高三化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題

1、一過(guò)量問(wèn)題思考：先根據(jù)已有的經(jīng)驗(yàn)思考：在什么樣的情況下需判斷何種反應(yīng)物過(guò)量？你是如何判斷的？（依據(jù)化學(xué)方程式中所體現(xiàn)的各反應(yīng)物質(zhì)間的定量關(guān)系，以及題給物質(zhì)的實(shí)際量等條件予以判斷）兩種反應(yīng)物的量均已確定，應(yīng)先判斷哪種反應(yīng)物過(guò)量，再根據(jù)沒(méi)有過(guò)量（少量）的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算，求產(chǎn)物的量，具體步驟如下(1)寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式(2)判斷哪一種反應(yīng)物過(guò)量(3)根據(jù)不足的求解此類(lèi)題目中關(guān)鍵是判斷哪一種反應(yīng)物過(guò)量。而判斷方法通常有兩種。舉例如下： 例1 8mol H2與6mol O2 充分反應(yīng)，求生成水的質(zhì)量。方法一：以任意種反應(yīng)物為標(biāo)準(zhǔn)，判斷過(guò)量：（假設(shè)其中一種物質(zhì)完全反應(yīng)，并以此計(jì)算出另一種物質(zhì)的量，再與

2、題目所給的量進(jìn)行比較。）方法二：比例式法：參考導(dǎo)學(xué)教程P125 練習(xí)1 實(shí)驗(yàn)室用 6.96 g 二氧化錳和 50 mL 10mol/L 的鹽酸共熱制取氯氣。標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得氯氣多少升？下列題是過(guò)量問(wèn)題的討論題 范圍過(guò)量及討論的計(jì)算：范圍討論計(jì)算往往是過(guò)量計(jì)算的演化和延伸，因反應(yīng)物之間相對(duì)含量不同而使產(chǎn)物有所不同（如 H2S與O2 ，CO2 與NaOH，Cl2 與NH3 等），因此正確書(shū)寫(xiě)恰好反應(yīng)生成相對(duì)單一的產(chǎn)物的化學(xué)方程式，以恰好反應(yīng)的特殊點(diǎn)為基準(zhǔn)討論計(jì)算是解決問(wèn)題的關(guān)鍵練習(xí)2 試計(jì)算推理：分別向兩份含有 1 mol NaOH 溶液中溶入0.8 mol CO2和1.5 mol HCl 氣體，

3、各得什么產(chǎn)物？其物質(zhì)的量為多少？ 練習(xí)3 某500 mL 溶液中含有0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3 ，加入0.2mol 鐵粉，待 Fe3 完全還原后，溶液中 Fe2 的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） （ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L 練習(xí)4 在某100 mL 混合液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L ，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L ，向其中加入7.56 g 銅粉，微熱，充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的俄物質(zhì)的量濃度約為 （ ）A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.225 mol/L D

4、無(wú)法計(jì)算二、關(guān)系式法實(shí)際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過(guò)若干步反應(yīng)；測(cè)定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過(guò)若干步中間過(guò)程。對(duì)于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解方法，稱(chēng)為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。此法解題的步驟如下：（1）寫(xiě)出各步反應(yīng)方程式（也可為離子方程式）（2）據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物，中介物，最終生成物之間的量的關(guān)系。（3）確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系。（4）根據(jù)所確定的最初反應(yīng)和

5、最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。一般此類(lèi)題目有兩種，如下：（1）物質(zhì)制備中的關(guān)系式法 例2 某化肥廠(chǎng)用氨氧化法制硝酸，并制取硝酸銨。已知由氨制取NO的轉(zhuǎn)化率為96%，由NO2 制取硝酸的轉(zhuǎn)化率為92%，硝酸與氨反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為100%。若制得320 t 硝酸銨，共需氨氣多少?lài)?？參考?dǎo)學(xué)教程P127 典例4（2）物質(zhì)分析中的關(guān)系式法 測(cè)定漂白粉中氯元素的含量，測(cè)定鋼中的含硫量，測(cè)定硬水中的硬度或測(cè)定某物質(zhì)組成等物質(zhì)分析過(guò)程，也通常由幾步反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，有關(guān)計(jì)算也需要用關(guān)系式法。 例3 讓足量濃硫酸與一定量的氯化鈉固體加強(qiáng)熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量的水中，再加入二氧化錳使鹽酸完全反應(yīng)，將

