2019高三化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)探究專題(附答案)

1、2019高三化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)探究專題（附答案）1 / 30【2019西城期末】21, 1 分）實(shí)臉小組研究酸性條件下K文匚（卜溶液和HM上溶液的反應(yīng).【賣黑H 1向盛有H4上溶液的試管中，加入過量的KaO人力溶液和硫酸，振蕩，溶液 立即變?yōu)樽霞t色,此時(shí)pH=L溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色口 贊利I* 6（SO4k溶液呈一綠色.H,酸性條件F-七C9溶液和】溶液反應(yīng)生成CiO” Citk進(jìn)一步反應(yīng)生成C產(chǎn)和1ilh是一種十6價(jià)Cr的過氧化牧I,其結(jié)構(gòu)如右圖，CrOs可溶于水， 。八易溶于乙戰(zhàn)得到藍(lán)色溶液.yiqiv,乙隧是一種無色、不溶于水，密度比水小的有機(jī)溶劑，化學(xué)性就穩(wěn)定口f 1實(shí)驗(yàn)I中

2、產(chǎn)生的氣體是（M.檢驗(yàn)的方法是 0（2）實(shí)驗(yàn)I的紫紅色溶液中含仃CrOr 驗(yàn)證紫紅色溶液中含仃CfO的操作及現(xiàn)象是, 生成的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離于方程式是。O）對(duì)實(shí)驗(yàn)1中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生5的原因,作出如卜陽(yáng)設(shè):比CNJ5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身軾化還原生成。產(chǎn)和6b. Crt）5在酸性條件下氧化了辮液中的生成和。為驗(yàn)證上述假設(shè)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)出（夾持裝置已略，R中石蠟油 用于吸收揮發(fā)出的乙醴工實(shí)齡操作及現(xiàn)象如F；【實(shí)驗(yàn)II】i .將20 mLeKb的乙解溶液加入A中的20 mL pH=l的稀硫酸中.不斷攪拌.乙一層由匿色 變?yōu)闊o色.水層變?yōu)榫G色，5體積為VmUii *

3、步驟i結(jié)束后向A中加入少豉KiCqOt溶液，輕輕攪拌，靜置.乙城層又顯出藍(lán)色，【實(shí)驗(yàn)III】?jī)H將實(shí)驗(yàn)1【中的pH=l的稀硫酸怦換為等員的含HUh的pH=l的稀硫酸咆更實(shí)驗(yàn). 現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)11相同，且6體積仍為VniJ 實(shí)臉I(yè)【步藤i中消耗的Qtk與生成的6的物質(zhì)的量之比為2 :M補(bǔ)全高子方程式： 2CHk += 2CP+ + 3Oj t +a 甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)實(shí)驗(yàn)H和山中生成5的體積相同，無法說明假設(shè)b是否成立， 其理由是 0（4）實(shí)驗(yàn)I中總反應(yīng)的離子方程式是 1【2019海淀期末】所用實(shí)驗(yàn)裝置如下I1淀粉穗化鉀-試班 j導(dǎo)七管19. （12分）某校學(xué)習(xí)小組探究不同條件對(duì)電解FeCl2溶液產(chǎn)物的影

4、響。圖所示，其中電極為石墨電極?！静殚單墨I(xiàn)】i.Fe2+、Fe3+在溶液中通過與 Cl-結(jié)合分別形成FeCl42-、FeCl63-,可降低正電荷。ii.電解過程中，外界條件（如電解液 pH、離子 濃度、電壓、電極材料等）會(huì)影響離子的放電能力?！緦?shí)驗(yàn)記錄】序號(hào)實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極陽(yáng)極pH=0電極上產(chǎn)生無色氣體。濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán)。I/， ， -11mol L取陽(yáng)極附近溶液于試管中，滴加FeCl2溶液KSCN溶液，溶液變紅。電壓1.5VpH=4.9未觀察到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán)。/， ， -11mol L色金屬光澤的固體析出。陽(yáng)極附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。II

5、FeCl2溶液電解結(jié)束后，將電極浸泡在鹽酸中，取陽(yáng)極附近濁液于試管中，先用鹽電壓1.5V觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。（1）結(jié)合陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析實(shí)驗(yàn)I中陰極的電極反應(yīng)式為 。用化學(xué)用語(yǔ)表示實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原因： 。對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結(jié)論是 （2）結(jié)合陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中Cl-沒有放電，得出此結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。陽(yáng)極附近溶液滴加 KSCN溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽(yáng)極反應(yīng)可能是Fe2+-e-=Fe3+、對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II的陽(yáng)極現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生差異的原因：【實(shí)驗(yàn)討論】2019高三化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)探究專題(附答案)(3)有同學(xué)提

