高一必修第一節(jié)過濾和蒸發(fā),蒸餾和萃取

1、第一節(jié) 化學實驗基本方法二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā) 粗鹽提純粗鹽提純的方案：溶解過濾蒸發(fā)的方案：溶解過濾蒸發(fā)思考思考:所用儀器有哪些所用儀器有哪些?粗鹽提純中幾次用到玻璃棒粗鹽提純中幾次用到玻璃棒?作作用是什么用是什么?過濾和蒸發(fā)過程中的注意事項過濾和蒸發(fā)過程中的注意事項有哪些有哪些?“一貼一貼”: :濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕（操作時要用手壓住，用水潤濕) )“二低二低”: :濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣低于濾紙的邊緣“三靠三

2、靠”: :傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。端的管口靠燒杯內壁。 若：濾液渾濁應再過濾一次若：濾液渾濁應再過濾一次過濾注意事項過濾注意事項（1 1）蒸發(fā)皿的液體不超過）蒸發(fā)皿的液體不超過 容積的容積的2/32/3（2 2）加熱時，用玻璃棒不）加熱時，用玻璃棒不 斷攪拌且用坩堝鉗夾住蒸斷攪拌且用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿發(fā)皿. .（3 3）當出現較多固體時停止加）當出現較多固體時停止加熱，利用余熱加熱蒸干熱，利用余熱加熱蒸干. .（4 4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，）取下未冷卻的蒸

3、發(fā)皿時， 要放在石棉網上。要放在石棉網上。你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉呢？可能還有什么雜質沒有出去？用什么方法呢？可能還有什么雜質沒有出去？用什么方法可以檢驗出他們呢？可以檢驗出他們呢？2、SOSO4 42-2-的檢驗方法的檢驗方法 先加入稀先加入稀HClHCl酸化，再加入可溶酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液性鋇鹽溶液BaCl2溶液，溶液，如果出現不如果出現不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則存在溶于稀鹽酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。硫酸根離子。BaCl2呢？呢？1、取樣少許、取樣少許2、加水配成溶液、加水配成溶液3、加幾滴稀鹽酸，使溶液酸化、加幾滴稀鹽酸

4、，使溶液酸化4、加、加BaCl2溶液溶液若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【實驗1-2】檢驗【實驗1-1】得到的鹽中含有SO42-ClCl- -的檢驗方法的檢驗方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，如果出現不溶于稀溶液，如果出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時應說明：表述時應說明： 除雜原則除雜原則 不增不增: :不減不減: :易分易分: :不增加新的物質不增加新的物質不減少被提純的物質不減少被提純的物質如：

5、不能減少如：不能減少NaClNaCl成分成分雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將如：將NaClNaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 NaNa2 2SOSO4 4轉換為沉淀轉換為沉淀BaSOBaSO4 4除去可溶性雜質（除去可溶性雜質（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽）以及一些硫酸鹽） 3、食鹽精制的方案：、食鹽精制的方案：易復原易復原除去可溶性雜質（除去可溶性雜質（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽）以及一些硫酸鹽） 思考：應加入什么試劑？思考：應加入什么試劑？一些物質的溶解性一些物質的溶解性資料：資料：OHOH- -ClCl- -SOS

6、O4 4 2-2-COCO3 3 2-2-H H+ +溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NaNa+ +溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶微微不不BaBa2+2+溶溶溶溶不不不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶微微雜質雜質加入的試劑加入的試劑化學方程式化學方程式硫酸鹽硫酸鹽MgCl2CaCl21、 BaCl2過量的處理：加入過量的處理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH過量的處理：加入鹽酸過量的處理：加入鹽酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2Na2

7、SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，試請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，試劑的加入順序共有幾種？依據是什么？劑的加入順序共有幾種？依據是什么？思考與交流思考與交流 加入除雜試劑的順序：加入除雜試劑的順序：3、食鹽精制的方案： 溶解過量 溶液過量依據：順序可調換，但依據：順序可調換，但Na2CO3必須在必須在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2和和BaCl2。 稀鹽酸最后加入。且須將沉淀過濾后再稀鹽酸最后加入

