1.2.3.4.5.6.7單元總結

1、九年級化學上冊知識梳理緒言：1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。2、道爾頓和阿伏加德羅得出的結論：物質是由原子和分子構成的。分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。在化學變化中分子會破裂，而原子不會破裂，但可重新組合成新的分子。3、1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。4、我國的三大化學工藝：制火藥、造紙、燒瓷器對世界貢獻很大。第一單元1、膽礬：硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）是藍色的，研碎后顆粒大小變化，其余不變。2、石灰石（或大理石）的主要成份都是碳酸鈣（CaCO3）。加入稀鹽酸(HCl)會有能使澄清石灰水Ca(OH)2溶液變渾濁的氣

2、體產生。3水加熱后從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，狀態(tài)發(fā)生變化，其余不變。4、物理變化和化學變化的根本區(qū)別是：有無其它（或新的）物質生成。（判斷依據(jù)）物理變化和化學變化（又叫化學反應）的關系：物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。一切的燃燒都是化學變化。5、物理性質一般包括：顔色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性、揮發(fā)性等。6、化學性質有：活潑性、穩(wěn)定性、可燃性、易生銹等。（一）對蠟燭及其燃燒的探究：1、點燃蠟燭前：觀察蠟燭的物理性質：色、態(tài)、味、硬度、石蠟的密度比水小。2：燃著時：火焰分為：外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰

3、溫度最高。用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁附上一層水霧；證明有水生成。用沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水會變渾濁；證明有二氧化碳生成.3：熄滅后：點燃生成的白煙，蠟燭重新燃燒起來。白煙是石蠟蒸汽凝結成的石蠟小顆粒。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴） （二）對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：1、用澄清石灰水區(qū)別吸入的空氣和呼出的氣體?，F(xiàn)象：呼出的氣體能使石灰水變渾濁，而空氣一般不會；結論：吸入的空氣比呼出的氣體中的二氧化碳含量少。2、用燃著的木條伸入吸入的空氣和呼出的氣體。現(xiàn)象：其中呼出的氣體使木條熄滅了而在空氣中燃燒不變；結論：吸入的空氣比呼出的氣體中的氧氣含量多。3、對著玻璃

4、片呼氣?，F(xiàn)象：玻璃片出現(xiàn)一層水霧。結論：吸入的空氣比呼出氣體中的水蒸汽含量少。（一）實驗室藥品取用規(guī)則：1、不能用手接觸藥品；不能直接聞藥品氣味；不得嘗藥品的味道。(三不原則)實驗室里的任何藥品都不得品嘗，廚房里的食品才可以品嘗，所以實驗室里的藥品不能用品嘗的方法區(qū)分，而廚房中的卻可以2、規(guī)定了量的藥品，按規(guī)定??；未規(guī)定量的藥品，則一般按最少量取，液體：一般取12mL；固體：只需蓋滿試管底部。（節(jié)約習慣）3、用剩藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定容器。（三不一要）（二）固體藥品的取用：1、固體藥品一般保存在：廣口瓶里。2、取用儀器：粉末狀：藥匙或紙槽。塊狀、粒狀：鑷子。

5、用過的藥匙或鑷子要用干凈的紙擦拭干凈。3、取用操作：一橫二送三豎立。(塊狀：一橫二放三慢豎) （三）液體藥品的取用： 1、液體藥品一般保存在：細口瓶里。2、取用量較多的液體：細口瓶的塞子要倒放在桌上。瓶口緊挨，緩慢倒入。標簽向著手心。倒完后立即蓋緊瓶塞，標簽向外，放回原處。3、取用定量的液體：量筒的使用：（一倒二滴三讀數(shù)）量液時，量筒必須放平，視線要與凹液面的最低處保持水平。多練習如何區(qū)分仰視俯視所造成的后果，要分兩種情況：量筒里有8mL液體（仰少俯多）與要量取8mL液體（仰多俯少）。4：取用少量的液體：膠頭滴管的使用：取液后的滴管應保持膠帽在上，不要平放或倒置，不能放在實驗臺或其他地方；用過

