高考復習方案（全國卷）版高考化學一輪復習第單元化學反應與能量課件新人教版

1、第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能第第2323講講 原電池原電池 化學電源化學電源第第2424講講 電解池電解池 金屬腐蝕與防護金屬腐蝕與防護專題六專題六 電化學原理的綜合應用電化學原理的綜合應用目目 錄錄返回目錄返回目錄2013年年2014年年2015年年化學反化學反應與熱應與熱能能新課標全國新課標全國12(選選擇擇)；新課標全國；新課標全國28(填空填空)；新課標全國新課標全國13(選選擇擇)；新課標全國；新課標全國28(填空填空)；全國全國28(填空填空)；全國；全國27(填空填空)；全國；全國36(填空填空)原電池原電池化學電化學電源源新課標全國新課標全國11(選選擇擇)；新課

2、標全國；新課標全國10(選擇選擇)；新課標；新課標全國全國28(填空填空)新課標全國新課標全國12(選選擇擇)；新課標全國；新課標全國11(選擇選擇)全國全國11(選擇選擇)；電解池電解池金屬的金屬的腐蝕及腐蝕及防護防護新課標全國新課標全國27(填填空空)新課標全國新課標全國27(填填空空)全國全國28(填空填空)返回目錄返回目錄【教學建議教學建議】化學反應與能量包括化學能與熱能、化學能與電能兩部分，化學反應與能量包括化學能與熱能、化學能與電能兩部分，這兩部分內(nèi)容理論性強且均屬于中學化學的核心知識，是這兩部分內(nèi)容理論性強且均屬于中學化學的核心知識，是高考試題中必考的知識點，考查的層次相對較高、

3、難度相高考試題中必考的知識點，考查的層次相對較高、難度相對較大，復習中應注意解決好如下幾個方面的問題。對較大，復習中應注意解決好如下幾個方面的問題。1研究高考題命制特點，提高復習的針對性。研究高考題命制特點，提高復習的針對性。近幾年高考對化學反應與熱能知識的考查特點可概括為根近幾年高考對化學反應與熱能知識的考查特點可概括為根據(jù)熱化學方程式中據(jù)熱化學方程式中H與鍵能的關(guān)系求算某一化學鍵的鍵與鍵能的關(guān)系求算某一化學鍵的鍵能或給出化學鍵鍵能求算某一反應的能或給出化學鍵鍵能求算某一反應的H；根據(jù)幾個已知；根據(jù)幾個已知熱化學方程式，利用蓋斯定律書寫某指定反應的熱化學方熱化學方程式，利用蓋斯定律書寫某指定

4、反應的熱化學方程式或求該反應的反應熱、活化能、程式或求該反應的反應熱、活化能、H大小比較等；利大小比較等；利用物質(zhì)能量圖判斷反應的熱效應。用物質(zhì)能量圖判斷反應的熱效應。返回目錄返回目錄對電化學的考查一般視角較新，往往會與較新的對電化學的考查一般視角較新，往往會與較新的STSE知知識聯(lián)系在一起考查，如對原電池的考查：識聯(lián)系在一起考查，如對原電池的考查： 2015年全國卷年全國卷考查了微生物電池工作原理、考查了微生物電池工作原理、 2014年新課標全國卷年新課標全國卷考查考查了了2013年年3月我國科學家報道的水溶液鋰離子電池體系等；月我國科學家報道的水溶液鋰離子電池體系等；對電解池的考查：對電解

5、池的考查：2014年新課標全國卷年新課標全國卷考查了考查了“四室電四室電滲析法滲析法”制備制備H3PO2的工作原理等。因此復習過程中，一的工作原理等。因此復習過程中，一方面要通過對上述相應基礎(chǔ)知識的重組、整合，形成知識方面要通過對上述相應基礎(chǔ)知識的重組、整合，形成知識網(wǎng)絡；另一方面要選用、組編符合高考試題命制特點的練網(wǎng)絡；另一方面要選用、組編符合高考試題命制特點的練習題，訓練學生的思維，培養(yǎng)與提高學生解決實際問題的習題，訓練學生的思維，培養(yǎng)與提高學生解決實際問題的能力。能力。返回目錄返回目錄2總結(jié)規(guī)律技巧、突破難點與易錯點總結(jié)規(guī)律技巧、突破難點與易錯點利用蓋斯定律求反應熱、電極反應方程式利用蓋