6、反應(yīng)生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計(jì)算反應(yīng)中NaCl的質(zhì)量。 練習(xí)5 一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過(guò)量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒,共收集得9克水,求加入的鐵粉質(zhì)量為   A.14g    B.42g    C.56g    D.28g三、差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差量）與

7、化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。其實(shí)質(zhì)是借助數(shù)學(xué)中的“等比性質(zhì)”，把有增減量變化的反應(yīng)式列成比例式，即：（一）質(zhì)量差法 例4 把12.2克干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，直至沒(méi)有氣體產(chǎn)生為止。冷卻后，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為8.4克。求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ 練習(xí)6 在1L 2 mol/L 的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克。，問(wèn)：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 練習(xí)7 50 g Fe浸在硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，經(jīng)洗滌、干燥后，稱(chēng)量得51

8、.2 g 固體，則參加反應(yīng)得Fe 的質(zhì)量是多少 （二）體積差法 例5 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2 后，體積變?yōu)樵w積的8/9 （同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為多少？ 練習(xí)8 把盛有48 mL NO、NO2 混合氣體的容器，倒置于水中（同溫同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，求原混合氣體中NO、NO2的體積分別為多少？ 四、守恒法化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象。守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種很重要的方法和技巧，也是高考試題中應(yīng)用最多的方法之一，其特點(diǎn)是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，忽略中

9、間過(guò)程，利用其中某種不變（守恒）量建立關(guān)系式，從而簡(jiǎn)化思路，快速解題。常見(jiàn)的守恒有：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等。（一）質(zhì)量守恒法 質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變（稀釋定律C1V1=C2V2）。 例6 某固體物質(zhì)X加熱分解：2X = Y 2Z 4W生成物均為氣體，現(xiàn)測(cè)得生成的混合氣體500mL （標(biāo)況）的質(zhì)量為0.51 g，則X的摩爾質(zhì)量約為多少？ 練習(xí)9 1500C時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的 （A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍（二）元素守恒法元素守恒即反應(yīng)前后各元素

10、種類(lèi)不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。也可延伸為某些離子、離子團(tuán)的守恒 例7 38.4 g銅跟適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 L （標(biāo)況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為多少？參考導(dǎo)學(xué)教程P123 典例2 練習(xí)10 有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO3 37.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體 （A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克 練習(xí)11 用1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8m

11、ol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物質(zhì)的量濃度之比約為A1 ：3 B 1 ：2 C2 ：3 D 3 ：2(三)電荷守恒法電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即陰、陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。在離子方程式中，反應(yīng)物和生成物所帶電荷總數(shù)相等。 例8 某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2)=2 mol/L，c(SO42)=6.5 mol/L，若將200mL的此混合液中的Mg2 和Al3 分離，至少應(yīng)加入1.6 mol/L的苛性鈉溶液多少升？ 練習(xí)12 在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果c(Na)=0.2 mol/L，c(SO4

12、2-)=x mol/L ，c(K)=y mol/L，則x和y的關(guān)系是 A x=0.5y B x=0.10.5y C y=2(x-0.1) D y=2x-0.1(四)電子得失守恒法電子得失守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。氧化劑所得電子總數(shù)=還原劑所失電子總數(shù) 例9 將6.4 g金屬銅投入到一定量的濃硝酸中，收集所得氣體，并將盛有所得氣體的集氣瓶倒扣在盛有水的水槽中，同時(shí)在集氣瓶中通入適量的氧氣，最終溶液充滿(mǎn)整集氣瓶，是判斷：通入氧氣（標(biāo)況下）的體積為多少升？ 練習(xí)13 將純鐵絲5.21克溶于過(guò)量稀

13、鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe2離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫(xiě)出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式。五、.平均值法這種方法最適合定性地求解混合物的組成,即只求出混合物的可能成分,不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個(gè)物理量(例如密度,體積,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件,可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值,而這個(gè)平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間,換言之,混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大,一個(gè)比平均值小,才能符合要求,從而可判斷出混合物的可能組成。（若右

