非選擇題專項練(一)

1、非選擇題專項練(一)26由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復分解反響。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。(1)儀器G的名稱是_ ,B中紅色石蕊試紙變藍 ,那么單質M的電子式為_。(2)化合物X中含組成單質M的元素質量分數(shù)為16.9% ,寫出X與水反響的化學方程式：_。(3)C中的試劑名稱為_。(4)實驗時 ,裝置D中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為_。(5)裝置E中試劑Z為_(填化學式) ,裝置E的作用是_。(6)假設不通過E、F兩裝置 ,請設計實驗方案證明D中發(fā)生了反響(不通過觀察D中固體顏色發(fā)生變化)：_。(7)假設裝置A中固體樣品含有雜質(雜質不參與反

2、響) ,某同學通過測定F中單質M在標準狀況下的體積和固體樣品的質量 ,以確定固體樣品中X的質量分數(shù) ,判斷該方案是否可行 ,并說明原因：_。解析：(1)儀器G的名稱是分液漏斗；B中紅色石蕊試紙變藍 ,那么產(chǎn)生氨氣 ,氨氣與氧化銅加熱反響生成單質M為氮氣 ,其電子式為NN。(2)化合物X中含氮元素質量分數(shù)為16.9% ,X應該為氮與活潑金屬形成的氮化物 ,那么83 ,23 ,那么X為Na3N ,Na3N與水反響的化學方程式為：Na3N3H2O=3NaOHNH3。(3)C中的試劑用于枯燥氨氣 ,名稱為堿石灰。(4)實驗時 ,裝置D中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色 ,硬質玻璃管末端有水珠凝

3、結。(5)裝置E中試劑Z為CCl4 ,裝置E的作用是吸收未反響的NH3 ,并防止倒吸。(6)假設不通過E、F兩裝置 ,稱量反響前后硬質玻璃管內固體物質的質量 ,通過固體質量的變化證明D中發(fā)生了反響(不通過觀察D中固體顏色發(fā)生變化)。(7)假設裝置A中固體樣品含有雜質(雜質不參與反響) ,某同學通過測定F中單質M在標準狀況下的體積和固體樣品的質量 ,以確定固體樣品中X的質量分數(shù) ,方案不可行 ,因為裝置A中生成的氨氣不可能完全與CuO反響。答案：(1)分液漏斗NN(2)Na3N3H2O=3NaOHNH3(3)堿石灰(4)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色 ,硬質玻璃管末端有水珠凝結(5)CCl4吸收未反響的N

4、H3 ,并防止倒吸(6)稱量反響前后硬質玻璃管內固體物質的質量(7)不可行 ,因為裝置A中生成的氨氣不可能完全與CuO反響27利用工業(yè)煉鉛產(chǎn)生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2 ,工藝流程如下：答復以下問題：(1)“浸取實驗中 ,反響體系的溫度、反響時間對錳脫除效果的影響如下表 ,那么適合的溫度和反響時間分別是_、_。表1溫度對錳脫除效果的影響溫度/(Mn2)/mgL1除錳率/%100.32587.9300.34189.5500.42484.3700.64676.1表2反響時間對錳脫除效果的影響時間/h(Mn2)/mgL1除錳率/%1.00.995

5、63.11.50.79470.62.00.32887.92.50.32587.9(2)“濾渣1的主要成分是_。(3)H2O2溶液的作用是_ ,“濾渣2的主要成分是Fe(OH)3 ,那么氧化鋅的作用是_?！爸脫Q實驗中發(fā)生的反響的離子方程式有ZnPb2=PbZn2、_。(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解 ,然后電解浸取液 ,：ZnO溶于NaOH溶液中生成Zn(OH)42 ,那么陰極的電極反響為_。(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中 ,得到6.46 g的堿式碳酸鋅Znx(CO3)y(OH)z ,為了測定其組成 ,充分加熱分解 ,產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰 ,質量分別增重了0.72

6、 g和0.88 g ,那么該堿式碳酸鋅的化學式為_。解析：(1)“浸取實驗中 ,根據(jù)表中反響體系的溫度、反響時間對錳脫除效果的數(shù)據(jù)可知 ,浸出率較高的適合的溫度和反響時間分別是30 、2.0 h。(2)MnO2不溶于稀鹽酸 ,故“濾渣1的主要成分是MnO2；(3)H2O2溶液的作用是將Fe2氧化為Fe3 ,“濾渣2的主要成分是Fe(OH)3 ,那么氧化鋅的作用是調節(jié)pH將Fe3轉化為沉淀除去；“置換實驗中利用鋅置換出未處理的金屬性弱的金屬 ,發(fā)生的反響的離子方程式有ZnPb2=PbZn2、ZnCu2=Zn2Cu。(4)陰極堿性條件下Zn(OH)42得到電子產(chǎn)生Zn ,電極反響為Zn(OH)42

