高一化學(xué)人教必修一期末考試試卷含答案

1、高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷一、選擇題（每題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，共18題，每題3分）1. 空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是( )。ANO2 BCl2 CSO2 DN2 2下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )。ANaCl溶液 B蔗糖 CBaSO4 D銅 3當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣 稀硫酸 蒸餾水 稀豆?jié){ 有丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A B C D 4合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )。A碳素鋼 B黃銅 C硬鋁 D水銀5下列分離提純操作中，不正確的是（ ）A酒精能從碘水中萃取出碘單質(zhì) B分離植物油與水可采用分液的方法 C過濾的方法除去粗

2、鹽中不溶性雜質(zhì)D分離氧氣和氮?dú)饪刹捎谜麴s液態(tài)空氣的方法6下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是( )。A燒瓶 B燒杯 C試管 D量筒 7下列說法正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)生了變化 B化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化 D氧化還原反應(yīng)中，先有氧化后有還原8已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+

3、9下列各組離子，可能大量共存于無色溶液中的是 （ ）A Na+、H+、CO32-、NO3- BFe2+、Mg2+、Cu2+、Cl- C Ba2+、Cl-、NO3-、OH- DNa+、OH-、HCO3-、Cl-10在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（ ）BA將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)不小心流出 B未冷卻至室溫時(shí)定容C容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 DF.定容時(shí)仰視刻度11.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 （ ）A金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應(yīng)放回煤油中。B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應(yīng)是一種物理變化。C實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的

4、膠頭滴管伸入液面下D將燒堿溶液保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中12硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中，不正確的是( )。A晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 B光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同。 C用通入澄清石灰水的方法可以區(qū)分出CO2和SO2氣體。 DSO2的漂白原理與木炭、過氧化鈉及濕潤氯氣的漂白原理不同。13過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾 ，正確的操作順序是（ ）A B C D14. 對(duì)

5、于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 （ ）A濃硫酸使膽礬晶體的藍(lán)色褪去，說明濃硫酸具有吸水性。B豆科植物根部的根瘤菌可以將空氣中的氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)是氮的固定。C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性15在含有Fe3+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，下列關(guān)于沉淀與滴入NaOH溶液體積的圖示中正確的是 （ ）16下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- CO2+ H2O B氯化鋁中加入氨水：Al3+ + 3OH- Al(OH)3 C鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ 2Fe

6、2+ D硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + BaSO417NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是( )。A1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NAB14 g氮?dú)馑牡訑?shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NAD在鈉與氯氣的反應(yīng)中，23g鈉失去電子的數(shù)目為2NA 18. 對(duì)于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3（?。?= 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下敘述正確的是( ) A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3B被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為23C生成1m

7、olNO氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物二、填空題(每空2分，共14分)19工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。(1)食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為_。(2)某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為_ _ _(用離子方程式表示)。(3)事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是:_ _(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。20碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)碳酸氫鈉的水溶液顯_性。(填“酸”、“堿”或“中”)。 (2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0

8、.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為_。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者_(dá) _后者(填“”、“”或“”)。(3)除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉的反應(yīng)的離子方程式為：_ _。三、實(shí)驗(yàn)題 （共三小題12分）21(1)（4分）為達(dá)下表所列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中。實(shí)驗(yàn)?zāi)康臉?biāo)號(hào)檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)除去食鹽中少量細(xì)砂除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉除去鎂粉中混有的少量鋁粉A 加熱至恒重 B. 用氫氧化鈉溶液溶解后過濾C.溶解、過濾、結(jié)晶 D.滴加KSCN溶液觀察是否溶液是否變紅（2）（4分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另

9、一瓶是碳酸鈉溶液。為鑒別兩溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取甲溶液于試管，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成。甲是 溶液；實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；（3）（4分）將CO2和SO2氣體分別通入酸性高錳酸鉀，使之褪色的是 氣體 ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 四、推斷題22（14分）A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： D 、 乙 （2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)： 反應(yīng)：