行配平較簡便； 缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑和還原劑，也不是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式并配平。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)

22、物的化學(xué)計量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)。 (4)根據(jù)元素守恒，補充其他反應(yīng)物或產(chǎn)物，然后進行配平，方程式中需補充的物質(zhì)一般為水、酸(H)或堿(OH)。具體補項原則如下表：條件條件補項原則補項原則酸性條件下酸性條件下缺缺H(氫氫)或多或多O(氧氧)補補H，少，少O(氧氧)補補H2O(水水)堿性條件堿性條件缺缺H(氫氫)或多或多O(氧氧)補補H2O(水水)，少，少O(氧氧)補補OH 3.電子守恒法解題的思維流程 (1)找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找出一個原子或離子得失電子數(shù)目，從而確定1 mol氧化劑或還原劑得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中原子或離子個數(shù)，如1 mol K2Cr2O7被還原為3價的Cr得電子數(shù)是32NA)。 (3)根據(jù)題目中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)變價原子數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子數(shù)化合價變化值，從而求算出答案。 說明：有些反應(yīng)過程中涉及的氧化還原反應(yīng)較多，數(shù)量關(guān)系復(fù)雜。若用常規(guī)方法一一求解，費時費力，且極易出錯。可通過電子守恒將起始物與生成物之間建立起等式關(guān)系，快速求解。 1把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有