6、斯定律求反應熱、電極反應方程式(尤其是新型原尤其是新型原電池電池)的書寫、電極產(chǎn)物種類的判斷與數(shù)量的計算等是本的書寫、電極產(chǎn)物種類的判斷與數(shù)量的計算等是本單元知識的幾個難點；電化學裝置工作時，電子流動方向、單元知識的幾個難點；電化學裝置工作時，電子流動方向、離子移動方向、可能的電解產(chǎn)物離子移動方向、可能的電解產(chǎn)物H2、O2生成的電極種類等。生成的電極種類等。復習中可通過列表對比、歸納總結(jié)、諧音記憶等方法突破復習中可通過列表對比、歸納總結(jié)、諧音記憶等方法突破上述難點、攻克易混點上述難點、攻克易混點?！菊n時安排課時安排】本單元共本單元共3講，建議講，建議8課時完成，課時完成，6課時用于在課堂上互動

7、課時用于在課堂上互動式完成式完成2224講，講，2課時進行測試及講評。課時進行測試及講評。返回目錄返回目錄當當堂堂提提升升訓訓練練考考點點互互動動探探究究返回目錄返回目錄1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式?；问?。2了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。反應、反應熱等概念。3了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。應熱的簡單計算。4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化了解能

8、源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機中的重要作用。學在解決能源危機中的重要作用?？键c一焓變與反應熱考點一焓變與反應熱返回目錄返回目錄考考點點互互動動探探究究第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能1反應熱反應熱是化學反應中_的熱量。恒壓條件下的反應熱，稱之為焓變，符號為_，單位為_。2吸熱反應與放熱反應(1)化學反應中的能量變化 返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能吸收或放出吸收或放出H考考點點互互動動探探究究kJ/mol圖圖6221a表示斷裂舊化學鍵表示斷裂舊化學鍵_的熱量，也可以表示反的熱量，也可以表示反應的應的_。b表示生成新化學鍵表示生成新化

9、學鍵_的熱量，也可以表示活的熱量，也可以表示活化分子結(jié)合成生成物所化分子結(jié)合成生成物所_的能量。的能量。圖中圖中c表示反應的反應熱，可通過計算焓變值求得反表示反應的反應熱，可通過計算焓變值求得反應熱：應熱：a從物質(zhì)所具有的焓角度分析，焓變從物質(zhì)所具有的焓角度分析，焓變(H)為生成物的為生成物的焓與反應物的焓之差：焓與反應物的焓之差：HH(_)H(_)。b從化學鍵角度分析，焓變?yōu)榉磻锏逆I能和與生成從化學鍵角度分析，焓變?yōu)榉磻锏逆I能和與生成物的鍵能和之差：物的鍵能和之差：HE(_)E(_)_(用圖中符號填空用圖中符號填空)。返回目錄返回目錄吸收吸收活化能活化能第第2222講講 化學能與熱能化學

10、能與熱能考考點點互互動動探探究究放出放出釋放釋放生成物生成物反應物反應物反應物反應物生成物生成物ab(2)常見放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：可燃物的燃燒；酸堿中和反應；大多數(shù)化合反應；金屬與酸的置換反應；物質(zhì)的緩慢氧化。常見的吸熱反應：大多數(shù)分解反應；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應；碳與水蒸氣、C與CO2的反應。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化()(2)反應C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，則反應物斷裂化學鍵

11、吸收的總能量低于產(chǎn)物形成化學鍵放出的總能量()(3)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化()(4)Na轉(zhuǎn)化為Na時，吸收的能量就是該過程的反應熱()(5)同溫同壓下，反應H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同()(6)可逆反應的H表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關(guān)()返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究返回目錄返回目錄 答案答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6) 解析解析 (1)物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量變化，但卻屬于物物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量變化，但卻屬于物理變化。理變化。(2)吸熱反應中反應物斷鍵所吸收的總能量