6、出，改變條件有可能在陽(yáng)極看到濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) ”的現(xiàn)象，可能改變的條件是，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是【2019石景山期末】18. (11分)Na2s2O4俗稱保險(xiǎn)粉，常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備 并探究其性質(zhì)。資料：Na2s2O4易溶于水，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。I .制備Na2s2O4 (加熱等輔助儀器略去)(1)儀器的名稱是。(2) B裝置用于制備 Na2s2。4。第一步反應(yīng)：Zn+2SO=ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶 液，于2835c下反應(yīng)生成 Na2s2。4,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) B裝置反應(yīng)前，先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。(4)反

7、應(yīng)后除去 B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有 Na2s2O4晶體析出。加入 NaCl固體的作用是 。I.探究Na2 s2O4的性質(zhì)(5)隔絕空氣加熱 Na2s2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2sO3、Na2s2O3和sO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2sO4o請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有 Na2sO4o實(shí)驗(yàn)方案是 (可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)(6)制備納米級(jí)銀粉用NaOH溶液溶解Na2s2。4,加入一定量的 AgNO 3溶液，生成納米級(jí)的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的

8、量之比為2 ： 1,且生成的含硫物質(zhì)只有一種，寫出該反應(yīng)的離子方程式 【2019朝陽(yáng)期末】19. （12分）某學(xué)習(xí)小組探究稀 HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。裝置（尾氣處理裝置略）現(xiàn)象I中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。.）柄7n中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。（1）試管I中Cu與稀HNO 3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2） I中反應(yīng)的速率比 I中的快，原因是 （3）針對(duì)n中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：假設(shè)1 : Cu2+的濃度較大所致；K活塞a 同一注射器 X假設(shè)2:溶解了生成的 NO2。探究如下：取I中綠色溶液，分為兩等份。取一

9、份于右圖所示裝置中，（填操作”和現(xiàn)象”）證實(shí)I中溶解了 NO2。綠色溶港向另一份溶液加入（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè) 1不成立，假設(shè)2成立。（4）對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：解釋1. HNO3濃度越稀，溶液中 NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè) NO3-從還原劑 處獲得較多電子的機(jī)會(huì)（填 增多”或 減少”），因此被還原為更低價(jià)態(tài)。解釋2.推測(cè)下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)的合理性。3NO2 + H2O - 2HNO3 + NOC中盛放CU(NO3)2和。該小組證實(shí)推測(cè)的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 【2019豐臺(tái)期末】17

10、. (15分)實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉(Na2s2O3 52O)并探究其性質(zhì)。資料：Na2s2。3-52O在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。I以SO2、Na2S、Na2CO3為原料制備 Na2s2。3 52O,裝置如下圖所示：觀ri* ：溶液(1) A是SO2氣體發(fā)生裝置，常溫下用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2,實(shí)驗(yàn)過程中需要控制SO2產(chǎn)生的速率。請(qǐng)?jiān)谔摽騼?nèi)將裝置A補(bǔ)充完整。(2) B中生成硫代硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是：S+Na2SO3=N&S2O3S是由、H2O 反應(yīng)得到 。實(shí)驗(yàn)過程中有大量 CO2產(chǎn)生，化學(xué)方程式為 。(3)裝置C中的試劑為,作用是。(4)當(dāng)裝置B中溶液的

11、pH約為7時(shí)應(yīng)停止通入 SO2,否則Na2s2O3的產(chǎn)率下降，其原因I探究Na2s2。3的性質(zhì)：(5)研究s產(chǎn)生的原因：已知：Na2s2O3中s元素的化合價(jià)分別為-2和+6提出假設(shè)：假設(shè)1: Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素假設(shè)2：空氣中的。2也可能氧化-2價(jià)硫元素步驟1取Na2s2。3晶體，溶解，配成 0.2mol/L溶液。步驟2取4mL溶液，向其中加入 1mL飽和氯水(pH=2.4),溶液立即出現(xiàn)5 / 302019高三化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)探究專題(附答案)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為 So步驟3繼續(xù)滴加氯水，渾濁度增大，最后消失，溶液變澄清。假設(shè)3：酸性條件下Na2s2。3分解產(chǎn)生S

12、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁渾濁度較實(shí)驗(yàn)a小4mL 0.2mol/LNa 2s2O3溶液Q 1mL飽和氯水a(chǎn)同立即出現(xiàn)渾濁4mL 0.2mol/LNa 2s2O3溶液向試管b中加入依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是說明理由(6)步驟3,繼續(xù)加入氯水，沉淀消失的原因是 (寫化學(xué)方程式)【2019昌平期末】20. (13 分)某興趣小組欲探究 SO2與Cu(OH) 2的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象1步驟1:打開分液漏斗，向燒瓶中加入 30mL0.5mol/LNaOH 溶液I.用藍(lán)色絮狀沉淀，靜置后分層。15 mL 0.5 mol/LCuCl2溶液步驟2:從左側(cè)導(dǎo)管通入 SO2氣體II.靜置后分層，上層溶液

