化學反應原理學考復習

1、一、弱電解質的電離平衡一、弱電解質的電離平衡（1）幾種典型的弱電解質）幾種典型的弱電解質a（2）弱電解質水溶液中的電離平衡）弱電解質水溶液中的電離平衡 a（3）弱電解質的電離方程式）弱電解質的電離方程式 b二、溶液的酸堿性二、溶液的酸堿性（1）溶液的酸堿性與溶液中）溶液的酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)的關系的關系 a（2）pH的概念，的概念，pH與溶液酸堿性的關系與溶液酸堿性的關系 a（3）pH的簡單計算的簡單計算 b（4）測定溶液酸堿性的方法）測定溶液酸堿性的方法(pH試紙、試紙、pH計測定溶液的計測定溶液的pH) a三、鹽類的水解三、鹽類的水解（1）鹽類的水解原理，常見鹽溶液的酸堿

2、性的判斷）鹽類的水解原理，常見鹽溶液的酸堿性的判斷 a（2）鹽類水解的簡單應用）鹽類水解的簡單應用 b考試標準題型示例考試標準題型示例 測試卷測試卷12 下下 列列 有有 關關 鹽鹽 類類 水水 解解 的的 說說 法法 中中 ,不不 正正 確確 的是的是A.NaHCO3屬于酸式鹽屬于酸式鹽,其水溶液顯酸性其水溶液顯酸性B.CuCl2水解的實質是水解的實質是Cu2+ 與水電離出來的與水電離出來的OH- 結合生成了結合生成了弱電解質弱電解質Cu(OH)2C.利用純堿水解顯堿性利用純堿水解顯堿性,可除去物品表面的油污可除去物品表面的油污D.配制配制FeCl3溶液時溶液時,通常將通常將FeCl3固體溶

3、于鹽酸后加水稀釋固體溶于鹽酸后加水稀釋,其其目的是為了抑制目的是為了抑制Fe3+ 的水解的水解測試卷測試卷13. 常溫下常溫下,0.1molL-1 HA 溶液的溶液的pH=3。下列說法不正確是。下列說法不正確是A.HA 是弱酸是弱酸B.HA 的電離方程式為的電離方程式為HA=H+ +A-C.該溶液中該溶液中c(HA)+c(A- )=0.1molL-1D.NaA 溶液呈堿性溶液呈堿性2015年年1月學業(yè)水平測試月學業(yè)水平測試15下列物質的水溶液因水解呈酸性的是下列物質的水溶液因水解呈酸性的是AAlCl3 BNa2CO3 CNaCl DK2SO423下列實驗過程中，溶液的下列實驗過程中，溶液的pH

4、增大的是增大的是A向向NaOH溶液中滴加水溶液中滴加水 B向稀鹽酸中滴加向稀鹽酸中滴加NaOH溶液溶液C向向NaCl溶液中滴加稀鹽酸溶液中滴加稀鹽酸 D向向NaOH溶液中滴加稀鹽酸溶液中滴加稀鹽酸36.室溫下，將室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份加入過量加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入；另一份加入50mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反應后溶液的溶液，充分反應后溶液的 pH=13（溶液的體積（溶液的體積為為100mL）。試計算：）。試計算：（1）每份溶液中所含）每份溶液中所

5、含H2SO4的物質的量的物質的量 mol。（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為 molL-1。2014年年7月學業(yè)水平測試月學業(yè)水平測試13下列基本實驗操作中，不合理的是下列基本實驗操作中，不合理的是A分液操作時，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內壁分液操作時，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內壁B可用濕潤的可用濕潤的pH試紙檢驗氨氣試紙檢驗氨氣C稀釋濃硫酸時，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水稀釋濃硫酸時，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水D試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱16下列物質的水溶液呈堿性的是下列物質的水溶

6、液呈堿性的是AK2SO4BNH4ClCCH3COONa DH2SO326用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，表示阿伏加德羅常數(shù)，NA表示微粒數(shù)，下列說法正確的是表示微粒數(shù)，下列說法正確的是A7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB標準狀況下，足量的標準狀況下，足量的Fe與與2.24 L Cl2反應轉移電子的數(shù)目為反應轉移電子的數(shù)目為0.3NAC1.6 g CH4含有共用電子對的數(shù)目為含有共用電子對的數(shù)目為0.5NAD100 mL pH2的新制氯水中：的新制氯水中：N(OH)2N(ClO)N(HClO)0.001 NA2014年年1月學業(yè)水平測試月學業(yè)水平測試17下列物質的性質

7、或用途中，與鹽類的水解無關的是下列物質的性質或用途中，與鹽類的水解無關的是A氯化銨溶液可用于除鐵銹氯化銨溶液可用于除鐵銹B明礬可用于凈水明礬可用于凈水C熱的純堿溶液可用于去除油污熱的純堿溶液可用于去除油污D飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質鹽析飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質鹽析24常溫下，下列溶液肯定呈酸性的常溫下，下列溶液肯定呈酸性的A溶液中含有溶液中含有HB滴入酚酞試液后，溶液呈紅色滴入酚酞試液后，溶液呈紅色C與金屬鋁反應放出氫氣與金屬鋁反應放出氫氣 D與金屬鐵反應放出氫氣與金屬鐵反應放出氫氣26下列說法中，不正確的是下列說法中，不正確的是A標準狀況下，標準狀況下，22.4 L H2和和O2的混合氣體中所

8、含的分子數(shù)為的混合氣體中所含的分子數(shù)為NAB21.6 g X單質與單質與Cl2完全反應，生成完全反應，生成106.8 g XCl3，則，則X的相對原子質量為的相對原子質量為27C濃度均為濃度均為0.10 mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D500 mL 0.10 mol/L FeSO4溶液中，溶液中，F(xiàn)e2的物質的量濃度是的物質的量濃度是0.10 mol/L 30將某將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到混有和銅粉的混合物樣品加入到混有H2SO4的的Fe2(SO4)3溶液中，溶液中，樣品完全溶解時，溶

9、液中樣品完全溶解時，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四種離子物質的量之比為四種離子物質的量之比為1431（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測得反應后溶液的（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測得反應后溶液的pHl，則原溶液中則原溶液中H2SO4的物質的量濃度的物質的量濃度(mol/L)為為A0.50B0.15 C0.10D0.052013年學業(yè)水平測試年學業(yè)水平測試13某學習小組研究某酸性工業(yè)廢水樣品，以下實驗操作或分析結論中，某學習小組研究某酸性工業(yè)廢水樣品，以下實驗操作或分析結論中， 正確的是正確的是A用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤濕的用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上測定其試紙上測定其pHB將無色酚酞試液滴入廢水樣品中以驗證其酸性將無色酚酞試液滴入廢水樣品中以驗證其酸性C該工業(yè)廢水中該工業(yè)廢水中c(H)c(OH)D測得廢水樣品的測得廢水樣品的pH4，說明該廢水樣品中，說明該廢水樣品中c(H)4.0 molL116下列物質的水溶液中，呈酸性的是下列物質的水溶液中，呈酸性的是ANa2CO3 BAlCl3 CNaCl DCH3COONa25下列事實中，能說明下列事實中，能說明HA是弱酸的是是弱酸的是A0.10 molL1HA溶液能使紫色石蕊試液變紅溶液能使