名師講座-----基本概念和基礎(chǔ)理論

1、名師講座-基本概念和基礎(chǔ)理論洛川學(xué)校 潘愛云各位老師、各位同學(xué)大家好！初中化學(xué)和我們同學(xué)接觸時(shí)間不長，到今天為止，一年還沒到，但是一年還不到的時(shí)間里，我們所涉及到的基本知識(shí)卻不少，今天我們將其中一些比較重要的概念梳理一下，并結(jié)合平時(shí)的一些習(xí)題進(jìn)行分析。同學(xué)們，基本概念和基礎(chǔ)理論部分涉及到這樣五組概念：1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)；2物質(zhì)的組成和構(gòu)成；3化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；4 物質(zhì)的分類；5 溶液。我們先梳理一下： 物理變化 化合反應(yīng) 爆炸 分解反應(yīng) 變化 按反應(yīng)類型 置換反應(yīng) 劇烈 復(fù)分解反應(yīng) 燃燒物質(zhì) 化學(xué)變化 氧化還原反應(yīng) （其中氧化反應(yīng) 物理性質(zhì) 按得失氧 緩慢氧化 性質(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 化

2、學(xué)性質(zhì)物理變化定義：沒有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化它有兩個(gè)明顯的特征：1）一定發(fā)生了變化（如：物質(zhì)存在的狀態(tài)發(fā)生了變化、物質(zhì)的外形發(fā)生了變化、物質(zhì)存在的方式發(fā)生了變化）等； 2）一定沒有其它物質(zhì)生成常見的典型的物理變化：1） 物質(zhì)三態(tài)的變化（如冰雪熔化、汽油揮發(fā)）等2） 物質(zhì)在外形方面發(fā)生的機(jī)械變化（如鐵鑄成鍋、研碎膽礬）等3） 物質(zhì)存在方式上的變化（如分離空氣、糖溶于水）等。下面我們來復(fù)習(xí)：化學(xué)變化定義：有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化特征：1）一定發(fā)生了變化 2）一定有其它物質(zhì)生成（這里指的其它物質(zhì)是指在變化后，產(chǎn)生的物質(zhì)不論在組成上、結(jié)構(gòu)上、性質(zhì)上，都與反應(yīng)前的物質(zhì)完全不同）常見的典型的化學(xué)變化：1） 各種可燃

3、物的燃燒和爆炸（強(qiáng)調(diào)是可燃物的爆炸，如輪胎爆炸、鍋爐爆炸、氣球爆炸則是物理變化）2） 各種金屬的銹蝕和冶煉3） 各種食物的腐爛變質(zhì)4） 光合作用和動(dòng)植物的呼吸等那么物理變化和化學(xué)變化有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系1） 是否有新物質(zhì)產(chǎn)生是物理變化和化學(xué)變化的分水嶺。從分子的角度來說：如果分子被破壞，分裂成原子，原子又重新組合成新的分子，則發(fā)生了化學(xué)變化；如果是分子間的間隔發(fā)生了變化，則發(fā)生了物理變化。2） 在化學(xué)變化的過程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，如在蠟燭燃燒的變化中，其中蠟燭的熔化這是物理變化；而蠟燭蒸汽的燃燒，這是化學(xué)變化。3） 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴有一些現(xiàn)象，如發(fā)光、

4、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生沉淀等等。根據(jù)這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有無發(fā)生化學(xué)變化。但對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)變化，不可能將上述現(xiàn)象全部包括在內(nèi)，某些化學(xué)變化發(fā)生時(shí)也不一定有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)（如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)等），有些有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的變化，也不一定就是化學(xué)變化（如燈通電時(shí)發(fā)光、放熱）所以判斷物質(zhì)發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化的唯一依據(jù)就是：變化時(shí)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。物理變化化學(xué)變化定義沒有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化實(shí)質(zhì)物質(zhì)的分子沒有變化物質(zhì)的分子發(fā)生變化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化的過程中一定同時(shí)伴隨著物理變化，但在物理變化的過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。例1：判斷下列變化