12、高于吸熱反應中反應物斷鍵所吸收的總能量高于產(chǎn)物形成化學鍵放出的總能量。產(chǎn)物形成化學鍵放出的總能量。(4)反應熱應是斷鍵吸收反應熱應是斷鍵吸收的總能量與成鍵所放出總能量的差值。的總能量與成鍵所放出總能量的差值。(5)反應熱大小與反應熱大小與反應條件無關(guān)，取決于反應物和產(chǎn)物的總能量的相對大反應條件無關(guān)，取決于反應物和產(chǎn)物的總能量的相對大小。小。第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究2需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應嗎？不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應嗎？返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究 答案答案 需要加熱的反應

13、不一定是吸熱反應，如燃料的燃燒需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如燃料的燃燒一般需要加熱或點燃才能引發(fā)；而不需要加熱就能進行的一般需要加熱或點燃才能引發(fā)；而不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應，如反應也不一定是放熱反應，如Ba(OH)2和和NH4Cl反應在常反應在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應。溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應。 例1某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖6222所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A兩步反應均為吸熱反應B加入催化劑會改變反應的焓變C三種化合物中C最穩(wěn)定DAC反應中HE1E2 返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能

14、化學能與熱能考考點點互互動動探探究究 C解析解析 AB的反應為吸熱反應，的反應為吸熱反應，BC的反應為放熱反的反應為放熱反應，故應，故A錯誤；加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變錯誤；加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，故反應熱，故B錯誤；物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故錯誤；物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；正確；整個反應中整個反應中H(E1E3)(E2E4)，故，故D錯誤。錯誤。 圖圖6222 例 2 (1)2015全國卷 已知反應2HI(g) H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、1

15、51 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。(2)2015海南卷 由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖6223所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究圖圖6223(3)2015浙江卷 乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應為已知：計算上述反應的H_kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究化學鍵化學鍵CH CCC CHH鍵能鍵能/(kJmol1)412348612436 答案(1)299(2)139(3)124

16、解析 (1)設(shè)HI的鍵能為x，則有2x436 kJmol1151 kJmol111 kJmol1，解得x299 kJmol1。(2)根據(jù)圖像可知反應熱為209 kJmol1348 kJmol1139 kJmol1。(3)用反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能等于反應的焓變，反應可看成是苯乙烷中乙基的兩個碳氫鍵斷裂，由碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，同時有H2生成，故有H412 kJmol12348 kJmol1612 kJmol1436 kJmol1124 kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究【方法技巧】1.正確理解活化能與反應熱的關(guān)系催化劑能降低

17、反應所需活化能，但不影響焓變的大小。2反應熱答題規(guī)范指導用“焓變(H)”表示反應熱時，H0表示吸熱，H0表示放熱，因而，H后所跟數(shù)值需要帶“”“”符號。3.利用鍵能計算反應熱，其關(guān)鍵是算清物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目。在中學階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價鍵的數(shù)目。原子晶體：1 mol金剛石中含有2 mol CC鍵，1 mol硅中含有2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2晶體中含有4 mol SiO鍵；分子晶體：1 mol P4中含有6 mol PP鍵，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中含有12 mol PO鍵、4 mol P O鍵，1 mol CH3CH3中含有6 mol CH鍵和 1

18、 mol CC鍵。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究返回目錄返回目錄 1如圖如圖6224所示是所示是298 K時，時，N2與與H2反應過程中能量變反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是化的曲線圖，下列敘述錯誤的是()A加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C該反應的熱化學方程式為該反應的熱化學方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1D在溫度、體積一定的條件下，在溫度、體積一定的條件下，通入通入1 mol N2和

19、和3 mol H2反應后反應后放出的熱量為放出的熱量為92 kJ 第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究圖圖6224返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究D 解析解析 催化劑只能改變反應速率，不能改變該化學反催化劑只能改變反應速率，不能改變該化學反應的反應熱，故應的反應熱，故A正確；加入催化劑能夠降低反應的活正確；加入催化劑能夠降低反應的活化能，故化能，故B正確；正確；N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H508 kJmol1600 kJmol192 kJmol1，故，故C正確；正確；因為因為N2(g)3H2(g) 2

