湖北省重點(diǎn)高中協(xié)作體20182019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、.2019年秋季湖北省重點(diǎn)高中聯(lián)考協(xié)作體期中考試高一化學(xué)試卷考試時(shí)間：2019年11月14日上午10001130 試卷滿分：100分本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共21題。試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前,考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考號(hào)、班級(jí)填寫在答題卡指定位置。2第卷和第卷的答案均填寫在答題卡內(nèi)。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第卷（選擇題，共48分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)

2、選項(xiàng)符合題意)1清初泉州府志記載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！?下列選項(xiàng)中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A從地溝油中蒸餾出植物油B活性炭除去水中的紅色墨汁C用結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl D用過(guò)濾法除去河水中泥沙2下列實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部稀釋濃硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中進(jìn)行攪拌把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管傾倒細(xì)口瓶里的液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴

3、加液體A BC D3下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是4下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為A. 純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B. 冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C. 膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D. 重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉5 CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A29813 B22114C13829 D1316576把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是A. CO2通入NaOH溶液中 B. CO2通入石灰水中C. NH3通入CH3COOH溶液中 D. NH3通入鹽酸中7除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作

4、方法不正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)BFeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾CH2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶DNaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶8 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC將0.2 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA9下列溶液中c(Cl)與50mL 1 molL AlC

5、l3溶液中的c(Cl)相等的是A150mL l molL NaCl溶液 B150 mL3molL KCl溶液C75mL2 molL CaCl2溶液 D75 mL l molL FeCl2溶液10在一個(gè)大試管里注入0.0l mol/L碘化鉀溶液l0 mL，用膠頭滴管滴入810滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說(shuō)法正確的是 A布朗運(yùn)動(dòng)是該膠體穩(wěn)定的主要原因 B提純上述碘化銀膠體，需要的實(shí)驗(yàn)用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷 D在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0l mol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的

6、膠體11在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是AI、NO、Fe2、Na BAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SO DCu2、NH、Br、OH12K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列說(shuō)法不正確的是 A氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4BCl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應(yīng)中失去電子 C上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2 D每生成l mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol13下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A稀硫酸滴在鐵片上：Fe2H+ =2Fe2+ H2B銅

7、片插入硝酸銀溶液中： Cu2Ag+ =Cu2+ 2AgC碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD醋酸滴在石灰石上：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O14下列說(shuō)法正確的是A把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)為1.5 mol/LB把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl)仍然是3mol/LD把100 g 20% NaCl溶液跟100 g

8、 H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%15在兩個(gè)密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說(shuō)法正確的是A氣體體積：甲>乙 B氣體的壓強(qiáng)：甲>乙C氣體的分子數(shù)：甲<乙 D氣體的質(zhì)量：甲<乙16向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體/ mL 03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/LB混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/

9、LC實(shí)驗(yàn)3中沉淀的質(zhì)量x為1.398g D完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17（10分）已知十種物質(zhì)：H2O 空氣 Mg CaO H2SO4 氫氧化鋇飽和FeCl3溶液 氨水 HNO3 膽礬，根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）屬于混合物的是 （填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的是 。（2）上述物質(zhì)中 與 在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，且離子方程式為H+OH=H2O。（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有 ，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）實(shí)驗(yàn)室配制900mL 0.1mol/L硫

10、酸銅溶液，需要稱取的溶質(zhì)（從上述物質(zhì)中選?。┑馁|(zhì)量為 g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO的數(shù)目為 （設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。18（10分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)H2O和H2O2分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為 ，電子數(shù)之比為 。（2）V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出 mL溶液稀釋成V mL后，SO的物質(zhì)的量濃度為 （用含a、V的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（3）在一定條件下，11.2 g單質(zhì)R與0.3 molCl2完全反應(yīng)，生成0.2 molRClx，則x= ，RClx 的摩爾質(zhì)量為 。19（12分）實(shí)驗(yàn)室要配制80 mlL1.00 m

11、ol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）沉淀A的化學(xué)式是 。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為 (用化學(xué)式表示)。（3）繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量 (填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。配制溶液：（1）配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。（2）從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度 1.00 mol/L (填“>”、

12、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是 。A使用容量瓶前未干燥B用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤C定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水20.（10分）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。（1）已知0.5 molH2C2O4在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。 （2）將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和 數(shù)目。 工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬

13、銅的工藝流程如圖所示。（1）圖中操作為 ；操作為 。（2）試劑X為 （填化學(xué)式），操作涉及的離子反應(yīng)方程式為 。 21（10分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無(wú)色透明溶液；取所得溶液，滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 (以上空格均填寫化學(xué)式)。（2）寫出步驟中的離子方程式 。（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl和SO

14、是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是 (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl22019年秋季湖北省重點(diǎn)高中聯(lián)考協(xié)作體期中考試高一化學(xué)參考答案第卷（選擇題，每小題3分，共48分）題 號(hào)12345678答 案 B DABCCDB 題 號(hào)910111213141516答 案BCAACDBC第 卷(非選擇題，共52分)17（共10分）（1）（1分）； （1分） （2）與 （1分）（3）（1分）； Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ （2分）（4）25.0（2分）； 0.03NA（2分）18（共10分）（1）3：4（2分）； 5：9（2分）（2） molL（2分） （3）3 （2分）； 162.5g/mol（2分）19（共12分）（1）CaCO3 （1分）（2）NaCl、CaCl2（2分）（3）鹽酸（1分）； CO32-2H+=H2O