5、屬于化學(xué)變化還是物理變化？1）石墨在一定條件下變成了金剛石（雖然石墨和金剛石的化學(xué)式都是用C來表示，但它們的結(jié)構(gòu)不同，是不同的物質(zhì)。所以石墨在一定條件下變成了金剛石屬于化學(xué)變化，）2）濃硫酸使蔗糖碳化（濃硫酸使蔗糖脫水變成碳，碳是一種新的物質(zhì)，所以是化學(xué)變化。）3）氫氧化鈉固體露置于空氣質(zhì)量增加（氫氧化鈉固體露置于空氣會(huì)發(fā)生潮解，并和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成新的物質(zhì)碳酸鈉，因此質(zhì)量增加，發(fā)生了化學(xué)變化）4）濃鹽酸敞口放置在空氣中質(zhì)量減少。（濃鹽酸敞口放置會(huì)揮發(fā)，由于濃鹽酸中氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減少，這個(gè)過程并沒有新物質(zhì)生成，所以是物理變化）5）二氧化碳溶于水（二氧化碳溶于水后與水發(fā)生

6、反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)碳酸，因此是化學(xué)變化）。包括三氧化硫溶于水、生石灰溶于水等，都有新物質(zhì)產(chǎn)生，都屬于化學(xué)變化?，F(xiàn)在我們復(fù)習(xí)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要通過發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出的性質(zhì)物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解度等可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等例2：閱讀下面的文章，并指出氯氣的物理性質(zhì)有哪幾點(diǎn)？化學(xué)性質(zhì)有哪幾點(diǎn)？ 在通常情況下，氯氣呈黃綠色，有劇烈的刺激性氣味。氯氣在1.01*105帕?xí)r，冷卻到34.60C，變成液態(tài)氯。繼續(xù)冷卻到1010C，變成固態(tài)氯。紅熱地銅絲在氯氣里會(huì)燃燒起來生成黃色的煙（

7、這是氯化銅的小顆粒）。氫氣也能在氯氣中燃燒，呈現(xiàn)蒼白色火焰，生成氯化氫。在常溫下，1體積的水能夠溶解約2體積的氯氣。溶解的氯氣中有一部分跟水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。（同學(xué)們做這樣的習(xí)題時(shí)，一定要仔細(xì)審題，千萬別忘了題目后半段還有描述氯氣的物理性質(zhì)）例3：閱讀下面的短文，回答下列問題。 19世紀(jì)初，英國化學(xué)家戴維用電解的方法制得一種新的金屬鈉。他將該金屬進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：“取一塊金屬鈉，用小刀切下一小塊，把這小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，它浮在水面上，并跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氫氣，在反應(yīng)過程中，金屬鈉熔化成一個(gè)銀白色閃亮的小球，小球逐漸縮小，直到消失。在反應(yīng)過程中酚酞逐漸變成紅色。”請(qǐng)分析上述材料，

8、歸納金屬鈉的一些物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)。1）物理性質(zhì) 2）化學(xué)性質(zhì)（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示） 這道習(xí)題，金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都隱含在文字里，同學(xué)們要仔細(xì)閱讀，細(xì)細(xì)品味）在初中化學(xué)中，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類或類別，把常見的化學(xué)反應(yīng)分成四大基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 化和反應(yīng)： 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（如生石灰和水反應(yīng)、木炭在氧氣中燃燒等等） 可表示為 A+B + C 分解反應(yīng) ：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（如堿式碳酸銅受熱分解、碳酸氫銨后熱分解等等）可表示為 A B+C+置換反應(yīng)：有一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