14、兩種以上，如三種混合物，必須有一個(gè)大，一個(gè)小，另一個(gè)就不一定。） 例10 將兩種金屬單質(zhì)混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,這兩種金屬可能是   A.Zn和Fe    B.Al和Zn    C.Al和Mg    D.Mg和Cu 【分析】將混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看,因?yàn)槭亲懔肯×蛩?13克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣,也就是說(shuō),這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克,如果全部是2價(jià)的金屬,其平均原子量為26,則組成混合物的2價(jià)金屬

15、,其原子量一個(gè)大于26,一個(gè)小于26.代入選項(xiàng),在置換出氫氣的反應(yīng)中,顯2價(jià)的有Zn,原子量為65,Fe原子量為56,Mg原子量為24,但對(duì)于Al,由于在反應(yīng)中顯3價(jià),要置換出1mol氫氣,只要18克Al便夠,可看作2價(jià)時(shí)其原子量為27/(3/2)=18,同樣假如有1價(jià)的Na參與反應(yīng)時(shí),將它看作2價(jià)時(shí)其原子量為23×2=46,對(duì)于Cu,因?yàn)樗荒苤脫Q出H2,所以可看作原子量為無(wú)窮大,從而得到A中兩種金屬原子量均大于26,C中兩種金屬原子量均小于26,所以A,C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B,D為應(yīng)選答案. 練習(xí)1

16、4 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是 A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂 練習(xí)15 由10 g 含雜質(zhì)的CaCO3 和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.1 mol CO2 ，推斷雜質(zhì)的組成可能是AKHCO3 和 MgCO3 BK2CO3 和 Na2CO3 CMgCO3 和 SiO2DNa2CO3 和 KHCO3   六、.極限法極限法與平均值法剛好相反,這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)混合物中各個(gè)物理量(例如密度,體積,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題

17、目所給條件,將混合物看作是只含其中一種組分A,即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為100%(極大)時(shí),另一組分B對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)就為0%(極小),可以求出此組分A的某個(gè)物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A時(shí)的同一物理量的值N2,而混合物的這個(gè)物理量N平是平均值,必須介于組成混合物的各成分A,B的同一物理量數(shù)值之間,即N1<N平<N2才能符合要求,從而可判斷出混合物的可能組成。 例11 將V mL NO和NO2 的混合氣體通過(guò)足量的水，充分反應(yīng)后，得到一定體積的無(wú)色氣體A。將此無(wú)色氣體A與等體積的氧氣混合，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，充分反應(yīng)后還能收集到 1 mL

18、 無(wú)色氣體（以上氣體均在標(biāo)況下測(cè)得）試回答：（1）A是_，其體積為_(kāi)mL（2）計(jì)算確定V的取值范圍為多少？ 練習(xí)16 4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過(guò)濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示,其中數(shù)據(jù)合理的是            七、十字交叉法十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計(jì)算的一種簡(jiǎn)便方法。凡可按M1n1 M2n2 = （n1 n2）計(jì)算的問(wèn)題，

19、均可用十字交叉法計(jì)算的問(wèn)題，均可按十字交叉法計(jì)算，算式為 M1 n1=（M2-） M2 n2=（-M1） 式中，表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對(duì)應(yīng)的量。如表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時(shí)也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算。十字交叉法的應(yīng)用范圍：根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量和同位素質(zhì)量數(shù)，求同位素原子百分比。根據(jù)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量與各組分的相對(duì)分子質(zhì)量，求各組分的物質(zhì)的量之比。根據(jù)混合物的平均化學(xué)式與各組分的化學(xué)式，求各組分的物質(zhì)的量之比根據(jù)混

20、合物溶液稀釋、濃縮、混合前后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)的量濃度），求原溶液與增減溶劑或濃、稀溶液的質(zhì)量比（或近似體積比）十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。 例12 MgCO3 和BaCO3 的混合物與鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量同等質(zhì)量的CaCO3 和同濃度的鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量相等，則混合物中MgCO3 和BaCO3的質(zhì)量比為多少？ 例13 有A克15%的NaNO3溶液,欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,可采用的方法是   A.蒸發(fā)溶劑的1/2    B.蒸發(fā)掉A/2克的溶

