2020-2021高考化學(xué)與鈉及其化合物推斷題有關(guān)的壓軸題附答案

1、2020-2021高考化學(xué)與鈉及其化合物推斷題有關(guān)的壓軸題附答案一、鈉及其化合物1 .常見無機(jī)物 A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:D (1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一.遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為。(2)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式是 O(3)若A、C D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則A的電子式是 。(4)若A、日C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2,舉出C的一種用途催化劑【答案】4NH3 5O2 4NO 6H2O Fe(NO3)3 H：S：H 治療胃酸過多、發(fā)酵 .粉、泡沫滅火器等【解析】【

2、詳解】(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，為氨氣，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則B是NO, D是氧氣，C是二氧化氮，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為： 催化劑4NH3 5O24NO 6H2O，催化劑故答案為：4NH3 5O2 & 4NO 6H2O；(2)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則 D是 Fe, B能和D反應(yīng)生成C,則A是硝酸、B是硝酸鐵、C是硝酸亞鐵，則 B的化學(xué)式為 Fe(NO3)3,故答案為：Fe(NO3%；(3)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則 C是二氧化硫，A是硫化 «氫、D是氧氣、B是S, A的電子式是 * *

3、 *故答案為： 4 *(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有 Na元素，D為 CO2, A為NaOH、B是碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，B為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶 液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，碳酸氫鈉能水解，所以其用途有治療胃酸過多、發(fā)酵 粉、泡沫滅火器等，故答案為：治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等。2 先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I -、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH§液并加熱，得到溶液 A,并產(chǎn)生刺激性氣

4、味的氣體；步驟二：向溶液 A中加入足量稀鹽酸和 BaCl2溶液，得到溶液 以白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B 中通入適量Cl 2，得到黃褐色溶液C。（ 1 ）下列有關(guān)該溶液說法正確的是（填字母）。A. 一定存在 SO2-、I-、NH+、SO2-B. 一定不存在 Fe2+、CO2-、MnC.可能存在 CO2-、Cl-、Na+、K+、D.可用AgNO溶液確認(rèn)原溶液中是否存在 Cl-（ 2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是。（ 3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（ 4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法

5、是?！敬鸢浮緼C Cl2+2I-=l2+2Cl- Ba（OH）2通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na ;透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解析】【分析】無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、 MnO4-；步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH§液并加熱，得到溶液 A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；步驟二：向溶液 A中加入足量稀鹽酸和 BaCl2溶液，得到溶液 日白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為 BaSO,刺激性氣味的氣體為 SO,則一定含有 SO2-和SO2-;步驟三：向溶液B中通入適量C2,得到黃褐色溶液C, C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含

6、，以此來解答。【詳解】無色溶液不含有紫色 MnO4-、淡綠色Fe2+O步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+o步驟二得到的白色沉淀是硫酸銀，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SC32-o步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1） A.根據(jù)以上分析，一定存在SQ2-、I-、NH+、SQ2-,故A正確；B.根據(jù)以上分析，可能存在 CO32-,故B錯(cuò)誤；C.可能存在CQ2-、Cl-、Na+、K+,故C正確；D. SQ2-、SQ2-、C均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNQ溶液確認(rèn)原溶液中是否存在 Cl-,故D錯(cuò)誤。

7、故答案為AC；( 2)步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；(3)向原溶液中加入足量鹽酸，SQ2-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SQ2-反應(yīng)生成沉淀，又能與 NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化銀，化學(xué)式為 Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；(4)可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽(yáng)離子Na+、K+,實(shí)驗(yàn)方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+;透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+;透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察焰色反

8、應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。3.某溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3 +、Mg2+、Ba2+、NH4+、C、CQ2-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL 的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.05 mol有刺激性氣味的氣體，同時(shí)得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g 固體。第二份加足量的氯化鋼溶液后，生成白色沉淀，加入足量鹽酸，沉淀并不溶解，過濾沉淀，充分洗滌，干燥，得到11.65 g 固體。( 1 ) 在原溶液中一定存在的離子有；一定不存在的離子有 ；不能確定是否存在的離子有。

9、( 2) 為了確定不能確定的離子是否存在，可以采取的方法為( 3) 由操作確定的離子在溶液中的濃度為。【答案】NH4+、Al3+、SO42-、Cl-Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-K+用潔凈的鉑絲蘸取少量試樣，并在煤氣燈外焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰為紫色，則證明溶液中含有K+ c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本題主要考查離子共存與離子反應(yīng)及其相關(guān)計(jì)算。溶液和過量NaOH 溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，可以和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀可以是氫氧化鐵、氫氧化鎂，氫氧化鋁可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)；向偏鋁酸鈉中通過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀，氫氧