9、的反應(yīng)如：氫氣還原氧化銅?？杀硎緸?A+BC AC+B加熱強(qiáng)調(diào)：反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)和化合物，同學(xué)們平時(shí)做習(xí)題時(shí)特別要注意。 請(qǐng)同學(xué)們分析：這個(gè)反應(yīng)是不是置換反應(yīng)（CO+CuO Cu+CO2 特別要提請(qǐng)學(xué)生注意兩類置換反應(yīng)：金屬和酸反應(yīng)；金屬和鹽溶液反應(yīng)，要考慮金屬活動(dòng)性順序）如鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)，而銅就不可以和稀鹽酸反應(yīng)，因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性順序中鐵在氫的前面，銅在氫的后面。同樣鐵可以把硫酸銅中的銅置換出來，因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性順序中鐵在銅的前面。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)?？杀硎緸椋?AB+CD CB+AD （復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定時(shí)會(huì)發(fā)生分解

10、，如CaCO3+2HCl Ca Cl 2+ CO2 + H2O一般也認(rèn)為是復(fù)分解反應(yīng)， ）特別提請(qǐng)學(xué)生注意復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有氣體或沉淀或水生成，另外當(dāng)堿和鹽反應(yīng)、鹽和鹽反應(yīng)時(shí)首先要考慮反應(yīng)物是否同時(shí)溶于水）請(qǐng)同學(xué)們分析這個(gè)反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？ CO2+Ca（OH）2 CaCO3 +H2O ）例5：市售紫葡萄的表面上常附有一些淺綠色的斑點(diǎn)，它是為了防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液。波爾多液可有硫酸銅溶液和石灰水混合而制得（配制時(shí)，不能使用鐵制容器）。其中石灰水可有生石灰與水反應(yīng)得到，而生石灰可有煅燒石灰石得到。按以下反應(yīng)類型寫出以上敘述中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng)

11、 復(fù)分解反應(yīng) 加熱反應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生得失氧的反應(yīng)稱為氧化-還原反應(yīng)。如何來判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？例4:如在H2+CuO Cu+H2O中，從得失氧角度分析：氫氣得到氧變成了水，發(fā)生了氧化反應(yīng)；氧化銅失去氧變成了銅，發(fā)生還原反應(yīng)。因此，從得失氧的角度分析，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。但是僅僅從得失氧的角度來分析，有時(shí)會(huì)發(fā)生困難。例如：碳酸鈣高溫分解；氯酸鉀制取氧氣。我們分析每一個(gè)氧化還原反應(yīng)，無一例外的發(fā)現(xiàn)其主要元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，而非氧化還原反應(yīng)中個(gè)元素的化合價(jià)都不變。因此我們只要通過分析反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，就能很容易判斷某個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。（分析碳酸鈣高溫分解；氯酸鉀

12、制取氧氣，化合價(jià)變化情況）那么怎樣來判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑呢？ 同學(xué)們，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。還原劑氧化劑得失氧情況得氧失氧化合價(jià)變化化合價(jià)升高化合價(jià)降低作用使氧化劑還原使還原劑氧化性質(zhì)具有還原性具有氧化性加熱本身反應(yīng)被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)被還原或發(fā)生還原反應(yīng)在H2+CuO Cu+H2O中，從得失氧角度分析：氫氣得到氧變成了水，氫氣是還原劑；氧化銅失去氧變成了銅，氧化銅是氧化劑；從化合價(jià)升降角度分析：氫氣中氫元素化合價(jià)由0升至+1價(jià)，是還原劑；氧化銅中銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降低至0價(jià)，是氧化劑。例5:下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 高溫點(diǎn)燃A K2O+

