2022年《不同類型的晶體》教學(xué)設(shè)計

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -課題：不同類型的晶體教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標】學(xué)問與技能：1、以不同類型的晶體為例，熟悉物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系；2、熟悉不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒不同，物質(zhì)性質(zhì)也不同；才能與方法：運用電腦演示三維空間結(jié)構(gòu)，運用列表對比的方法，進行不同類型晶體的比較；情感、態(tài)度與價值觀：培育同學(xué)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方法，培育更高的思維才能，同時通過觀賞不同晶體及其微觀結(jié)構(gòu)，培育同學(xué)的審美才能；【教學(xué)重點】明白不同類型晶體的構(gòu)成粒子及作用，會判定晶體的類型和物理性質(zhì)的比較【教學(xué)難點】懂得晶體微觀結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

2、的聯(lián)系【教學(xué)方法】觀看法、問題爭論法【教學(xué)過程】【投影】幾種類型晶體的圖片，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好【提出問題】 我們不難發(fā)覺這些物質(zhì)都有規(guī)章的美麗的幾何形狀，又有固定的熔沸點，大家知道為什么嗎？是否固體都具有規(guī)章的幾何形狀呢？【同學(xué)溝通爭論】可能是答出的是內(nèi)部結(jié)構(gòu)，已經(jīng)很不錯了；【板書】一、晶體1、定義：具有規(guī)章幾何形狀和固定熔沸點的固體【復(fù)習(xí)提問】構(gòu)成晶體的微粒有哪些？他們是通過什么作用力結(jié)合成晶體的？同學(xué)摸索并回答【敘述】：因此，依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間作用方式的不同，我們把晶體分成了不同的類型；【板書】2、晶體的分類離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；分子晶體：分子通過分子間作用力形

3、成的晶體；原子晶體：原子通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；【提出問題】 1、同學(xué)們能否舉例說明那些物質(zhì)是由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的呢？2、同學(xué)們能否舉例說明那些物質(zhì)是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的呢？3、我問前面學(xué)過哪些物質(zhì)是由原子直接通過共價鍵形成的呢？【歸納】離子晶體：離子化合物分子晶體：多數(shù)非金屬氧化物、非金屬氫化物、全部的酸、多數(shù)非金屬單質(zhì)原子晶體：金剛石【過渡】我們知道不同類型的晶體，其物理性質(zhì)（熔沸點、硬度、導(dǎo)電性等）有差異，為什么呢？【溝通與爭論1】觀看氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)模型，摸索以下問題：NaCl 晶體中是否存在單獨的NaCl 分子？能說氯化鈉的分子式為“NaCl”嗎

4、？精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -每個 Na+ 是否只與1 個 Cl 以離子鍵結(jié)合？NaCl 晶體熔化時需克服什么作用力？NaCl 晶體的熔沸點高低與什么有關(guān)？NaCl 晶體導(dǎo)電嗎？為什么？熔融 NaCl 和 NaCl 溶液導(dǎo)電嗎？【同學(xué)活動】分析爭論，得出規(guī)律【歸納】晶體中不存在分子， “ NaCl ”不表示分子式離子晶體的特點熔沸點較高、硬度較大固體不導(dǎo)電，熔融態(tài)和水溶液中能導(dǎo)電【溝通與爭論2】觀看干冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，摸索以下問題

5、：干冰晶體中是否存在單獨的CO 2 分子？能說干冰的分子式為“CO2”嗎？干冰晶體中除了分子間作用力，仍存在其他的作用力嗎？干冰晶體汽化時需克服什么作用力？ 干冰晶體分解時需克服什么作用力？干冰晶體的熔點高低取決于哪種作用力？ HCl 晶體、蔗糖晶體均屬于分子晶體，它們在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電嗎？溶于水呢？【同學(xué)活動】分析爭論，得出規(guī)律【歸納】晶體中存在分子， “CO2 ”表示分子式分子晶體的特點熔沸點較低、硬度較小固體和熔融態(tài)不導(dǎo)電，水溶液中部分能導(dǎo)電【問題探究1】以上我們看出不同的晶體結(jié)構(gòu)，其物理性質(zhì)各有特點；大家仍記得石英晶體的成份是什么嗎？分析以下數(shù)據(jù)估計石英晶體類型是否為分子晶體？熔點沸點干

