上海市青浦區(qū)2020屆高三二?；瘜W(xué)試題(學(xué)生版)

1、上海市青浦區(qū)2019學(xué)年高三年級(jí)第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題1.氨-3聚變(3He+3H 4He+2H)可作為未來可控核聚變的清潔能源，下列說法正確的是A.氨-3聚變屬于化學(xué)變化C. He位于第1周期第HA族B. 3He和4He具有相同的質(zhì)量數(shù)D. 2H和3He具有相同的中子數(shù)2 .下列物質(zhì)中不含化學(xué)鍵的是A. SiB. SC. ArD. Fe3 .下列有關(guān)海洋資源的利用，未涉及氧化還原反應(yīng)的是D.海帶提碘D.食醋A.海水提澳B.海水淡化C.氯堿工業(yè)4 .不能用于殺菌消毒試劑的是A. 75%酒精B. 3%雙氧水C.漂粉精5 .下列反應(yīng)與酸雨的形成無關(guān)的是B. SO3+H2O=H2SO4放電D

2、. N2+O2-2NOA. CO2+H2O?H2CO3C. 2H2SO3+O2=2H2SO46 .聚丙烯是生產(chǎn)醫(yī)用口罩最核心的材料，下列有關(guān)聚丙烯的說法正確的是A.屬于純凈物B.單體為CH3-CH = CH2,可以通過石油裂解獲取C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為十CH廠CH廠D.所有碳原子一定共面7 .關(guān)于化合物2一苯基丙烯(,下列說法正確的是A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液未1色B.與甲苯互為同系物C.最多能與4molB2發(fā)生加成反應(yīng)D.與互為同分異構(gòu)體8 .鐵粉、食鹽、炭粉等混合常作為食品脫氧劑，下列有關(guān)說法正確的是A.脫氧劑工作原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.食鹽可以加速包裝袋中氧氣的吸收C.鐵最終被氧化為 Fe

3、(OH)2D.炭粉上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-9 .有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，下列說法的正確的是A.滴定管和錐形瓶都需要使用蒸儲(chǔ)水和待裝液潤(rùn)洗B.滴定前，必須將滴定管中液體的液面調(diào)至?？潭菴.滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液一定呈中性D.測(cè)定待測(cè)液的濃度，至少需要完成兩組平行實(shí)驗(yàn)，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值10 .將一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入適量 BaCl2溶液，一定會(huì)大量增加的是A. H +B. SO42-C. Ba2+D.Fe2+11 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)常對(duì) 紙”進(jìn)行濕潤(rùn)，以下說法正確的是A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某酸溶液的 pHB.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣C.過濾時(shí)，先將濾紙濕潤(rùn)，然

4、后再將濾紙放入漏斗中D.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)濃鹽酸的揮發(fā)性12 .25C、101kPa時(shí)，能量轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是ImotIhmKA.熱化學(xué)方程式 2CO（g） + O2（g）=2CO2（g）+282.9kJB.CO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.1molC(s)與1molCO2(g)生成2molCO(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量13 .向含有水分的蔗糖中緩慢注入濃硫酸，不能顯示濃硫酸的A.酸性B.吸水性C.脫水性D.氧化性14 .關(guān)于NH4NO3的說法正確的是B.溶于水放熱A屬于共價(jià)化合物C.既屬于錢態(tài)氮

5、肥也屬于硝態(tài)氮肥D.屬于弱電解質(zhì)15 .膽磯的結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，恒重操作用不到的儀器是A.C.D.16 .如圖為乙酸丁酯制備實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法正確的是A.玻璃導(dǎo)管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強(qiáng)B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液17 .一定條件下，向體積為 1L的密閉容器中充入 1molCO2和4molH2,測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間B. 10min時(shí)，反應(yīng)停止C. 2min時(shí)，CO2的消耗速率等于 CH3OH的消耗速率D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率 v（H2）=0.225mol/（L min）1