10、化鋁灼燒可以得到氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒可以計(jì)算鋁離子的量，在溶液中，鋁離子和碳酸根離子因?yàn)殡p水解不共存； 硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，是一種不溶于鹽酸的白色沉淀，根據(jù)沉淀的量，并結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)來計(jì)算硫酸根離子的量 ， 再根據(jù)溶液中電荷守恒判斷其它離子即可?！驹斀狻康谝环菁舆^量NaOH 溶液后加熱，收集到0.05mol 氣體，即為氨氣，一定含有NH4+, NH3物質(zhì)的量為0.05mol, NH4+濃度為：0.05mol =imoi/L ,無沉淀生成，則一定不 0.05L含有 Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入過量 CO2,生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，則原溶液中一定有A3+, 一

11、定不含有碳酸根離子，鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體即為氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是1 口2g 2=0.02mol , A產(chǎn)濃度為:0.02mol =0.4mol/L ； 102g / mol0.05L第二份加足量BaC2溶液后，生成白色沉淀，則一定含有硫酸根離子，原溶液中一定無根離子，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到 11.65g固體，即硫酸鋼的質(zhì)量是11.65g,硫酸根物質(zhì)的量為：11.65g =0.05mol ,根據(jù)原子守恒，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是233

12、g/mol0.05mol,硫酸根濃度為：0.05moi =1mol/L ,0.05L綜上分析可知，一定含有的離子是：NH4+、Al3+、SO42-,其濃度分別是：1mol/L、0.4mol/L、1mol/L , 一定不含 Fe3+、Mg2+、Ba2+、CQ2-,根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在cr,無法確定是否存在 K+o(1)由上述分析可知，溶液中一定存在的離子為：NH4+、Al3+、SO42-、C； 一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、Ba2+、CQ2-；無法確定是否存在 K+；(2)對(duì)于K+的檢驗(yàn)，常采用焰色反應(yīng)，其操作方法為：用潔凈的鉆絲蘸取少量試樣，并 在煤氣燈外焰上灼燒，并透過藍(lán)色鉆

13、玻璃觀察火焰顏色，若火焰為紫色，則證明溶液中含 有K+;(3)通過上述分析可知，由操作確定的Al3+在溶液中的濃度為 0.4mol/L。【點(diǎn)睛】對(duì)于鈉離子或鉀離子的存在與否，常通過溶液中的電荷守恒判斷；若要通過實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)鉀離子或鈉離子，常采用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，需注意，焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子，需通過藍(lán)色鉆玻 璃觀察火焰顏色，避免鈉離子的干擾。4.下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣 M是最常見的無色液體。一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中 味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,(1)物質(zhì)G的化學(xué)式： (2)物

14、質(zhì)B的名稱：(3)寫出A一D的化學(xué)方程式： ;FG的化學(xué)方程式：;GHE的離子方程式：?！敬鸢浮縃NO3 氮?dú)?2CQ + 2Na2O2 = 2Na2CQ + O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu + 8Hh+ 2NO3 = 3CU2+ 2NO T + 4HO【解析】【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道 ，無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體 D,則A 為CQ, D為O2, C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 ，則C為NH3,故B為N2, E為 NO, F為NO2, M是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道 G為HNO3,據(jù) 此答題。【詳解】(1)由上述分析可以知道

15、，物質(zhì)G的化學(xué)式為：HNO3,因此，本題正確答案是：HNO3；(2)物質(zhì)B為N2 ,其名稱為：氮?dú)猓?因此，本題正確答案是：氮?dú)猓?3) A為CQ, D為O2, CC2和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CC3 + O2,因此，本題正確答案是：2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CQ + O2；F為NO2, NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此，本題正確答案是 ：3NO2+H2O=2HNO3+NO;G為HNO3,稀硝酸可與銅反應(yīng)生成 NO,反應(yīng)的離子方程式為 3Cu + 8H+ 2NO3 = 3C

16、u2+ + 2NOT + 4H2O,因此，本題正確答案是：3Cu + 8H+ 2NO3 = 3CU2+ 2NO T + 4HO?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及 N、Na元素化合物知識(shí)，C和M的性質(zhì)及A能與過氧化鈉反 應(yīng)是推斷突破口 ，解題時(shí)要注意離子方程式的書寫原則和方法。5 . A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這 些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：(1)向酚酬:試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為 。(2)單質(zhì)甲與化合物 B反應(yīng)的離子方程式為 。 5.05g單質(zhì)甲一鉀合金溶于 200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)