6、要立即用水沖洗。極少量液體用玻璃棒蘸取。 （四）物質的加熱：1、酒精燈使用的注意事項：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，禁止用燃著的酒精燈點燃另外一只酒精燈，用完酒精燈后應用燈帽蓋滅，而不能用嘴吹滅。 酒精燈里的酒精最多不超過容積的2/3，也不得少于1/22、加熱時的注意事項：試管中的液體量不超過試管容積的1/3；試管外壁要擦干試管夾應夾在離試管口三分之一處；加熱時管口不能對準人；要先預熱；加熱后的試管不能立刻用冷水沖洗；加熱試管口大約向上傾斜45度，加熱固體時管口要略向下傾斜。3、洗滌儀器的標準是：內壁的水珠既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（法國）

7、（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成： 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質 體積分數(shù) 氧氣21% 氮氣78% 稀有氣體0.03% 其它氣體0.94%雜質0.03% （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒 ，； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、

8、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象 物質現(xiàn)象碳在空氣

9、中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體硫燃燒時要在集氣瓶加水，吸收產物二氧化硫； *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣-分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 過氧化氫分解（二

10、氧化錳作催化劑）： 2H2O2 2H2O + O2 . 加熱氯酸鉀和二氧化錳： 2KClO3 2KCl + 3O2 加熱高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查-裝-定-點-收-離-熄 b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末

11、進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學 性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He

12、、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術 9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。第三單元1、分子是保持物質化學性質的最小粒子?；拘再|是：分子的體積、質量都很?。环肿涌偸窃诓粩嗟剡\動；分子間有一定的間隔。同種物質的分子，性質相同，不同種物質的分子，性質不同。原子是化學變化中的最小粒子。2、分子和原子的本質區(qū)別是在化學反應中分子可以再分，而原子不能再分。由分子構成的物質，當它發(fā)生物理變化時，物質的分子本身沒有變；當發(fā)生化學變化時，

13、它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質的分子。水蒸發(fā)和水結冰過程中，水分子不變，因而屬于物理變化，水在直流電的作用下可以分解，屬于化學變化，反應前后，水分子發(fā)生改變，原子沒有變。3、分子、原子是微觀粒子,微觀上物質是由分子、原子等粒子構成的。討論分子的構成時，所有的分子都是由原子構成的。原子可構成分子，有些原子可直接構成物質。如：汞、金剛石等都是由原子構成的。由分子構成的物質，能保持它化學性質的粒子是它的分子。由原子構成的物質，能保持它的化學性質的粒子是它的原子。4、由分子構成的物質，如果是由同種分子構成的就是純凈物。如：冰水混合物。由不同種分子構成的就是混合物。常見的混合物有：空氣、液態(tài)空氣、凈

14、化后的空氣、海水、雪碧飲料 、礦泉水、汽水、糖水、過氧化氫溶液、澄清石灰水、醫(yī)用酒精5、原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子（每一個電子帶一個單位 的負電荷）構成，原子核又由質子（每一個質子帶一個單位的正電荷）和中子（中子不 帶電）構成。在原子中，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，這樣原子核和核外電子所帶 的電量相等、電性相反，因而整個原子不顯電性。（注意：質子數(shù)不一定等于中子數(shù)； 普通氫原子核中無中子）6、以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，叫做這種原 子的相對原子質量。（符號為Ar）計算式是：Ar某原子的實際質量/一個碳12原子質量的1/1

15、2。它不是原子的真實質量，它只是一個相對比值，單位為1。7、原子的質量主要集中在原子核上，決定相對原子質量大小的是質子數(shù)和中子數(shù)，相對 原子質量質子數(shù)中子數(shù)。相對原子質量最小的原子是氫原子。8、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。決定元素種類的是質 子數(shù)，一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是質子數(shù)不同。9、元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)，通常用來描述物質的宏觀組成；如水由氫元 素和氧元素組成。分子、原子是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)，通常用來描述物質或分子的微觀構成。如水由水分子構成，每一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。10、元素分為：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體