13、為淡綠色，底部用白色沉淀，(1)現(xiàn)象I中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是 (2)甲為了確認(rèn)現(xiàn)象II中白色沉淀的成分，進(jìn)行如下探究。查閱資料:CuSO3CuClCu2O溶解性不溶于水，淺黃色沉淀不溶于水，白色沉淀不溶于水，醇紅色沉淀性質(zhì)與酸反應(yīng)能溶于較濃的HCl溶液酸性體系中不穩(wěn)定，進(jìn)一步反應(yīng)生成Cu和Cu2+并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試齊I a.-* 3沉淀消失，無氣體產(chǎn)生洗凈的白色沉淀試劑a是?，F(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是 。(3)甲認(rèn)為Cu(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為 CuCl,乙依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)甲的觀點(diǎn)進(jìn)行反駁，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)存在干擾，欲探究純凈的Cu(OH)2懸濁液與SO2的反應(yīng)

14、。丙過濾I中的藍(lán)色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中， (填操作和現(xiàn)象)，證明已洗滌干凈。再進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象T純凈的 Cu(OH) 2懸濁液從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體III.靜置后分層，上層溶液為淡綠色， 底部有磚紅色沉淀。丙預(yù)測(cè)產(chǎn)物是 CU2。，取磚紅色沉淀，洗滌后， (填操作和現(xiàn)象)，證明產(chǎn)物是CU2O。(5)純凈的Cu(OH)2懸濁液與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【2019海淀零?！?1. (16分)某小組同學(xué)對(duì) FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究?！境醪教骄俊渴覝叵逻M(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I 取5mL0.1mol?L1KI溶液，滴加0.1mol?L、303溶液 溶

15、液變?yōu)樽?6滴(混合溶液pH=5)黃色實(shí)驗(yàn)I 取2mL實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的溶液，滴加 2滴0.1mol?L溶液呈紅色1KSCN溶液(1)證明實(shí)驗(yàn)I中有I2生成，加入的試劑為 。(2)寫出實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式： 。(3)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+與I發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是【深入探究】20min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)I溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)I溶液紅色變淺。(4)已知在酸性較強(qiáng)的條件下，可被空氣氧化為I2,故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將氧化為I2,使實(shí)驗(yàn)I中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：, 20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是 (寫出兩條)°(5)

16、乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I +I2? I3，I3呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中20min后溶液紅色變淺的原因：(6)丙同學(xué)針對(duì)20min后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè)：FeCl3與KI的反應(yīng)、與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時(shí)間，有可能 20min之前并未達(dá)到平衡。為驗(yàn)證該假設(shè)，丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了顏色由淺到深的四個(gè)紅色溶液體系，具體實(shí)驗(yàn)方案為【2019東城零?！?8. (15分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象J1“1 時(shí) md'L 1 汕”|由海i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚Mt

17、ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是。用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn) i中的現(xiàn)象：(2)查閱資料：K3Fe(CN) 6具有氧化性。9 / 302019高三化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)探究專題（附答案）據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為儀通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下:實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象n產(chǎn)片一一 .-10.5mol - LK3Fe(CN) 6溶液iii.蒸儲(chǔ)水無明顯變化iv.1.0mol -1NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大里監(jiān)色沉淀ZihLv.0.5mol -1Na2

18、SO4 溶液無明顯變化a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在 條件下，K3Fe（CN）6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b,為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III ,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明 Cl-的作用是。（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe（CN）6的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響, 又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是 （填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試齊現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe（CN）6溶液（已除。2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe（CN）6和NaCl混合溶液（未除。2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe（CN）6和

19、NaCl混合溶液（已除 。2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3Fe（CN）6和鹽酸混合溶液（已除 。2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是【2019東城一?！?8. （15分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g (20)2.4 M0-41.4 10-33.0 X0-71.5 10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化3 滑 04 mol-'L A 潛黃 1 tElOl 1去汶騎險(xiǎn)操作:一分揀德府r一分輾需后.武制A試劑B試劑C和人盤酰后的現(xiàn)東實(shí)驗(yàn)ISaChNa：

20、COjNa:S04實(shí)名【INsS5Na；COj有少量 工泡產(chǎn)生a沉淀部分海蝌JL 過濾,反隹庠 nX 0.1 inol/L 薄 匕后加圮理實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后， 實(shí)驗(yàn)I中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 實(shí)驗(yàn)I說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化3 評(píng)111011 口灌液 廠 0.1 molT Kllaq）1 充分撞落后計(jì)2 mL 0,1 moll 甲海浪”實(shí)驗(yàn)I:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl ,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a> c>