13、H2O 2KOH B CO2+ H2O H2CO3C 3Fe+4 H2O Fe3O4+4H2 D 2H2+O2 2 H2O2 物質(zhì)的組成和構(gòu)成質(zhì)子 組成 原子核 元素中子 同種元素 原子 構(gòu)成 物質(zhì)電子 構(gòu)成 分子 構(gòu)成先來分析元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別宏觀概念只講種類，不講個(gè)數(shù)表示物質(zhì)的宏觀組成微觀概念既講種類，又講個(gè)數(shù)表示物質(zhì)的微觀概念聯(lián)系元素是表示具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總數(shù)我們來復(fù)習(xí)：構(gòu)成原子的微粒是什么？構(gòu)成原子的微粒是原子核和核外電子，構(gòu)成原子核的微粒是質(zhì)子和中子。 質(zhì)子 原子核原子 中子 核外電子質(zhì)子中子電子電性正電不帶電負(fù)電質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)等于電子所帶的負(fù)電荷數(shù)

14、，整個(gè)原子不顯電性意義決定元素種類決定同位素最外層電子的排布與變化決定元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，這是化學(xué)的基本思想方法之一。原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素的性質(zhì)有很大的影響，原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)對(duì)元素的性質(zhì)都會(huì)產(chǎn)生影響，但起主要作用的的最外層電子數(shù)。由于原子是化學(xué)變化中最小的微粒，而元素發(fā)生化學(xué)變化一般是由于最外層電子的得失，凡最外層達(dá)到8個(gè)電子的（第一層作最外層時(shí)為2個(gè)），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)就屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該元素的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)原子的最外層電子數(shù)可以初步確定元素的屬類：元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一

15、般是13個(gè)一般4（H是1個(gè)）8個(gè)（He是2個(gè)）舉例Na、Mg、AlC、N、O、FNe、Ar金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般來說，最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，金屬就越活潑。例如Na、Mg、Al的原子核外都有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，它們的金屬活潑性順序?yàn)?Na、Mg、Al。同樣，對(duì)于非金屬元素來說，它們的原子最外層電子數(shù)一般大于4或等于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般來說，最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子，非金屬就越活潑。例如：P、S、Cl的原子核外都有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)分別為5、6、7，

16、它們的金屬活潑性順序?yàn)镃l、P、S。所以說：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)?；蟽r(jià)也是元素的重要性質(zhì)，它與原子結(jié)構(gòu)又有什么關(guān)系呢？我們來看元素名稱最外層電子數(shù)元素的主要化合價(jià)鈉1+1鎂2+2鋁3+3碳4-4、+2、+4磷5-3、+1、+3、+5硫6-2、+4、+6氯7-1、+1、+3、+5、+7從上述表格中可以看出，一般來說：元素的最高正化合價(jià)=元素原子的最外層電子數(shù)非金屬元素的負(fù)化合價(jià)=8-最外層電子數(shù)3 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律化學(xué)用語：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式下面我們梳理化學(xué)用語中元素符號(hào)和化學(xué)式這兩個(gè)概念4 元素符號(hào)定義：用來表示各種元素的符號(hào)意義：表示一種元素，還可以表

17、示該元素的一個(gè)原子。如：H ，它可以表示氫元素，也可以表示一個(gè)氫原子。必須熟記的元素符號(hào)26個(gè)：H、He、C、N、O、F、Na、Ne、Mg、Al、S、Si、P、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Br、Ag、I、Ba、W、Hg尤其是比較相象的元素符號(hào)，同學(xué)們一定要分清，如H、He；Na、Ne；Fe、F；Ca、Cu；Al、Cl；Mg、Ag、Hg；Ba、Br等。在金屬活動(dòng)順序中又學(xué)習(xí)了：Pb、Au、Pt、Sn5化學(xué)式定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子意義：1）表示一種物質(zhì)，2）表示組成各種物質(zhì)的各種元素，3）表示構(gòu)成物質(zhì)的1個(gè)分子或原子，4）表示組成各種物質(zhì)的各元素之間的原子個(gè)數(shù)比5）表示組成

