高一化學化學計量在實驗中的應用

1、第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用教學目的：1、使學生認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學計算。4、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。教學重點：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。教學難點：物質(zhì)的量的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。教學過程:第二課時：氣體摩爾體積引言 通過上節(jié)課學習，我們利用物

2、質(zhì)的量把宏觀物體的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來。板書 第二節(jié) 氣體摩爾體積粒子數(shù) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量 （邊說邊寫）講述 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還需要搭座什么橋呢？學生回答 還需知道物質(zhì)的密度。 V=m/講述 請大家根據(jù)已有的知識來填寫下表：投影 表一物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g·mol1密度g·cm3體積cm3Fe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.83表二（表中所列氣體的密度均在溫度0，壓強101千帕下測定）物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g·mo

3、l1密度g·L1體積LH212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.977引導展示以上樣品，請同學們觀察數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系。學生討論結(jié)論：1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。 2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。講述 那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)？先請大家看這樣一個例子：一個班的學生排隊站在操場上，它所占據(jù)的面積和哪些因素有關(guān)？學生回答 人數(shù)、間距、每個人的胖瘦引導 那么同學們認為物質(zhì)所占據(jù)的體積大小應該和哪些因素有關(guān)？（請大家閱讀課本第50頁51頁，并總結(jié)）提問 物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素？學生回答 決

4、定各物質(zhì)體積大小的因素有三個：粒子數(shù)、粒子間距、粒子大小。投影 粒子數(shù)目 物質(zhì)的體積 粒子大小 粒子間距引導 現(xiàn)在我們討論的是1mol物質(zhì)的體積,也就是限定了粒子數(shù)目約為6.02×1023。那么： 固、液體 氣體粒子數(shù)目：6.02×10231mol物質(zhì)的體積 粒子大小 粒子間距 物質(zhì)的體積就取決于粒子大小和粒子間距。請同學們通過投影分析固、夜、氣三種狀態(tài)，決定1mol物質(zhì)體積大小的主要因素。學生討論 1、對于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同，決定了其體積的不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分

5、子、離子的大小。過渡 1mol 氣體與固體、液體是否有相同的三因素呢？學生討論 2、對于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。結(jié)論：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。引導 請同學們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。板書 一、 氣體的摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）Vn講述 即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比。其符號為Vm，可表示為：板書 Vm = 提問 能否從氣

6、體摩爾體積Vm的表達式中，知道其單位呢？學生回答 能，是L/mol板書 單位：L/mol或L·mol1提問 那么一摩爾氣體在任何狀態(tài)下所占體積是不是相等？是不是都約為22.4L，請同學們從影響氣體體積的主要因素：粒子間距入手討論。講述 大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點：1、氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)。2、在溫度為0，壓強為101Kpa下，此時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標準狀況下的氣體摩爾體積。3、氣體摩爾體積僅僅是針對氣體（混合氣體）而言。4、氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)所以，討論氣體的摩爾體積時必需在一定條件下討論才有意義。結(jié)論：在標準狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4L四要素：狀態(tài)：氣體 狀況：標準狀況 定量：1mol 數(shù)值：22.4L投影練習 判斷正誤,并說明理由。1.標況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(×，物質(zhì)應是氣體)2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。(×，未指明條件標況)3.標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。(，氣體體積與分子種類無關(guān))4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所