20、NH3(g)H92 kJmol1，是指是指1 mol氮氣與氮氣與3 mol氫氣完全反應生成氫氣完全反應生成2 mol氨氣放熱氨氣放熱為為92 kJ，在溫度、體積一定的條件下，通入，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和和3 mol H2實際反應不完全，所以放出的熱量小于實際反應不完全，所以放出的熱量小于92 kJ，故故D錯誤。錯誤。 返回目錄返回目錄2斷裂斷裂1 mol丙烷分子中所有共價鍵需要丙烷分子中所有共價鍵需要4006 kJ的能量，的能量，而斷裂而斷裂1 mol新戊烷分子中所有共價鍵需要新戊烷分子中所有共價鍵需要6356 kJ的能量。的能量。則則CC鍵的平均鍵能為鍵的平均鍵能為

21、()A347 kJmol1 B368 kJmol1C386 kJmol1 D414 kJmol1 第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究 A 解析丙烷分子C3H8中含有2個CC鍵，8個CH鍵；在新戊烷分子C(CH3)4中含有4個CC鍵和12個CH鍵，假設(shè)CC鍵鍵能為x，CH鍵鍵能為y，則2x8y4006 kJmol1，4x12y6356 kJmol1，解得x347 kJmol1，y414 kJmol1，所以CC鍵的平均鍵能為347 kJmol1，答案是選項A。 返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究考點二熱化學方程式考點二

22、熱化學方程式返回目錄返回目錄考考點點互互動動探探究究第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能1熱化學方程式及其意義(1)概念：表示參加反應的_和_的關(guān)系的化學方程式。(2)意義：不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的_。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在25 和1.01105 Pa下，_與_完全反應生成_時_。提醒 熱化學方程式中H的單位為kJ/mol，它是指給定形式的具體反應以各物質(zhì)的化學計量數(shù)來計量其物質(zhì)的量時伴隨的能量變化。式中的“/mol”不能理解為每摩爾反應物或生成物，可以理解為“每摩爾反應”。 返回目錄返回目錄第第2222講講

23、 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究物質(zhì)的量物質(zhì)的量反應熱反應熱能量變化能量變化1 mol H2(g)0.5 mol O2(g)1 mol H2O(l)放出熱量放出熱量285.8 kJ2熱化學方程式中化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的_，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是_。3熱化學方程式的書寫方法返回目錄返回目錄物質(zhì)的量物質(zhì)的量分數(shù)分數(shù)第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究提醒 中和熱的熱化學方程式的書寫應以生成1 mol液態(tài)水為標準，燃燒熱的熱化學方程式的書寫則應以1 mol可燃物為標準。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互

24、動動探探究究【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”) (H的絕對值均正確)(1)CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ()(2)NaOH(aq)HCl(aq) aCl(aq)H2OH57.3 kJmol1()(3)S(s)O2(g) SO2(g)H296.8 kJmol1()(4)2NO2 O22NOH116.2 kJmol1()返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究 答案 (1)(2)(3)(4)解析 (1)反應熱的單位應該是kJmol1。(2)水未注明狀態(tài)，且酸堿中和反應H0。(3)燃燒是放熱反應，H5

25、7.3 kJmol1。1 mol H2OH(aq)kJ/molOH(aq) H2O(l) H57.3 kJ/mol3中和反應反應熱的測定(1)裝置(2)50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸混合反應。(3)計算公式：H_kJmol1t1起始溫度，t2終止溫度(反應過程最高溫度)返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究 提醒提醒 碎泡沫塑料和塑料板的作用是碎泡沫塑料和塑料板的作用是_。為保證酸完全被為保證酸完全被NaOH中和

26、，采取的措施是中和，采取的措施是_。因為弱酸或弱堿電離時吸熱，實驗若使用弱酸、弱堿，因為弱酸或弱堿電離時吸熱，實驗若使用弱酸、弱堿，則測得的中和熱數(shù)值則測得的中和熱數(shù)值_。 隔熱、保溫，減少實驗過程中熱量的損失隔熱、保溫，減少實驗過程中熱量的損失堿稍過量堿稍過量偏小偏小4能源返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究再生再生清潔清潔【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)C2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)( )(2)根據(jù)2H2(g)O2(g) 2H2O(l)H571 kJ