21、b>0）。學(xué)解電國(guó)忐 球找石I0 1 ITHlbLAj|NO4ai| If1口abi.如田是掛牝直并加入慶制，所令Kaih白R(shí)中清人 ZNOj（aqk至第潼回空b而不向B申技人一疝，NQ打cN.重曼 乙河向B中加入與誼號(hào)量Naflls）a注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng),原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。實(shí)驗(yàn)I證明了 AgCl轉(zhuǎn)化為AgI ,甲溶液可以是 （填序號(hào)）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液實(shí)驗(yàn)I的步驟I中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是 。 結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn) I中bva的原因： 。實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象能說

22、明 AgI轉(zhuǎn)化為AgCl ,理由是。（3） 綜合實(shí)驗(yàn)I,可得出結(jié)論：。11 / 302019高三化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)探究專題(附答案)【2019西城一?！?8.(16分)文獻(xiàn)表明：相同條件下，草酸根(C2042-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，完成如下實(shí)驗(yàn)。資料：i.草酸(H2c204)為二元弱酸。ii .三水三草酸合鐵酸鉀【K3Fe(C204)3 3H0為草綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：Fe(C204)33-Fe3+3C2042-K=6.3x10-21iii .FeC204 - 2HO為黃色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸?！緦?shí)驗(yàn)1】通過Fe3+和C2042-在溶液中的反應(yīng)比較 Fe2+和

23、C2042-的還原性強(qiáng)弱。 操作現(xiàn)/在避光虻，向10mL03 mo卜溶液中康得到雙綠色謂液加翠攝色晶悻一慢加入仇5 0»1亡1網(wǎng)彷04溶液至過量，攪拌. 充分反應(yīng)后,冰水浴冷卻，過濁(1)C2042-中碳元素的化合價(jià)是 。(2)取實(shí)驗(yàn)1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加 KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是(3)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為 K3Fe(C2 04)3 - 320。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn) 1中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)1中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是 。(4)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且

24、有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式:Fe(C204)33-+H 2oJS=FeC204 - 22HH +【實(shí)驗(yàn)2】通過比較H202與Fe2+、C2042-反應(yīng)的難易，判斷二者還原性的強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象向1 mLOLimalL-1 F*SO*港清中加入lnj.0 5 mol過舞立即產(chǎn)生黃色沉淀U洗中的黃色沉淀,向其中加入過防 的MiHXh溶液，施箱a靜世明熱放結(jié)，產(chǎn)生大的紅描色況淀知羌包氣悼待充分反應(yīng)后.向其中加入林,融r調(diào)節(jié)pH均為4得到翠綠色落薇(5)證明Fe2+被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (6)以上現(xiàn)象能否說明C2042-沒有被氧化。請(qǐng)判斷并說明理由:【實(shí)驗(yàn)3】通過其他實(shí)驗(yàn)方案比較Fe2+和C2O42-

25、的還原性強(qiáng)弱。用FeCl3溶液、K2c204溶液和其他試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。畫出裝置圖并描述預(yù)期現(xiàn)象：【2019海淀一?！?8. (16分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì) FeCl3分另1J與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液閉開關(guān)后靈敏電流 計(jì)指發(fā)生偏發(fā)I nictl L 1 I vnM-L %：用輔試劑X (1111 *1 【甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)】閉合開關(guān)后氯敏電流 計(jì)指針未發(fā)生.偏轉(zhuǎn)(1)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說明 濃鹽酸的作用：。(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物。取少量Na2SO3溶液電

26、極附近的混合液，加入 ,產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn) 生了 S2O42。該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)方案為 (3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ?！疽彝瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)進(jìn)一步探究 FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如 下：裝置空反應(yīng)時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10-1 inin產(chǎn)生紅色沉淀，療則激性氣味體逸出1 1 mid 1；RGI用犍 ri < pH -1 ?111卜30 min沉淀迅速溶解形成紅色潛液隨后溶液逐潮 變?yōu)榈蜕髱缀鯚o色2 mLLJ_ LU 目一山3搟誰(shuí) < iiH *5 >30 IlJLElC與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，

27、隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示的可能原因。 Fe3+3HSO3 1 1b Fe(OH)3+3SO2； (5)查閱資料：溶液中 Fe3+、SO3-、OH三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:noR-nsrh it)i+ soff紅色丁 (柑色)從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋130min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(6)解釋30min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因:【實(shí)驗(yàn)反思】(7)分別對(duì)比I和II、II和III , FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)(寫出兩條)。13 / 302019高三化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)探究專題（附答案）【

