高二選修化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題

1、高二選修化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題1決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）A溫度和壓強(qiáng)B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D催化劑的加入2NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的（ ）A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D降溫可以加快反應(yīng)速率3下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度增大壓強(qiáng)加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD4在其它條件不變時(shí)，10時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol/L· s ，已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為40時(shí)，該反應(yīng)的

2、速率為（ ）A48 mol/(L ·s)B36mol/(L· s)C24 mol/(L ·s)D12 mol/(L· s)5200C，將10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么500C時(shí)， 同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（ ）A15秒 B20秒 C40秒 D48秒6在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g） B（g）+C（g）；H<0。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度

3、由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間（ ）A10sB大于10s C小于10sD無(wú)法判斷7把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L· min)，則的值為（ ）4B3C2D1同一時(shí)間內(nèi)，以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（ ）0.01mol/ (L· min) B0.03mol/ (L· min)C0.05mol/ (L· min)D0.02mol/ (L·

4、min)8將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，在某一時(shí)刻，測(cè)得容器中C（X2）=0.9mol·L-1 ，C（Y2）=0.1mol·L-1 ，C（Z）=0.8mol·L-1 ，則Z的化學(xué)式可能是（ ）AX2Y3BXY3 CX2Y2 DX3Y2 9在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（A）=0.3mol/L· sBv（B）=0.3mol/L· sCv（C）=0.3mol/L· sDv（D）=1mol/L· s10設(shè)CCO2 2CO，某時(shí)刻

5、的反應(yīng)速率為v1 ，N23H2 2NH3，同一時(shí)刻的反應(yīng)速率為v2，此時(shí)溫度升高，v1和v2的變化情況為（ ）A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 Cv1增大，v2減小Dv1減小，v2增大11100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是（ ）A把鋅粉改為鋅粒B水C碳酸鈉（固體）D降低反應(yīng)體系溫度12一定溫度在aL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（ ）A2molA和1molB（20） B1molA和1molB（20）C1molA和1mol

6、B （40） D2molA和2molB（40）13反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）A增加C的用量B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)使體積改變C升高體系的反應(yīng)溫度D將容器的體積縮小一半14反應(yīng)：A 2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（ ）A = 9 mol/（L·min） B = 4.5 mol·L·minC = 18 mol/（L·min） D= 9mol/（L·min）15改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）A升

7、高溫度B增大壓強(qiáng)C使用催化劑D增大反應(yīng)物濃度16用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C加少量硫酸銅溶液D不用鐵片，改用鐵粉17甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）A快B慢C相等D無(wú)法判斷18下列反應(yīng)體系加壓后，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響的是（ ）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+(aq)+OH-(aq) H2O(aq)19大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率如圖所示，已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)

8、。 （1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： （2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是_ 。 （3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是高溫_ 。20在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：在400時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；在400時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)； 在300時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)； （1）問：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_；正反應(yīng)速率最慢的是_。（2）若10min內(nèi)測(cè)得第組的平均反應(yīng)速率為：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，則10min時(shí)，生成的SO3濃度為 。21亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)

9、的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4 Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （1）其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是_mol。 該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快） （2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。 （3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。22在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（氣）+3B2（氣） aX（氣）。反應(yīng)開始時(shí)，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。計(jì)算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的A2的濃度。 參考答案題號(hào)12345678910答案CBCCADD、BB BA題號(hào)1112131415161718答案CDADABDD19、（1）CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2（2）溫度