高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)測(cè)試題

1、高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)1. 電解質(zhì)：_；酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，水也是電解質(zhì)。非電解質(zhì)：_；電解質(zhì)判斷時(shí)易錯(cuò)點(diǎn)：不是電解質(zhì)的物質(zhì)_（填一定或不一定）是非電解質(zhì)，例如_；電解質(zhì)_（填一定或不一定）導(dǎo)電，例如_；導(dǎo)電的物質(zhì)_（填一定或不一定）是電解質(zhì)，例如_；2. 電解質(zhì)的電離 （1）概念：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成_的過(guò)程。 （2）表示方法-電離方程式H2SO4=_ NaOH=_ CuSO4=_書寫電離方程式要注意強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，弱酸的酸式鹽在溶液中電離生成_和_。 （3）從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 酸：_； 堿：_; 鹽：_;3. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液

2、導(dǎo)電是通電時(shí)電解質(zhì)溶液中有自由移動(dòng)離子_的過(guò)程；4. 離子反應(yīng)：_;5. 離子方程式 （1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的_符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 （2）離子方程式書寫的步驟 寫：_ 拆：_； 拆分原則：a能拆成離子的物質(zhì)：_，b不能拆成離子需要書寫化學(xué)式的物質(zhì)_；c對(duì)于多元弱酸的酸式酸根_（填能或不能）拆寫成離子形式。d對(duì)于微溶物，做反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液應(yīng)_，懸濁液寫成_，作為生成物時(shí)，寫成_。e氨水作為反應(yīng)物時(shí)，寫成_，作為生成物時(shí)，稀溶液寫成_，濃溶液或加熱寫成_。 刪：_ 查：_ （3）離子方程式的意義：_、_； （4）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_；6. 離子能否大量共存的判斷 A:幾種離子在同一溶液

3、中能大量共存，就是指離子之間_，若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則_。離子之間反應(yīng)生成難溶物_離子之間反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）_離子之間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)_ B: 附加附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 溶液無(wú)色時(shí)肯定沒(méi)有有色離子_ 強(qiáng)堿性溶液中含有大量的_，肯定不存在_ 強(qiáng)堿性溶液中含有大量的_，肯定不存在_ 對(duì)于過(guò)量問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)離子方程式的書寫用歸一法口訣為：少定一多則變 例如氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣的反應(yīng)：氫氧化鈉少量時(shí)：_；碳酸氫鈣少量時(shí):_；氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液混合：氫氧化鋇少量時(shí)：_；硫酸氫鈉少量時(shí)_； 測(cè)試題一、單選題1、下列說(shuō)法正確的是A. 液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl

4、是非電解質(zhì)B. NH3、CO2水溶液或熔化時(shí)均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 H2SO4 蔗糖 Na2CO3 Cu CO2A. B. C. D. 3、含有自由移動(dòng)Cl的有A. KClO3溶液 B. 液態(tài)氯化氫 C. 氯化鉀溶液 D. 固體氯化鉀4、在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后，又逐漸變亮的是A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D. 醋酸中逐滴加

5、入氨水5、下列電離方程式正確的是A. HCl在水溶液中的電離：HCl+H2O = H3O+ClB. KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離：KHSO4 = K+H+SO42C. Na2CO3在水溶液中的電離：Na2CO3 = Na+CO32D. 在水溶液中的電離：= Ca2+OH6、下列四種物質(zhì)的溶液中所含微粒（分子、離子）種類最多的是A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 氫氧化鋇 D. 醋酸7、下列說(shuō)法正確的是A. CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等B. NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏蠳a+和ClC. H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42D. 向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于

6、發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低8、能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A. 澄清石灰水中通入CO2 B. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C. Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D. 氯化鈉溶液中加硝酸銀溶液9、某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe3+四種陽(yáng)離子，加入過(guò)量NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸。溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Cu2+ D. Fe3+10、下列離子方程式書寫不正確的是A. Fe與HCl反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. Cu與AgNO3反應(yīng)：2Ag+Cu=Cu2+2AgC. 醋酸與NaOH反應(yīng)：CH3COOH+

7、OH=CH3COO+H2OD. CuSO4與反應(yīng)：Cu2+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+11、在下列離子方程式中，不能用離子反應(yīng)方程式Ba2+SO42=BaSO4來(lái)表示的是A. +H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. +Na2SO4=BaSO4+2NaOH C. +H2SO4=BaSO4+2H2O D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 12、下列敘述中正確的是溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物 能電離出H+的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A全部 B C D13、.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置

8、(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液14、電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是非常廣泛和十分重要的。當(dāng)電解質(zhì)的平衡被破壞時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至危及生命。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是AMg2 BCa2 CNa DFe315、某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是ANa、HCO3、SO42、Br BCu2、NO3、Cl、SO42CH、Cl、K、CO32 DK、Mg2、SO42、OH16、堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)

9、色透明的是AK、MnO4、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、SO42二、填空題17、以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電18、某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_ _。19、某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