28、2019朝陽(yáng)一?！?跳（15分）菜小組探究N距溶液和KHK溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)L向某濃度的KIO酸性溶液（過埴中加入N啊S5溶液（含淀粉）， E殳時(shí)間（f杪）后.溶液突然變蠟。青料:KV在酸性溶液乳化匕 反應(yīng)為10才+ 5。+ 6"=犯+ 3HjO（1）溶液變?cè)?說明NaR6具有 恨針對(duì)f秒前溶液未變藍(lán).小班他出如下假設(shè)：i. f秒前未生成H是由反應(yīng)的范化能 C填“大處或”小力,反應(yīng)速率慢 導(dǎo)致的.ii,，秒前生成了小 似由于存在Na/O” （用離子方程式表示L L被消耗: （3）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)f他設(shè)證合理，實(shí)驗(yàn)II：向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入，比色迅速消失，后再次變藍(lán).（4）進(jìn)一步研究溶液和

29、KIO.+溶液反應(yīng)的過程.裝置如卜.實(shí)驗(yàn)Uh K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表N閉合后,取b橫區(qū)溶液加入鹽B8酸化的BaCb溶液.現(xiàn)象是。一川從W極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液.溶液變藍(lán)；H接向3極區(qū) 結(jié)合反應(yīng)解釋總h時(shí)指針到“（T處的原因； （5）綜合實(shí)驗(yàn)突Ik DL下列說法正確的是A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、1，/秒后溶液變藍(lán)，I中勺）/彼完全氧化B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、IIL，秒而Kh未發(fā)生反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)III中指針返回X處的原因可能是k氧化8OF【2019石景山一模】24116分)某實(shí)臉小組對(duì)的性隨逆仃探究r及計(jì)如F實(shí)監(jiān)，試滑中試的實(shí)驗(yàn)滿方試和現(xiàn)期1ii,先加 ImLOJ md/LFcSOi 用益

30、i可勺端辭然化的XMnS任現(xiàn)i無明昴足球出先變紅.后蹄色n 2rtiL01TiiolLH KSOI其泡uW先前1血口B incL-L網(wǎng)JSOih群液Iv 可湎如 Q5 niL 0.5 mol L FeSQ« 褐液加辭踐受虹國(guó).紅色裝拙變淺U) SCN存在兩抻結(jié)構(gòu)R,行別為N-C-£-和£ C X，SCV是二者的互變界構(gòu)的混合杓，請(qǐng)寫出N=CS-的電子式-C2)用離子方程式表示FeSOi i#殘醯酸性的隙因.臼:用離于方程式表示實(shí)物I溶液變紅的原因 針對(duì)實(shí)驗(yàn)1中紅色戰(zhàn)去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是 SCN被酸性KM】d餐化為SOJ ,并設(shè)計(jì)如 右國(guó)實(shí)驗(yàn)裝置.匹實(shí)了柄想是成

31、立的.其中 X溶液是. Y溶液是+檢驗(yàn)產(chǎn)物SOj：的操作及規(guī)望是= (4)針對(duì)實(shí)聆II “紅色明顯變淺”的現(xiàn)象.賣疆小蛆進(jìn)行援充.甲同學(xué)查資料得知；當(dāng)加入保電解質(zhì)后.增大了離子間相互作用.離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鼠效應(yīng): “船效應(yīng)"使Fe" SCK *UWSCN)產(chǎn)平衡體和F的1“般SCN經(jīng)合或"ESCN)產(chǎn)的機(jī)會(huì).嵬少*需液 紅色變淺.3mL0 0:?mol LF 855匕落屏乙同學(xué)認(rèn)為SCN可以與F/+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子.進(jìn)一步使Fj+SCN =FqSCN)r平衡左承,紅 色明顯變淺,而M屋'與$CN-盛緒者，于是乙他計(jì)了如下實(shí)6mLe1 Imo；

32、 L叮邑海普KSCN忠舞 分成三等盼G 5mL0.5mol 1涔渣FrSO *乖O(shè).5inLO. Smot L紅色畤賽高紅邑比*淺紅色比b淺由此推釉.實(shí)驗(yàn)I ,紅色明顯變淺卜的版因是 n(加工業(yè)上刑定鈦件含金中膿含量的其中-拒反應(yīng)原理是：以KSN為指示劑.FflRHFe(%)6標(biāo)潴溶液滴娟Ti till),反應(yīng)的化學(xué)方程式為3 1MsOiXNNHjFasO我2Ti(S()()2- (XIIsh«O4SFeSO4,則達(dá)到滴定”點(diǎn)的實(shí)腑現(xiàn)象且【2019東城二?！?8. (15分)某小組研究 SCN一分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中：c(KSCN)=0.1mol/L ; cFe2(S