6、8 .去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是A.酒精（碘）：加氫氧化鈉溶液，分液B. CO2（SO2）：通入飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣C. Fe2O3（Al2O3）：加氨水過濾D.乙酸（乙醛）：加新制氫氧化銅，加熱，過濾19 .下列化學(xué)與生產(chǎn).生活相關(guān)的說法正確的是A.生鐵、青銅等合金比純金屬耐腐性強(qiáng)B.石油主要由各種煌組成的混合物，可以通過分儲(chǔ)的方法分離出C8H18C.分離工業(yè)合成氨產(chǎn)品的方法是將氨氣液化D.氨的催化氧化的適宜條件為高溫、化劑O3溶液，無氣體逸出，溶液 pH變化如圖所示，下列關(guān)系正確的20 .常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入bI*A. a點(diǎn):c(H + )>c(Cl )

7、>c(ClO )B. b 點(diǎn):c(Cl )=c(SO42 )= 0.005mol L_- 1C. c 點(diǎn):c(Na+)= 2c(HSO3 )+2 c(SO32 )+2c(SO42 )D. d 點(diǎn):c(Na+)= c(Cl )+2c(SO32 )+2c(SO42 )21 .Li-SOCl 2電池采用LiAlCl 4的SOCl2溶液為電解質(zhì)溶液，是目前比能量最高的化學(xué)電源，具有電壓高.儲(chǔ)存壽命長(zhǎng).工作溫度范圍寬.成本低等優(yōu)點(diǎn)。(1)該電池的工作原理為：4Li+2SOCl 2=4LiCl J +SO +S,J該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 ，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ;(2) S

8、OCI2可用于AlC13 6H20制備無水AICI3,請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體方法除去結(jié)晶水的原因 ;(3)解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無水條件下的原因 ；(4)工業(yè)制硫酸中，S02的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因 ;(5)向NaOH溶液中緩慢通入S02至過量，反應(yīng)過程中某微粒 X的物質(zhì)的量濃度隨著通入S02體積的變化如圖所示，該微粒 X為, S02過量時(shí)溶液仍然存在微粒X的原因 O22.氮化錢(Ga三N)材料具有低的熱產(chǎn)生率和高的擊穿電場(chǎng)，是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導(dǎo)體材料。已知：Ga和Al同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；在室溫下，氮化錢不溶于水，硬度高，熔

9、點(diǎn)高，能 與熱的堿溶液緩慢反應(yīng)。(1)配平氮化錢制備的化學(xué)方程式：口62(1)+ DNHg)?DGaN(s)+ 口(g)+QkJ (Q> 0)(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;在恒溫恒容密閉容器中制備氮化錢，下列有關(guān)說法正確的是MA. I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可能是加壓b. n圖像中縱坐標(biāo)可以為錢的轉(zhuǎn)化率C.m圖像中縱坐標(biāo)可以化學(xué)反應(yīng)速率d. W圖像中縱坐標(biāo)可以為平衡常數(shù)(3) Ga最外層電子的核外電子排布式 , N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有 種；(4)氮化錢的晶體類型 ,氮化鋁和氮化錢晶體類型相同，且結(jié)構(gòu)相似，比較兩者熔點(diǎn)的高低并解釋原因

10、;(5)寫出氮化錢溶于熱的 NaOH溶液的離子方程式 。23 .光刻膠(I)是半導(dǎo)體制造的一種重要材料，其中一種合成路線如下，完成下列填空。已知:R1 CHO R2 CH2CHO定條件RCH-C11C1IOR.(1)A的電子式,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(2)CfD反應(yīng)的試劑和條件為,F-G的反應(yīng)類型(3)D+I的化學(xué)反應(yīng)方程式(4)H的芳香類同分異構(gòu)體中，可以發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的有種;(5)HO CH11n_酊_1rlsm是重要的工業(yè)加工助劑，寫出以乙烯和乙醛為原料制備HO-CH-CHUCHO的合成路線。(其它無機(jī)試劑任選)，(合成路線常用的表達(dá)方式為:反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B -：反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物)24 .某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了測(cè)定工業(yè)純堿的純度，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。(1)和索氏制堿法相比，侯氏制堿法的優(yōu)勢(shì)有 ;(2)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，解釋原因 ,檢驗(yàn)是否含有氯化鈉雜質(zhì)的方法為