高中化學(xué)方程式配平總結(jié)最全的

1、*最小公倍數(shù)法 本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行： 1首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。 2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。 3然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。 4最后，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。 例1 試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程 Fe3O4十AlFe十Al2O3 (1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次， 故先求

2、出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×312。 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(124)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即： 3Fe3O4十A1Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有： 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 (4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為： 3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 *奇數(shù)配偶數(shù)法 用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是： 一、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)

3、之和則為奇數(shù)簡(jiǎn)稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)簡(jiǎn)稱乘法則。 二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。 其配平方法可按以下步驟進(jìn)行： 1找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)； 2選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)， 選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化； 3由已推得的系數(shù)，來(lái)確定其它物質(zhì)的系數(shù)。 最后，驗(yàn)證方程式是否正確： 例1 配平FeS2十O2Fe2O3十SO2 分析 (1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。 (2)反應(yīng)式左邊有O2 ，由“乘法則”可知，

4、其系數(shù)無(wú)論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則： FeS2十O22 Fe2O3十SO2 (3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。 反應(yīng)式右邊有4個(gè)Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則: 4FeS2十O22 Fe2O3十SO2 然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即: 4FeS2十O22 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時(shí),反應(yīng)式則可配平為: 4FeS2十11O22 Fe2O3十8SO2 *乘 積 法 此法對(duì)大多數(shù)無(wú)機(jī)反應(yīng)都適用，且有簡(jiǎn)明易學(xué)的特點(diǎn)：它的

5、原理是：把各生成物(或反應(yīng)物)分子中各元素(或原子團(tuán))右下方的原子數(shù)相乘，其積放在反應(yīng)物(或生成物)中最復(fù)雜 化學(xué)式的前面(有時(shí)為避繁就簡(jiǎn)則放在其它化學(xué)式前)，然后 依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。請(qǐng)看下面幾例： 例1 配平AI十Fe3O4Fe十A12O3 分析 (1)各生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子數(shù)之積為：1×2×36， 將積6放到反應(yīng)物中最復(fù)雜化學(xué)式Fe3O4的前面，即： A1十6 Fe3O4Fe十A12O3 (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律看出，右邊應(yīng)有18Fe(Fe原 子數(shù)要相等)和8 A12O3 (O原子數(shù)要相等)，因而左邊Al的系 數(shù)則為16，即： 16A1十6

6、Fe3O418Fe十8A12O3 (3)約簡(jiǎn)系數(shù)，即得完整的配平式為： 8A1十3 Fe3O4=9Fe十4 A12O3 *代 數(shù) 法 代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下： 1設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式 兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù) a、b、c、d關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組： 3解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。 axbyczd 4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平

7、即告完成。 例： 配平Fe2O3十COFe十CO2 分析： (1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)： aFe2O3十bCOcFe十dCO2 (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須 相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式： 對(duì)Fe原子有：2ac 對(duì)O原子有：3a十b2d 對(duì)C原于有：bd (3)解一的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無(wú)公約數(shù)，令 d3，則a1，b3，c2。 將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為： Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2 (5)別忘了檢驗(yàn)一

8、下，方程式確已配平了； 須注意的是，只要保證各系數(shù)為無(wú)公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b3或c2，也可得到相同的配平式；， *電子得失法 電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。 1從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。 2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。 3由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。 例1 配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu十HNO3(濃)Cu(NO3)2十NO2

9、十H2O 分析 (1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4 Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)： 0 +5 +2 +4 1Cu十HNO31Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得： Cu十4HNO3Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考慮，但所有系

10、數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2十2H2O*歸一法 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。 第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中， 第三步：由右端

11、氧原子總數(shù)推O2系數(shù) * 歧化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法 歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如： KCIO3 KCIO4KCI SKOH K2SK2SO3H2O 1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說(shuō)歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如： S0KOH K2S-2K2S+4O3H2O 2、兩者相減第三系：意思是說(shuō)任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。 3、若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。 在S和K2S中，S0 S

12、-2，化合價(jià)變化值為0-(-2)= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。 在S和K2SO3中，S0S+4，化合價(jià)變化值為0-4= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。 在K2S和K2SO3中，S-2S+4，化合價(jià)變化值為(-2)-4= 6，所以S前的系數(shù)為6。 又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得： 3SKOH 2K2SK2SO3H2O 4、悠然觀察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。 觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式： 3S6KOH 2K2SK2

13、SO33H2O*觀察法配平 有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可： 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 本實(shí)驗(yàn)中H2O必須是氣態(tài),所以H2不上標(biāo). * 氧化還原反應(yīng)交叉配平法 。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。 1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介

14、紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式： FeS2O2 SO2Fe2O3 根據(jù)詩(shī)意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到： Fe+2S2-1O20 S+4O2-2Fe2+3O3-2 根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0O-2化合價(jià)降低數(shù)

15、為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉（如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。 在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3 左右觀察配平可得到答案： 4FeS211O2 8SO22Fe2O3 3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說(shuō)若有的反應(yīng)物僅部分參加了

16、氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： MgHNO3 Mg(NO3)2NH4NO3H2O 根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下： Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡(jiǎn)后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無(wú)疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒(méi)有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式： 4Mg10HNO3 4Mg(NO3)2NH4NO33H2O 4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說(shuō)若是分子內(nèi)

17、氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： NH4NO3 N2O2H2O 根據(jù)詩(shī)意分析如下： 一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是5 + (-3) = 2，O0O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡(jiǎn)交叉后。觀察配平得： 2NH4NO3 2N2O24H2O 5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說(shuō)若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： FeSKMnO4H2SO4 K2SO4M

18、nSO4Fe2(SO4)3H2OS 根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下： Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個(gè)K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出： 10FeS6KMnO424H2SO4 3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)324H2O10S 說(shuō)明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過(guò)程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，* 雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法 說(shuō)明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫(xiě)系數(shù)，可在瞬間完成配平過(guò)