17、式為 。(3)向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人 CO氣體后得溶液 M因CO通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向 M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V (CO)與 加入鹽酸的體積V (HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況。B對(duì)應(yīng)的溶液M低溫蒸干后彳#到固體 a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質(zhì)量減少 克。由A B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO的體積比為 【答案】溶液先變紅，后褪色，并有氣泡2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 T NaK2H+ +OH=H2O、H+CO2-=HC30.07753:10【解析】【分析】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、

18、丙是三種單質(zhì)，甲與 B反應(yīng)是置換反應(yīng)，甲與乙是化合反應(yīng)，丙與乙也是化合反應(yīng)，單質(zhì)甲、含有甲元素的化 合物A均與化合物B反應(yīng)得到不同的單質(zhì)，且兩種單質(zhì)反應(yīng)又得到化合物B,應(yīng)是Na、過氧化鈉與水的反應(yīng)，可推知甲是Na單質(zhì)，乙為氧氣，B是H2O,丙為氫氣，C是NaOH, A是Na2O2。據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】(1)向酚配試液中加入化合物Na2O2的粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉使酚酗:溶液變紅色，但過氧化鈉具有漂白性，則現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色，并有 氣泡生成；(2)單質(zhì)甲與化合物 B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 T ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，N

19、a、K總物質(zhì)的量為 0.075molX2=0.15mol設(shè)Na、K物質(zhì)的量分別為 xmol、ymol,貝U： x+y=0.15mol, 23g/molx+39g/moly=5.05g ,解得 x=0.05、刈0.1,故合金的 化學(xué)式為 NaK2；故答案為:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 T、NaK2；(3)曲線A、B,開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為： HCC3-+H+=H2O+CC2T ,若A中只有Na2CO3,開始發(fā)生 CO32-+H+=HC8,前后兩過程消耗 HCl 的體積相等，實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的

20、溶質(zhì)為NaOH、NazCQ,則滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： H+ +OH =H2。、H+CO32'=HCG3'B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1:2,則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na2CQ、NaHCQ,且二者物質(zhì)的量之比為 1:1,設(shè)n (NazCQ) = n (NaHCQ) =x,由鈉離 子守恒可得：2x+x=0.1mol/L x 0.075L=0.0075mql x=0.0025mol,固體加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCQ上皂Na2CQ+H2Of +CC2 T ,則減少的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量為：0.0025mol+2X62g/mol=0.077

21、5g 故答案為：0.0775;曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為 (75-60)mL=15mL,曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體 積為(75-25)mL=50mL,由HCC3-+H+=H2C+CC2 T可知，則兩次實(shí)驗(yàn)通入的 CC2的體積之比 =15mL:50mL=3:10;故答案為：3:10;【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化以及碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的原理，由圖中 A、B曲線可知通入的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液所吸收，則有最后加鹽酸時(shí)所放出的二 氧化碳與開始通入的二氧化碳的量相同，而比較產(chǎn)生二氧化碳的量可根據(jù)從開始產(chǎn)生氣體 到氣體的量達(dá)到最大所消耗的鹽酸的量來進(jìn)行比較。如曲線A生成二

22、氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL,曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL,由HCC3-+H+=H2C+CC2T可知，則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CC2的體積之比=15mL:50mL=3:10。6 .下圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知 X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。A的焰色反應(yīng)呈黃色，F(xiàn)的稀溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問題:(1) C的電子式為。(2) F的化學(xué)式為 。(3) I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該

23、反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 O(4) X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮?的盟詞 CuC2 4Fe(CH)2+C2+2H2O= 4Fe(CH)3 2AI+2CH+ 2H2C=2AlO +3H2 T【解析】X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則 X為Al; D E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl2,與Y反應(yīng)得到F,且F的稀溶液呈藍(lán)色，含有 Cu2+,則Y為Cu、F為CuC2, A的焰色反應(yīng)呈黃色，含有鈉元素， A與B在電解條件下得到 C、D(氯氣)、E,可推知 A為NaCl、C為NaOH、E為H2,由轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知，G為HCl,與金屬Z反應(yīng)得到H

24、、H能被氯氣氧化得到 J,金屬Z為變價(jià)金屬， 可推知Z為Fe,故H為FeC2, J為FeC3, (2)中I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠 色，最終變成紅褐色，則 I為Fe(OH1(1)C為NaOH,電子式為睡二日：£| ,故答案為：Ma+ :；(2)F為CuC2,故答案為：CuC2;(3)I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T ,故答案

25、為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T。7 . A、B、C D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最?。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電于數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若于種化合物。請(qǐng)回答：(l)B元素的名稱是 。在周期表中的位置是 。(2)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱)、以下三種說法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))。A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)8 .二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)C.