7、2e=Zn4OH。(5)濃硫酸增重為分解生成水的質量 ,水的物質的量為0.04 mol ,那么n(OH)0.08 mol ,堿石灰增重為分解得到二氧化碳的質量 ,二氧化碳物質為0.02 mol ,那么n(CO)0.02 mol ,結合電子守恒 ,可知n(Zn2)(0.08 mol0.02 mol2)0.06 mol ,那么xyz0.060.020.08314 ,故該堿式碳酸鋅的化學式為：Zn3CO3(OH)4。答案：(1)30 2.0 h(2)MnO2(3)將Fe2氧化為Fe3調節(jié)pH將Fe3轉化為沉淀除去ZnCu2=Zn2Cu(4)Zn(OH)422e=Zn4OH(5)Zn3CO3(OH)4

8、28碳熱復原法廣泛用于合金及材料的制備。答復以下問題：(1)某種制備氮氧化鋁的反響原理為23Al2O315C5N2=2Al23O27N515CO ,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為_ ,該反響中每生成1 mol Al23O27N5 ,轉移的電子數(shù)為_。(2)真空碳熱冶得法包含很多反響 ,其中的三個反響如下：Al2O3(s)3C(s)=Al2OC(s)2CO(g)H12Al2OC(s)3C(s)=Al4C3(s)2CO(g)H22Al2O3(s)9C(s)=Al4C3(s)6CO(g)H3H3_(用H1、H2表示)。Al4C3可與足量鹽酸反響制備種最簡單的烴。該反響的化學方程式為_。(3)以

9、下是碳熱復原制錳合金的三個反響 ,CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值(ln K2.303 1 gK)與溫度的關系如下圖(Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù) ,分壓總壓氣體的物質的量分數(shù))。.Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g)Kp().Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g)Kp().Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g)Kp()H0的反響是_(填“或“)。1 200 K時 ,在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2 ,只發(fā)生反響 ,5 min后到達平衡 ,此時CO的濃度為0.125 molL1 ,那么05

10、 min內v(CO2)_。在一體積可變的密閉容器中參加一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g) ,只發(fā)生反響 ,以下能說明反響到達平衡的是_(填標號)。A容器的體積不再改變B固體的質量不再改變C氣體的總質量不再改變向恒容密閉容器中參加Mn3C并充入0.1 mol CO ,假設只發(fā)生反響 ,那么在A點反響到達平衡 ,當容器的總壓為a kPa時 ,CO的轉化率為_；A點對應溫度下的Kp()_。解析：(1)反響23Al2O315C5N2=2Al23O27N515CO中 ,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為3價 ,該反響中每生成1 mol Al23O27N5 ,轉移的電子數(shù)為53NA15NA。(

11、2)、Al2O3(s)3C(s)=Al2OC(s)2CO(g)H1、2Al2OC(s)3C(s)=Al4C3(s)2CO(g)H2、2Al2O3(s)9C(s)=Al4C3(s)6CO(g)H3根據(jù)蓋斯定律 ,由2得反響 ,那么H32H1H2；Al4C3可與足量鹽酸反響制備一種最簡單的烴CH4 ,根據(jù)質量守恒配平可得反響的化學方程式為Al4C312HCl=4AlCl33CH4。(3)由圖中信息可知 ,反響升高溫度 ,ln K增大 ,那么K增大 ,平衡正向移動 ,正反響為吸熱反響 ,H0；05 min內v(CO2)v(CO)0.02 molL1min1；反響.Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g)為氣體體積不變的放熱反響 ,根據(jù)“變量不變達平衡進行判斷。反響為氣體不變的反響 ,反響過程容器的體積不是變量 ,不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) ,選擇A不選；反響是一個固體質量增大的反響 ,固體的質量為變量 ,當固體的質量不再改變說明到達平衡狀態(tài) ,選項B選；反響是一個氣體質量減小的反響 ,氣體的總質量為變量 ,當不再改變說明達平衡狀態(tài) ,選項C選。答案選BC。向恒容密閉容器中參加Mn3C并充入0.1 mol CO ,假設只發(fā)生反響 ,那么在A點反響到達平衡