6、冰-78.4-56.2SiO2 晶體17322230【同學(xué)摸索并回答】不屬于分子晶體【設(shè)疑】為什么干冰與石英晶體的熔沸點相差那么大呢？【溝通與爭論3】分析SiO2 晶體的結(jié)構(gòu)與干冰結(jié)構(gòu)的差別，估計該類型晶體可能的物理性質(zhì)？精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -構(gòu)成 SiO2 的微粒是什么？ 石英晶體屬于什么晶體？SiO 2 晶體中有無單個的SiO2 分子存在？每個 Si 原子與幾個O 原子以共價鍵結(jié)合？每個 O 原子與幾個Si 原子以共價鍵

7、結(jié)合？能否說二氧化硅的分子式為“SiO2”呢？化學(xué)式 “SiO2”中的 1:2 表示什么含義？【解決問題】請同學(xué)說明為什么石英晶體的熔沸點比干冰高那么多？【同學(xué)摸索并回答】【歸納】晶體中不存在分子， “ SiO 2”不表示分子式原子晶體的特點熔沸點很高、硬度很大固體和熔融態(tài)不導(dǎo)電（晶體硅除外）【投影】金剛石、晶體硅的結(jié)構(gòu)模型，摸索其晶體類型【歸納】常見的原子晶體：金剛石、晶體硅、二氧化硅、金剛砂（SiC ）【問題探究2】請分析比較表中所列的幾種晶體的熔點、沸點、硬度，指出它們各屬于哪一類晶體；你能歸納出四類晶體性質(zhì)的一些特點嗎？晶體氯化鈉氯化鋇金剛石二氧化硅硫白磷鈉鎢熔點8011560>

8、35501723112.844.197.83410硬度晶體類型較硬較硬很硬硬而脆脆軟松軟硬不同類型晶體熔沸點、硬度高低次序一般情形下：晶體>晶體>晶體（晶體的熔沸點差別很大）【同學(xué)填空并溝通答案】【提問】鈉、鎢應(yīng)屬于什么類型晶體呢？【敘述】晶體中除了離子晶體、分子晶體、原子晶體三種晶體外，仍有金屬晶體；金屬晶體有共同的物理性質(zhì)，如金屬光澤、能導(dǎo)電和傳熱，具有延展性等；一般我們見到的由金屬單質(zhì)形成的晶體都屬于金屬晶體；【歸納】離子晶體：離子化合物分子晶體：多數(shù)非金屬氧化物、非金屬氫化物、全部的酸、多數(shù)非金屬單質(zhì)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共

9、6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -原子晶體：金剛石 金屬晶體：金屬單質(zhì)【過渡】通過問題探究2 的爭論，我們知道不同類型的晶體熔沸點之間有規(guī)律，一般：熔沸點和硬度原子晶體>離子晶體>分子晶體 （ 金屬晶體的熔沸點差別很大），因此如要比較不同物質(zhì)的熔沸點，可以先判定該物質(zhì)的晶體類型在進行判定；那么如何判定物質(zhì)的晶體類型呢？【問題探究3】1、判定以下晶體所屬的晶體類型？蔗糖、冰、鐵、BaSO4、金剛石、冰醋酸、尿素（CONH 22）、水晶、 Na2O、銅 屬于金屬晶體的有；屬于原子晶體的有：屬于離子晶體

10、的有；屬于分子晶體的有； 2、分析以下物質(zhì)的物理性質(zhì)，判定其晶體類型 A 、碳化鋁：黃色晶體，熔點2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電；晶體B、溴化鋁：無色晶體，熔點98，熔融態(tài)不導(dǎo)電；晶體C、五氟化釩：無色晶體，熔點19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中晶體 D、物質(zhì) A ：無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電；晶體 E、氮化硅（ Si3N 4）：一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，晶體【小結(jié)】判定晶體類型的一般方法1、 從組成上判定（僅限于中學(xué)范疇）：金屬單質(zhì)：金屬晶體化合物中有無陰、陽離子或離子鍵？有：離子晶體是否屬于 “四種原子晶體 ”（金剛石、 SiO 2、SiC、單晶硅）以上皆否定，就多數(shù)

