[原創(chuàng)]2015年《南方新高考》化學(xué)(廣東專用)大一輪配套課件：第2講化學(xué)用語(yǔ)(共47張PPT)

1、第2講 化學(xué)用語(yǔ)考綱定位選項(xiàng)示例1. 熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)，離子符號(hào)。2.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。4.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。6. 能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1.氫氧根離子的電子式： 。(2013 年江蘇高考T2B)2.質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘 131原子 53 I。(2011 年江蘇高考T2C)3化合物 N5AsF6 中 F 化合價(jià)為1。(2011 年廣東佛山模

2、擬T23D)4.H2O2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOH。(2011 年廣東湛江模擬T10D)一、表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)1元素符號(hào)每一種元素都有一個(gè)國(guó)際上統(tǒng)一的符號(hào)，即元素符號(hào)。它既代表一種_，又可以代表該元素的一個(gè)_。對(duì)于部分元素，元素符號(hào)還可以代表該元素的單質(zhì)(如所有金屬元素、稀有氣體元素等)。元素原子2離子符號(hào)離子符號(hào)是在元素符號(hào)右上角表示出離子所帶正、負(fù)電荷3原子結(jié)構(gòu)示意圖(以 Cl 為例)Cl：圈內(nèi)17 表示 Cl 的_內(nèi)有 17 個(gè)帶正電荷的質(zhì)子，弧線表示 _ ，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的_。原子核電子層電子數(shù)二、表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)1分子式分子組成用元素符號(hào)表示物質(zhì)_的式子叫做分子式。

3、例如，乙酸的分子式為 C2H4O2，過(guò)氧化氫的分子式為 H2O2。2化學(xué)式組成原子個(gè)數(shù)比用元素符號(hào)等表示物質(zhì)_的式子叫做化學(xué)式。它代表某種物質(zhì)，也表示該物質(zhì)的元素組成及_等。若物質(zhì)由分子構(gòu)成(也稱為分子式)，還可代表一個(gè)分子，表示每個(gè)分子中含有多少個(gè)原子。例如：CO2、SiO2、KNO3。3電子式最外層電子用“”或“”表示原子_的式子，叫做電子式。4結(jié)構(gòu)式分子組成排列順序和結(jié)合方式表示物質(zhì)的_及分子中各原子的_的式子叫做結(jié)構(gòu)式。例如，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為 HOOH。5結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)式省略 CH 鍵等單鍵即得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。例如：乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOH。6最簡(jiǎn)式原子個(gè)數(shù)用元素符號(hào)表示物質(zhì)中_最簡(jiǎn)

4、整數(shù)比的式子叫做最簡(jiǎn)式或?qū)嶒?yàn)式。例如，乙酸的最簡(jiǎn)式為 CH2O，過(guò)氧化氫的最簡(jiǎn)式為 HO。7化合價(jià)化合23一種元素中一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子_的性質(zhì)。要熟悉原子序數(shù)小于 18 的元素的化合價(jià)和一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)，如 Fe 常見(jiàn)的化合價(jià)為_(kāi)、_。(1)對(duì)于離子化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷電性一致。(2)對(duì)于共價(jià)化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定的。共用電子對(duì)偏向哪一種原子哪一種元素就顯負(fù)化合價(jià)，共用電子對(duì)偏離哪一種原子哪一種元素就顯

5、正化合價(jià)。(3)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0。(4)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。三、表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)1化學(xué)方程式尊重事實(shí)質(zhì)量守恒定律條件用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須要_，要配平(即要遵守_)，還要注明反應(yīng)發(fā)生的_，有氣體生成需注“”，溶液中有沉淀生成需注“”。2離子方程式實(shí)際參加反應(yīng)質(zhì)量守恒用_的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。要熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，所寫(xiě)出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí)，等式兩邊要遵守_和 _ 兩大定律，如果是氧化還原反應(yīng)還要遵守_原理(詳見(jiàn)第 4 講)。電荷守恒得失電子電解質(zhì)完全部分一步多步3電離方程式表示_

6、在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過(guò)程的方程式叫做電離方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)；清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有_電離和_電離之分，有_電離和_電離之分；弱電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要使用可逆符號(hào)()。4熱化學(xué)方程式放出吸收表明反應(yīng)_或_熱量的化學(xué)方程式就是熱化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意：(1)需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)；(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，不再表示微粒(分子、原子、離子)個(gè)數(shù)，所以可以是分?jǐn)?shù)或倍數(shù)；(3)H 表示反應(yīng)熱的數(shù)值，需注明“”或“”號(hào)，且要有單位(kJmol1)；(4)需注明測(cè)定的溫度和壓強(qiáng)，若