16、元素。地殼中含量最多的元素前四位是： O、Si、Al、Fe 地殼中含量最多的金屬元素是Al；地殼中含量最多的非金屬元素是O； 空氣中含量最多的元素是N；生物細胞中含量最多的元素是O。11、元素符號：用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。元素符號的意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子。O：表示氧元素； 表示一個氧原子。2O表示兩個氧原子。由原子直接構成的物質，元素符號還能表示該物質。如Fe：表示鐵元素；表示一個鐵原子；表示鐵這種物質。12、元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一 個族（8

17、 910三個縱行為一族）。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了 號，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。元素周期表是學習和研究化學的重要工具。13、核外電子是分層排布的。第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不 超過8個電子。（第一層為最外層不超過2個電子）且由里向外依次排滿。最外層具有8 個電子（He為2個）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。14、核外電子的分層排布可用原子結構示意圖表示。如：Na 其中圓圈 表示原子核，圓圈內的數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示各層上的電子數(shù)。120號元素的順序： H He Li Be B , C N O F Ne, Na

18、Mg Al Si P, S Cl Ar K Ca。15、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個（He為2個），屬于穩(wěn)定結構。不易得失 電子，所以稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子而形成陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個，在化學反應中易得到電子形成陰離子。16、決定元素化學性質的主要是最外層電子數(shù)（最外層電子數(shù)相同化學性質相似），決定 元素種類的是質子數(shù)，決定相對原子質量大小的是質子數(shù)和中子數(shù)。17、帶電荷的原子或原子團叫做離子，帶正電荷的叫陽離子（質子數(shù)>核外電子數(shù)，所帶 電荷數(shù)最外層電子數(shù)），帶負電荷的叫

19、陰離子（質子數(shù)<核外電子數(shù)，所帶電荷數(shù)8最外層電子數(shù)）。離子的核外電子排布可用離子結構示意圖表示，如：Na+18、常見離子的離子符號：H+、Na+ 、Mg2+ 、Al3+、K+、Ca2+、Fe2+(亞鐵離子) Fe3+、NH4+、O2、S2、Cl、F、OH、NO3、SO42、CO32-。Mg2+表示鎂離子，2Mg2+表示2個鎂離子，“前2”表示2個鎂離子，“右上角的2”表示每一個鎂離子帶2個單位的正電荷。 19、電子層結構相同即核外電子數(shù)相等。通常與Ne電子層結構相同的有：Na+ 、Mg2+、Al3+、O2、F， 通常與Ar電子層結構相同的有：S2、Cl。20、構成物質的粒子有：分子、原

20、子、離子。如氧氣由氧分子構成；水由水分子構成。如 金屬、稀有氣體由原子直接構成。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。第四單元一愛護水資源1. 人類擁有的水資源地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。2. 愛護水資源一方面要節(jié)約用水，如使用新技術、改革工藝和改變傳統(tǒng)習慣來減少工農業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。（1）工業(yè)上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。（2）農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。（3）生活污水

21、集中處理和排放。二水的凈化1. 純水與天然水、硬水與軟水 區(qū)別關系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉化：設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物2.水的凈化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質沉降并與水

22、分層過濾把液體與不溶于液體的固體分離吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質和一些可溶性雜質吸附在表面蒸餾 通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水（3）過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：A原理：可溶性物質能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質 C操作時注意“一貼二低三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處； 裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒； 漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁。

23、（4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）A原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離 B適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物， 或把混在溶液中的雜質除去 C注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網 蒸餾燒瓶內應加入幾粒沸石（或碎瓷片）防止加熱時暴沸 溫度計的水銀球應對著蒸餾燒瓶的支管口 冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反三水的組成1.電解水實驗：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣。(3) 氧氣與氫氣的體積比為1：2，質量比為8：1。2.文字表達式：水氫氣+氧氣3.由電解水實驗

