2008—2009學年杭州學軍中學高二化學第二學期期中考試試題選修2(1)

1、杭州學軍中學20082009學年高二第二學期期中考試化 學 試 題第I卷（共42分）考生注意：1 答第卷前。考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名學號座位號，并用鉛筆正確涂寫學號。2 第卷（120），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題紙上。考生應將代表正確答案的小方格用鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能寫在試卷上，寫在試卷上一律不給分。相對原子質量：I127 O16 Na23 Ag108 Cl35.5 Br80一、選擇題（本題共42分），每小題2分（其中78每題3分），每題只有一個選項符合題意。生活與化學模塊(1

2、5分)1人們利用空氣污染指數API的是來表示空氣的質量，下列和空氣污染指數API無關的是（ ）A二氧化碳 B二氧化氮 C二氧化硫 D可吸入顆粒2過磷酸鈣（Ca(H2PO4)2）不能與下列化肥混合施用的是（ ）A硫酸銨 B硝酸銨 C氯化鉀 D草木灰（含碳酸鉀）3下列表述正確的是 （ ） 現代研制的油漆中一般不使用甲醛酚類等化合物，因為這些化合物對人體有毒我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌消毒能力強，持效長我國禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因鉛資源短缺開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產生赤潮、白色污染綠色食品都與相關物質顏色有關

3、給機動車安裝尾氣凈化器，可減少光化學煙霧的發(fā)生A BC D全部4為了防止四川地區(qū)震后出現疫情，醫(yī)務人員向受災地區(qū)的廢墟河道等噴灑的含氯消毒劑是（ ）A氯化鈣B氯水C鹽酸D漂白粉5根據引起水硬度的離子結合陰離子種類的不同，軟化硬水的方法不同。下列各反應不屬于硬水軟化的是（ ）AMgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2BMg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2OC2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+D向水中投入明礬Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+ 3H+6來自南方某城市環(huán)衛(wèi)局的資料，該市平均每天生產垃圾1500噸，其中生活垃圾800900噸。生活

4、垃圾包括：廚余垃圾塑料金屬玻璃陶瓷橡膠廢紙電池。下列有關垃圾的回收處理的敘述不正確的是（ ）A以為原料可以生產液體燃料 B處理的主要目的是回收金屬等材料，和環(huán)境保護無關C采用生物技術使有機垃圾產生產沼氣，實現城市垃圾無害化 D屬于可回收垃圾7有機磷農藥敵敵畏是一種酯，其結構如右圖，下列關于敵敵 畏的敘述不正確的是 （ ）A能發(fā)生氧化反應 B分子式為C4PH7Cl2O4C毒性較小，適用于對蔬菜、水果殺蟲 D能發(fā)生水解反應化學反應原理模塊(65分)8下列物質屬于弱電解質的是（ ）ACO2 BHAc溶液 CCaCO3 DNH3H2O9下列物質不能導電的是（ ）A液態(tài)氯化氫 B液態(tài)氯化鈉 C20%硫酸

5、 D石墨10下列物質與水混合后主要發(fā)生化學變化的是（ ） A液態(tài)氯化氫 B氯化鈉 C氧化鐵 D蔗糖11將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是： （ ）A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性12有關下列操作或結論的描述正確的是（ ）A用pH試紙測得某溶液的pH為0 B用pH試紙測得某溶液的pH為3.2 C用托盤天平稱得3.8gNaCl D用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4 溶液13用水稀釋0.1 mol/L氨水時（溫度不變），隨加水量的增加而減小的是 （ ）Ac（OH-）/c(NH3·

6、;H2O) Bc(NH3·H2O)/ c（OH-）Cc（H+）和c（OH-）的乘積 DOH-的 物質的量14下列溶液中導電性最強的是 （ ）A1L 0.1mol/L CH3COOH溶液 B2 L 0.1mol/L H2SO3溶液C0.5L 0.1mol/L HCl 溶液 D1L 0.1mol/L H2SO4溶液15常溫時，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，該溶液可能是： （ ）ApH =12 的Ba(OH)2 溶液 BpH =12的氨水C0.01mol/L NaOH 溶液 D0.05mol/LBaCl2溶液16某溫度下，在48mL 0.1mol/L

7、 HNO3溶液中加入12mL 0.4mol/L KOH溶液，所得溶液（ ）A呈中性 B強酸性 CpH=7 D弱酸性17將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，測得該溶液的pH值結果將會D（ ）A偏高 B偏低 C不變 D上述三種情況均有可能18在溶液中，下列離子能大量共存的是 （ ）ApH=14的溶液：Na+、K+、NO3、CO32B由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl-C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-19某同學在中和滴定實驗中記錄數據見下表。

8、因為時間緊迫，只做了兩次實驗。第一次滴定第二次滴定待測液HCl的體積/mL20.0020.00滴定終點消耗標準液NaOH的體積/mL23.2026.00該同學測得待測液HCl物質的量濃度為（ ）A0.2088mol/L B0.2250mol/L C0.2169 D不能確定20已知：室溫下，飽和NaCl溶液物質的量濃度約為5.98mol/L幾種難溶電解質的溶度積常數見下表難溶電解質AgClAgBrAgIKsp1.8×10-105.4×10-138.5×10-17下列對AgCl 、AgBr、AgI敘述不正確的是（ ）A向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃

