離子的形成教學(xué)案例（席勇）

1、貴州省教育科學(xué)院、貴州省教育學(xué)會(huì)2012年教育教學(xué)科研論文、教學(xué)（活動(dòng)）設(shè)計(jì)征集評(píng)選登記表（本文獲2012年教育教學(xué)科研論文二等獎(jiǎng)）學(xué)科類別：化 學(xué)論文題目離子的形成教學(xué)設(shè)計(jì)作者姓名席勇學(xué)校名稱思南香壩初級(jí)民族中學(xué)課題組成員姓名學(xué)校地址 銅仁 市（州、地） 思南 縣（市、區(qū)、特區(qū)） 香壩 鄉(xiāng)（鎮(zhèn)） 聯(lián)系電話固定電話移動(dòng)電話文內(nèi)容摘要（200字左右）本文通過一個(gè)小游戲聯(lián)系到原子核外電子的運(yùn)動(dòng)情況，進(jìn)而得到與元素化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的最外層電子數(shù)，讓學(xué)生更加容易理解。在通過一種民間的婚配習(xí)俗演變出原子變成離子，再由離子構(gòu)成化合物的過程，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生

2、活相聯(lián)系，使學(xué)生學(xué)起來輕松容易從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣！個(gè)人誠信承諾（在括號(hào)內(nèi)打“”）：1、所寫論文為本人原創(chuàng)，并非從網(wǎng)上直接下載或抄襲他人（ ）2、所寫案例真實(shí)，源于本人親歷的課堂（ ）說明：一、學(xué)科類別分別為：1.中學(xué)語文 2.中學(xué)數(shù)學(xué) 3.中學(xué)英語 4、中學(xué)物理5.中學(xué)化學(xué) 6.中學(xué)生物 7、中學(xué)政治 8.中學(xué)歷史 9、中學(xué)地理 10.小學(xué)語文 11、小學(xué)數(shù)學(xué) 12、小學(xué)思品 13、小學(xué)英語 14、小學(xué)科學(xué) 15、中小學(xué)音樂 16.中小學(xué)體育與健康 17.中小學(xué)美術(shù) 18.中小學(xué)信息技術(shù) 19.中小學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng) 20. 學(xué)前教育 21.綜合（凡不是純學(xué)科性的論文都?xì)w在這一類，如：如何做好

3、班主任工作、如何提高學(xué)生的心理素質(zhì)等）。二、論文題目不要太長。教學(xué)設(shè)計(jì)或教學(xué)案例直接點(diǎn)明是什么課的設(shè)計(jì)或案例，如：祝福教學(xué)設(shè)計(jì)、分?jǐn)?shù)的除法教學(xué)案例（不要把某某版第某冊(cè)第某課作為題目的組成部分）。離子的形成教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容：九年級(jí)化學(xué)教材第四單元課題三第二課時(shí)二、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能（1）初步了解核外電子是分層排布的。（2）了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子2、過程與方法（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。（2）運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法（2）通過核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外

4、電子排布的規(guī)律美。三、重點(diǎn)：核外電子排布、離子的形成過程難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過程四、學(xué)情分析：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，不同于宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生對(duì)電子層的了解有一定困難，是教學(xué)中的難點(diǎn)。但是電子的排布是繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)習(xí)元素的原子形成離子，再由離子構(gòu)成化合物的過程起著重要的作用，是理解元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子最外層電子數(shù)的基礎(chǔ)，本節(jié)課內(nèi)容在化學(xué)后續(xù)學(xué)習(xí)中地位尤為重要，必須徹底掌握，本節(jié)課學(xué)習(xí)難度較大。五、教學(xué)方法：鞏固復(fù)習(xí)+情景教學(xué)+經(jīng)典講解+作圖理解+實(shí)際演練五、教學(xué)過程：（一）、復(fù)習(xí)回顧：1、師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子核外電子排布的知識(shí)，

5、知道了不同的原子質(zhì)子數(shù)不同，電子的數(shù)目也不相同，那么最外層電子數(shù)是不是也一定不相同？（生：最外層電子數(shù)可能相同，也可能不同。）2、師：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有什么關(guān)系呢？（生：疑惑）師：我們知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子的核外電子就像我們小時(shí)候玩的一種玩具。（展示給學(xué)生看）準(zhǔn)備一條細(xì)線和三個(gè)小木頭，分別把三個(gè)小木頭輕微系在細(xì)線的一端，小木頭之間留出一點(diǎn)的間隔，然后用手套住另一端晃動(dòng)使其做圓周運(yùn)動(dòng)，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)最先脫離細(xì)線的束縛的是最外的那個(gè)小木頭，我們還發(fā)現(xiàn)最容易碰到障礙物的也是最外的那個(gè)小木頭。其實(shí)原子的核外電子就像這樣，排在最外層的電子離核較遠(yuǎn)電子的能量就最低，就容易失去這些電子，也有可

