高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練燃燒熱與能源

1、2019年高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第六章第二節(jié) 燃燒熱與能源學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1下列說(shuō)法不正確的是A. 人類在遠(yuǎn)古時(shí)代就通過(guò)燃燒植物的方式開(kāi)始利用生物質(zhì)能B. 氫能是理想的綠色能源，但人們只能將氫氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃燒煤會(huì)引起酸雨等環(huán)境問(wèn)題D. 太陽(yáng)能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱2化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油D生物質(zhì)能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬不可再生資源3下列

2、關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2×（57.3）kJ/molB. CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+566.0kJ/molC. 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H92.4kJ·mol1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJD. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H890.3 kJ·mol1，則CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2

3、H2O(g) H<890.3 kJ·mol14下列屬于不可再生能源的是A. 氫能 B. 潮汐能 C. 生物質(zhì)能 D. 可燃冰5下列說(shuō)法正確的是A. 在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃燒熱相等B. 1mol H2SO4 (濃)與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C. CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2 ,所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 101KPa時(shí),1mol H2燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱6“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基

4、肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒(méi)被破壞C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/molD. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O7下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 1mol的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者H比后者小B. 在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C. 由C(s,石墨)C(s,金剛石)；H=+1.9kJmol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D. 反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量8下

5、列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B. 氫氣的燃燒熱為2855 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H2855 kJ/molC. Ba（OH）2·8H2O（s）2NH4Cl（s）BaCl2（s）2NH3（g）10H2O（l）H0D. 已知中和熱為573 kJ/mol，若將含05 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于573 kJ925、101kPa下，碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1

6、和890.3kJ·mol1，下列選項(xiàng)中正確的是A2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H+890.3kJ·mol1CH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8kJ·mol1DC(s)2H2(g)CH4(g) H74.8 kJ·mol110下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJB圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32)的濃度變化C圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸

7、構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2D圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)二、填空題11氮是一種重要的元素，其對(duì)應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕，寫(xiě)出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。 (2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/m

8、ol試寫(xiě)出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過(guò)，試寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_。 (3)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H<0是制備硝酸過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)。將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時(shí)再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出tl-t3時(shí)間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線：_。在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)實(shí)

9、際是分兩步進(jìn)行的：I 2NO(g) N2O2(g) H<0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H<0已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行，試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)理論分析，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因_。(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=_。12（1）CH3OH是一種可燃性的液體。已知： CH3OH (g)+H2O (l)=CO2 (g)+3H2 (g)；H= +93.0KJ&#

10、183;mol-1 CH3OH (g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；H= 192.9KJ·mol-1 CH3OH (g)= CH3OH (l)；H= 38.19KJ·mol-1則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 （2）燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，CH3OH空氣燃料電池是一種堿性（20%30%的KOH溶液）燃料電池。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。（3）右圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖，假設(shè)使用CH3OH空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板。若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，Y極板上發(fā)生

11、的電極反應(yīng)式為： 。若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，銅片的質(zhì)量變化128g，則 CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）（4）已知高錳酸鉀能氧化甲醇，也能氧化草酸。查閱資料，乙二酸（HOOCCOOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸。請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_MnO4-_H2C2O4_=_Mn2_CO2_。某興趣小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的

12、溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用離子符號(hào)表示）。13（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mo1NH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；（2）若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H-HNN鍵能/kJmol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能_kJmol-1（3）已知100ml lmol/L的氫氧化鈉溶液與適量硫酸溶液完全反應(yīng)放出5.73kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式_；（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出akJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式

13、_。14已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H570.0 kJ·mol1H2O(g)=H2(g)12O2(g)H +241.8 kJ·mol1C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1回答下列各問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。(填序號(hào)）(2)H2的燃燒熱H_；C的燃燒熱H_。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)。(4)如果需要釋放787kJ的熱量，需要完全燃燒_g的碳。(5)CO的燃燒熱H_，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案1B

14、2C3B4D5A6C7A8D9D10C11AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/molN2十6H+6e-=2NH3當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)（I）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且由于反應(yīng)I進(jìn)行速率相當(dāng)快，瞬間達(dá)到平衡，使得體系中c(N2O2)濃度迅速減小，所以反應(yīng)(II)，速率減慢18012（1）CH3OH(l )+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O (l)；H= -726.51 KJ·mol-1（2）CH3OH-6e-+8OH-= CO32+6H2O（3） 4OH- -4e- = O2 +2H2O112（4）2 5 6H+ 2 10 8H2Oc（Na） >c（ HC2O4-） > c（H） >c（ C2O42-）> c（OH）13 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92kJ·