8、。且須將沉淀過濾后再加稀鹽酸，最后要蒸發(fā)。加稀鹽酸，最后要蒸發(fā)。小結小結 過濾用于固體不溶于液體的分離。過濾用于固體不溶于液體的分離。 蒸發(fā)可以用于固體溶于液體的分離。蒸發(fā)可以用于固體溶于液體的分離。 檢驗檢驗SO42-一般用一般用BaCl2和稀鹽酸。和稀鹽酸。 實際的除雜中要注意加入試劑的先實際的除雜中要注意加入試劑的先后順序和試劑過量的處理方法。后順序和試劑過量的處理方法。2 2、蒸餾和萃取、蒸餾和萃取（1 1）蒸餾）蒸餾對于液態(tài)混合物的分離和提純，可用蒸餾和萃取的對于液態(tài)混合物的分離和提純，可用蒸餾和萃取的方法。方法。原理：利用液體混合物中各物質的沸點不同，用原理：利用液體混合物中各物質

9、的沸點不同，用加熱的方法將沸點低的物質變成氣態(tài)揮發(fā)分離出加熱的方法將沸點低的物質變成氣態(tài)揮發(fā)分離出來。來。【實驗實驗1-4】制取蒸餾水（除去制取蒸餾水（除去Cl- 等雜質）等雜質）2、蒸餾和萃取、蒸餾和萃取二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純實驗步驟實驗步驟現象現象1 1、在試管中加入少量自來水，、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴滴入幾滴AgNO3AgNO3（硝酸銀）溶液（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。和幾滴稀硝酸。2 2、在燒瓶中加入約、在燒瓶中加入約1/31/3體積的自體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖來水，再加入幾粒沸石，按圖1-1-4 4連接好裝置，向冷凝管中通入連接好裝置，向冷凝

10、管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL10mL液體，停止加熱。液體，停止加熱。3 3、取少量蒸餾出的液體加入試、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴管中，然后加入幾滴AgNOAgNO3 3溶液溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有含有ClCl- -嗎？）嗎？） 加加AgNOAgNO3 3后有白色沉淀后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣色沉淀不溶解，證明樣品含有品含有ClCl- - 燒瓶中的水變成水蒸燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經過冷凝氣，

11、水蒸氣經過冷凝管后變成液態(tài)水，流管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。到錐形瓶里。 加加AgNOAgNO3 3和稀硝酸，沒和稀硝酸，沒有白色沉淀生成有白色沉淀生成, ,說明說明經蒸餾冷凝后得到的經蒸餾冷凝后得到的液體沒有液體沒有ClCl- -進水口進水口出水口出水口蒸發(fā)冷凝碎瓷片蒸蒸餾餾燒燒瓶瓶溫度計溫度計冷冷凝凝管管尾尾接接管管使用前要檢查裝置的氣密性！使用前要檢查裝置的氣密性！投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片溫度計水銀溫度計水銀球處于支管球處于支管口處口處水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱2 2、全程嚴格控制好溫度、全程嚴格控制好溫度溶液體積溶液體積不超過燒不

12、超過燒瓶體積瓶體積1/31/3 三角架 泥三角 坩堝固體的高溫灼燒 問題問題 溫度計作用？溫度計作用？產物收集方式？產物收集方式？自來水蒸餾后蒸餾自來水蒸餾后蒸餾 燒瓶內物質？燒瓶內物質？ 控溫顯示加熱范圍控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時如：自來水蒸餾時溫度溫度100100冷凝收集冷凝收集沿海城市使用蒸餾法大規(guī)模將海水淡化為可飲用水，但成本很高。在地球這個大水缸里，人類可以利用的水實在地球這個大水缸里，人類可以利用的水實際只有一湯匙。地球有際只有一湯匙。地球有708的面積為水所的面積為水所覆蓋，但其中覆蓋，但其中975的水是咸水，無法飲用。的水是咸水，無法飲用。在余下的在余下的25的淡水中，有