6、能得電子。從而也就決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。（二）、探究新知（師生互動(dòng)、生生互動(dòng)）1、什么是離子？什么是陽離子？什么是陰離子？2、化合物有又是怎樣形成的？3、學(xué)生互動(dòng)：請(qǐng)第一組的同學(xué)作出元素周期表中15號(hào)的元素的原子核外電子排布；第二組610號(hào)；第三組1115號(hào)；第四組1620號(hào)。某男同學(xué)請(qǐng)?jiān)诤诎迳献鞒鲡c元素的原子核外電子排布；某女同學(xué)請(qǐng)?jiān)诤诎迳献鞒雎仍氐脑雍送怆娮优挪肌?Na Cl （圖1）得到1e-失去1e- （圖2） 師：掌聲祝賀兩位同學(xué)！他們都作對(duì)了。下面我們一起來學(xué)習(xí)NaCl的形成如圖（2），根據(jù)NaCl的形成過程請(qǐng)同學(xué)們思考一下，離子所帶

7、電荷數(shù)與什么有關(guān)？生：離子所帶電荷數(shù)等于原子得失電子數(shù)。師：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了鈉的質(zhì)子數(shù)是11，根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律第一層最多能容納2個(gè)電子，第二層最多能容納8個(gè)電子，最外層就只有一個(gè)電子。在化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素很不穩(wěn)定，就容易失去最外層的一個(gè)電子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而帶一個(gè)單位的正電荷Na+。像這樣帶電荷的原子叫做離子。而鈉原子帶的是正電荷，像這樣的離子叫陽離子。氯的質(zhì)子數(shù)是17，根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律第一層最多能容納2個(gè)電子，第二層最多能容納8個(gè)電子，最外層就有7個(gè)電子。在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素很不穩(wěn)定，最外層電子就容易得到一個(gè)電子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而帶

8、一個(gè)單位的負(fù)電荷Cl-。像這樣的離子叫做陰離子。一般來說：金屬元素最外層電子數(shù)小于4個(gè)，容易失去次外層電子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只有一層是為2），帶正電荷，形成陽離子；非金屬元素最外層電子數(shù)都大于4個(gè)，容易得到相應(yīng)的電子從而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶負(fù)電荷，形成陰離子；稀有氣體元素最外層電子數(shù)等于8（He為2）已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，就不顯電性，不易形成離子。為了方便同學(xué)們理解元素原子形成離子的過程，可以把這一過程和民間的一種婚配習(xí)俗聯(lián)系起來。把金屬鈉看成是一個(gè)男人，因?yàn)殁c可以形成陽離子，把氯看成一個(gè)女人，因?yàn)槁瓤梢孕纬申庪x子，而氯必須要得到鈉拿出的一個(gè)電子的聘禮才同意與鈉結(jié)婚

9、，與鈉組成一個(gè)家庭（化合物NaCl）這也就是Na+與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl的過程。像這種由陰陽離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多。如MgCl2、KCl、FeS 。學(xué)生互動(dòng)：同學(xué)們根據(jù)剛才所作的原子核外電子排布寫出相應(yīng)的離子的形式拓展: NaCO3是由Na+離子和CO32-（碳酸根離子）構(gòu)成。（三）、應(yīng)用反饋：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8個(gè)，第一層為最外層時(shí)是2個(gè)）的，該元素性質(zhì)穩(wěn)定。通常情況下，原子最外層電子數(shù)大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以元素的原子最外層電子數(shù)可決定元素的類別、金屬性、非金屬性，最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)等。（四）、教學(xué)互動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)描述一下氯化鋁AlCl3 、MgCl2的形成過程。(五)、教學(xué)反思：學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太理解微觀概念，前面學(xué)習(xí)時(shí)學(xué)的不扎實(shí),許多同學(xué)對(duì)此只是一知半解,雖然課本上介紹離子之前先介紹了核外電子排布但內(nèi)容比較少,為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解,我作了120號(hào)元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類進(jìn)行歸類總結(jié)，在此基礎(chǔ)上講解離子的形成，并逐一寫出8號(hào)元素，11號(hào)元素、12號(hào)元素、13號(hào)元素17號(hào)元素的原子得到（或失