(最新)人教新版九年級化學(xué)第九單元課題3溶液濃度課件

1、課題3 溶液的濃度演示實驗演示實驗9-5顏色顏色:淡藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 深藍(lán)深藍(lán)試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶溶 劑劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶 質(zhì)質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g 溶溶 液液 的濃稀的濃稀123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填寫實驗記錄填寫實驗記錄分析實驗結(jié)論分析實驗結(jié)論 對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實際應(yīng)用中，常

2、常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度） 藥液太稀不能殺死藥液太稀不能殺死害蟲和病菌害蟲和病菌,但藥液太但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。樹木。噴灑農(nóng)藥噴灑農(nóng)藥表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%

3、溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%公式推導(dǎo) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)其中溶質(zhì)可以是一其中溶質(zhì)可以是一種或幾種種或幾種,算溶液質(zhì)量時它們都應(yīng)加進(jìn)去算溶液質(zhì)量時它們都應(yīng)加進(jìn)去 。如如36-38%的鹽酸的鹽酸表示表示100克的鹽酸溶液克的鹽酸溶液中中含有溶質(zhì)氯化氫含有溶質(zhì)氯化氫36-38克克討論討論某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為10%，其含義是什么？，其含義是什么？表示表示100100份份質(zhì)量的氯化鈉質(zhì)量的氯化鈉溶液溶

4、液中含有中含有1010份份質(zhì)量的質(zhì)量的氯化鈉氯化鈉，9090份份質(zhì)量的質(zhì)量的水水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量= 1:9試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)1 12 23 3淺較深深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 練一練：練一練： 在實驗在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計算結(jié)果填寫在下表中。數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填寫在下表中。 實驗實驗9810%20%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

5、溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)現(xiàn) 象象溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g80g全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解討論：討論：已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？分析：分析：溶解度溶解度 氯化鈉氯化鈉(溶質(zhì)溶質(zhì)) 水（溶劑）飽和溶液水（溶劑）飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g36g 100g 136g 26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度結(jié)論：結(jié)論：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶質(zhì)的溶

6、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指：溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指：在一定在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。也就是也就是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。比較項目比較項目 溶解度溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義意義 溫度要求溫度要求 溶劑量要求溶劑量要求 溶液是否飽和溶液是否飽和 單位單位 關(guān)系式關(guān)系式 克溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度100%100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)的比較100克克表示一定溫度下表示一定溫度下,100克水中最多能克水中最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量溶解溶質(zhì)的質(zhì)量表示表示100克的溶液克的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量的中含溶質(zhì)質(zhì)量的多少多少一定溫度一定溫度不一定不一定不一定不一定不一定不一定一定飽和一定飽和 克克/100克水克水 無無 相互關(guān)系相互關(guān)系 在飽和溶液中在飽和溶液中: 100%=100+SSC%練習(xí)練習(xí)1：100C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F(xiàn)有克?，F(xiàn)有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若

8、溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g練習(xí)練習(xí)2 ：在在20時，將時，將40g硝酸鉀固體加入硝酸鉀固體加入 100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍有水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體硝酸鉀固體 未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝何慈芙?。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是所得溶液是20時硝酸鉀的時硝酸鉀的

9、 溶液；溶液； （填（填“飽和飽和”或或“不飽不飽”） 20時硝酸鉀的溶解度為時硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24%31.6g飽和飽和 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150150KgKg這種溶這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶

10、劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法有沒有其他的方法例例2: 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶的硫酸溶液，需要多少克水？液，需要多少克水？分析分析: 解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = X 20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=24

11、5g-50g=195g=245g-50g=195g 答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g195g。解：解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量解法一：解法一：例題例題2：化學(xué)實驗室現(xiàn)有：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液的硫酸溶液需要多少克水？需要多少克水？ (課本課本P44頁頁)解：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98% =（50+X)g 20%

12、答：答：需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量195g加水前加水前加水后加水后M濃液濃液 x1%M稀液稀液 x2% 50g 98% M稀液稀液 = M濃液濃液 +水水加入水加入水xg (50+x)g 20% X = 195g分析：分析：一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液實驗活動實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗用品實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦嶒灢襟E實驗步驟】【實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)的溶液。、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。1、計算、計算： 氯化鈉：氯化鈉：50g6%=3g 水：水：50g3g= 47g2、稱量、稱量： 用托盤天平稱量用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；氯化鈉，放入燒杯中；3、量取、量?。?用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。的水，倒入燒杯中。4、溶解、溶解： 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：、裝瓶： 把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標(biāo)簽：、貼標(biāo)簽： 寫上名稱寫上名稱氯化鈉溶液氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%最后放到試劑柜中。最后放到試劑柜中。裝瓶，貼標(biāo)簽。裝瓶，貼標(biāo)簽。練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。的氯化鈉溶液。1、計算、計算： 6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 g（體積（體積 mL ）；）；水

15、水 g。2525242、量取、量?。河昧客擦咳∮昧客擦咳?4mL的的6%氯化鈉溶液和氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。的水，倒入燒杯中。3、混勻、混勻： 用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g補(bǔ)充例題：補(bǔ)充例題：1、配制、配制500L

16、密度為密度為1.1L的的10%的的NaOH溶液溶液 需要多少需要多少gNaOH和多少和多少g水？水？解：所需解：所需NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為:500mL1.1gmL10% = 55g所需水的質(zhì)量為：所需水的質(zhì)量為：500mL1.1gmL 55g = 495g答：略答：略 = 1.1LV液液= 500LX%=10%分析：分析：已知：已知：未知：未知：M溶質(zhì)溶質(zhì) M溶劑溶劑解：解： M溶液溶液 = V液液 M溶質(zhì)溶質(zhì) = M溶液溶液 X% M溶劑溶劑= M溶液溶液 - M溶質(zhì)溶質(zhì) 2：100g稀硫酸恰好和稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)鋅完全反應(yīng) 。求該稀硫酸溶。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g 100g稀硫酸稀硫酸(H2SO4 H2O)13gZn13g解：設(shè)解：設(shè)100g稀硫酸中含溶質(zhì)稀硫酸中含溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為XXg1365x98X=19.6g該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g100g100%= 19.6%答：略答：略分析：分析：3 3：6.5g6.5g鋅和鋅和100g100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求求: :（1 1）生成氫氣的質(zhì)量？（）生成氫氣的質(zhì)量？（2 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（數(shù)？（3 3）生成的硫酸

18、鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為生成硫酸鋅的質(zhì)量為z Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985 . 665X= = 0.2g y= =9.8g z= =16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%1002 . 01005 . 61 .16gggg=15.15%答：生成氫氣答：生成氫

19、氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。4： 26g黃銅（黃銅（Cu-Zn合金）與合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到（計算結(jié)果精確到0.1%2011年四川中考題）年四川中考題）解：氫氣的質(zhì)量為解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為克。設(shè)鋅的質(zhì)量

20、為X，Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(26g-6.5g) / 26 g 100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1% 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 反應(yīng)后所得溶液中溶反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%2012硫酸鈉是一種重要的化工原料硫酸鈉是一種重要的化工原料， 其溶解度曲線如圖其溶解度曲線如

21、圖所示所示。 下列說法正確的是【下列說法正確的是【 】 A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大 B、30時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C、40時硫酸鈉的溶解度為時硫酸鈉的溶解度為50g D、50時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和 C例5：20081已知已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各 圖是某圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像 （不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是 C練習(xí)20092“食鹽加碘食鹽加碘”通常是在通常是在氯化鈉中加人碘