高一化學(xué)《元素周期表》同步訓(xùn)練

1、高一化學(xué)元素周期表同步訓(xùn)練一、選擇題1據(jù)國外有關(guān)資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的()B.第七周期VI A族D.第八周期VI A族離子結(jié)構(gòu)示意圖為A.第六周期IVA族C.第七周期即A族2某元素的，該元素在周期表中的位置是()A.第五周期。族B.第六周期第IB族C.第五周期即A族D.第六周期IA族3元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”()A.第七周期0族B.第八周期第IA族C.第六周期第HA族D.

2、第七周期第卯A族4 主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()A相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5 下列說法中不正確的是()A已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)C知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置6 .銀在周期表中的表示如圖所示，下列敘述不正確的是()A銀的原子序數(shù)為47B銀的摩爾質(zhì)量為107.9C銀為過渡金

3、屬元素D銀原子核外有47個電子7 .某周期的第IA族元素的原子序數(shù)為x,那么同一周期第mA族元素的原子序數(shù)為()A肯定是x28 肯定是x2或x8或x32C.肯定是x+2或x+12或x+26D.肯定是x+2或x+10或x+268下列說法正確的是()A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族8. D核外有36個電子，則元素D位于第4周期第卯A族C.位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x+4D.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第IA族，原子序數(shù)為x,乙位于第mA族，則乙原子序數(shù)可能為x+199. X、Y、Z是元素周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y

4、和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、2是（）A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O10 .已知A、B是元素周期表中第卯A族相鄰元素，A、B所在周期分別有m、n種元素。若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能為（）x+mxmx+nxnA.B.C.D.全部11 .短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是（）A. Be、Na、AlB. C、Al、PC.B、Mg、SiD.O、P、Cl12 .下圖中各選項為元素周期表的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù),其中M的原子序數(shù)為

5、37的是（）2628M17M53二、非選擇題13 .I.在100多年前，鋁被稱為“銀色的金子”比黃金還要貴。法國皇帝拿破侖三世為了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，每逢盛大國宴，他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具，在賓客面前炫耀一番，就像國寶一樣。(1)請指出鋁元素在元素周期表中的位置(2)在周期表中的這個小方格內(nèi)的各個信息都表示什么意義？信息表示的意義A1元素符號鋁元素名稱13原子序數(shù)26. 98相對原子質(zhì)量濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。(1)寫出下列元素的名稱：A,B,C,D。(2)寫出E元素在周期表中的位置：第三周期第卯A族。(3)寫出

6、DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：。(4)寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。15.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。丁(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：A;B;C。(2)B元素位于周期表第一周期族。(3)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。課時作業(yè)2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 .堿金屬鉆(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，這是一

7、種極強的堿D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆2 下列各性質(zhì)中不符合如圖所示關(guān)系的是()A還原性B熔點C與水反應(yīng)的劇烈程度D原子半徑3 .關(guān)于Li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：與H2O反應(yīng)比Na劇烈；它的原子半徑比Na?。凰难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2；它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同； Li 在空氣中燃燒)B D )Li<Na<K<Rb<Cs它是還原劑；Li應(yīng)保存在煤油中，生成U2O2。其中錯誤的組合是(AC4以下各項敘述中錯誤的是(A原子半徑由小到大的順序是B同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<

8、;K<Na<RbD.堿金屬離子的氧化性比較為Li<Na<K<Rb+5 .從實驗的安全方面考慮，下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實驗裝置或操作較為科學(xué)的是（）6 .一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化的曲線如圖所示，則下列說法中正確的是（）A.投入的鈉、鉀一定等質(zhì)量B.投入的鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量C.曲線a為鈉，b為鉀D.稀鹽酸的量一定是足量的7.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述中正確的是（）A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2OHXO+HX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而增強C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2-I2按相對分子質(zhì)量的增大而

9、加深D.X的還原性強弱依次為：F<Cl<Br<1,因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素單質(zhì)從它的鹽溶液里置換出來8 部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示()A原子半徑B氫化物的穩(wěn)定性C原子的電子層數(shù)D單質(zhì)的密度9 .如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是(提示：苯是一種有機溶劑，不溶于水，密度比水小)()A.加入的是CC14,加入的是苯，加入的是酒精B.加入的是酒精，加入的是CC14,加入的是苯C.加入的是苯，加入的是CC14,加入的是酒精D.加入的是苯，加入的是酒精，加

