高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷

1、高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷:可能用到得相對原子質(zhì)量：C:12H:1O:16Cl:35.5N:14Ag:108Fe:56Cu:64第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題共16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1. 新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是A.煤炭B.石油C.天然氣D.氫氣2. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2B.CH4分子的比例模型：C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.氯化鈉的電子式：3. 對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)C.斷開化學(xué)鍵的過程

2、會(huì)放出能量D.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4. 下列物質(zhì)只含有離子鍵的是A.NaOHB.H2SO4C.Na2O2D.MgCl25. 下列說法不正確的是A.12C和14C互為同位素B.甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物C.二氧化碳和干冰互為同素異形體D.乙醇（CH3CH2OH）與二甲醛（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體6. 下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是ANZn和2mol?L-1H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，向溶液中滴加少量CuSO?4溶液B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C.用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化鎰粉末D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

3、7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A.綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒、無害化的治理B.海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，利用蒸儲(chǔ)的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)C.加熱可殺滅H7N9禽流感病毒，因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時(shí)，伴隨著熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2TB.氨氣通入醋酸溶液NH3 + H+ = NH4+C.銅與稀硝酸反應(yīng)Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2 T + H2OD.碳酸鈣溶于鹽酸Ca2+ +2H+ = Ca

4、2+ H2O + CO2 T9. 某原電池結(jié)構(gòu)如圖1 所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A. 銅棒為負(fù)極B.鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C.鋅棒質(zhì)量減輕D. 電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒10. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或現(xiàn)象描述正確的是A.圖2溶液褪色，加熱后不恢復(fù)B.圖3燒瓶中形成噴泉C.圖4制取少量氨氣D.圖5石油分儲(chǔ)11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.lmol甲基(-CH3)含有10NA個(gè)電子B.常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NAC.1mol?L-1NaCl溶液中含有的鈉離子為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA1

5、2. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH2=CH2 +HClCH3CH2ClB.C.nCH2=CH2D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O13. 下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A.向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)色，則溶液中含有I2B.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42-C.用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象D.用潔凈的鉗絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+14. 下列敘述錯(cuò)誤的是A. 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B. 甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，但

6、苯不屬于飽和烴C.將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅，并能聞到刺激性氣味D.煤中含有苯、甲苯，可用先干儲(chǔ)后分儲(chǔ)的方法將它們分離出來15. X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖6所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.原子半徑：XB.最高化合價(jià)：XC.非金屬性：Z>YD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z16.某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合組成。取一定量的該混合物溶于水，充分反應(yīng)后過濾，得到剩余固體0.32g。在濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列相關(guān)敘述中正確的是A.剩余固體可能是未完全反應(yīng)的

7、鐵B.濾液中加入KSCN溶液，溶液不會(huì)呈血紅色C.如過濾前溶液的體積為200mL，則c(Fe2+)的最大值為0.1mol?L-1D.原混合物中含Cu的質(zhì)量范圍可能是0.320.96g第H卷非選擇題(共52分)17.（14分）卜表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：(1)g與b可形成離子化合物b2g，試寫出它的電子式。(2)e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。(3)從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2,可加入上述(用元素符號(hào)表示)兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌。(4)在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體

8、和3mola2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2min時(shí)，測得f2的濃度為0.75mol?L-1，則2min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為mol，a2的平均反應(yīng)速率v(a2)=mol?(L?min)-1。(5)a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(6)航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。該電池反應(yīng)式為。18.(12分)酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯()對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲

9、酯的合成路線如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，B所含官能團(tuán)的名稱是;反應(yīng)的類型是。(2)下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應(yīng)的是A.CaCO3B.NaOHC.CuSO4D.NaCl(3)下列物質(zhì)中與甲苯()互為同系物的是。A.B.C.D.(4)下列轉(zhuǎn)化中(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。A.乙醇制取乙醛B.甲苯制備C.2CH3CHO+O22A19.(14分)A、B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是由短周期元素形成的常見氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽(部分反應(yīng)物、生成物及溶劑水已略去)

10、。請回答下列問題：(1)C元素在元素周期表中位于第周期、第族。(2)A單質(zhì)制造的容器，常用來儲(chǔ)運(yùn)C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液，這是因?yàn)椤?3)B的化合物類型為(離子或共價(jià))化合物;F的結(jié)構(gòu)式為。(4)檢驗(yàn)I含有的陽離子的方法為。(5) 寫出A和B溶液反應(yīng)的離子方程式：。(6) 寫出F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式：。20.(12分)在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖7所示的裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)左側(cè)試管中需加濃硫酸做和吸水劑，右側(cè)試管中盛放的試劑是，右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))單位時(shí)間里