18、物質(zhì)的各種元素之間的質(zhì)量比。如H2O，宏觀角度可以表示水；也可表示水是由氫元素和氧元素組成，微觀角度可表示一個(gè)水分子，也可表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成等。說道符號(hào)，下面我們來分析各種符號(hào)所表示的意義，元素符號(hào)是最簡單的化學(xué)符號(hào)，在它的周圍不同位置上標(biāo)上數(shù)字可以表示不同的含義，我們來看（主要介紹與初中化學(xué)有關(guān)的內(nèi)容）。7 符號(hào)所表示的意義：化合價(jià) 離子所帶電荷和電性 +c d+微粒數(shù) a Xb微粒中X原子數(shù)目例6：寫出下列符號(hào)中“2”的含義+12282O2 2O SO2 Mg 2+ 符號(hào)中還要提醒同學(xué)們要熟記5個(gè)原子團(tuán)：SO4、CO3、OH、NH4、NO3剛才例題中，最后一題是鎂

19、元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，下面來梳理一下原子結(jié)構(gòu)示意圖內(nèi)容8 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖能反應(yīng)核外電子的排布情況，所以書寫時(shí)必須遵守核外電子的排布規(guī)律。要熟練書寫的原子結(jié)構(gòu)示意圖共六個(gè)：鈉、鎂、氧、氯、氖、氦核外電子的排布規(guī)律：1）核外電子按能量的高低，由里向外分層排布。2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2N23）最外層電子數(shù)不能超過8.（氦除外）接下來，梳理幾個(gè)微觀概念：分子、原子、離子9 分子定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒原子定義：化學(xué)變化中最小的微粒離子定義：帶有電荷的原子或原子團(tuán)它們之間的區(qū)別和聯(lián)系：分子原子離子區(qū)別保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?；瘜W(xué)變化中最小的微粒帶有電荷的原子或原子團(tuán)聯(lián)系他們

20、都是微粒的概念，即可以講種類又可以講個(gè)數(shù) 化學(xué)變化中發(fā)生分裂 化學(xué)反應(yīng)中得、失電子分子 原子 離子 化學(xué)反應(yīng)中進(jìn)行結(jié)合 化學(xué)反應(yīng)中得、失電子例6：氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等領(lǐng)域。已知氮、硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為N Si 。請(qǐng)推測(cè)，氮化硅的化學(xué)式 +14284+725A Si3N4 B Si4N34 C Si3N7 D Si7N3根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，氮元素原子最外層有5個(gè)電子，可能有的化合價(jià)為最高+5或-3價(jià)。硅元素原子最外層有4個(gè)電子，可能有的化合價(jià)為最高+4或-4價(jià)。在化學(xué)式Si3N4中，硅為+4價(jià)，氮為-3價(jià)，符合氮、硅可能有的化合價(jià)。在化學(xué)式Si4

21、N3中，硅為+3價(jià)，氮為-4價(jià)，N元素化合價(jià)小于-3，所以不符合題意；在化學(xué)式Si3N47中，硅為+7價(jià)，氮為-3價(jià)，硅元素的化合價(jià)大于+5價(jià)，不符合氮、硅的化合價(jià)；在化學(xué)式Si7N3中，硅為+3價(jià)，氮為-37價(jià)，而氮元素的化合價(jià)應(yīng)小于-3價(jià)，所以不符合題意。只有選項(xiàng)A正確。2 元素的游離態(tài)和化合態(tài)元素以單質(zhì)形式存在的叫做元素的游離態(tài)，如氧氣中的氧元素。元素以化合態(tài)形式存在的叫做元素的游離態(tài)，如水中的氧元素。由同一種元素形成的不同的單質(zhì)稱為同素異形體。如金剛石和石墨是碳元素的同素異形體；紅磷和白磷是磷元素的同素異形體；氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體。例6：化學(xué)反應(yīng)前后肯定不會(huì)發(fā)生變化的是 B