24、可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，確認水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣 點燃 (1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。(2)氫氣在空氣里燃燒時，產生淡藍色火焰，燃燒產物是水（氫氣 氧氣水），被認為是最清潔的燃料。(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃氣體，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5.化合物與單質混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質物質 化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高

25、錳酸鉀、二氧化錳。純凈物 （氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。） 單質：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。四、化學式 （1）定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質組成的式子 只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式（2）化學式的寫法：A單質的化學式 雙原子分子的化學式： 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：直接用元素符號來表示（由原子構成）。 B. 化合物的化學式 金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右 讀法：某化某 氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 寫法：另一元素在前，氧元素在后 讀法：氧化某 幾氧化幾某 （3）化學式的

26、意義：A、化學式的含義 H2O表示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 B、化學式中數(shù)字的意義：化學式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù) 化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。 元素符號前邊的化學計量數(shù)表示：原子個數(shù) 離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)十、化合價 （1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質 （2）寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”不忘 （3）一般規(guī)律：化合價有正價和負價。a氧元

27、素通常顯-2價 b氫元素通常顯+1價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 正價，非金屬元素顯負價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：3價的讀鐵，2價的讀亞鐵。在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為0。在單質分子里，元素的化合價為 0。 （4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略實例1 11 2 Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系同種元素(或原子團)的化合價 改變位置交換順序 離子電荷（5）熟記常見元素和原子團的化合價 用順口溜記憶 一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅

28、三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳 二四六硫都齊全銅汞二價較常見 常見原子團的化合價+1價：銨根 -1價：氫氧根 ，硝酸根 ，氯酸根 -2價：硫酸根 ，碳酸根 -3價：磷酸根 （6）根據(jù)化合價書寫化學式的一般規(guī)律（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3第五單元質量守恒定律1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2、質量守恒的理解 參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律

29、只能用于解釋化學變化。質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。反應物和生成物的總質量不變 元素質量不變 宏觀 元素的種類不變（1）六個不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 原子的質量不變 宏觀：物質的種類一定改變（2）三個一定改變 微觀：分子的種類一定改變 構成物質的微粒一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價。3、運用質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟：說明化學反應的反應物和生成物；根據(jù)質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于

30、各生成物質量總和與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。4、利用原子、分子知識解釋質量守恒原因解釋“質量守恒”要從化學反應的實質去分析，由分子構成的物質在化學反應中的實質是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質。 在化學反應中，不論物質分子經過怎樣的變化，但反應前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質量也不變。所以，反應前后的質量總和必然相等。5、適用范圍：所有的化學變化。質量守恒定律的應用：(1)根據(jù)質量守恒定律進行簡單的計算：(2)運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；(3)判斷化學反應中某種物質得的組成；(4)確定化學反應中某種物質的化學式。6、驗證實驗：當有氣體參加

31、反應或有氣體生成時，該反應必須在密閉容器內進行才能驗證質量守恒定律?？磿咸骄抠|量守恒定律的重要實驗正確書寫化學方程式1、概念：用化學式表示化學反應的式子。2、含義：表明反應物、生成物和反應條件；表明反應物和生成物之間的質量關系；反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學方程式的意義 （以C + O2 CO2為例）（1）質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳； （2）量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實為基礎；遵守質量守恒定律。4、書寫步驟：寫左寫反應物，右寫生成物，中間連

32、短線；配配平為關鍵；等短線改等號；注在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）； 標標出氣體與沉淀（生成氣體“”標出，但反應物中有氣體，生成的氣體不用標；生成沉淀“”標出，但反應物中有難容物，生成的難容物不用標。）；查檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標的是否恰當。5、配平方法：最小公倍數(shù)法；觀察法；設“1”法。利用化學方程式的簡單計算1、根據(jù)：化學方程式意義能表明各物質之間的質量比2、步驟：解：設未知量（設xx的質量為X，不含單位！）寫出題目涉及的化學方程式（化學方程式必須是題目涉及到，且正確的）計算相關物質的相對分子質量的總和（不相關不用計算）