7、不注明則默認(rèn)為溫度25 ，壓強(qiáng) 101 kPa。5電極反應(yīng)式氧化反應(yīng)還原反應(yīng)表示電極上發(fā)生_或_的式子就是電極反應(yīng)式。6用電子式表示化合物的形成過(guò)程項(xiàng)目概念及含義示例元素符號(hào)表示元素的 1 個(gè)或 2 個(gè)拉丁字母，代表元素種類、元素的一個(gè)原子C表示碳元素、一個(gè)碳原子核素符號(hào)元素符號(hào)左下角、左上角分別表示核素的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)。 表示質(zhì)子數(shù)為 Z、質(zhì)量數(shù)為 A 的 X 原子，同一元素的不同核素互為同位素考點(diǎn)1表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)用于表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)：項(xiàng)目概念及含義示例離子符號(hào)元素(或原子集團(tuán))符號(hào)右上角表示離子所帶正、負(fù)電荷的符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖表示原子(或離子)的核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況的

8、示意圖。圓圈內(nèi)正整數(shù)表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)等于核外各層電子數(shù)的總和，離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)不等于核外各層電子數(shù)的總和(續(xù)表)S S2項(xiàng)目概念及含義示例元素的化合價(jià)離子化合物中元素的一個(gè)原子得到(或失去)m 個(gè)電子時(shí)，對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)為m(或m)；共價(jià)化合物中元素的一個(gè)原子偏向( 或偏離)m 對(duì)共用電子對(duì)時(shí)，對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)為 m(或m)；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0；同種元素(某些非金屬和過(guò)渡金屬)可能表現(xiàn)多種化合價(jià)。主族元素的最高正價(jià)主族族序數(shù)(F、O 除外)，主族非金屬元素的最低負(fù)價(jià)主族族序數(shù)8(H 除外)Fe 有0、2、3

9、價(jià)等，Cl 有1、0、1、3、5、7 價(jià)等，S 有2、0、4、6 價(jià)等?；衔锼饘僭刂挥姓齼r(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià)，化合物所含非金屬元素既有可能顯正價(jià)又有可能顯負(fù)價(jià)(氟只有負(fù)價(jià))?；衔镏懈髟氐恼?fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零(續(xù)表)【例 1】(2013 年江蘇高考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(92)。A丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子：146U思路指導(dǎo)：有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的考查常涉及常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見(jiàn)物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)，但要細(xì)心。92解析：丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，A

10、 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)為7，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子表示為：238U，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B【例 2】(2013 年廣東東莞模擬)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是()。答案：DA4Fe24個(gè)鐵離子B2H1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成CCa22價(jià)的鈣離子DN2O31個(gè)三氧化二氮分子項(xiàng)目概念及含義示例化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子乙酸的分子式為 C2H4O2，過(guò)氧化氫的分子式為H2O2。注意：某些物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，其化學(xué)式僅表示物質(zhì)組成，如NaCl、NaOH、C、SiO2、SiC 等是化學(xué)式，而非分子式分子式由

11、分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式。只適用于由分子構(gòu)成的物質(zhì)(大多數(shù)非金屬的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸等)，不適用于有些由原子構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，也不適用于由離子構(gòu)成的化合物考點(diǎn)2表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)用于表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)：項(xiàng)目概念及含義示例電子式用“”或“”表示原子(或原子團(tuán)、陰離子、多核陽(yáng)離子等)最外層電子的式子，注意中括號(hào)、電荷數(shù)的應(yīng)用結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)的分子構(gòu)成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子，一對(duì)共用電子對(duì)用一根短線表示，沒(méi)有成鍵的電子不畫(huà)出來(lái)(續(xù)表）（續(xù)表）項(xiàng)目概念及含義示例結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫(xiě)，共價(jià)單鍵一般都可以簡(jiǎn)寫(xiě)，雙鍵、三鍵等官能團(tuán)不能簡(jiǎn)寫(xiě)，一定要保留乙烯：CH2=CH2；乙

12、醇：C2H5OH或CH3CH2OH最簡(jiǎn)式用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子，適用于多原子分子、由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)C2H4：CH2；C6H12O6：CH2O基團(tuán)表示化合物分子組成中部分的原子團(tuán)，是基和原子團(tuán)的總稱，包括有機(jī)化合物中的官能團(tuán)羥基：OH；羧基：COOH；醛基：CHO；甲基：CH3【例3】(2012年海南高考，雙選)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()。17ANH4Br 的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的分子式：CH3COOHD原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：35Cl思路指導(dǎo)：在解答有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)時(shí)，應(yīng)審清題意，不要互相混淆。解析：A 選項(xiàng)中Br電子式錯(cuò)

13、；C選項(xiàng)中給出的是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案：BD【例4】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是()。A.CBC3H6DCH2=CHCH3解析：A項(xiàng)屬于球棍模型，但不一定是含有H 的化合物；B 項(xiàng)可能是環(huán)丙烷；C項(xiàng)中電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。答案：D考點(diǎn)3表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)用于表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)：(續(xù)表)項(xiàng)目概念及含義示例氧化還原反應(yīng)方程式表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向的式子熱化學(xué)方程式表示一定條件下物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及焓變的化學(xué)方程式C(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(續(xù)表)項(xiàng)目概念及含義示例電極反應(yīng)式表示電極上氧化(或還原)反應(yīng)的式子負(fù)極