33、O4)3=0.025mol/L ; c(CuSO4)=0.05mol/L。I .KSCN溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。15 / 302019高三化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)探究專題(附答案)2 niLKSCN(aq) (pH=7)、1旖才野NaQH(aq)2 mLCuSOj(aq)fpHF)產(chǎn)生白色沉淀 充余反應(yīng)后，過澹白色,沉淀黃綠色薄液(pll-2)產(chǎn)生少量所得濁液(pl 1=2)資料：I .Cu2+可與SCN一反應(yīng)生成 CuSCN白色沉淀和(SCN)2。I .(SCN稱為 擬鹵素”，在水溶液中呈黃色；(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與C12相似，可與水、堿等 發(fā)生反應(yīng)。(1)a中CuSO4溶液顯酸性的原因是

34、 (用離子方程式表示)。(2) a-b中試管內(nèi)溶液 pH減小，可能的原因是 。(3) b>c產(chǎn)生沉淀的原因是 °I同學(xué)們根據(jù)相同條件下氧化性：Fe3+>Cu2+,預(yù)測(cè)Fe3+與SCN也可發(fā)生類似a中的氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(4)向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量 KSCN溶液，觀察到,表 明發(fā)生了反應(yīng)：Fe3+3SCNFe(SCN)3。(5)基于(4)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝 成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是 。(6)查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀

35、態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應(yīng)發(fā)生的原因：生成 CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。(7)取(4)中反應(yīng)后溶液，逐滴加入K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，并且沉淀量逐漸增多。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與(5)中實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致， 解釋原因： 。(8)為進(jìn)一步證實(shí)(7)中的解釋，在以上實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，其操作及現(xiàn)象是【2019西城二?！?8. (16分)某小組欲探究反應(yīng) 2Fe2+I2=2Fe3+2I-,完成如下實(shí)驗(yàn):資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的 AgI見光會(huì)少量分解。I5滴S3 mobL-碘水口III-7 2滴精酸酸化的(HmoI LT廠AgNCK溶液p

36、HW)1 mL硝酸酸化的0.1 mHLLAgNCh 溶液1 mLO.1 moLl淺黃色溶液汽SO涌液溶液獨(dú)色變淺出現(xiàn)黃色渾濁幾秒鐘后出現(xiàn)大量灰黑色洋沮麗 *21 / 30(1) I、I均未檢出Fe3+,檢驗(yàn)I中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量I中溶液，(2) I中的黃色渾濁是(3)經(jīng)檢驗(yàn)，I 一 I的過程中產(chǎn)生了 Fe3+。對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè): 假設(shè)a：空氣中存在 。2,由于 (用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+假設(shè)b:溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生 Fe3+;假設(shè)c： ;假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí) a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的

37、主要原因，假設(shè) d成立。1-1的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是 (4)經(jīng)檢驗(yàn)，I中灰黑色渾濁中含有 AgI和Ago驗(yàn)證灰黑色渾濁含有 Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，為探究I - I出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1:向1mL0.1mol-L FeSO4溶液中加入1mL0.1mol -1AgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。I.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是I. I

38、中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是 【2019海淀二模】28. (16 分)某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【初步探究】吊章出序號(hào)溫度試劑A現(xiàn)象4加1督淀/搟催10.5 mol - L-1 轉(zhuǎn)精酸4 nun左右出現(xiàn)籃邑WCi0.1 mol ' L "秫瓏酸15 inin左右出現(xiàn)藍(lán)色20靠懂水加min左右出現(xiàn)苴色(l)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中試劑A應(yīng)為。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中 I 一反應(yīng)的離子方程式： (3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論： ?！纠^續(xù)探究】溶液 pH對(duì)反應(yīng)速率的影響查閱資料：i. pH<11.7時(shí)，I能被O2氧化為12。ii.p

39、H>9.28時(shí)，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6OH =IO3 +5I +3H2O, pH越大，歧化速率越快。(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有 O2的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。序號(hào)試管中灌注的pH8910H<1 1。小時(shí)后的風(fēng)拿出庖量色出色無明晶變化分析和中顏色無明顯變化的原因:5 ml I mnt - -1KI溶海.滴想 1%淀粉耕費(fèi). 清加由涮加震(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)pH=10的條件下確實(shí)可以發(fā)生I-被O2氧化為I2的反應(yīng)，如右圖所示，請(qǐng)你填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你【深入探究】較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)和。1序孑試劑&#

40、174;氣口試著永海wc15 tnl mol - L 1 KI XA SmL 05 mol L '1 餐*咬黑mm仍保持無也,冷卻重宣演后灣加流 橋灌液出現(xiàn)藍(lán)包®閉堿皆朦灌迅速出現(xiàn)黃包+旦黃色建熱加茶，冷 即1寰溫后浦加址粉濃淡出現(xiàn)黃色(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)經(jīng)過討論對(duì)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè),補(bǔ)充假設(shè)1。假設(shè)1: 。假設(shè)2: 451以上I2易升華，70 1水浴時(shí)，c(I 2)太小難以顯現(xiàn)黃色。(7)針對(duì)假設(shè)2,有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè)2成立，請(qǐng)推測(cè)試管中冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因(寫出一條)。你若認(rèn)為假設(shè)2不成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明。【201