26、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng) 的離子方程式為 。(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2,消耗該化合物的質(zhì)量為?！敬鸢浮康?第二周期第V A族氧 BC HSO+H+=SO4 +倬O 78g 【解析】【分析】A、B、C D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；D與A同主族，原子序數(shù)相差大于2,故D為Na； B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電

27、子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,最外層電子數(shù)為 6,故E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知 C 為O元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋篈為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為S元素； (1)B元素的名稱是氮元素，核電荷數(shù)為7,在周期表中的位置是第二周期第VA族；(2)同主族自上而下原子得電子能力減弱，故O原子得電子能力比硫原子強(qiáng)；A.單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性，不能判斷得電子能力強(qiáng)弱，故 A錯(cuò)誤；B.二者形成的化合物中，O元素的原子顯負(fù)價(jià)，說明氧元素對(duì)鍵合電子吸引力更大，。的非金屬性強(qiáng)，故 B正確；C.氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬

28、性越強(qiáng)，可以比較氧原子得電子能力強(qiáng)，故C正確；故答案為BC；(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素):NH4HSO、NH4HSO,這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO-+H+=SQf +H2O;(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，該化合物為Na2O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L6,其物質(zhì)的量為 一11.2L一二0.5mol,由2Na2O2O2可知消耗過氧化鈉為22.4L / mol0.5mol x 2=1mpl其質(zhì)量為 1mol x 78g/mol=78g8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問題：反桎.CLjz-i+乙 T

29、 反應(yīng)hi度雙u(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng) 出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，則工 業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 。(填序號(hào))A.熱分解法B.熱還原法C.電解法反應(yīng)n中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng) n的化 學(xué)方程式是。 通過比較反應(yīng)I、n的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性 (填 強(qiáng)”或 弱”)，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是 (寫出一種即可)。 (2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng) 出是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。 反應(yīng)ni的離子方程式是 o 反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電

30、子式是 。已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氯水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是3Fe + 4H2O (g) > Fe3O4+4H2 (其他合理答案也可)強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：NaOH>Fe (OH) 3 (其他合理答案也可)(2)2cl2+2Ca (OH) 2=2Ca2+2C+2ClO+2H2OH 9心H 2Cl 2+H2O+CaCQ=cJ+2Cl-+2HClO+CQ【解析】【分析】【詳解】試題分析：(1)反應(yīng)出是氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁 是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉，焰色反應(yīng)的物質(zhì) 含有鈉元素，

31、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故選C; 通過以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為 2Fe+4H2O g g) 亮星 Fe3O4+4H2 ； 根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，比較金屬性強(qiáng)弱的方法還有：與酸反應(yīng)置換氫氣 的難易程度、其堿的堿性強(qiáng)弱等；(2) 若甲、乙是化合物，且反應(yīng) 出是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化 鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca (OH) 2=CaC2+Ca(ClO) 2+2H2O； 反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙

32、快和氫氧化鈣，乙快的電子式為 H：C"C；H； 氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2cl2+H2O+CaCQ=Ca2+2C+2HClO+CO T。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)。【名師點(diǎn)晴】掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，本題中的信息有蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧 ”、宥磁性的物”、反應(yīng)出是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)”，可從中準(zhǔn)確判斷出 氫氣在氯氣中燃燒”、有磁性的 物質(zhì)為FesO4"、反應(yīng)出是2

33、Cb+H2O+CaCQ=Ca2+2C+2HClO+CO4”，據(jù)此推斷即可解題。2NaCl（熔一遇亳一融)2Na+CL己知物質(zhì) A、B、C、D、E、F有如下圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)試根據(jù)上述變.化寫出 A、B、C D、E、F的化學(xué)式:9.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉A,B, c,D,E,F.(2)請(qǐng)寫出 ZC以及B -D兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A_ C, B _ D.(3)過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為【答案】(1) Na； CI2； NaOH; FeC3; NazCQ; CaC2一小_點(diǎn)速(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2T ; 2Fe+3c2= 2FeC3(3) 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2 T(4) 2Cl2+2Ca(OH片CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】試題分析：由轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反應(yīng)生成 C,且C與二氧化碳反應(yīng)，則 A為Na, C為NaOH、E 為 Na2CO3, B 為 Cl2, D 為 FeC3, F 為 CaC2。(1)由上述分析可知，A為Na,B為CI2,C為NaOH,D為FeC3,E為Na2CQ,F為CaC2