27、mol1可知氫氣的燃燒熱為571 kJmol1( )(3)1 mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱( )(4)用稀醋酸溶液與稀的NaOH溶液測定中和熱，所測的中和熱H57.3 kJmol1( )(5)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能( )(6)我國目前最主要的能源是煤炭，煤炭地下蘊藏量豐富，屬于可再生化石能源( )返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)解析 (1)H2O的狀態(tài)應為液態(tài)。(2)H2的燃燒熱是指1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，應為285.5 kJ/m

28、ol。(3)硫或含硫物質(zhì)燃燒不會直接生成SO3。(6)煤炭是不可再生能源。 返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究2怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究 答案答案 實驗時應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅實驗時應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。形玻璃攪拌棒。例5下列有關(guān)熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是()A密閉容器中，9.6 g硫

29、粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)S(s) FeS(s)H95.6 kJmol1B稀醋酸與0.1 molL1 NaOH溶液反應：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l) 2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)2CO(g)H221 kJmol1，則C的燃燒熱H110.5 kJmol1返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究A 解析密閉容

30、器中，9.6 g硫粉(物質(zhì)的量為0.3 mol)與11.2 g鐵粉(物質(zhì)的量為0.2 mol)混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，硫過量，放出19.12 kJ熱量，所以1 mol鐵反應放熱19.12 kJ0.295.6 kJ，熱化學方程式為Fe(s)S(s) FeS(s)H95.6 kJmol1，故A正確；稀醋酸是弱酸，電離過程是吸熱過程，與0.1 molL1NaOH溶液反應放出的熱量數(shù)值小于中和熱，焓變是負值則H57.3 kJmol1，故B錯誤；已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l) 2H2(g)O2(g)H571 kJmo

31、l1，故C錯誤；燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤。 返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究例6某實驗小組用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液進行中和熱的測定。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究圖圖6227(1)寫出該反應的熱化學方程式寫出該反應的熱化學方程式生成生成1 mol H2O(l)時的反應熱為時的反應熱為57.3 kJmol1：_。(2)取取50 mL NaOH溶液和溶液和30 mL硫酸溶液進行實

32、驗，實驗數(shù)硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝赫執(zhí)顚懴卤碇械目瞻祝悍祷啬夸浄祷啬夸浀诘?222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究近似認為近似認為0.50 molL1 NaOH溶液和溶液和0.50 molL1硫酸硫酸溶液的密度都是溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后生成溶液的比熱容，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。則生成。則生成1 mol H2O(l)時的反應熱時的反應熱H_(取小數(shù)點后一位取小數(shù)點后一位)。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究上述實驗數(shù)值結(jié)果與上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3

33、 kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是差的原因不可能是(填字母填字母)_。a實驗裝置保溫、隔熱效果差實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度溶液的溫度答案 (1)H2SO4(aq)2NaOH(aq) Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b解析 (2)第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應舍去，其他三組的溫度差平均值為4

34、.0 。H53.5 kJmol1。放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究【易錯警示易錯警示】中和熱測定的易錯細節(jié)中和熱測定的易錯細節(jié)(1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應。電解質(zhì)電離時的熱效應。(2)酸堿溶液應當用稀溶液酸堿溶液應當用稀溶液(0.10.5 molL1)。若溶液濃度過。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽

35、制作用就大，電離程度達大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度達不到不到100%，這樣使酸堿中和時產(chǎn)生的熱量會消耗一部分補償，這樣使酸堿中和時產(chǎn)生的熱量會消耗一部分補償電離時所需的熱量，造成較大誤差。電離時所需的熱量，造成較大誤差。(3)使用兩只量筒分別量取酸和堿。使用兩只量筒分別量取酸和堿。(4)使用同一支溫度計，分別先后測量酸、堿及混合液的最高使用同一支溫度計，分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度，測完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(5)取多次實驗取多次實驗t1、t2的平均值代入公式計算，而不是結(jié)果的平的平均值代入公

36、式計算，而不是結(jié)果的平均值，計算時應注意單位的統(tǒng)一。均值，計算時應注意單位的統(tǒng)一。返回目錄返回目錄1 2015海南卷海南卷 已知丙烷的燃燒熱已知丙烷的燃燒熱H2215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為水，則放出的熱量約為()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究A 解析解析 丙烷分子式是丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃燒會產(chǎn)生丙烷燃燒會產(chǎn)生4 mol H2O，若丙烷完全燃燒產(chǎn)生，若丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水水(物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為