11、是分子晶體；2、從性質(zhì)上判定：熔沸點和硬度；原子晶體：高；離子晶體：中；分子晶體：低熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性：導(dǎo)電的化合物就是離子晶體【整理與歸納】 【整理與歸納】四種晶體的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體* 金屬晶體構(gòu)成微粒作用力類型熔沸點硬度性固態(tài)導(dǎo)質(zhì)熔融態(tài)電性水溶液舉例不同類型晶體熔沸點、硬度高低次序一般情形下：晶體>晶體>晶體（晶體的熔沸點差別很大）【板書設(shè)計】一、晶體1、定義：具有規(guī)章幾何形狀和固定熔沸點的固體精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - -

12、- - - - - - -2、晶體的分類離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；分子晶體：分子通過分子間作用力形成的晶體；原子晶體：原子通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；3、常見的晶體離子晶體：離子化合物分子晶體：多數(shù)非金屬氧化物、非金屬氫化物、全部的酸、多數(shù)非金屬單質(zhì)原子晶體：金剛石、晶體硅、SiO2、金剛砂4、不同類型晶體的特點晶體中不存在分子， “ NaCl ”不表示分子式離子晶體的特點熔沸點較高、硬度較大固體不導(dǎo)電，熔融態(tài)和水溶液中能導(dǎo)電晶體中存在分子， “CO2 ”表示分子式分子晶體的特點熔沸點較低、硬度較小固體和熔融態(tài)不導(dǎo)電，水溶液中部分能導(dǎo)電晶體中不存在分子， “ Si

13、O 2”不表示分子式原子晶體的特點熔沸點很高、硬度很大固體和熔融態(tài)不導(dǎo)電（晶體硅除外）金屬晶體的特點：具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性二、判定晶體類型的一般方法1、從組成上判定（僅限于中學(xué)范疇）：金屬單質(zhì)：金屬晶體化合物中有無陰、陽離子或離子鍵？有：離子晶體是否屬于 “四種原子晶體 ”（金剛石、 SiO 2、SiC、單晶硅）以上皆否定，就多數(shù)是分子晶體；2、從性質(zhì)上判定：熔沸點和硬度；原子晶體：高；離子晶體：中；分子晶體：低熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性：導(dǎo)電的化合物就是離子晶體【教學(xué)反思】本節(jié)課學(xué)習(xí)了四種不同類型的晶體，以其中的離子晶體、分子晶體、原子晶體為主介紹了晶體構(gòu)成微粒，分析了幾種常見離子晶體、分

14、子晶體、原子晶體的空間結(jié)構(gòu)，明白晶體精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -中存在的微粒間的作用力，并聯(lián)系晶體的物理性質(zhì)加深了同學(xué)關(guān)于“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，性質(zhì)表達其結(jié)構(gòu)” 的熟悉； 在這節(jié)課中融合以前學(xué)習(xí)過的微粒間的相互作用一節(jié)， 表達學(xué)問的聯(lián)系和相互關(guān)系， 也起到了復(fù)習(xí)鞏固的作用；同學(xué)們觀看、 爭論了大量的模型， 有助于課堂氣氛的活躍， 所以應(yīng)當發(fā)揮教學(xué)用具的作用， 對于理論性強的課盡量防止以為枯燥的講解；通過最終設(shè)計的問題探究3 中的兩道典型習(xí)題的訓(xùn)練，有助于老師準時明白同學(xué)的掌握情形， 也有助于加深同學(xué)對學(xué)問體系的懂得及形成正確的解題思路和解題方法， 真正做到學(xué)以致用的成效；由于課堂時間有限，而課題內(nèi)容較多、容量較大，