10、入的是CC1410.向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的C12后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（）A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I211.下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（）A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C. F>Cl>Br，廠的還原性逐漸增強D. F2、Cl2、B2、I2的密度逐漸增大，熔沸點逐漸減小12 .碳（At）是位于第六周期的鹵族元素，根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變性，下列對碳及其化合物的敘述中，正確的是（）A.與H2化合的能力：At2>l2B

11、.碳在常溫下為白色固體C.碳原子的最外電子層上有7個電子D,碳易溶于水，難溶于四氯化碳13 .某溶液中C、Br>的物質(zhì)的量之比為234。(1)要使溶液中的C、Bl、的物質(zhì)的量之比變?yōu)?32,則通入C12的物質(zhì)的量與原溶液中廠的物質(zhì)的量之比為;(2)通入C12要使溶液中只有C和Br，而沒有則此時Cl和BL的物質(zhì)的量之比為;(3)若要使溶液中只有C，則通入C12的物質(zhì)的量和原溶液中Br一的物質(zhì)的量之比為。14 .為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取C12(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取C12),并將C12依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：(1)若所制

12、取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為接_、接、接_、_接_。(2)實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置3的作用是,反應(yīng)的離子方程式為。(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)通過本實驗可得到的結(jié)論是。15 .某同學(xué)為測定一定量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，設(shè)計了如圖所示的裝置(固定裝置已省略)進行實驗。圖中的量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝有適量的水，甲管有刻度，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。(1)實驗開始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)進行什么操作？O反應(yīng)開始后，大試管中觀察到的現(xiàn)象(3)已知有關(guān)物質(zhì)的密度處)=0.86g

13、/cm3,p(Na)=0.97g/cm3,P(煤油)=0.80g/cm3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結(jié)果鉀反應(yīng)所用的時間比鈉反應(yīng)所用的時間要長_(填"長”或“短”),其原因是。(4)為了較準(zhǔn)確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意和。(填字母編號)A.視線與凹液面最低處相平B.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)C.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D.讀數(shù)時不一定要使甲、乙兩管液面相平(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的鈉、鉀與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體紅對勾作業(yè)1答案：112BDBBCBCBC

14、ADB14、解析：可使澄清石灰水變渾濁的氣體常見的有CO2、SO2,由題中信息A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，可推知A為碳，B為氧,D為硫。又A、C同主族，故C為硅，因E的單質(zhì)可溶于NaOH溶液且E為比D的原子序數(shù)大的短周期元素，故E為氯。15、解析：由A、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對位置，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為b,則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b9,b-7o依題意，有：b9+b7=b,解得b=16。因此，元素B是硫，則A是氮，C是氟。13、解析：本題主要考查C、Br的還原性強弱，通入C12時，C12先氧化還原性較強的被氧化完后，再氧化Bro

15、（1）設(shè)原C、Br，的物質(zhì)的量為2mol、3mol、4mol,當(dāng)變?yōu)?mol、3mol、2mol時,Br沒減少,I減少2mol,消耗Cl21mol,1故通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I物質(zhì)的量的4。當(dāng)被氧化完時，消耗2molCl2,生成4molCl,此時Cl和Bl的物質(zhì)的量之比為63,即21。（3）當(dāng)Br和I被全部氧化時，3molBr消耗Cl21.5mol、4molI一消耗Cl22mol,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中Bl的物質(zhì)的量之比為3.53,即76。積之比為3923。紅對勾作業(yè)2答案112BBADBBCBCCDC15、解析：（1）要使反應(yīng)開始，應(yīng)使鈉與水接觸，故應(yīng)該按著橡皮塞，將大頭針向上拔出。（2）由于鈉的密度小于水，但又大于煤油，所以鈉落入試管后，在水與煤油的交界處與水反應(yīng)，生成氫氣，氫氣將鈉托起脫離水面，待氫氣放出后，又落到水與煤油的交界面繼續(xù)與水反應(yīng)，再次浮起，如此反復(fù)進行，直至反應(yīng)完全。（3）由于鉀的密度比鈉小，且與煤油的密度接近，這樣產(chǎn)生少量的氣體就可使鉀上浮進入煤油中（每次反應(yīng)的量少），且鉀在煤油中滯留的時間長，因此鉀的反應(yīng)時間比鈉長。（4）在測量氣