41、9朝陽(yáng)二?！?8. (14分)某小組探究 Br2、I2能否將Fe2+氧化，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)試劑X現(xiàn)象及操作卜試機(jī)0溶液溟水L溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅旗水ii.溶液呈黃色,取出少員滴加KSCN溶液.未變紅(1)實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)生Fe3+的離子方程式是 。(2)以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：B2 I2 (填法”或之”)。(3)針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中未檢測(cè)到Fe3+,小組同學(xué)分析：12+2562+=2563+21-(反應(yīng)a)限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向I的黃色溶液中加入 AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡 移動(dòng)，c(Fe3+)增大。(4)針對(duì)小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I:向I的黃色溶液中滴加足量

42、 AgNO3溶液?，F(xiàn)象及操作如下：I.立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時(shí)間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗 滌后， (填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體含 有Ag。I.靜置，取上層溶液，用 KSCN溶液檢驗(yàn)，變紅；用 CC14萃取，無明顯現(xiàn)象。(5)針對(duì)上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對(duì)之進(jìn)行研究。觀點(diǎn)1:由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng)，說明理由： ,經(jīng)證實(shí)觀點(diǎn)1合理。觀點(diǎn)2： Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生。實(shí) 驗(yàn) I ： 向FeSO4溶 液 滴 加 AgNO 3 溶 液 ， (填現(xiàn)象、操作)，觀點(diǎn)2合理。(6)觀點(diǎn)1、2雖然合理，但加入 AgNO 3溶液能否使反應(yīng) a的平衡移動(dòng)

43、，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取的黃色溶液， (填操作、現(xiàn)象)。由此得出結(jié)論：不能充分說明(4)中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡 移動(dòng)造成的?！?019房山二模】28. (16分)某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對(duì)象，探究 NO2-的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及觀滴管試管12mL1 %配酶容液1 mol L1NaN6溶液實(shí)驗(yàn)1：溶液變?yōu)闇\紅色微物后紅色加深1 moLNaN。金溶液0.1 eoIL 1KMnOi溶液實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化r向溶 液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1 moH 1 FeS04溶液(pH = 3)雌川：無陰顯變化1 moL 1NaNO溶液1 mol * L1Fe

44、SO4溶液(pH=3)趣IV:溶液先變黃，后迅速變 為棕色，滴加KSCN溶液變紅資料：Fe(NO) 2+在溶液中呈棕色。(1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)I微熱后紅色加深”的原因 (2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有 性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液2019高三化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)探究專題(附答案)為確定棕色物質(zhì)是 NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí) 驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)溶液a編號(hào)及現(xiàn)案N0氣體尾氣處理J-1 mol L-1FpSI溶液(pH=3)i,溶液山色迅速變?yōu)樯玦i.無明顯變化加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅

45、褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。鹽橋的作用是電池總反應(yīng)式為實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO 2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)?！?019豐臺(tái)二?！?8. （17分）某小組研究 AgCl的溶解平衡：向 10mL1mol/LKCl溶液中加入1mL0.2mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為 2份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):澳驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將其中一份渾濁i 向?yàn)V液中放入M液過濾， g條i.濾液澄清透明，用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象

46、ii.放入條后.立即在無色氣泡產(chǎn)生氣 體可燃.濾液中出現(xiàn)白色渾濁。iii. 一段時(shí)間后開始出現(xiàn)棕褐色部濁物，Mg 條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚a(chǎn)生氣泡的速 率變緩慢n港液UII向另一份渾濁活 大小相同的Mg沖放人 條IV.棕褐色渾濁物的物明顯多于實(shí)驗(yàn)L Mg策 表面粽褐色更深.其他現(xiàn)象與X iii相同.渾海液一已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為 Ag2O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉為黑色AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成 Ag(NH 3)2 +(1)濾液所屬分散系為。(2)現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是 (寫出化學(xué) 方程式)。(3)現(xiàn)象iii中，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是(4)甲認(rèn)為Mg

47、條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O,其中生成Ag的離子方程式為。(5)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn) Ag :取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a,反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。白色不溶物為 (填化學(xué)式)，棕色氣體產(chǎn)生的原因是 (寫離子方程式)。試劑a為,加入試劑 a的目的是。該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(6)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O,實(shí)驗(yàn)方案是：(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)，能說明存在 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl 一(aq)的證據(jù)及理由有答案【西城期末答案】21, 4共 10 分)U)將