21、劑   C.加入3A/14克NaNO3    D.加入3A/20克NaNO3  【分析】根據(jù)十字交叉法,溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%,增大溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可有兩個(gè)方法:(1)加入溶質(zhì),要使100%的NaNO3變?yōu)?0%,差量為70%,所以加入的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15:70,即要3A/14克.(2)蒸發(fā)減少溶劑,要使0%的溶劑變?yōu)?0%,差量為30%,所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%:30%,即要蒸發(fā)A/2克.如果設(shè)未知數(shù)來(lái)求解本題,需要做兩次計(jì)算題,則所花時(shí)間要多得多.（一）混和氣體計(jì)算中的十字交叉法 練習(xí)17 在常

22、溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測(cè)得混和氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為12，求這種烴所占的體積。（二）同位素原子百分含量計(jì)算的十字叉法 練習(xí)18 溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。 （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 （三）溶液配制計(jì)算中的十字交叉法 練習(xí)19 某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克，實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問(wèn)此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？（四）混和物反應(yīng)計(jì)算中的十字交叉法 練習(xí)20 現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和

23、物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸量相同。計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。八、始終態(tài)法始終態(tài)法是以體系的開(kāi)始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的一種解題方法。有些變化過(guò)程中間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交待得很清楚，此時(shí)用“始終態(tài)法”往往能獨(dú)辟蹊徑，出奇制勝。（此方法類(lèi)似多步反應(yīng)尋找關(guān)系式） 例14 把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入過(guò)量燒堿溶液，這時(shí)有沉淀析出，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾出沉淀物，將沉淀加強(qiáng)熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應(yīng)時(shí)放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！痉治觥抗腆w

24、殘留物可肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經(jīng)一系列反應(yīng)生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應(yīng)生成的，根據(jù)2Fe Fe2O3 、Fe H2 這兩個(gè)關(guān)系式計(jì)算可得：H2的體積為1.344升參考答案練習(xí)1練習(xí)2 練習(xí)3 【分析】首先判斷過(guò)量問(wèn)題，根據(jù)反應(yīng)可看出0.2 mol Fe2 與0.2 molFe 粉充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，故生成Fe2 的量按 Fe2 的量計(jì)算為0.2mol = 0.3 mol ，又原溶液中存在 0.1 mol Fe2 ，所以反應(yīng)后溶液中 Fe2 的總物質(zhì)的量為0.4 mol ，則才c(Fe2)=0.4/0.5=0.8mol/L練習(xí)4根據(jù)題給信息，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可列出下列關(guān)系式： 3Cu

25、8H 2NO 恰為完全反應(yīng) 3 mol 8 mol 2 mol題給物質(zhì)的量 (0.4 0.2 × 2) × 0.1=0.08 mol0.4 × 0.1 =0.04 mol通過(guò)三個(gè)量的比較，可知H 的量不足，按 H的量進(jìn)行計(jì)算答案 B練習(xí)5    【分析】因?yàn)轭}目中無(wú)指明鐵粉的量,所以鐵粉可能是過(guò)量,也可能是不足,則與硫粉反應(yīng)后,加入過(guò)量鹽酸時(shí)生成的氣體就有多種可能:或者只有H2S(鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕eS2),或者是既有H2S又有H2(鐵除了生成FeS2外還有剩余),所以只憑硫粉質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量,不易建立方程求解.根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系

26、,列出關(guān)系式:(1)Fe-FeS(鐵守恒)-H2S(硫守恒)-H2O(氫守恒),(2)Fe-H2(化學(xué)方程式)-H2O(氫定恒),從而得知,無(wú)論鐵參與了哪一個(gè)反應(yīng),每1個(gè)鐵都最終生成了1個(gè)H2O,所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量,根本與硫無(wú)關(guān),所以應(yīng)有鐵為9/18=0.5摩,即28克.練習(xí)6 【分析】硝酸是過(guò)量的，不能用硝酸的量來(lái)求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個(gè)變化進(jìn)行求解。3Cu 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 增重192 44.8 636-504=132X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升練習(xí)7 8.4 g練習(xí)8 12，36練習(xí)9 【分析】 (NH4)2CO3=2NH3H2OCO2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量為24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為12 ，所以答案為C練習(xí)10 【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B練習(xí)11 參考導(dǎo)學(xué)教程P20 典例2練習(xí)12 【分析】可假設(shè)溶