33、 對應標出已知量和未知量（必須對應標出），列出關系式 列比例式求解（比例式要列對） 正確計算出結果 簡明寫出答案（答一定不能忘）3、計算中常用的關系式：m= v 單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度2 物質的純度（純物質的質量分數(shù)）=1-雜質的質量分數(shù)化學方程式總結1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO （劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射

34、，生成黑色固體）3. 鋁在氧氣中燃燒： 4Al+3O22Al2O3 （劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）4. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO （固體由紫紅色變成黑色）5. 氫氣燃燒：2H2+O22H2O （火焰呈淡藍色，罩在火焰上方的干燥的冷燒杯內壁出現(xiàn)水珠）6. 硫粉燃燒：S+O2SO2（火焰在空氣中呈淡藍色，在氧氣中呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體）7. 紅磷燃燒： 4P+5O22P2O5 （劇烈燃燒，產生大量白煙）8. 碳充分燃燒： C+O2CO2 （在空氣中呈紅熱狀態(tài)，在氧氣中發(fā)出熾熱的白光） 9. 碳不充分燃燒： 2C+O22CO10.  一氧化碳在氧氣

35、中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 （火焰呈藍色）11.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O （火焰呈藍色）12.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （火焰呈藍色）13. 過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）： 2H2O2 2H2O + O2 14. 加熱氯酸鉀和二氧化錳： 2KClO3 2KCl + 3O2 15. 加熱高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 16.  水在直流電的作用下分解： 2H2O 2H2 + O2 17氧化汞受熱分

36、解： 2HgO 2Hg + O2 （紅色固體變成銀白色液體）18石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（產生氣泡平緩，固體逐漸消失）19碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （產生氣泡劇烈，固體逐漸消失）20高溫煅燒石灰石： CaCO3CaO + CO221 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22.  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 23 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H224.  H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 25二氧化碳通入澄清石灰

37、水中： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（澄清石灰水變渾濁）第六單元一、碳的幾種單質1、金剛石：無色透明的固體，是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，用于制鉛筆芯、潤滑劑等。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、C60 中的60是指：一個C60分子中含有60個碳原子。 4、活性炭、木炭具有強烈的吸附性（表現(xiàn)在脫色、除異味、吸附毒氣等方面），焦炭用于冶鐵。二、單質碳的化學性質:（類似氫氣的化學性質）碳的幾種單質物理性質各異,而

38、化學性質卻相同!1、常溫下化學性質不活潑（古代字畫能長久保存的原因之一）2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO21、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：固固加熱型：加熱高錳酸鉀制取O2加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取O2 固液常溫型：分解過氧化氫制取O2實驗室制CO2實驗室制H2。（圖2）（2）收集方法：由氣體的密度及溶

39、解性決定：不溶于水、難溶于水、不易溶于水的氣體（也不與水反應）用排水法收集 密度比空氣大（也不與空氣的成分發(fā)生反應）用向上排空氣法 密度比空氣?。ㄒ膊慌c空氣的成分發(fā)生反應）用向下排空氣法O2收集方法：向上排空氣法、排水法（密度比空氣大、不易溶于水）CO2收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大、能溶于水且能與水反應）H2收集方法：向下排空氣法、排水法（密度比空氣小、難溶于水）2、二氧化碳的實驗室制法1）反應原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 發(fā)生裝置 ：固液反應不需加熱型 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石

40、灰水，如石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。 驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已二氧化碳氣體已經收集滿。（對比氧氣的驗證和驗滿）二氧化碳：1、物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰（能升華）2、化學性質:1)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸（不是CO2）能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解，所以加熱后，變紅了的石蕊試液又會恢復紫色。2)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳氣體補充：二氧化碳能與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應）3、用途：滅火：既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