14、：Fe2e=Fe2，正極：2H2e=H2；陰極：Cu22e=Cu，陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2關(guān)系式表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)或物質(zhì)變化中兩種或多種物質(zhì)之間物質(zhì)的量關(guān)系的式子工業(yè)上制硫酸：SH2SO4，F(xiàn)eS22H2SO4；工業(yè)上制硝酸：NH3HNO3；乙烷(C2H6)7個(gè)共價(jià)鍵(1個(gè)CC、6個(gè)CH)思路指導(dǎo)：判斷離子方程式的正誤可從以下幾個(gè)方面入手：是否符合客觀事實(shí)、質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、是否滿足題給量的關(guān)系等。解析：A 項(xiàng)中方程式兩邊電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中反應(yīng)物醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，可假設(shè)體積均為100 L ，即1 mol NH4Al(SO4)2 與2 mol Ba(O

15、H)2好完全反應(yīng)，正確；D 項(xiàng)，過(guò)量的鐵粉還能與Fe3發(fā)生歸中反應(yīng)生成Fe2，錯(cuò)誤。答案：C【例6】有 A、B、C、D 四種化合物，它們分別由 K、下列性質(zhì)：A 不溶于水和鹽酸；B 不溶于水，但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體；C 的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D 可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出的氣體 E 可使溴水褪色。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫(xiě)出下列離子方程式：B鹽酸：_；C硫酸：_；D硫酸：_；E溴水：_。解析：A 不溶于水和鹽酸，由題給離子推斷A只是BaSO4；B 不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體(CO2)，B 是BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫

16、酸反應(yīng)生成A(BaSO4)，C是Ba(OH)2；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出的氣體 E(SO2)可使溴水褪色，D 是K2SO3。易混易錯(cuò)?？家族e(cuò)的電子式(1)混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)。例如：將氯化鈉、氯化銨和水的電子式(2)電子式的書(shū)寫(xiě)不完整。(3)電子式的書(shū)寫(xiě)不規(guī)范。(4)電子式的書(shū)寫(xiě)不符合原子的成鍵規(guī)則。和例如：將次氯酸和二氧化碳的電子式錯(cuò)寫(xiě)成(5)電子式的其他書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。例如：將羥基的電子式A鈣離子符號(hào)：Ca題組一表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ))。1(2013 年山東濰坊模擬)下列書(shū)寫(xiě)正確的是(2B硝酸鉀的化學(xué)式：KNO3C水的化學(xué)式：H2O2D鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：鈣離子

17、應(yīng)表示為Ca2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸鉀中鉀元素顯1 價(jià)，硝酸根顯1 價(jià)，其化學(xué)式為KNO3，B項(xiàng)正確；水的化學(xué)式為H2O，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)13，核外電子數(shù)10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為鋁離子，錯(cuò)誤。答案：B)。2下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是(A由 CH2=CHCOOCH3 合成的高聚物為B原子結(jié)構(gòu)示意圖C比例模型表示 6X 或 12C表示甲烷分子或四氯化碳分子DHOH=H2O 表示稀鹽酸或NaHSO4 溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式CH2CHCOOCH3解析：含有一個(gè)雙鍵的單體，其加聚產(chǎn)物的主鏈為雙鍵碳原子，A項(xiàng)中COOCH3 應(yīng)為支鏈，錯(cuò)誤；原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示碳原子的核外電

18、子排布，而不能反映出該原子的質(zhì)量數(shù)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；比例模型應(yīng)能反映出構(gòu)成物質(zhì)分子的原子的實(shí)際大小，甲烷分子中的碳原子和氫原子半徑大小之比與四氯化碳分子中碳原子和氯原子半徑大小之比不相同，故C項(xiàng)所給比例模型不能同時(shí)表示這兩種分子，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：DBNa的結(jié)構(gòu)示意圖：)。3下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是(A乙烯的比例模型：C葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6DCO2 的電子式：解析：A 項(xiàng)，比例模型按分子中各原子的大小比例制作，乙烯分子含兩個(gè)碳原子、四個(gè)氫原子，而碳原子比氫原子大，正確；B項(xiàng)，Na的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)應(yīng)為11，不正確；C項(xiàng)，葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)應(yīng)為CH2O，C6H12O6 是葡萄糖的分子式，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，CO2 存在碳氧雙鍵，碳氧原子間存在兩對(duì)共用電子，錯(cuò)誤。答案：A題組二表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)4下列化學(xué)用語(yǔ)和敘述正確的是()。A葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2OBNa2O2 的電子式：C表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：DM 與N是同素異形體，由M=N H119 kJmol1可知，N 比 M 穩(wěn)定Na ，B 錯(cuò)；解析：Na2O2 的電子式應(yīng)為燃燒熱是指1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，H2O 的穩(wěn)定態(tài)為液態(tài)，C 錯(cuò)；物質(zhì)本身具有的能量越低，物