37、0.1 mol)，則則4 mol 0.1 mol2215 kJ Q，解得，解得Q55.375 kJ，A項項正確。正確。返回目錄返回目錄2下列說法正確的是下列說法正確的是()AC(s)O2(g) CO2(g)H0，則，則12 g C和和32 g O2具有的能量高于具有的能量高于44 g CO2具有的能量具有的能量B已知已知2C(s)O2(g) 2CO(g)H221 kJmol1，則則C的燃燒熱為的燃燒熱為110.5kJ/molC1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱甲烷的燃燒熱D已知中和熱已知中和熱H57.3 kJmol1，故將

38、含，故將含0.5 mol H2SO4的濃的濃H2SO4與含與含1 mol NaOH的的NaOH溶液混合，放出溶液混合，放出的熱量為的熱量為57.3 kJ第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究A 解析解析 當反應物總能量高于生成物總能量時，反應為當反應物總能量高于生成物總能量時，反應為放熱反應，放熱反應，A項正確；燃燒熱的產(chǎn)物應為完全燃燒后的產(chǎn)項正確；燃燒熱的產(chǎn)物應為完全燃燒后的產(chǎn)物，物，C完全燃燒的產(chǎn)物應為完全燃燒的產(chǎn)物應為CO2，B項錯誤；燃燒熱的產(chǎn)物項錯誤；燃燒熱的產(chǎn)物應為液態(tài)的水，應為液態(tài)的水，C項錯誤；濃硫酸溶于水時放熱，含項錯誤；濃硫酸溶于水時放熱，含0.

39、5 mol H2SO4的濃的濃H2SO4與含與含1 mol NaOH的的NaOH溶液混合，溶液混合，放出的熱量大于放出的熱量大于57.3 kJ，D項錯誤。項錯誤。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究考點四蓋斯定律反應熱的計算考點四蓋斯定律反應熱的計算返回目錄返回目錄考考點點互互動動探探究究第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能1蓋斯定律(1)內(nèi)容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的。即：化學反應的反應熱只與反應體系的_有關(guān)，而與_無關(guān)。如：由反應物A生成產(chǎn)物B可以設(shè)計如下兩條途徑，則H、H1、H2的關(guān)系可以表示

40、為_。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)反應的途徑反應的途徑HH1H2(2)本質(zhì)：蓋斯定律的本質(zhì)是_定律。(3)根據(jù)蓋斯定律計算反應熱：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。應用蓋斯定律除虛擬反應途徑外，還可以用熱化學方程式“四則運算”法計算，如由C(s)O2(g) CO2(g)H1C(s) O2(g) CO(g)H2可由上述方程式：_，得2CO(g)O2(g) 2CO2(g)H_。返回目錄返

41、回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究能量守恒能量守恒222(H1H2)2反應熱的計算方法(1)根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與反應物和生成物各物質(zhì)的物質(zhì)的量_。(2)根據(jù)反應物和生成物的總能量計算。(3)依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算。(4)根據(jù)蓋斯定律進行計算。(5)根據(jù)物質(zhì)燃燒熱數(shù)值計算：Q(放)_。(6)根據(jù)比熱公式進行計算：Q_。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究成正比成正比n(可燃物可燃物)|H|cmT3反應熱大小的比較的三個要點(1)H的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較

42、H數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(2)參加反應的物質(zhì)的量：當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應的物質(zhì)的量越多，放熱反應的H越小，吸熱反應的H越大。(3)反應的程度：參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。(4)反應物和生成物的狀態(tài)與反應熱的關(guān)系。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)一個反應一步完成或幾步完成，兩者相比，經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量越多()(2)已知C(s)O2(g) CO2(g)H1；C(s)H2O(g) H2(g)CO(g)H2；H2(g) O2(

43、g) H2O(g)H3；CO(g) O2(g) CO2(g)H4，則H1H2H3H4() (3)HH、O O和OH鍵的鍵能分別為436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，則反應H2O2 H2O 的H916 kJ/mol()返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究(4)由H2(g) O2(g) H2O(g)Ha kJ/mol可知，1 g H2燃燒生成H2O(g)放出的熱量為a kJ()(5)H2(g) O2(g) H2O(g)H1和H2O(g) H2(g)O2(g)H2中的H1H2()(6)已知相同條件下2SO2(g)O2(g)