48、帶火屜的木條伸入試押中.木條莫燃，說明生成的氣體是0：】分)取少量紫紅色溶液于試管中，加入乙雒，振蕩，抑置.液體分為兩層，上層 早就色(2分) Cr2O 4 4ILO2 -+ 2E1+ - 2CrO? + 5ILO f 2 分)(3) L 2Crt). + 611-=2<- 3O2 ! +15 + 211包 (2 分)實(shí)臉I(yè)I、川中，02來源于中的T價(jià)Or且1價(jià)。過量.當(dāng)CrO 的量相同時(shí).生成5的體枳相同,因而由實(shí)驗(yàn)11和111中生成5的體枳相同 無法說明假設(shè)h是否成立口分)(4) 60產(chǎn) + 3Hq2 + 8H+ 2CH+ + 30： t + 7Hq (2 分)【海淀期末答案】19.

49、 (12 分)(1) 2H+ + 2e- =H2T 2 分 Fe2+ 2e-=Fe和 Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2T ( FeCl42-合理正確給分，各 1 分) 2分其他條件相同時(shí)，pH=0, pH較小，c(H+)較大時(shí)，陰極H+優(yōu)先于1 mol -1 Fe2+ 放電產(chǎn)生 H2,而pH=4.9, pH較大,-c(H+)W卜時(shí)二陰極"701'-，1Fe2'+優(yōu)先于 H +放電產(chǎn)生Fe2分或整體回答：由pH=0變?yōu)閜H=4.9 , c(H+)減小，H+放電能力減弱，F(xiàn)e2+放電能 力增強(qiáng)(2)濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán) 1分FeCl42- e- = Fe3+

50、 4Cl- (或?qū)憺椋篎eCl 42- + 2Cl- e- = FeCl 63-)1 分隨著溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡 Fe3+ 3H2。= Fe(OH)3 +3H+正向移動(dòng)，難以生成Fe(OH)3 1分或正向回答：隨著溶液pH的增大，c(H+)減小，有利于水解平衡 Fe3+ + 3H2。= Fe(OH) 3 + 3H+正向移動(dòng)，生成 Fe(OH)3(3)可改變條件1:改變c(Cl-) 1分保持其他條件不變，用 2 mol/L FeCl 2溶液和n (n>0) mol/L NaCl溶液等體積混合 的溶液作為電解液c (Fe2+) = 1 mol/L, c (Cl-) &

51、gt;2 mol/L,觀察陽(yáng)極“濕潤(rùn)淀粉 碘化鉀試紙”上的現(xiàn)象2分可改變條件2:改變電壓23 / 302019高三化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)探究專題(附答案)保持其他條件不變，增大電壓（或改變電壓），觀察陽(yáng)極“濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙”上的現(xiàn)象【石景山期末答案】18. （11 分）（1）圓底燒瓶:（-1分）28 35 c ZnS2O4+2NaOHNa2&C>4 + Zn（OH） 2 （ 2 分）（3）打開A中分液漏斗活塞，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)產(chǎn)生的SO2,排出裝置中殘留的02（2 分）（4）加入氯化鈉，增大了 Na+離子濃度，促進(jìn) Na2s2。4結(jié)晶析出（用沉淀溶解平衡解釋可(1) Cu2+2OH

52、-=Cu(OH)2 J(2)濃HCl SO2+2Cu(OH) 2+2C1-2CuCl+SO 42-+2H 2O(3)反應(yīng)后上層為淡綠色溶液(4)滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生加入適量H2SO4溶液，產(chǎn)生紫紅色固體，溶液變藍(lán)(5) 3Cu(OH) 2+SO2=Cu2O+CuSO4+3H2O【海淀零模答案】11.【解答】(1)淀粉溶液；(2) 2Fe3+2I = l2+2Fe2+;(3)實(shí)驗(yàn)I中KI過量的前提下反應(yīng)后仍含鐵離子，說明反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；(4)向試管中加入 5ml0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調(diào)至PH = 5; c ()濃度低、c (H+)濃度低；(5)由于存在化學(xué)平衡I +I2? I3 ,碘離子過量，則碘單質(zhì)濃度減小為主要因素，2Fe3+2I? 2Fe2+l2,化學(xué)平衡正向進(jìn)行， 鐵離子濃度減小，F(xiàn)e3+3SCN ? Fe (SCN) 3,平衡逆向 進(jìn)行，溶液紅色變淺，(6)故答案為：向1支試管中加入2ml0.1mol/LKI溶液，再滴入0.1mol/L的FeCl3溶液2- 3滴，滴加2滴KSCN溶液，之后每間隔 5min另取1支試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察 4 支試管中溶液顏色變化。【2019東城零模答案】27.(共 15 分)(1)碳棒附近溶液變紅0 2+4e-+2H2O=4OH-(2)K 3Fe(CN可能氧化Fe生成F