13、的淡水中，有87是人類難是人類難以利用的兩極冰蓋、高山冰川和永凍地帶的以利用的兩極冰蓋、高山冰川和永凍地帶的冰雪。人類真正能夠利用的是江河湖泊以及冰雪。人類真正能夠利用的是江河湖泊以及地下水中的一部分，約占地球總水量的地下水中的一部分，約占地球總水量的026。世界上淡水資源分布極不均勻，約。世界上淡水資源分布極不均勻，約65的水資源集中在不到的水資源集中在不到10個國家，而約占世界個國家，而約占世界人口總數人口總數40的的80個國家和地區(qū)卻嚴重缺水。個國家和地區(qū)卻嚴重缺水。 對于互溶的液體，我們可以采用蒸餾對于互溶的液體，我們可以采用蒸餾的方法進行分離，如果分離油與水這種互的方法進行分離，如果

14、分離油與水這種互不相溶的液體，你還用蒸餾方法進行分離不相溶的液體，你還用蒸餾方法進行分離嗎？嗎？想一想你認識你認識“分液漏斗嗎分液漏斗嗎”漏斗一共有幾種漏斗一共有幾種?其他儀器：漏斗、長頸漏斗、分液漏斗(2) 分液分液2、原理、原理1、主要儀器、主要儀器分液漏斗分液漏斗 分離互不相溶、分離互不相溶、密度不同的液體混合物的密度不同的液體混合物的方法方法分液注意事項：分液注意事項：n（1 1）分液漏斗在使用前須檢驗是否漏水。）分液漏斗在使用前須檢驗是否漏水。n（2 2）把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺的鐵）把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，使漏斗頸末端緊貼在燒杯內壁，靜置片刻。圈上，使

15、漏斗頸末端緊貼在燒杯內壁，靜置片刻。n(3)(3)分液前將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞分液前將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔。上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔。n(4)(4)下層液體從漏斗頸下口流出，上層液體須從漏下層液體從漏斗頸下口流出，上層液體須從漏斗上口傾倒出。斗上口傾倒出。加入加入CCl4振蕩振蕩碘水碘水碘水碘水加入苯加入苯振蕩振蕩原因：碘在有機溶劑中的溶解度遠遠大于在原因：碘在有機溶劑中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度水中的溶解度(3) (3) 萃取：萃?。涸恚豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的兩種溶劑原理：利用混合物中一種溶質在互不相溶的兩種溶劑

16、中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。劑組成的溶液中提取出來的方法。A A和組成溶液，加一種溶劑，易溶于，和組成溶液，加一種溶劑，易溶于，難溶于，所以可以把在和組成的溶液難溶于，所以可以把在和組成的溶液中萃取出來中萃取出來理解：理解：原理：溶解度的不同原理：溶解度的不同1、與原溶劑互不相溶如、與原溶劑互不相溶如:CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶質的能力大于原溶劑溶解溶質的能力大于原溶劑 如如:CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質反應如、不與被萃取的物質反應如:CCl4不與不與I2反應

17、反應4、萃取劑與原溶劑密度不同萃取劑與原溶劑密度不同 萃取劑選擇條件萃取劑選擇條件 注：常見有機溶劑的水溶性注：常見有機溶劑的水溶性汽油、煤油、植物油、苯等難溶于水、密度比水小汽油、煤油、植物油、苯等難溶于水、密度比水?。ㄔ谒纳蠈樱ㄔ谒纳蠈樱┧穆然茧y溶于水、密度比水大（在水的下層）四氯化碳難溶于水、密度比水大（在水的下層） 檢驗分液漏斗活塞和上口檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液的玻璃塞是否漏液實驗過程：實驗過程：如何試漏？如何試漏？【實驗實驗1-4 】用用CCl4萃取碘水（飽和）中的萃取碘水（飽和）中的 I23. 倒轉漏斗用力振蕩，并倒轉漏斗用力振蕩，并 不時旋開活塞放氣，最不時