44、2SO3(g)H1，反應2SO2(s)O2(g) 2SO3(g)H2，則H1H2()(7)C(石墨，s) C(金剛石，s)H0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究 答案 (1)(2) (3)(4) (5) (6)(7) 解析 (1)一個反應的H大小只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。(3)根據(jù)H(反應物鍵能)(生成物鍵能)436 kJmol1496 kJmol1 462 kJmol12240 kJmol1。(4)1 g H2燃燒生成H2O(g)放出熱量0.5a kJ。(5)H1H2。(6)H1H2。 返回目錄返回目錄第第

45、2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究2已知：I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1I2(g) I2(s)H35.96 kJmol1則I2(s)H2(g) 2HI(g)的H_。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究 答案答案 H26.48 kJ/mol 例7 2014新課標全國卷 室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(

46、s)5H2O(l)，熱效應為H3，則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3CH1H3H2 DH1H2H3返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究 B 解析依題意CuSO45H2O(s)溶于水發(fā)生反應CuSO45H2O(s) Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10；CuSO4溶于水發(fā)生反應CuSO4(s) Cu2(aq)SO(aq)H20；根據(jù)蓋斯定律有：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，H3H1H20。H2H32H2H10，A項錯誤；H3H1H20，B項正確；H3H1H2，C項錯誤；H1H2H32H20，D項錯誤。 返

47、回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究例8 (1)2015全國卷 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3已知反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究化學鍵化學鍵HHCO

48、COHOCHE/(kJmol1)4363431076465413返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究(2)2015福建卷福建卷 已知：已知：Al2O3(s)3C(s) 2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJmol12AlCl3(g) 2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJmol1由由Al2O3、C和和Cl2反應生成反應生成AlCl3的熱化學方程式為的熱化學方程式為_。(3)2015 四川卷四川卷 已知已知25 ，101 kPa時：時：4Fe(s)3O2(g) 2Fe2O3(s)H1648 kJ/molC(s)O2(g) CO2

49、(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g) 2FeCO3(s) H1480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應生成在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是的熱化學方程式是_。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究(4)2014新課標全國卷新課標全國卷 已知：已知：甲醇的脫水反應甲醇的脫水反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴的反應甲醇制烯烴的反應2CH3OH(g) C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇的異構(gòu)化反應乙醇的異構(gòu)化反應C2H5OH(g)

50、 CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)的的H_kJmol1。答案 (1)9941(2)Al2O3(s)3Cl2(g)3C(s) 2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1(3)4FeCO3(s)O2(g) 2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1(4)45.5解析 (1)根據(jù)反應熱斷開舊鍵吸收的總能量形成新鍵釋放的總能量，H1(10764362)kJmol1(4133343465)kJmol199 kJmol1。式式可得式，故H2H3H1，H358 kJmol1(99

51、 kJmol1)41 kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究(2)由第一個熱化學方程式第二個熱化學方程式即可求出Al2O3(s)3Cl2(g)3C(s) 2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1。(3)將所給熱化學方程式依次標號為、，根據(jù)蓋斯定律：42得4FeCO3(s)O2(g) 2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1。(4)根據(jù)蓋斯定律得：C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究返回目錄返

52、回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究【規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)】疊加法求焓變疊加法求焓變首先觀察已知的熱化學方程式與目標熱化學方程式的差異：首先觀察已知的熱化學方程式與目標熱化學方程式的差異：(1)若目標熱化學方程式中的某種反應物在某個已知熱化學若目標熱化學方程式中的某種反應物在某個已知熱化學方程式中作生成物方程式中作生成物(或目標熱化學方程式中的某種生成物在或目標熱化學方程式中的某種生成物在某個已知熱化學方程式中作反應物某個已知熱化學方程式中作反應物)，可把該熱化學方程式，可把該熱化學方程式的反應物和生成物顛倒，相應的的反應物和生成物顛倒，相應的H改變符號。改變符