9、色AgI懸濁液B用NaCl的飽和溶液淋洗淡黃色AgBr固體，固體表面顏色變成白色C向含有濃度均為1×10-7mol/LNaINaBrNaCl三種溶質的溶液中，滴加等體積的1×10-7mol/LAgNO3溶液，首先觀察到有黃色沉產生，之后有淡黃色AgBr產生DKsp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無關第卷（共58分）21(15分)在250C100mL0.1mol/L的HAc溶液，達到電離平衡時，保持溫度不變，改變下列條件，填寫下表中的空白：H2O + HAcH3O+ + Ac- 改變條件加入蒸餾水加少量燒堿固體加入幾滴冰醋酸C(H+)的變化電離度的變化pH的變化Kw的變化平衡

10、移動方向22（10分）某課外活動小組對于某些鹽溶液進行探究。查閱資料 HClO Ka = 3.0×10-8 ，HNO2 Ka = 4.6×10-4 ，HCN Ka = 4.93×10-10探究1在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3 ,用pH計測量溶液的pH。在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3 溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計測量該溶液的pH。將探究得到的結論填寫在下表的空格中。探究2在AB兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe2(SO4)3 溶液。將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測AB兩試管中所盛分散系

11、的顏色的差別。將探究得到的結論填寫在下表的空格中。20090428探究3取AB兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl3固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解。A燒杯出現渾濁，B燒杯為澄清溶液。將探究得到的結論及該結論的應用之一填寫在下表的空格中。探究4取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCNNaClONaNO2溶液，用pH測三種鹽溶液的pH。推測三種鹽溶液pH的相對大小。將探究得到的結論填寫在下表的空格中。回答下列問題 （1）以上四個探究的探究課題是_ （2）請將該小組每個探究所得到的結論（有的還要填寫結論

12、的應用）填在對應下表的空格中。結論結論的應用（舉一實例）探究1 探究2 探究3探究423(12分)用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定質量的HA配制0.1mol·L-1的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液鹽酸，分別配制pH=1的兩種溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察，即可證明HA是弱電解質。 （1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。 （2）甲方案中說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_

13、1(填“”“”或“=”)。方案乙中，說明HA是弱電解質的現象是（ ）a 裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快b 裝HA溶液的的試管中放出的H2的速率快c 兩個試管中產生氣體速率一樣快 （3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處_ _，_。 （4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述_ _ _。實驗化學模塊（21）24（4）化學實驗課用KCl和NaNO3來制備KNO3的實驗要用到減壓過濾，下圖是減壓過濾的裝置，請回答下列問題 （1）寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱，A_；B _；C_。 （2）該裝置圖有幾處錯誤，請指出一處關鍵性的錯誤_ 25（17分）某?；瘜W

14、興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有CaAlFe三種元素。因茶葉中CaAlFe元素含量較低，所以實驗時稱取茶葉10 g查閱資料： （1）草酸銨(NH4)2C2O4溶解度不大，為弱電解質。 （2）茶葉中的鈣、鋁、鐵三種元素在空氣中灼燒后轉化成CaO、Al2O3、Fe2O3 （3）Ca2+、Al3+、Fe3+完全轉化為氫氧化物沉淀的pH為：Ca(OH)2;pH13; Fe(OH)3; pH4.1 Al(OH)3;pH6.5 （4）在微酸性溶液中，Al3+與鋁試劑(NH4)3C19H11O3(COO)3反應，生成玫瑰紅色物質.根據上述過程或信息填空： （1）過濾所需要的玻璃儀器有：_ ，_

15、 ，_ 。 （2）步驟用氨水調pH，可否用比較濃的燒堿溶液代替氨水？_ ；原因是：_ （3）寫出檢驗Ca2+的離子方程式為：_ （4）寫出第步得沉淀所含主要物質的化學式：_ （5）寫出步驟的離子方程式：_ （6）步驟的目的是：_ ；猜測步驟的目的是：_參考答案序號12345678910答案ADBDDBCDAA序號11121314151617181920答案DCBDDADADC21 改變條件加入蒸餾水加少量燒堿固體加入幾滴冰醋酸C(H+)的變化減小減小增大電離度的變化增大增大減小pH的變化增大增大減小Kw的變化不變不變不變平衡移動方向向右向右向右22結論結論的應用（舉一實例）探究1鹽的濃度越大，溶液酸性越強探究2溫度越高，鹽水解程度越大（或酸性越強）探究3在酸性溶液中可抑制鹽的水解配制FeCl3 溶液時可將FeCl3 固體先溶解在濃HCl中，后加蒸餾水稀釋至所需濃度探究4鹽水解產生的酸越弱，鹽的水解程度越大23100mL容量瓶。pH1，(b)難以實現之處：配制pH=1的溶液，不妥之處：鋅粒大小不一樣，和酸的接觸面積不同。在室溫下測定NaA溶液的pH，若pH7為弱酸，pH=7為強酸實驗化學模塊（21）24（1）A布氏漏斗；B吸濾瓶；C安全瓶。 （2）布氏漏斗頸口沒有朝向吸濾瓶的支