22、（1）原子的數(shù)目 （2）分子的數(shù)目 （3）元素的種類 （4）物質(zhì)的總質(zhì)量 （5）物質(zhì)的種類 （6）原子的種類A （1）（2）（3）（4）（5）（6） B （1）（3）（4）（6） C （1）（2）（4）（6） D（1）（3）（5）四、 物質(zhì)分類 金屬 混合物 非金屬1 物質(zhì) 單質(zhì) 稀有氣體 純凈物 化合物 無機(jī)物 氧化物 （酸性氧化物、堿性氧化物、不成鹽的氧化物） 有機(jī)物 酸 （含氧酸、無氧酸、一元酸、二元酸等） 堿 （可溶性堿、不溶性堿等） 鹽（正鹽、酸式鹽、堿式鹽、含氧酸鹽、無氧酸鹽等）宏觀角度微觀角度純凈物由同種物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成混合物由不同種物質(zhì)組成由不同種分子構(gòu)成例9：2002年

23、中國足球隊(duì)進(jìn)入“世界杯”，小小足球牽動(dòng)著人們的心?；瘜W(xué)物質(zhì)中有一種由多個(gè)五邊形和六邊形組成的形似足球的籠狀分子，稱為“足球烯”（如圖），化學(xué)式為C60。關(guān)于C60的說法正確的是 A 。C60的結(jié)構(gòu)A 屬于單質(zhì) B 屬于混合物 C 碳元素的化合價(jià)為+4價(jià) D 式量為60雖然“足球烯”的模型很復(fù)雜，但是我們從它的化學(xué)式C60可以看到，只有一種元素，屬于單質(zhì)。C60中的60表示一個(gè)足球烯分子中含有60個(gè)碳原子，它的式量應(yīng)該是60*12=720例10：乙醚是人類很早就使用的麻醉劑，分子結(jié)構(gòu)如圖，其中鍵線表示原子間的連線（例如水分子的結(jié)構(gòu)可以表示為HOH）。乙醚是由 3 種元素組成的，式量是 74 。

24、H H H H | | | |H C C O C C H| | | | H H H H本題要求從乙醚的結(jié)構(gòu)式著手解題，信息中給予了水分子的結(jié)構(gòu)式的表示方法，要求將化學(xué)式與結(jié)構(gòu)式進(jìn)行類比，找出結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)和組成的特點(diǎn)規(guī)律，然后將此規(guī)律遷移到乙醚的結(jié)構(gòu)式，識(shí)別乙醚分子的結(jié)構(gòu)，確定其分子組成。例11：下列分子的示意圖中，“”表示氫原子，“ ”表示氧原子。請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問題：（1）其中表示構(gòu)成化合物的分子是圖 (填編號(hào))，圖 （填編號(hào)）中的分子構(gòu)成的是混合物，圖中的分子的化學(xué)式是 。（2）圖中的分子 (填“能”或“不能”)保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。五、 溶液溶液、懸濁液、乳濁液都是一種物質(zhì)分塞到

25、另一種物質(zhì)中的混合物。溶液懸濁液乳濁液分散質(zhì)的狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)固態(tài)液態(tài)分散在分散劑中的微粒分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定（久置不分層）不均一、不穩(wěn)定（久置分層）不均一、不穩(wěn)定（久置分層）溶液：一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一穩(wěn)定的混合物。組成：溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體） 溶劑 能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（一般用水作溶劑，若用其它物質(zhì)作溶劑，必須指明溶劑的名稱）2 溶解與結(jié)晶 溶解固體物質(zhì) 溶液里的溶質(zhì) 結(jié)晶溶解和結(jié)晶是兩個(gè)相反的過程，必然同時(shí)進(jìn)行。3 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解 加溶劑、改變溫度飽和溶液 不飽和溶液 蒸發(fā)、改變溫度、加溶質(zhì)最后高溫1 硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得硅，同時(shí)還有一氧化碳生成。下列說法正確的是 C （1）工業(yè)上制硅的化學(xué)方程式為:SiO2+2C Si+2CO（2）上述反應(yīng)為置換反應(yīng)（3）碳在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性（4）二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)A （1）（2） B （2）（3） C （1）（2）（3） D （1）（