53、號。(2)將每個已知熱化學方程式兩邊同乘以某個合適的數(shù)，使將每個已知熱化學方程式兩邊同乘以某個合適的數(shù)，使已知熱化學方程式中某種反應物或生成物的化學計量數(shù)與已知熱化學方程式中某種反應物或生成物的化學計量數(shù)與目標熱化學方程式中的該反應物或生成物的化學計量數(shù)一目標熱化學方程式中的該反應物或生成物的化學計量數(shù)一致，熱化學方程式中的致，熱化學方程式中的H也要進行相應的換算。也要進行相應的換算。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究(3)將已知熱化學方程式進行疊加，相應的熱化學方程式中將已知熱化學方程式進行疊加，相應的熱化學方程式中的的H也進行疊加。也進行疊加

54、。以上可概括為找目標以上可概括為找目標看來源看來源變方向變方向調(diào)系數(shù)調(diào)系數(shù)相疊加相疊加得答案。得答案。返回目錄返回目錄1 2015重慶卷重慶卷 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：炸的熱化學方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s) K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1 S(s)2K(s) K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g) 2KNO3(s)H3c kJmol1則則x為為()A3abc Bc3abCabc Dcab第第2222講講 化學能

55、與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究返回目錄返回目錄A解析解析根據(jù)題意得：根據(jù)題意得：C(s)O2(g) CO2(g)H1a kJmol1S(s)2K(s) K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g) 2KNO3(s) H3c kJmol1 根據(jù)蓋斯定律，由根據(jù)蓋斯定律，由3可得：可得：S(s)2KNO3(s)3C(s) K2S(s)N2(g)3CO2(g)，則，則Hx kJmol1(3abc)kJmol1。第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究返回目錄返回目錄2(1)在在25 、101 kPa下，下，1 g甲烷燃燒生成甲烷燃燒生成CO2

56、和液態(tài)水和液態(tài)水時放熱時放熱55.6 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_。(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol相應化學鍵需消耗的能量相應化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為即鍵能，單位為kJmol1)： 第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究化學鍵化學鍵CHCFHFFF鍵能鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱H：CH4(g)4F2(g) CF4(g)4HF(g)H_。(3)發(fā)射衛(wèi)星用發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者氣體為

57、氧化劑，兩者反應生成反應生成N2和水蒸氣，已知：和水蒸氣，已知：N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H167.7 kJmol1；返回目錄返回目錄2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H2484 kJmol1；N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g) H3534 kJmol1；H2O(l) H2O(g)H444.0 kJmol1。寫出寫出N2H4氣體與氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：方程式：_。(4)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為CH2O(g) COH2；C(s)、CO(g)和和H2(g)完全燃燒的

58、熱化學方程式為：完全燃燒的熱化學方程式為：C(s)O2(g) CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g) H2O(g)H242.0 kJmol1CO(g)O2(g) CO2(g)H283.0 kJmol1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：與水蒸氣反應的熱化學方程式：_。第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究 答案答案 (1)CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H889.6 kJmol1(2)1928 kJmol1(3)2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(l)H1 311.7 kJ

59、mol1(4)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1 解析解析 (1)1 g甲烷燃燒生成甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱和液態(tài)水時放熱55.6 kJ，所，所以以16 g甲烷燃燒生成甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱和液態(tài)水時放熱889.6 kJ，熱化學，熱化學方程式為方程式為CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H889.6 kJmol1。返回目錄返回目錄第第2222講講 化學能與熱能化學能與熱能考考點點互互動動探探究究(2)化學反應中，舊化學鍵斷裂吸收的能量為化學反應中，舊化學鍵斷裂吸收的能量為414 kJmol14 mol158 kJmol14 m

60、ol2288 kJ，新化學鍵生成，新化學鍵生成釋放的能量為釋放的能量為489 kJmol14 mol565 kJmol14 mol4216 kJ，所以該反應是放熱反應，放出的熱量為，所以該反應是放熱反應，放出的熱量為4216 kJ2288 kJ1928 kJ，即，即H1 928 kJmol1。(3)將將已知的熱化學方程式依次編號為已知的熱化學方程式依次編號為、，將方程，將方程式式24得得2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(l)，所以反應的，所以反應的H2(534 kJmol1)67.7 kJmol14(44.0 kJmol1)1 311.7 kJmol1。返回目錄返回目錄第第