18、旋開活塞放氣，最 后關閉活塞，把分液漏后關閉活塞，把分液漏 斗放正。斗放正。2. 把把10毫升碘水和毫升碘水和4毫升毫升 CCl4加入分液漏斗中，加入分液漏斗中， 并蓋好玻璃塞。并蓋好玻璃塞。實驗過程實驗過程6. 把分液漏斗放在鐵架臺把分液漏斗放在鐵架臺 的鐵圈中，靜置，分層。的鐵圈中，靜置，分層。5. 將漏斗上口的玻璃塞打將漏斗上口的玻璃塞打 開開(或使塞上的凹槽或小或使塞上的凹槽或小 孔對準漏斗口上的小孔孔對準漏斗口上的小孔)。實驗過程實驗過程4、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。架臺的鐵圈中。7. 旋開活塞，用燒懷接旋開活塞，用燒懷接 收溶液收溶液8.

19、從分液漏斗上口倒出從分液漏斗上口倒出 上層水溶液上層水溶液實驗過程實驗過程討討 論：論： 碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？中的碘萃取出來？主要儀器和裝置：主要儀器和裝置：分液漏斗分液漏斗鐵架臺鐵架臺(附鐵圈附鐵圈)燒杯燒杯特別注意事項：特別注意事項：下層液體由下口放出下層液體由下口放出上層液體由上口倒出上層液體由上口倒出萃取之后用何方法將有機溶劑與溶質萃取之后用何方法將有機溶劑與溶質進一步分離開來？進一步分離開來？蒸發(fā)？蒸發(fā)？浪費溶劑且污染空氣！浪費溶劑且污染空氣！蒸餾！蒸餾！液態(tài)混合物的分離液態(tài)混合物的分離除去食鹽水中的泥沙除去食鹽水中的泥沙NaC

20、lNaCl溶液中除去水溶液中除去水過濾過濾溶質與溶劑的分離溶質與溶劑的分離不溶性雜質不溶性雜質蒸發(fā)蒸發(fā)沸點不同的兩種混合物沸點不同的兩種混合物海水淡化海水淡化蒸餾蒸餾在兩種互不相溶的溶劑中溶解度相差很大在兩種互不相溶的溶劑中溶解度相差很大互不相溶的兩種液態(tài)混合物互不相溶的兩種液態(tài)混合物碘水中提取碘碘水中提取碘萃取萃取分液分液四氯化碳和水的混合物四氯化碳和水的混合物小結小結方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例過濾過濾 從液體中分從液體中分離出不溶的離出不溶的固體物質固體物質除去氯化鈉溶除去氯化鈉溶液中的泥沙液中的泥沙注意事項：注意事項：“一貼二低三一貼二低三靠靠”蒸發(fā)蒸發(fā) 獲得溶液中獲得溶液

21、中的溶質（分的溶質（分離溶劑和溶離溶劑和溶質）質）蒸發(fā)食鹽溶液蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體獲得食鹽晶體注意事項注意事項方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例蒸餾蒸餾 分離沸點不分離沸點不同而又相溶同而又相溶的液態(tài)混合的液態(tài)混合物（分離固物（分離固液混合物）液混合物）分離乙醇和水分離乙醇和水的混合物；用的混合物；用自來水制取蒸自來水制取蒸餾水餾水注意事項注意事項萃取萃取 溶質在兩種溶質在兩種互不相溶的互不相溶的溶劑里溶解溶劑里溶解度的不同度的不同四氯化碳把溶四氯化碳把溶于水里的碘萃于水里的碘萃取出來取出來注意事項注意事項三、物質的檢驗三、物質的檢驗1 1、原理：、原理： 根據物質的物理性質（如顏色、狀態(tài)、氣味、密根據物質的物理性質（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質（生成氣體、沉淀等的特殊現象）度等）或化學性質（生成氣體、沉淀等的特殊現象）2 2、注意：、注意：（1 1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現象明）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現象明顯的試劑）顯的試劑）（2 2）不能在待測物質中直接加入試